Đề thi thử THPT Quốc gia 2015 – Trường THPT hàm Thuận Bắc

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia 2015 – Trường THPT hàm Thuận Bắc

Đề thi thử THPT Quốc gia 2015 – Trường THPT hàm Thuận Bắc

ĐỀ BÀI

Câu 1: Xà phòng hóa hoàn toàn metyl axetat ( CH₃COOCH₃) bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Sản phẩm thu được là:

1. CH3COONa và CH3OH B. CH3COONa và CH3ONa

1. CH3COONa và CH3CH2OH D. CH3COOH và CH3ONa

Câu 2: Trong mùn cưa có chứa hợp chất nào sau đây?

1. Xenlulozơ B. Tinh bột C. Saccarozơ                D. Glucozơ

Câu 3: Trong các chất dưới đây chất nào là amin bậc 2?

(a) CH3 – NH2                                (b) CH3 – NH – CH3                   (c) (CH3)(C2H5)2N

(d) (CH3)(C2H5)NH    (e) (CH3)2CHNH2

1. (b), (d) B. (c), (d) C. (d),(e)                      D. (a),(b)

Câu 4: Teflon thường dùng làm vật liệu chống cháy, chất chống dính …được tạo nên từ monome có công thức

A. CF2=CF2	B. CF2=CH2			C. CH2=CH2	D. CH2=CHCl
Câu 5: Tính chất hóa học chung của kim loại :
A. tính khử	B. tính oxi hóa			C. tính axit	D. dễ bị khử
Câu 6: Hơi thuy ngân rất	đôc̣ , bơi vâỵ khi lam vơ nhiêṭkếthuy ngân thi chấbôṭ đươ ̣					c dung đểrắc lên
̉	̉	̀	̃	̉	̀	̀
thủy ngân rồi gom lại là :
A. lưu huynh	B. cát			C. muối ăn	D. vôi sống
̀
Câu 7: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
A. 3.	B. 4.			C. 1.	D. 2.
Câu 8: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng boxit.				B.  quặng pirit.
C. quặng manhetit.				D. quặng đôlômit.
Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe ?
A. [Ar] 4s23d6.	B. [Ar]3d64s2.			C. [Ar]3d8.	D. [Ar]3d74s1.
Câu 10: Để chứng minh Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính ta cho Al(OH)3					tác dụng với dung dịch:
A. HCl và KOH				B. KNO3 và KOH
C. NaCl và NaOH				D. Ca(OH)2 và MgCl2

Câu 11: Cho vào ống nghiệm lần lượt vài giọt dd CuSO₄ 0,5%, 1 ml dd NaOH 10%. Sau phản ứng gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)₂, cho thêm vào đó 2ml dd glucozơ 1%. Lắc nhẹ, quan sát hiện tượng ta thấy

1. kết tủa tan ra cho dung dịch màu xanh lam

1. kết tủa tan ra cho dung dịch màu nâu
2. kết tủa không tan có màu xanh

1. kết tủa tan ra cho dung dịch không màu

Câu 12: Cho các chất: saccarozơ, fructozơ, tinh bột, metyl axetat, xenlulozơ. Có mấy chất tham gia phản

ứng thủy phân trong môi trường axit
A. 4	B. 2	C. 3	D. 1

Câu 13: Cho vào ống nghiệm 2 ml etyl axetat, sau đó thêm tiếp 1 ml dd H₂SO₄ 20% quan sát hiện tượng (1); đun sôi 5 phút, quan sát hiện tượng (2). Kết quả hai lần quan sát (1) và (2) lần lượt là:

1. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp

1. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng nhất
2. chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp
3. sủi bọt khí, chất lỏng tách thành 2 lớp

Câu 14: Khí nào sau đây làm xanh giấy quỳ tím ẩm?

1. NH₃ B. CO₂ C. SO₂ D. H₂S Câu 15: Tính khử của các kim loại: Mg, Al, Na, K giảm dần theo thứ tự sau:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/12

A. K, Na, Mg, Al.	B.Al, Mg, Na, K.
C. K, Na, Al, Mg.	D.Na, K, Mg, Al.
Câu 16: Nhóm các chất đều không có tính lưỡng tính:
A. Fe2O3, CaO	B. Al2O3, Al(OH)3
C. Cr2O3, Cr(OH)3	D. NaHCO3, Ca(HCO3)2

Câu 17: Một hỗn hợp gồm Ag, Cu, Fe có thể dùng hoá chất nào sau đây để tinh chế Ag mà không làm thay đổi khối lượng của Ag

1. dd FeCl3
2. dd AgNO3

1. dd Cu(NO3)2
2. dd H2SO4 đậm đặc

Câu 18: Có các chất rắn sau: Al, Al₂O₃, Mg. Thuốc thử để phân biệt được các chất rắn đó là:

1. NaOH.

2. Cu(OH)2. C. HCl D. H2O.

Câu 19: Chọn dãy kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường. A. Na, Fe             B. Mg, Zn            C. K, Ba

1. Cr, Ni

Câu 20: Hòa tan hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu bằng dd H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X, Cho dung dịch

• tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn:

1. CuO, Fe₂O₃ B. CuO, Al₂O₃, FeO C. Al₂O₃, FeO                      D. Fe₂O₃

Câu 21: Thuỷ phân este X có CTPT C₄H₈O₂ trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp hai chất hữu cơ Y và Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H₂ là 16. X có công thức là

1. C₂H₅COOCH₃ B. CH₃COOC₂H₅ C. HCOOC₃H₅                    D. HCOOC₃H₇

Câu 22: Tính khối lượng glucozơ thu được khi thủy phân 2 kg bột gạo có chứa 81% tinh bột, biết hiệu suất phản ứng là 80%

1. 1,44kg B. 2 kg C. 1,8kg                                    D. 2,25kg

Câu 23: Đun nóng 10,68kg tristearin có chứa 20% tạp chất trơ với dung dịch NaOH dư. Khối lượng glixerol thu được là:

1. 0,8832 kg B. 1,3248 kg C. 2,6496 kg                          D. 1,104 kg

Câu 24: Kết luận nào dưới đây không đúng:

1. Tơ olon là polime trùng ngưng
2. chất béo là trieste của glixerol với các axit béo

1. Glucozo và fructozo thuộc loại monosaccarit
2. CH₃COOCH=CH₂ trùng hợp tạo poli ( vinyl axetat)

Câu 25: Cho 6,675g Alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì tạo ra số gam muối là

1. 8,325 B. 8,722 C. 8,633                                    D. 8,4

Câu 26: Tiến hành trùng hợp 20,8g stiren. Hỗn hợp thu được sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 400 ml

dung dịch Brom 0,2M. Hiệu suất của phản ứng trùng hợp là
A. 60%	B. 70%	C. 30%	D. 40%

Câu 27: Một loại hemoglobin (hồng cầu) có chứa 0,4% sắt và mỗi phân tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyên tử sắt. Phân tử khối của hemoglobin là

1. 14000 đvC B. 14500đvC

1. 15000 đvC

1. 14200 đvC

Câu 28: Kết luận nào dưới đây đúng

1. xenlulozơ là chất rắn hình sợi, màu trắng , không tan trong nước
2. tinh bột là chất rắn vô định hình , màu trắng , tan trong nước

1. glucozơ chất rắn, không màu, không tan trong nước

Câu 29: Kết luận không đúng:

1. nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại
2. nguyên tắc làm mềm tính cứng của nước là làm giảm nồng độ ion Ca²⁺, Mg²⁺

1. Al, Na có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh dư

1. tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử ( dễ bị oxi hoá hay dễ nhừơng e)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/12

D. hematit đỏ.

Câu 30: Kết luận nào sau đây không đúng

1. Cao su buna, cao su isopren, nilon là nhóm vật liệu polime được dùng làm cao su
2. Hexametilen điamin, etilenglicol, axit adipic có thể tham gia phản ứng trùng ngưng

1. Cho iot vào hồ tinh bột tạo ra hợp chất màu xanh
2. PE, PVC, thủy tinh hữu cơ là nhóm vật liệu polime được dùng làm chất dẻo

Câu 31: Hòa tan 10(g) hợp kim Al-Cu trong dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Thành phần % của Al trong hợp kim là:

1. 13,5% B. 79,75% C. 86,5%                                  D. 20,25%

Câu 32: Cho một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hoà tan quặng này trong dung dịch HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy

có kết tủa trắng ( không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là:

1. pirit sắt. B. manhetit. C. xiđerit.

Cấu 33: Kết luận nào sau đây không đúng

1. chất béo, tinh bột, protein, nilon-6,6 phản ứng được với dd axit và dd bazơ
2. Alanin, Lysin, Glyxin, Valin trong công thức đều có 1 nhóm COOH

1. etylamin, anilin, glyxin, alanin trong công thức đều có 1 nhóm NH₂
2. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, saccarozơ phản ứng được với Cu(OH)₂

Câu 34: Cho các hợp kim: (1) Fe-Zn, (2) Fe-Sn, (3) Fe-C. Khi để trong môi trường không khí ẩm thì hợp kim nào sắt (Fe) bị ăn mòn trước?

A.(2) và (3)                            B. (1) và (2)                            C. (3)                                          D. (1) và (3)

Câu 35: Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Al tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội B. Nước cứng chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ Kim loại có tính khử

1. Nhận biết ion Na⁺ bằng phương pháp thử màu ngọn lửa.

Câu 36: Cho 27 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ . Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào.

1. Giảm 5,4 gam B. Tăng 27 gam C. Tăng 5,4 gam              D. Giảm 32,4 gam.

Câu 37: Cho 0,1mol este X đơn chức tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 8%, phản ứng hoàn toàn thu được 107,4 gam dung dịch Y. Làm khô dung dịch Y thu được 12,2 gam chất rắn . Công thức của X.

7. CH₃COOCH₃ B. HCOOC₃H₇. C. CH₃COOC₂H₅         D. C₂H₅COOCH₃

Câu 38: Cho 15 mol a – amino axit A( chứa 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH₂) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl ,sau đó đem cô cạn thì thu được 22,3 g muối. Công thức cấu tạo của A là:

1. H2NCH2COOH B. CH3CH2CH(NH2)COOH C. H2NCH(CH3)COOH D. H2NCH2CH2COOH

Câu 39: Cho a gam axit glutamic tác dụng với NaOH vừa đủ cô cạn thu được (a + 8,8)g chất rắn. Nếu cho a gam axit glutamic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng HCl cần dùng là:

A. 7,3g	B. 14,6g	C. 29,2g	D. 58,4g
Câu 40: Từ Ala(M=89)	và Gly(M=75) có thể tạo ra 4 đipetit. Khối lượng phân tử đipeptit nào dưới đây
không phù hợp  :
A. 164	B. 160	C. 132	D. 146

Câu 41: Tripeptit A chỉ tạo bởi aminoaxit no X ( X có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH). Phần trăm khối lượng của oxi trong A là 27,706%. Tên gọi tắt của X là

1. Ala B. Gly C. Glu                                        D. Val

Câu 42: 50 g hỗn hợp gồm: CH₃NH_{2 ;}C₆H₅NH₂.và CH₃CH₂NHCH₃ tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 5M. Đốt cháy hoàn toàn 50 g hỗn hợp amin trên thu được bao nhiêu lít N₂ ( đktc) ?

1. 11,2 B. 5,6 C. 6,72                                       D. 13,44

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A( glucozơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 6,72 lít O₂(đktc). dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ thấy khối lượng bình tăng m g. Giá trị của m

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			3/12

1. 18,6 B. 4,4 C. 13,2                                       D. 12,4

Câu 44: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl₂ và 0,2 mol NaCl vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO₃, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được?

1. 68,2g B. 57,4g C. 28,7g                                    D. 54g

Câu 45: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Fe vào 600 ml dd CuSO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

1. 77,78%. B. 22,22%. C. 51,85%.                              D. 48,15%.

Câu 46: Oxi hoá hoàn toàn 5,6g Fe và 2,7g Al bằng O2 được m (g) hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 , Y tan hết trong HNO3 dư, sinh ra 0,06mol NO duy nhất. Giá trị của m là: A. 11,66g B. 12,62g C. 9,26g D. 16,76g

Câu 47: Dung dịch X gồm H₂SO₄ + HCl tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(NO₃)₂ thấy sinh ra 4,66g kết tủa và còn lại dung dịch Y. Trung hòa dung dịch Y cần dung dịch chứa 0,08 mol NaOH. Dung dịch X chứa:

1. 0,02 mol H2SO4 + 0,04 mol HCl B. 0,02mol H2SO4 + 0,02 mol HCl C. 0,02 mol H2SO4 + 0,08 mol HCl D. 0,02 mol H2SO4 + 0,06 mol HCl

Câu 48: Nung một miếng đá vôi sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng miếng đá vôi ban đầu. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là:

1. 75% B. 40% C. 60%                                    D. 25%

Câu 49: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu.Cho 25 g hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu được 6,72 lít H₂(đktc). Mặc khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl₂(đktc). Số mol Cu có trong 25 g hỗn hợp X là:

1. 0,1 B. 0,05 C. 0,4                                         D. 0,2

Câu 50: Hỗn hợp Y gồm 2 kim loại Na, Al được nghiền nhỏ trộn đều và chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 7,84 lít khí. Phần 2 cho tác dụng với nước dư thu được 4,48 lít khí (đktc).Khối lượng của Na, Al trong Y lần lượt là

1. 4,6g; 10,8g. B. 2,3g; 5,4g. C. 9,2g; 6,3g.                         D. 18,4g; 12,6g.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/12

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Ta có gốc axit là CH3COO-, gốc rượu là CH3-

=> Sản phẩm thu được gồm CH₃COONa và CH₃OH

=> Đáp án A

Câu 2: Mùn cưa sinh ra từ gỗ nên chứa xenlulozo

=> Đáp án A

Câu 3: Amin bậc 2 là các chất có Nito liên kết với 2 gốc hidrocacbon

=> các chất b và d

=> Đáp án A

Câu 4: monome của teflon là CF₂=CF₂

=> Đáp án A

Câu 5: Tính chất chung là kim loại là tính khử, của phi kim là oxi hóa => Đáp án A

Câu 6: Thủy ngân có thể tác dung với Lưu huỳnh ở điều kiện thường tạo kết tủa nên chất thỏa mãn là lưu huỳnh

=> Đáp án A

Câu 7: Nhôm thuộc nhóm IIIA => có 3 e lớp ngoài cùng

(Hoặc viết cấu hình e)

=> Đáp án A

Câu 8: Nguyên liệu chính sản xuất nhôm là quặng boxit, thành phần chính là Al2O3

=> Đáp án A

Câu 9: Vì Fe có 26e nên cấu hình e là [Ar] 4s²3d⁶

=> Đáp án A

Câu 10: Một chất là lưỡng tính => tác dụng được với cả axit và bazo

=> Đáp án A

Câu 11: Cho vào ống nghiệm lần lượt vài giọt dd CuSO₄ 0,5%, 1 ml dd NaOH 10%. Sau phản ứng gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)₂, cho thêm vào đó 2ml dd glucozơ 1%. Lắc nhẹ, quan sát hiện tượng ta thấy

1. kết tủa tan ra cho dung dịch màu xanh lam
2. kết tủa tan ra cho dung dịch màu nâu

1. kết tủa không tan có màu xanh
2. kết tủa tan ra cho dung dịch không màu

Giải: kết tủa tan ra cho dung dịch màu xanh lam vì Cu(OH)2 tác dụng với glucozo tạo phức màu xanh lam đặc trưng

=> Đáp án A

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/12

Câu 12: Cho các chất: saccarozơ, fructozơ, tinh bột, metyl axetat, xenlulozơ. Có mấy chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit

1. 4 B. 2 C. 3                                             D. 1

Giải: Từ fructozo là monosaccarit không thủy phân thì 4 chất còn lại đều thủy phân trong môi trường axit => Đáp án A

Câu 13: Cho vào ống nghiệm 2 ml etyl axetat, sau đó thêm tiếp 1 ml dd H₂SO₄ 20% quan sát hiện tượng (1); đun sôi 5 phút, quan sát hiện tượng (2). Kết quả hai lần quan sát (1) và (2) lần lượt là:

1. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp

1. chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng nhất

1. chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp
2. sủi bọt khí, chất lỏng tách thành 2 lớp

Giải: Đây là phản ứng thủy phân este trong môi trường axit, phản ứng thuận nghịch nên không phản ứng hoàn toàn

=> cả 2 trường hợp chất lỏng đều tách lớp

=> Đáp án D

Câu 14: Khí nào sau đây làm xanh giấy quỳ tím ẩm?

1. NH3 B. CO2

1. SO2

1. H2S

Giải: CO2, SO2 là các oxit axit, H2S là axit làm quỳ hóa đỏ, chỉ có NH3 làm quỳ hóa xanh

=> Đáp án C

Câu 15: Tính khử của các kim loại: Mg, Al, Na, K giảm dần theo thứ tự sau:

1. K, Na, Mg, Al.

B.Al, Mg, Na, K.

1. K, Na, Al, Mg.

D.Na, K, Mg, Al.

Giải: áp dụng dãy điện hóa, ta có thứ tự đúng là K, N, Mg, Al

=> Đáp án A

Câu 16: Nhóm các chất đều không có tính lưỡng tính:

A. Fe2O3, CaO	B. Al2O3, Al(OH)3
C. Cr2O3, Cr(OH)3	D. NaHCO3, Ca(HCO3)2

Giải :Fe2O3 và CuO là oxit kim loại, cả 2 đều không có tính lưỡng tính => Đáp án A

Câu 17: Một hỗn hợp gồm Ag, Cu, Fe có thể dùng hoá chất nào sau đây để tinh chế Ag mà không làm thay đổi khối lượng của Ag

1. dd FeCl3

1. dd AgNO3

1. dd Cu(NO3)2

1. dd H2SO4 đậm đặc

Giải: Áp dụng dãy điện hóa, ta có Fe3+ và Ag+ đều có thể hòa tan Fe, Cu để thu được Ag, tuy nhiên theo bài ra không làm thay đổi khối lượng Ag nên phải dùng FeCl3

=> Đáp án C
Câu 18: Có các chất rắn sau: Al, Al2O3, Mg. Thuốc thử để phân biệt được các chất rắn đó là:
A. NaOH.		B. Cu(OH)2.		C. HCl	D. H2O.
Giải: Dùng NaOH
tác dụng với Al tạo khí
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						6/12

tác dụng với Al2O3 tạo kết tủa rồi tan

không tác dụng với Mg

=> Đáp án B

Câu 19: Chọn dãy kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường. A. Na, Fe             B. Mg, Zn            C. K, Ba

1. Cr, Ni

Giải: Chỉ có các kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ tan trong nước ở nhiệt độ thường, ở đây ta có Na, Ba, K tan trong nước

=> Đáp án C

Câu 20: Hòa tan hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu bằng dd H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X, Cho dung dịch

• tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn:

1. CuO, Fe₂O₃ B. CuO, Al₂O₃, FeO C. Al₂O₃, FeO                      D. Fe₂O₃

Giải: Hòa tan bằng H2SO4 => Cu không tác dụng

Cho tác dụng NaOH dư chỉ còn lại kết tủa của Fe

Nung hidoxit của Fe trong không khí => thu được Fe2O3

=> Đáp án D

Câu 21: Thuỷ phân este X có CTPT C₄H₈O₂ trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp hai chất  hữu cơ Y

và Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16. X có công thức là

1. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H5

1. HCOOC3H7

M_Y = 16*2 = 32 =>Y là:  CH₃OH => X là: C₂H₅COOCH₃

Câu 22: Tính khối lượng glucozơ thu được khi thủy phân 2 kg bột gạo có chứa 81% tinh bột, biết hiệu suất phản ứng là 80%

A. 1,44kg	B. 2 kg	C. 1,8kg	D. 2,25kg
HD:   (C6H10O5)n	¾¾®	C6H12O6

m = 2 * ₁₀₀⁸¹ * ¹⁸⁰₁₆₂ * ₁₀₀⁸⁰ =1, 44 (kg)

Câu 23: Đun nóng 10,68kg tristearin có chứa 20% tạp chất trơ với dung dịch NaOH dư. Khối lượng glixerol thu được là:

A. 0,8832 kg	B. 1,3248 kg				C. 2,6496 kg	D. 1,104 kg
HD: (C17H35COO)3C3H5	¾¾® C3H5(OH)3
m = 10, 68*	80	*	92	= 0,8832	(kg)
	100		890

Câu 24: tơ olon được tạo thành từ phản ứng trùng hợp => Đáp án A

Câu 25: Cho 6,675g Alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì tạo ra số gam muối là
A. 8,325			B. 8,722	C. 8,633	D. 8,4
HD: m = 6, 675*		89 + 22	= 8, 325 (g)
89
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						7/12

Câu 26: Tiến hành trùng hợp 20,8g stiren. Hỗn hợp thu được sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 400 ml

dung dịch Brom 0,2M. Hiệu suất của phản ứng trùng hợp là
A. 60%	B. 70%				C. 30%		D. 40%
HD : Gọi x là số mol phản ứng trùng hợp ; y là số mol stiren dư
	ì	= 20,8	ì	x = 0,12		0,12
	104x + 104 y		=> í		=> H =		*100 = 60%
	í
	î y = 0, 4*0, 2	= 0,08	îy = 0,08			0, 2

Câu 27: Một loại hemoglobin (hồng cầu) có chứa 0,4% sắt và mỗi phân tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyên tử sắt. Phân tử khối của hemoglobin là

1. 14000 đvC B. 14500đvC C. 15000 đvC                        D. 14200 đvC

HD : M = 56*1*¹⁰⁰_0,4 =14000

Câu 28: Kết luận nào dưới đây đúng

1. xenlulozơ là chất rắn hình sợi, màu trắng , không tan trong nước
2. tinh bột là chất rắn vô định hình , màu trắng , tan trong nước

1. saccarozơ chất rắn kết tinh màu trắng, vị ngọt, dễ tan trong nước nóng
2. glucozơ chất rắn, không màu, không tan trong nước

Giải : Tinh bột và xenlulozo không tan trong nước, saccarozo và glucozo đều tan trong nước => Đáp án A

Câu 29: Kết luận không đúng:

1. nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại
2. nguyên tắc làm mềm tính cứng của nước là làm giảm nồng độ ion Ca²⁺, Mg²⁺

1. Al, Na có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh dư

1. tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử ( dễ bị oxi hoá hay dễ nhừơng e)

Giải : kết luận không đúng là A, phải khử ion kim loại thành kim loại (không phải oxi hóa) => Đáp án A

Câu 30: Kết luận nào sau đây không đúng

1. Cao su buna, cao su isopren, nilon là nhóm vật liệu polime được dùng làm cao su
2. Hexametilen điamin, etilenglicol, axit adipic có thể tham gia phản ứng trùng ngưng

1. Cho iot vào hồ tinh bột tạo ra hợp chất màu xanh
2. PE, PVC, thủy tinh hữu cơ là nhóm vật liệu polime được dùng làm chất dẻo

Giải : ý A sai vì nilon không được dùng làm cao su

=> Đáp án A

Câu 31: Hòa tan 10(g) hợp kim Al-Cu trong dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Thành phần % của Al trong hợp kim là:

A. 13,5%		B. 79,75%					C. 86,5%		D. 20,25%
HD: 3nAl =2nH2	=> nAl =	1, 68	*	2	= 0, 05	=> %Al =		27 * 0, 05	*100 =13, 5(%)
		22, 4		3			10

Câu 32: Cho một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hoà tan quặng này trong dung dịch HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng ( không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là:

A. xiđerit.		B. manhetit.		C. pirit sắt.	D. hematit đo.
					̉
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						8/12

Khí màu nâu ở đây là SO2 nên chắc chắn quặng có chứa lưu huỳnh

=> pirit sắt

=> Đáp án C

Cấu 33: Kết luận nào sau đây không đúng

1. chất béo, tinh bột, protein, nilon-6,6 phản ứng được với dd axit và dd bazơ
2. Alanin, Lysin, Glyxin, Valin trong công thức đều có 1 nhóm COOH

1. etylamin, anilin, glyxin, alanin trong công thức đều có 1 nhóm NH₂
2. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, saccarozơ phản ứng được với Cu(OH)₂

tinh bột không tác dụng với bazo

=> Đáp án A

Câu 34: Cho các hợp kim: (1) Fe-Zn, (2) Fe-Sn, (3) Fe-C. Khi để trong môi trường không khí ẩm thì hợp kim nào sắt (Fe) bị ăn mòn trước?

A.(2) và (3)                            B. (1) và (2)                            C. (3)                                          D. (1) và (3)

Fe sẽ bị ăn mòn trước nếu chất còn lại đứng sau nó trong dãy điện hóa

=> Đáp án A

Câu 35: Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Al tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội B. Nước cứng chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ Kim loại có tính khử

1. Nhận biết ion Na⁺ bằng phương pháp thử màu ngọn lửa.

Al bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội

=> Đáp án A

Câu 36: Cho 27 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ . Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào.

1. Giảm 5,4 gam B. Tăng 27 gam

1. Tăng 5,4 gam D. Giảm 32,4 gam.

HD:

C6H12O6

¾¾® 2Ag

 

^{27 * 2 *108}

m_Ag =                         = 32, 4 (g)

=> Khối lượng dung dịch thay đổi = 27 – 32,4 = – 5,4 (g) giảm 5,4 gam

Câu 37: Cho 0,1mol este X đơn chức tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 8%, phản ứng hoàn toàn thu được 107,4 gam dung dịch Y. Làm khô dung dịch Y thu được 12,2 gam chất rắn . Công thức của X.

A. CH3COOCH3				B. HCOOC3H7.		C. CH3COOC2H5   D. C2H5COOCH3
HD: mX = 107,4 – 100 = 7,4 (g)
Mx =	7, 4	= 74		vậy CTPT C3H6O2
0,1
Áp dụng phương pháp bảo toàn m ta có
7,4 + 100*			8	= 12,2 + 0,1*Mancol
100
=> M = 32 => CH3OH => CH3COOCH3
Câu 38: Cho 15 mol a – amino axit A( chứa 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2) tác dụng vừa đủ với							dung
dịch HCl ,sau đó đem cô cạn thì thu được 22,3 g muối. Công thức cấu tạo của A là:
A. H2NCH2COOH						B. CH3CH2CH(NH2)COOH
C.  H2NCH(CH3)COOH						D. H2NCH2CH2COOH
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!							9/12

HD: n X	=	22,3 -15	= 0, 2mol => M X  =	15	= 75 => H2NCH2COOH
		36,5		0, 2

Câu 39: Cho a gam axit glutamic tác dụng với NaOH vừa đủ cô cạn thu được (a + 8,8)g chất rắn. Nếu cho a gam axit glutamic tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng HCl cần dùng là:

A. 7,3g		B. 14,6g		C. 29,2g	D. 58,4g
HD: nGlu =	a + 8, 8 – a	= 0, 2	=> n	= 0, 2 => m   = 36, 5*0, 2 = 7, 3
	22 * 2		HCl	HCl

Câu 40: Từ Ala(M=89)	và Gly(M=75) có thể tạo ra 4 đipetit. Khối lượng phân tử đipeptit nào dưới đây
không phù hợp  :
A. 164	B. 160	C. 132	D. 146
HD: Các giá trị M: (89*2) – 18 = 160
(75*2) – 18		= 132
(75 + 89) – 18 = 146

Câu 41: Tripeptit A chỉ tạo bởi aminoaxit no X ( X có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH). Phần trăm khối lượng của oxi trong A là 27,706%. Tên gọi tắt của X là

A. Ala		B. Gly					C. Glu		D. Val
HD : Tripeptit A = 3X – 2 H2O. Trong A có 4 nguyên tử oxi
MA =	16*4*100	= 231=> Mx =		231 + 2*18				= 89 => Ala
				3
27, 706
Câu 42: 50 g hỗn hợp gồm: CH3NH2 ;C6H5NH2.và CH3CH2NHCH3									tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl
5M. Đốt cháy hoàn toàn 50 g hỗn hợp amin trên thu được bao nhiêu lít N2 ( đktc) ?
A. 11,2		B. 5,6					C. 6,72		D. 13,44
HD: namin = nHCl = 0,2*5 = 1mol => n				=	1	= 0,5 => V   = 0,5*22, 4 =11, 2
		N 2		2				N2

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A( glucozơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 6,72 lít O₂(đktc). dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ thấy khối lượng bình tăng m g. Giá trị của m

A. 18,6	B. 4,4	C. 13,2	D. 12,4
HD: Công thức đơn giản chung của A: CH2O
CH2O  +  O2	¾¾®CO2	+  H2O
0,3	0,3	0,3

Khối lượng bình tăng: m = 44*0,3 + 18* 0,3 = 18,6 g

Câu 44: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl₂ và 0,2 mol NaCl vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO₃, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được?

A. 68,2g				B. 57,4g	C. 28,7g	D. 54g
		ìFe2+ : 0,1
HD: ddX chứa		ïCl – : 0,1* 2 + 0, 2 = 0, 4   +			AgNO3 0,5 nol
		í
		ï	+	: 0, 2
		îNa
Ag+	+	Cl–		¾¾® AgCl ¯
Ag+	+ Fe2+		¾¾® Fe3+    +   Ag ¯

m ¯ = 143,5*0,4 + 108*0,1 = 68,2

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			10/12

Câu 45: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Fe vào 600 ml dd CuSO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 77,78%.	B. 22,22%.		C. 51,85%.		D. 48,15%.
HD: Sau khi lập luận xác định đúng trường hợp:
Gọi x là số mol Mg phản ứng; y là số mol Fe phản ứng; z là số mol Fe dư
ì 24 x + 56 y + 56 z = 21, 6	ìx = 0, 2		56 * (0,1 + 0, 2)
ï	ï
í 2 x + 2 y = 0, 3* 2	=> íy = 0,1	=> % Fe =		*100	= 77, 78%
			21, 6
ï	ï
î 64 x + 64 y + 56 z = 30, 4	îz = 0, 2

Câu 46: Oxi hoá hoàn toàn 5,6g Fe     và 2,7g Al bằng O₂  được m (g) hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe₂O₃,

Fe₃O₄, Al₂O₃ , Y tan hết trong HNO₃ dư, sinh ra 0,06mol NO duy nhất. Giá trị của m là:

1. 11,66g B. 12,62g C. 9,26g                                    D. 16,76g

HD: Bảo toàn e: 3n_Fe  +  3n_Al = 2n_O + 3n_NO

=> n_O = 0,21 => m = 5,6 + 2,7 + 16*0,21 = 11,66

Câu 47: Dung dịch X gồm H₂SO₄ + HCl tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(NO₃)₂ thấy sinh ra 4,66g kết tủa và còn lại dung dịch Y. Trung hòa dung dịch Y cần dung dịch chứa 0,08 mol NaOH. Dung dịch X chứa:

A. 0,02 mol H2SO4 + 0,04 mol HCl			B. 0,02mol H2SO4 + 0,02 mol HCl
C. 0,02 mol H2SO4 + 0,08 mol HCl			D. 0,02 mol H2SO4 + 0,06 mol HCl
HD: Số mol H2SO4 = số mol BaSO4 =	4, 66	= 0, 02

233

Tổng số mol H⁺ = số mol NaOH = 0,08

=> n_HCl = 0,08 – 2* 0,02 = 0,04

Câu 48: Nung một miếng đá vôi sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng miếng đá vôi ban đầu. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là:

1. 75% B. 40% C. 60%                                D. 25%

HD: Giả sử khối lượng miếng đá vôi: 100 g

Khối lượng CO₂ phản ứng: 100 – 67 = 33 g => n = 0,75 mol

^100*0,75

H =                       *100 = 75%

Câu 49: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu.Cho 25 g hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu được 6,72 lít H₂(đktc). Mặc khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl₂(đktc). Số mol Cu có trong 25 g hỗn hợp X là:

1. 0,1

ì 65x + 56 y + ^ï + =

ï x y 0,3 HD: ^í

_ï ax + ay + az ï_î ax + 1,5ay +

B. 0,05		C. 0,4	D. 0,2
64z = 25	ìx = 0, 2
	ï
	ïy = 0,1	=> 0,1
=> í
= 0, 2	ïz = 0,1
az = 0, 275	ï
	îa = 0,5

Câu 50: Hỗn hợp Y gồm 2 kim loại Na, Al được nghiền nhỏ trộn đều và chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 7,84 lít khí. Phần 2 cho tác dụng với nước dư thu được 4,48 lít khí (đktc).Khối lượng của Na, Al trong Y lần lượt là

1. 4,6g; 10,8g. B. 2,3g; 5,4g. C. 9,2g; 6,3g. D. 18,4g; 12,6g. HD: Theo đề bài thì hỗn hợp có số mol Na < số mol Al nên thể tích khí ở hai trường hợp khác nhau Gọi x là số mol Na; y là số mol Al trong ½ hỗn hợp

Áp dụng phương pháp bảo toàn e

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			11/12

ì		7,84
ï1x + 3y =				* 2	= 0, 7	ìx = 0,1
		22, 4
ï
í						=> í
ï1x + 3x =		4, 48	* 2 = 0, 4			îy = 0, 2
ï		22, 4
î

m_Na =23*0,1*2=4,6(g)

m_Al = 27*0,2*2=10,8(g)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			12/12

Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

ĐỀ BÀI

Câu 1: Phát biểu  nào dưới đây là đúng ?

1. A. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau.

1. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 5 electron.

1. C. Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… là do các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể gây ra.

1. D. Tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn và có cấu tạo mạng tinh thể.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng ?

1. A. Năng lượng ion hóa I₁ của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.

1. B. Nối kim loại Cu với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ

1. C. Để một vật bằng Gang ra ngoài không khí ẩm thì vật đó sẽ bị ăn mòn hoá học.

2. D. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl₂.

Câu 3: Trong các phát biểu sau:

• Nhôm là kim loại dẻo nhất.

• Thép là hợp kim của sắt với cacbon có 2-5% khối lượng.

• Wofam là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

• Kim cương là kim loại cứng nhất.

• Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.

• Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Mg²⁺ và Ca²⁺.

Có bao nhiêu phát biểu đúng ?
A. 5	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 4: Cho các hỗn hợp kim loại sau: (1) Mg – Fe, (2) Mg – K, (3) Mg – Ag, (4) Ca – Be. Chỉ dùng H₂O có thể nhận biết được bao nhiêu hỗn hợp kim loại trên ?.

A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 5: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxit: Al2O3,			CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở
nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu được gồm ?
A. Al, Cu, FeO, ZnO, MgO		B. Al2O3, Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Al2O3, Cu, Fe, Zn, MgO		D. Al, Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 6: Cặp chất nào sau đây tan trong dung dịch KOH và dung dịch H2SO4 loãng ?
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				1/9

A.	Al(OH)3 và Ca(OH)2	B. Cr(OH)3 và Fe(OH)2
C.	Mg(OH)2 và Sn(OH)2	D. Zn(OH)2 và Cr(OH)3

Câu 7: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?

1. A. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. B. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn

nước.

1. C. Gây ngộ độc nước uống.
2. D. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

Câu 8: Phát biểu đúng là :

1. A. Chất béo rắn là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon không no.

1. B. Chất béo lỏng là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon no hoặc không no.

1. C. Hidro hóa các chất béo lỏng sẽ thu được chất béo rắn.
2. D. Chất béo lỏng là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon no.

Câu 9: Sắp xếp nào theo trật tự tăng dần lực bazơ của các hợp chất sau đây đúng ?

1. C2H5NH2 < NH3 < C6H5NH2 B. NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2 C. C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 D. NH3 < C2H5NH2 < C6H5NH2

Câu 10: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ ?

1. A. [C6H7O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 11: Saccarozơ và glucozơ đều có:

1. A. Phản ứng với dung dịch NaCl.

1. B. Phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
2. C. Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.

1. D. Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng.

Câu 12: Khi thủy phân bất kỳ chất béo nào cũng thu được

1. A. glixerol. B. axit oleic. C. axit panmitic                          D. axit stearic.

Câu 13: Trong các chất cho sau đây: xenlulozơ, cát, canxi cacbua, ancol etylic, cao su, tinh bột, natri clorua, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ; chất là nguyên liệu tự nhiên là

1. xenlulozơ, cát, canxi cacbua, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ.
2. xenlulozơ, cát, cao su, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ.

1. xenlulozơ, ancol etylic, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ.
2. xenlulozơ, cao su, ancol etylic, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ.

Câu 14: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃CH₂COOCH₃. Tên gọi của X là:

A. etyl axetat.	B. metyl propionat.  C. metyl axetat.			D. propyl axetat.
Câu 15: Cho phản ứng: Zn + H2SO4		đăc,t 0	+ H2O. Hệ số cân bằng của chất
		¾¾¾® ZnSO4 + SO2
khử và sản phẩm khử lần lượt là.
A. 1; 1	B. 2; 1	C. 1;2.		D. 2;3.

Câu 16: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch FeCl₂ một lượng dư chất nào sau đây ?

1. A. Mg. B. Fe. C. Cu.                                 D. Ca.

Câu 17: Cho các phát biểu sau :

• Thanh kẽm nhúng trong dd CuSO₄ xảy ra ăn mòn điện hóa.

• Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/9

• Khi phân li Na₂HPO₃ cho ra ion H⁺.

• Dung dịch LiOH có pH = 8,0 đổi màu dung dịch Phenolphtalein sang màu hồng.

• Kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là có khí màu nâu bay lên, dung dịch ban đầu chuyển sang màu xanh.

• Điều chế kim loại là sự khử ion kim loại ở dạng hợp chất thành kim loại đơn chất. Số phát biểu đúng là

1. A. 5 B. 3 C. 4                                      D. 2

Câu 18: Cho các thí nghiệm sau:

• dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂

• dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH

• khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ dư,

• Sục khí NH₃ dư vào dung dịch Al(NO₃)₃

• Bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm thu được kết tủa ?.

1. A. 2 B. 3 C. 4                                      D.1

Câu 19: Có dung dịch CuSO₄ được chia làm 2 phần bằng nhau:

• Phần 1: Tác dụng vừa đủ với dung dịch x mol NaOH.

• Phần 2: Điện phân với hiệu suất < 100% được dung dịch Q. Dung dịch Q phản ứng vừa đủ với y mol NaOH. Mối quan hệ giữa x và y là ?

1. A. x = y B. x > y C. x < y                             D. x ≥ y

Câu 20. Khi cho Zn vào dung dịch chứa 3 muối sau: FeCl_3, CuCl₂, FeCl₂. Các phản ứng xảy ra như sau :

(1). Zn + Fe3+ → Zn2+ + Fe2+

(2). Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

(3).

Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe.

Thứ tự xảy ra phản ứng là:

1. A. 2, 1, 3 B. 1, 2, 3 C. 3, 2, 1                           D. 1, 3, 2

Câu 21: Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn:

• X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc nguội.

• Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với NaOH.

• Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội. Vậy X, Y, Z lần lượt là

1. A. Fe, Mg, Zn B. Zn, Mg, Al C. Fe, Mg, Al                 D. Fe, Al, Mg

Câu 22: Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X1 có khả năng

phản ứng với: Na, NaOH, Na₂CO₃. X2 phản ứng với Na nhưng không phản ứng NaOH. Công thức cấu tạo của X2, X1 lần lượt là:

A. CH3-COOH, H-COO-CH3.			B. (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.
C. H-COO-CH3, CH3-COOH.			D. CH3-COOH, C3H7-OH.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				3/9

Câu 23: Este X có các đặc điểm sau:

• Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau;

• Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất

Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Phát biểu không đúng là:

1. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O.

 

1. Chất Y tan vô hạn trong nước.

 

1. Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
2. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170^oC thu được anken.

Câu 24: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với dung dịch

H₂SO₄ lại có thể cho phản ứng tráng gương. Đó là do:

1. A. Đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.
2. B. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ.
3. C. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành hai phân tử glucozơ .
4. D. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành hai phân tử fructozơ.

Câu 25: Cho các phát biểu:

(1) Tất cả các anđehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử

(2) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia Pư tráng bạc

• Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch
• Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH)₂

Phát biểu đúng là

1. A. (2) và (4) B. (3) và (4) C. (1) và (3)                   D. (1) và (2)

Câu 26: Trong số các polime dưới đây loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ:        (1) sợi bông;  (2)

tơ olon; (3) len lông cừu; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) tơ nilon-6; (7) tơ axêtat; (8) tơ capron

1. (1), (3), (5) B. (1), (5), (7), (8) C. (1), (5), (7)               D. (1), (3), (5), (8)

Câu 27: Cho các ý sau :

• Các animoaxit không làm đổi màu quỳ tím.
• Axit glutamic làm quỳ tím hóa xanh.
• Gly tác dụng với dung dịch axit nhưng không tác dụng với dung dịch bazơ

• Val có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH .
• Lys làm quỳ tím hóa đỏ.

Số phát biểu sai là :
A. 5	B. 2	C. 3	D. 4

Câu 28: Một peptit có tên là Bradikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, đó là một nanopeptit có công thức viết tắt là: Arg – Pro – Pro – Gly–Phe–Ser–Pro–Phe–Arg. Khi thủy phân không hoàn toàn peptit này có thể thu được bao nhiêu tri peptit mà thành phần có chứa phenyl alanin ( viết tắt Phe).

1. 4 B. 3 C. 6                                      D. 5

Câu 29: Đun 6 gam axit axetic với 6,9 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 5,72 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là (Cho H = 1; C = 12; O = 16).

1. 50,0% B. 25,0% C. 65,0%                          D. 75,0%

Câu 30. Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Thể tích dung dịch HNO₃ 63 % (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 297 gam xenlulozơ trinitrat là

1. A. 243,90 ml B. 300,0 ml C. 189,0 ml                     D. 197,4 ml

Câu 31: Trùng ngưng m gam glixin (axit aminoetanoic), hiệu suất 80%, thu được 68,4 gam polime và 21,6 gam nước. Trị số của m là:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/9

1. 112,5 gam B. 90 gam C. 85,5 gam                    D. 72 gam

Câu 32: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH₃COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho T/d với 5,75 g C₂H₅OH (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là

1. A. 8,80 B. 7,04 C. 6,48                               D. 8,10

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R vào dung dịch HNO₃ dư thu được 3,36 lít khí (đktc) không màu tự hóa mâu ngoài không khí. Vậy R là kim loại nào sau đây ?

1. A. Zn B. Cu C. Mg                                  D. Ag

Câu 34: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl₂ thu được 13,5 g kết tủa. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch AgNO₃ dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

45. A. 43,05 B. 59,25 C. 53,85                            D. 48,45.

Câu 35: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO , FeO Fe₃O₄ , Al₂O₃ nung nóng. Khí Thoát ra khỏi ống sứ cho qua Ca(OH)₂ dư thu được 0,15 gam kết tủa. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 2,15 gam. Giá trị m là:

1. A. 2,174 gam. B. 1,198 gam. C. 2,230 gam                 D. 3,505 gam

Câu 36: Cho 4,88 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

1. A. 5,74 g B. 13,64 g C. 11,5 g                           D. 2,16 g

Câu 37: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dd X (hiệu suất Pư thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X T/d với dd AgNO₃/NH₃ dư thì lượng Ag thu được là

A.0,090 mol                   B. 0,095 mol                  C. 0,12 mol                     D. 0,06 mol

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với 1 ancol đơn chức cần 5,6 gam KOH. Mặt khác, khi thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối. CTCT của este là:

1. A. (COOC₂H₅)₂ B. (COOC₃H₇)₂ C. (COOCH₃)₂             D. CH₂(COOCH₃)₂

Câu 39: Dung dịch X chứa 0,07mol Na⁺, x mol SO^2– , 0,01 mol OH^–. Dung dịch Y chứa y mol 4

H⁺, z mol Ba²⁺ , 0,02mol NO₃^– . Trộn X với Y, sau khi phản ứng xong được 500ml dung dịch có

pH = 2 và thu được m gam kết tủa. Tính m
A. 0,5825g	B. 3,495g	C. 0,345g	D. 6,99g

Câu 40: X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dd HCl dư , sau Pư được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ). Mặt khác cho 15,12 gam X Pư hoàn toàn với dd HNO₃ loãng dư được 1,568 lít NO ( đktc ). % về khối lượng của Fe trong X là

1. A. 11,11% B.29,63% C. 14,81%                         D.33,33%

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/9

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

1. A. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau.

Câu 2:

1. A. Năng lượng ion hóa I₁ của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 3: B. 4

(1) Nhôm là kim loại dẻo nhất.

(3) Wofam là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

• Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.

• Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Mg²⁺ và Ca²⁺.

Câu 11: B. Phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.

Câu 14: B. metyl propionat

Câu 15: Chọn A: Cân bằng Zn + 2H₂SO₄  ¾^đăc¾¾^,t0® ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 16: B: Vì Fe tác dụng với Fe³⁺ tạo ra Fe²⁺

Câu 17: C: Phát biểu đúng (1), (2), (5), (6)

Câu 18: B: Thí nghiệm thu được kết tủa (2), (3), (4)

Câu 19: A; Vì số mol CuSO₄ ở 2 phần bằng nhau.

Câu 20: B: Vì tính Oxi hóa Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

• X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc nguội loại Zn vậy bỏ câu B

• Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với NaOH loại Al vậy bỏ câu D

• Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội loại Zn vậy bỏ câu A

Câu 22: D

X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC: C₃H₈O, C₂H₄O₂.

X1 có khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na₂CO₃ vậy X1 là axit:  CH₃-COOH

X2 phản ứng với Na nhưng không phản ứng NaOH vậy X2 là ancol : C₃H₇-OH

Câu 23: D

• Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau : este no;

• Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) vậy Y là

HCOOH và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X) vậy Z

là CH₃OH =>Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170^oC thu được anken là không hợp lí..

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/9

Câu 24: B. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ.

Câu 25: C

(1) Tất cả các anđehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử

• Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch Câu 26: C (1) sợi bông; (5) tơ visco; (7) tơ axêtat;

Câu 27: D

• Các animoaxit không làm đổi màu quỳ tím.
• Axit glutamic làm quỳ tím hóa xanh.

• Gly tác dụng với dung dịch axit nhưng không tác dụng với dung dịch bazơ

• Lys làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 28: D (Pro – Gly–Phe; Gly–Phe–Ser; Phe–Ser–Pro; Ser–Pro–Phe; Pro–Phe–Arg)

Câu 29: C

H 2 SO4 d
¾¾¾®	CH3COO2H5    +  H2O
CH3COOH + C2H5OH ¬¾¾¾0
t
0,1  ———————————	> 0,1
meste = 88.0,1 = 8,8
==> H = 5,72.100/8,8 = 65,0

Câu 30. D

[C6H7O2(OH)3]n  + 3n HNO3    ¾®	[C6H7O2(ONO2)3]n  + 3n H2O
189	297
m = 189	297

==> V = 189.100/63.1,52 = 197,4 ml

Câu 31: A       m = (68,4 + 21,6).100/80 = 112,5

Câu 32:

ìHCOOH

x mol

® 46x + 60x = 5,3

® x = 0,05

5,3 gam hh X í

îCH3COOH

x mol

n

=

5,75

= 0,125 mol

C 2 H 5OH

46

H 2 SO4 d

¾¾¾®

HCOO2H5    +  H2O

HCOOH  + C2H5OH ¬¾¾¾0

t

0, 05.

80

®

0,04

mol

100

H 2 SO4 d

¾¾¾®

CH3COO2H5

+  H2O

CH3COOH + C2H5OH ¬¾¾¾0

t

0, 05.

80

®

0,04

mol

100

m_este = 0,04 . 74 + 0,04 .88= 6,48 gam

Câu 33: C

Ta có nNO = 0,15 mol.
R0	®R+n + ne và N+5 +	3e	® N+2
x	®nx	0,45	¬ 0,15

• x = 0,45/n ®M_R = 5,4.n/0,45 = 12n

• Với n= 1 ®M_R = 12 (loại)

• Với n= 2 ®M_R = 24 (Mg)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/9

Câu 34: B

Fe²⁺  + 2OH^–  ® Fe(OH)₂

0,15                        ¬     0,15

FeCl₂ + 2AgNO₃  ®Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

0,15                ®               0,15                   0,3

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃  ®Fe(NO₃)₃ + Ag

0,15                ®               0,15               0,15

Vậy m _{kết tủa}  = 0,3.143,5 + 0,15.108 = 59,25 gam.

Câu 35: A

Ta có n_O = n_CaCO3  = 1,5.10^-3_.

Vậy m = 2,15 + 16. 1,5.10^-3 = 2,174 gam.

Câu 36: C

Từ tỉ lệ và khối lượng ban đầu tính được số mol FeCl₂ = 0,02 và số mol NaCl = 0,04.

FeCl₂ + 2AgNO₃ ®2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,02             ®                 0,04     ®     0,02

NaCl + AgNO₃ ®AgCl + NaNO₃

0,04             ®                 0,04

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃  + Ag

0,02             ®                                                      0,02.

Khối lượng chất rắn: m = 11,5 gam.

Câu 37: B

0,02 mol saccarozơ ® 0,02.2.0,75 = 0,03 ® nAg = 0,06

0,01 mol mantozơ ® 0,01.2.0,75 = 0,015 ® nAg = 0,03

Còn 0,0225 mol mantozơ ® n_Ag = 0,0025.2 = 0,005  ® n_Ag = 0,095 mol

Saccarozơ không Pư với AgNO₃

Câu 38: A

nKOH = 0,1 mol và nKOH = 2n este → este hai chức tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức. CTCT: R(COOR^,)₂ + 2KOH → R(COOK)₂ + 2R^,OH

0,0375		← 0,075
Khối lượng tăng = 2(39- R,) , theo bài ra m↑=  6,225-5,475 = 0,75
→ 0,0375 (78-2R,) = 0,75 → R, = 29 (C2H5)
M este = R + (44+29).2 = 5,475/0,0375 → R = 0.
Câu 39: A
Dung dịch X. Số mol (SO4)2-  = 0,03 mol.
Từ pH = 2 ta tính được số mol H+  = 5. 10-3 mol.
Vậy số mol H+		trong dung dịch Y là : 0,01 + 5. 10-3 = 0,015 mol
Số mol của Ba2+  = 2,5.10-3 mol.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				8/9

Ba²⁺ + SO₄^2-  ® BaSO₄

Vậy khối lượng kết tủa: m = 2,5.10^-3.233 = 0,5825 gam.

Câu 40: C

Quy đổi 15,12 gam X thành :       Fe ( x mol )        ;        FeO  ( y mol )            v à Fe₂O₃

Hoà tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol.

Cho X vào HNO₃ dư :

Fe

x

®

Fe3+

+ 3e

3x

N+5

+ 3e

0,21

®

¬

NO

0,07

FeO

®

Fe3+ + 1e

y

y

• Bảo toàn electron: 3x + y = 0,21

Giải hệ ® x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol ® % m_Fe = 0,04.56/15,12 . 100% = 14,81

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/9

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

ĐỀ BÀI

Câu 1:(ID:83818) Phát biểu nào sau đây không đúng ?

1. Trong hợp chất hữu cơ nguyên tử các nguyên tố liên kết với nhau đúng hóa trị theo một trật tự xác định

1. Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có chứa cacbon và hidro có thể chứa axit, nito, lưu huỳnh… C. Các phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau

1. Hau chất hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm CH₂ chưa chắc đã là đồng đẳng của nhau Câu 2:(ID:83819) Phát biểu nào sau đây sai về phân bón hóa học ?

1. Phân urê thu được khi cho amoniac phản ứng với axit photphoric
2. Tro thực vật có thành phần chính là K₂CO₃ cũng được dùng để bón ruộng C. Không nên bón nhiều phân amoni vào ruộng đã bị chua
3. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 3:(ID:83820) Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tử là C₈H₁₂O₂. Oxi hóa X trong điều kiện thích hợp thu được chất Y có công thức phân tử là C₈H₆O₂. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ?

1. 5 B. 2 C.4                                                 D.3

Câu 4:(ID:83821) Cho 100ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO₃ 2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

1. 12,96 B. 47,4 C. 30,18                                       D. 34,44

Câu 5:(ID:83822) Cho các chất NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, HF , SiO₂ , Cl₂ , NH₄Cl . Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 5	B. 4	C.7	D.6
Câu 6:(ID:83823) Cho phản ứng oxi hóa- khử sau:

X + HNO₃ đặc,nóng -> NO₂ + …

Cho NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ đặc, nóng. Đặt k= số mol NO₂ / số mol X. Nếu X là Cu, S,

FeS2 thì k nhận các giá trị tương ứng là:
A. 2;6;7	B. 2 ;6 ;15	C. 2 ;5 ;9	D. 1 ;6 ;15

Câu 7:(ID:83824)Hòa tan hoàn toàn 7,52g hỗn hợp H gồm S, FeS, FeS, FeS₂ trong HNO₃ đặc nóng, đã thu được 0,96 mol NO₂ ( là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

1. 30,29 gam B.36,71 gam C. 24,9 gam                              D. 35,09 gam

Câu 8:(ID:83825) Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là

1. etylamin B. anilin C. metylamin                              D. đimetyamin

Câu 9:(ID:83826) Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A.Poli(metyl metaacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ

1. Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic

1. Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước

1. Metyl axetat là đồng phân của axit axetic

Câu 10:(ID:83827) Cho X là hợp chất hữu cơ, mạch hở chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO₂ hoặc H₂O. Khi làm bay hơi hoàn toàn 4,5 gam X thì thu được thể tích bằng thể tích của 2,1 gam khí N₂ ở cùng điều kiện. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là

1. 6 B. 3 C. 4                                                D.5

Câu 11:(ID:83828) Cho các hợp kim: Fe-Cu; Fe-C; Zn-Fe; Mg-Fe; Fe-Ag tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/12

1. 3 B. 5 C. 2                                              D.4

Câu 12:(ID:83829) Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Fe (Z=26) là

A. 26	B. 86	C. 56	D.52
Câu 13:(ID:83830) Tiến hành thí nghiệm như hình bên.

Kết thúc thí nghiệm hiện tượng xảy ra là :

1. Có hiện tượng chất lỏng phân lớp

1. Xuất hiện kết tủa màu nâu

1. Dung dịch đổi màu thành vàng nâu

1. Phenol tách ra làm vẩn đục dung dịch

Câu 14:(ID:83831) Khi cho Na vào dung dịch HCl thì

1. HCl bị oxi hóa trước
2. H₂O bị khử trước
3. H₂O bị oxi hóa trước

1. HCl bị khử trước

Câu 15:(ID:83832) Chất hữu cơ X mạch hở có thành phần nguyên tố (C,H,O). Tỷ khối hơi của X so với H₂ bằng 49. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ Y và Z. Chất Y tác dụng với NaOH (CaO, nung nóng) thu được hidrocacbon E. Cho E tác dụng với O₂ (đung nóng, xúc tác ) thu được chất Z.Tỷ khối hơi của X so với Z có giá trị là

1. 1,633 B. 2,130 C. 2,227                                    D. 1,690

Câu 16:(ID:83833) Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

1. Tơ visco B. Tinh bột C. Tơ tằm                                D. Polietilen

Câu 17:(ID:83834) Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng

hoàn toàn thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 3,20	B. 12,53	C. 11,57	D. 2,40

Câu 18:(ID:83835) Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm aminoaxit H₂NR(COOH)₃ và một axit no mạch hở, đơn chức thu được 0,6 mol CO₂ và 0,675 mol nước. Mặt khác 0,2 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị a là

1. 0,2 mol B. 0,25 mol C. 0,12 mol                             D. 0,15 mol

Câu 19:(ID:83836) Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Mg2+, Fe2+, Cu2+, Ag+	B.Cu2+, Fe2+, Mg2+,Ag+
C. Mg2+, Cu2+, Fe2+, Ag+	D. Cu2+, Mg2+, Fe2+, Ag+
Câu 20:(ID:83837) Thực hiện các thí nghiệm sau

• Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.
• Khử Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao
• Nhiệt phân KNO₃

• Nung CaO với cacbon
• Nung Ag₂S trong không khí
• Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

1. 4 B.5 C. 3                                              D. 6

Câu 21:(ID:83838) Khi cho toluen phản ứng với Br₂ (xúc tác Fe, t⁰C) theo tỉ lệ 1:1 về số mol, sản phẩm chính thu được có tên là

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/12

tử của Y là A. C4H8.

1. benzyl clorua B. 2,4 đibromtoluen

1. p-bromtoluen D.m-bromtoluen

Câu 22:(ID:83839)Cho các hợp chất sau:

(a) HOCH2-CH2OH ;                                   (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) OHCH2-CH(OH)-CH2OH;               (d) CH3-CH(OH)-CH2OH,

(e)CH3-CH2OH;                                             (f) CH3-O-CH2CH3.

1. (c) ,(d), (f) B.(c) , (d), (e)

1. (a),(c),(d) D. (a), (b), (c)

Câu 23:(ID:83840) X là một hexapeptit cấu tạo từ một aminoaxit H₂NC_nH_2nCOOH (Y). Trong Y có tổng

• khối lượng nguyên tố oxi và nito là 61,33%. Thủy phân hết m(g) X trong môi trường axit thu được 30,3 (g) pentapeptit 19,8(g) đipeptit và 37,5 (g) Y. Giá trị của m là

1. 100 gam B.78 gam C. 84 gam                         D. 69 gam

Câu 24:(ID:83841) Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cấu trúc ddissunfua-S-S? Giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su

1. 46 B. 24 C. 23                                    D.48

Câu 25:(ID:83842) Gốc glucozo và gốc fructozo trong phân tử saccarozo liên kết với nhau qua nguyên tử

1. oxi B. cacbon C. nito                                 D. hidro

Câu 26:(ID:83843) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120ml

dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z,t lần lượt là

1. 0,020 và 0,012 B.0,020 và 0,120 C. 0,120 và 0,020           D. 0,012 và 0,096

Câu 27:(ID:83844) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazo của các chất sau: NH₃₊, (2)CH₃NH₂₊  (3)

C6H5NH2+ (4) (CH3)2NH+	(5) C2H5NH2+   (6) p-O2N-C6H4NH2+.
A. 1,2,3,4,5,6	B. 4,5,2,3,1,6	C. 3,6,1,2,5,4	D. 6,3,1,2,5,4

Câu 28:(ID:83845) Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch

3. NaOH B. HNO₃. C. HCl                                D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29: (ID:83846) Aminoaxit X có công thức H₂NC₆H₂(COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là

1. 9,524% B. 10,687% C. 10,526%                       D. 11,966%

Câu 30:(ID:83847) Biết m gam một anken Y phản ứng được với tối đa 20m/7 gam Br₂. Công thức phân

10. C₅H₁₀. C. C₂H₄. D. C₃H₆.

Câu 31:(ID:83851) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X là 2,24 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ vào bình thu được 0,896 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất và thể tích khí được đo ở điều kiện chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

1. 7,84 B. 8,12 C. 4,80                                D. 8,40

Câu 32:(ID:83852) Hỗn hợp M gồm axit axetic và andehit X. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,13 mol O₂, sinh ra 0,1 mol CO₂ và 0,1 mol H₂O. Cho toàn bộ lượng M trên vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 0,04 mol Ag. Số đồng phân anđehit tương ứng của X là

1. 1 B.2 C.4                                        D.3

Câu 33:(ID:83854) Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa hai ion kim loại. Cho biết a> d/2. Tìm điều kiện của b theo a,c, d để được kết quả này

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			3/12

1. b>= c- a + d/2 B. b= (c+d-2a)/2 C. b> c- a D. b <= c – a – d/2

Câu 34:(ID:83855) Tình thời gian tổng hợp được 1,8 gam glucozo của 10 lá xanh, mỗi lá có diện tích 10cm², hiệu suất sử dụng năng lượng ánh sáng mặt trời của lá xanh chỉ là 10%. Biết rằng trong mỗi phút, mỗi cm² bề mặt lá xanh nhận được 2,09J năng lượng mặt trời và phản ứng tổng hợp glucozo diễn ra theo phương trình sau:

6CO2 + 6 H2O + 2813kJ -> C6H12O6 +6 O2 .

Kết quả nào sau đây đúng?

1. 1899 phút B. 1346 phút C. 4890 phút                            D. 2589 phút

Câu 35:(ID:83856) Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M và Fe(NO₃)₂ 0,6M có thể hòa tan tối đa m(g) hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol là 2:3). Sau phản ứng thu được khí NO( là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây ?

1. 100 B. 95 C. 98                                            D. 105

Câu 36:(ID:83857) Trong công nghiệp, phenol được điều chế từ

1. Toluen B. m- xilen C. cumen                                    D. o-xilen

Câu 37:(ID:83858) Cho các dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

1. Na B. Rb C. K                                             D. Cs

Câu 38:(ID:83860) Oxi hóa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc 1 thành axit tương ứng bằng O₂, lấy toàn bộ hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thì thu được 2,8 lít khí ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

1. 0,5 M B. 1,25M C. 2,5M                                      D. 1M

Câu 39:(ID:83861) Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ?

1. HI, HBr, HCl, HF B. HF, HCl, HBr, HI C. HCl, HBr, HI, HF D. HCl, HI, HBr, HF

Câu 40:(ID:83863) Cho 13,7 gam Ba vào 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung

dịch FeSO4 0,7M thu được kết tủa Y. Tính khối lượng kết tủa Y A. 20,81 gam B. 16,31 gam C. 25,31 gam D. 14,5 gam

Câu 41:(ID:83864) Cho dãy các hợp chất thơm p-HO-C₆H₄-COOC₂H₅, p-HO-CH₂-C₆H₄OH, p-HO-C₆H₄COOH, p-HCOO-C₆H₄-OH, p-CH₃O-C₆H₄-OH. Có bao nhiêu chất thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau:

a, Tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ 1:1
b, Tác dụng được với Na dư tạo ra số mol H2 bằng số mol chất phản ứng
A.2	B.1	C. 3	D.4
Câu 42:(ID:83865) Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng
A. Giấm ăn	B. Phèn chua	C. Muối ăn	D. Nước vôi

Câu 43:(ID:83866) Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NAHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong

dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là:
A. 3	B.2	C. 4	D. 6

Câu 44:(ID:83867) Cho dãy các chất Fe, Cu, KI, Ag, AgNO₃, KBr, H₂S, NaOH. Số chất trong dãy khử

được FeCl3 trong dung dịch là
A. 5	B. 6	C. 4	D.3

Câu 45:(ID:83868) Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đến khi H₂O bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch X thì được dung dịch có màu gì ?

A. Tím	B. Hồng		C. Xanh	D. Không màu
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				4/12

Câu 46:(ID:83869) Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là

1. Crom B. Vàng C. Kim Cương                              D. Platin

Câu 47:(ID:83870) Cho cân bằng sau trong bình kín:

CO(k) + H2O(k)  ↔CO2(k) + H2(k)  ∆H < 0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ ;  (2) thêm một lượng hơi nước ;  (3) thêm một lượng H2 ;       (4) tăng

áp suất chung của hệ;        (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố đều  làm thay đổi cân bằng của hệ là

1. (1), (2), (4) B. (2), (3) , (4) C. (1), (4), (5)                                 D. (1), (2), (3)

Câu 48: (ID:83871)Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất sau: CH₃OH (1) ; C₂H₅OH (2)

; CH3COOH (3) ; CH3COOC2H5 (4); HCHO (5)
A. 5,4,2,1,3	B. 3,2,1,5,4	C. 5,4,1,2,3	D. 1,2,3,4,5

Câu 49:(ID:83873) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H₂O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí

CO₂ vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị như sau:

Giá trị của X là
A. 0.050	B. 0.040	C. 0,020	D. 0,025

Câu 50:(ID:83875) Cho 8,04 gam hỗn hợp hơi gồm anđehit axetic và axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong môi trường NH₃ thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

1. 55,2 B. 80,36 C. 61,78                                        D. 21,6

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/12

LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: Hợp chất hữu cơ không nhất thiết phải có H, ví dụ CaC₂, CCl₄… Đáp án C

Câu 2: Phân ure được sản xuất bằng cách cho NH₃ tác dụng với CO₂.

• NH₃ + CO₂ (NH₂)₂CO + H₂O

Đáp án A.

Câu 3: Những công thức thỏa mãn là:

(X chứa nhóm –OH(hydroxyl); Y chứa nhóm –CO- (cacbonyl))

Đáp án C

Câu 4: Chú ý rằng :

• AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2 AgCl↓ + Ag↓

Mà = 0,4 mol ;  = 0,12 mol => AgNO₃ dư => n_Ag = 0,12 mol; n_AgCl = 0,24 mol => m = m_Ag + m_AgCl = 47,4 g

Đáp án B

Câu 5: Ta có

1. NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O

2. Al(OH)₃ Na[Al(OH)₄]

3. HF NaF + H₂O

4. Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

5. NH₄Cl NaCl + NH₃ + H₂O

Đáp án A

Câu 6: Áp dụng định luật bảo toàn electron, với n_X = 1 mol

Cu : n_echo = 2 mol  =>  = 2 mol  => k=2

S : n_echo = 6 mol ( vì tạo SO₄^2-) =>  = 6 mol  => k= 6

FeS₂ : Chú ý rằng FeS₂ → Fe³⁺ + 2 S⁶⁺ + 15e

=> n_echo = 15 mol => k= 15

Đáp án B

Câu 7: S, FeS, FeS₂ + HNO₃ → Fe³⁺ + SO₄ ^2- + NO₂↑ Khi cho Ba(OH)₂ vào X, kết tủa là Fe(OH)₃ và BaSO₄ Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S

=>   =>

Bảo toàn nguyên tố =>  = 0,06 mol;  = 0,13 mol Sau khi nung, chất rắn là Fe₂O₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,13 mol) => m_c.rắn = 35,09 g

Đáp án D

Câu 8: Anilin là chất lỏng, không màu ở điều kiện thường

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/12

Etylamin, metylamin và dimetylamin đều là chất khí (đktc)

Đáp án B

Câu 9:Metylaxetat : CH₃COOCH₃ (C₃H₆O₂) và axit axetic CH₃COOH (C₂H₄O₂) không phải là chuỗi đồng phân của nhau ( Do CTPT khác nhau)

Đáp án D

Câu 10:

Theo đề bài: 4,5g X ứng với n_x=  = 0,075 mol

=> M_X = 60 => X là CH₃COOH , HCOOCH₃; CH₃CH₂CH₂OH; CH₃CHOHCH₃ ; CH₃-O-C₂H₅ => Có 5 CT thỏa mãn

=> Đáp án D

Câu 11:

Fe bị ăn mòn trước, khi Fe là chất khử mạnh hơn (vai trò catot)

=> Cặp Fe-Cu ; Fe-C; Fe- Ag thỏa mãn

Đáp án A

Câu 12:Nguyên tử Fe có Z= 26 => Có 26 proton trong hạt nhân => Có 26 hạt mang điện (trong hạt nhân) Đáp án A

Câu 13: Vì CO₂ + H₂O → H₂CO₃ là axit mạnh hơn axit phenic C₆H₅OH nên: CO₂ + H₂O + C₆H₅Ona → C₆H₅OH + NaHCO₃

Phenol tạo ra không tan, làm vẩn đục dung dịch

Đáp án D

Câu 14: Có thể hiểu, H⁺ trong HCl có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ trong H₂O HCl phản ứng với Na trước. Nói cách khác HCl bị khử trước

=> Đáp án D

Câu 15: Ta thấy

Y + NaOH  hidrocacbon

=> Y là muối natri của axit cacboxylic

=> X là este. Mà E + O₂ → Z

=> E và Z có số C như nhau ( dự đoán )

=> Z kém Y 1 nguyên tử C

M_X = 98 => X là C₅H₆O₂ => X có CTCT : CH₂=CHCOOH=CH₂ Khi đó, Y là CH₂=CHCOONa; Z là CH₃CHO ; E là C₂H₄

_=> d_X/Z =  = 2,227

Đáp án C

Câu 16: Polime bán tổng hợp là tơ visco ( chế hóa từ xenlulozo tự nhiên )

Đáp án A

Câu 17: Ta có: n_KOH= 0,2 mol ; n_HCl= 0,03 mol

=> Dung dịch Y có KOH dư, n_KOH= 0,2-0,03 = 0,17 mol

=> [OH^–] =  => pH = 14 + log[OH^–] = 12,53

Đáp án B

Câu 18: Khi đốt hỗn hợp X. tạo ra  >

=> Aminno axit phải no, và có 1 nhóm COOH => A.a có dạng H₂N(CH₂)_nCOOH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/12

Khi đốt a.a ta được n_a.a=  =  = 0,15 mol

Trong 0,2 mol X số mol aminoaxit là 0,15. = 0,12 mol

Mà chỉ có a.a phản ứng với HCl tỉ lệ 1:1

=> n_HCl= 0,12 mol

Đáp án C

Câu 19: Kim loại càng yếu thì cation kim loại tương ứng có tính oxi hóa càng mạnh Mg²⁺< Fe²⁺|< Cu²⁺< Ag⁺ ( Xét về tính oxi hóa )

Đáp án A

Câu 20: (1) Fe  FeSO₄ + Cu

• Fe₂O₃ + CO_dư Fe + CO₂

• KNO₃ KNO₂ + O₂
• CaO + C → CaC₂ + CO₂

• Ag₂S + O₂ Ag + SO₂

(6) Zn + FeCl_3dư → ZnCl₂ + FeCl₂

( Chú ý các phản ứng tạo ra kim loại )

Đáp án C

Câu 21: Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế CH₃^–, khi phản ứng với Br₂ (1:1) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromtoluen hoặc p-bromtoluen

Đáp án C

Câu 22: Để phản ứng được với Cu(OH)₂ cần có hai nhóm –OH gắn với 2 C liền kề => Các chất (a) CH₂OH-CH₂OH; (c) CH₂OHCHOHCH₂OH và (d) CH₃CHOHCH₂OH Đáp án C

Câu 23: Theo đề bài: % N + % O = 61,33% ↔  = 0,6133 => M_Y = 75

=> Y là H₂NCH₂COOH (alynin)

Số mol mắt xích glyxin trong X là n_glyxin=  +  +  = 1,3 mol ( n-peptit có phân tử khối là 75n-18(n-1)

=> n_X=  => m=  (75 x 6 -18 x 5) = 78 g

Đáp án B

Câu 24: Cao su isopren có công thức C_5nH_8n-(C₅H₈)_n

=> Khi lưu hóa, giả sử có 1 cầu nối S-S, cao su có CT: C_5nH_8n-2S₂ ( Mỗi một S thay thế một H)

=>  = 2% => n= 46

Đáp án A

Câu 25: Gốc glucozo và fructozo liên kết vói nhau bởi cầu nối C₁-O-C, tức là thông qua nguyên tử oxi Đáp án A

Câu 26: Dung dịch Y chứa n_OH-^{= n}_KOH + 2  = 0,168 mol

.n_Ba²⁺ = 0,012 mol kết tủa gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ ( có thể có)

= n_Ba²⁺ = 0,012 mol ( Vì Ba²⁺ hết so với SO₄^2- ) => R = 2,796g

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			8/12

=>  = 3,732 – 2,796 =0,936g =>  = 0,012 mol Khi cho X + Y, đầu tiên H⁺ phản ứng với OH^– trước, rồi đến Al³⁺ => n_OH- phản ứng với Al³⁺ = 0,168 – 0,1 = 0,068 mol

Trong khi đó  = 0,012 mol => Có tạo muối AlO₂^–

=>  = 4n_Al³⁺ – n_OH- => n_Al³⁺ =  = 0,02 mol => z= 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X

=> t = 0,12 mol

Đáp án B

Câu 27: Các chất có chung cấu tạo A-NH₂. Gốc A càng đẩy e mạnh, tích bazo càng mạnh và ngược lại

Xét về tính đẩy e (CH₃)₂ →C₂H₅→CH₃-→H→C₆H₅→p-O₂N-C₆H₄–

Tính bazo giảm dần (4) > (5) >(2) > (1) > (3) >(6)

Đáp án D

Câu 28: Sử dụng lượng dư Fe₂(SO₄)₃

Riêng Ag không tan ( không phản ứng ) => Gạn lấy Ag Đáp án D

Câu 29: Xét 1 cách tổng quát vì Y phản ứng vừa đủ với NaOH và KOH => Muối tạo thành chứa các ion Na⁺, K⁺, SO₄^2- và H₂NC_xH_y(COO)^2-Gọi C_xH_y là R

Tổng khối lượng ion tạo muối là 36,4g

=> 0,1.23 + 0,3.39 +0,1.96+0,1.[16+R+44.2] = 36,4

=> R= 27 ( C₂H₃-)

=> % N =  = 11,966%

Đáp án D

Câu 30: Gọi anken là C_nH_2n( n € N^*, n ≥ 2) Giả sử m= 14

=> n_anken =  =  mol;  =  = 0,25 mol

Mà n_anken=   =>  = 0,25 => n= 4

Đáp án A

Câu 31: Fe +  →

Bảo toàn e, gọi n_Fe= x

Tổng e cho : n_{e cho} = 2 n_Fe + 2n_Cu = 2x + 2. = 2x+0,13

Tổng e nhận: n_{e nhận} = 3n_NO= 3.  = 0,42 => 2x + 0,13 = 0,42 => x= 0,145mol

=> m_Fe = 8,12 g

Đáp án B

Câu 32: Đốt M thu được  =

=> Anđehit X no, mạch hở, đơn chức. Gọi  = x ; n_X= y

• + 0,13 mol O₂ →0,1 mol CO₂ + 0,1 mol H₂O BTNT oxi => 2x+y= 0,1.2+0,1 -0,13.2= 0,04

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/12

Gọi số C của X là n, BTNT cacbon => 2x + ny= 0,1

=> y(n-1) = 0,06

Nếu X là HCHO => y=  n_Ag = 0,01 => n=7 Vô lí

Nếu X khác HCHO => y=  n_Ag = 0,02 => n=4 => X là C₃H₇CHO Các đồng phân của X CH₃CH₂CH₂CHO; (CH₃)₂CHCHO

Đáp án B

Câu 33: Cặp phản ứng với nhau trước hết là Mg và Ag⁺, do đó chắc chắn tồn tại ion Mg²⁺. Nếu ion còn lại là Cu²⁺ mâu thuẫn do Zn vẫn dư thì Cu²⁺ phải hết

=> Hai ion trong dung dịch là Mg²⁺ và Zn²⁺. Phản ứng xảy ra tới khi hết Ag⁺; Cu²⁺ => Riêng Mg sẽ bị dư Ag⁺, Cu²⁺ … 2a < 2c +d

Cả Mg và Zn phản ứng sẽ dư kim loại : 2a +2b ≥ 2c +d => b ≥ c – a + ^d₂

Đáp án A.

Câu 34: Gọi số phút cần thiết là t ta có:

Năng lượng mà 10 lá nhận được là 10 lá x 10cm²/ lá x 2,09 J/cm² x t phút = 209t (J)

=>  =   => t= 1346 phút

Đáp án B

Câu 35: n_HCl= 0,4 mol ; = 0,3 mol

=> n_H+ = 0,4 mol,  = 0,9 mol ;  = 0,3 mol

Mà ( Fe, Cu) + 4 H+ + NO3	– → NO + Fe2+ + Cu2+
( Fe, Cu) + Fe3+ → Fe2+ + …
H+ hết, nNO =   nH+ = 0,1 mol
=> ne nhận = 3 nNO + nFe3+ = 0,3+ 0,3 = 0,6
Gọi nFe = 2x => nCu = 3x => 2 nFe + 2 nCu = 0,6
=> 4x +6x = 0,6 => x= 0,06
Muối trong X gồm các ion Cu2+, Fe2+, Cl– và NO3		–

n_Cu²⁺ = 0,18 mol ; n_Fe²⁺ = 0,12+0,3 = 0,42 mol; n_Cl^– = 0,4 mol; n_NO3^–= 0,9-0,1 =0,8 mol => m_muối = 98,84g

Đáp án C

Câu 36: Từ aimen người ta điều chế ra phenol và axeton Đáp án C

Câu 37: Trong cùng nhóm IA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy giảm dần => Cs có nhiệt độ sôi nhỏ nhất

Đáp án D

Câu 38: Ancol + O₂ → Axit + H₂O => Y gồm axit và H₂O và ancol dư Gọi số mol ancol là x => x= n_axit + n_{ancol dư} ; n_H2O= n_axit

Ta có n_axit + n_H2O + n _{ancol dư} = 2n_H2= 0,25 mol

<=> x + n_axit = 0,25

Vì n_axit < x => 2 x> 0,25 => x < 0,25

=> M_ancol thuộc khoảng  < => 19,2 < M_ancol < 38,4 => Ancol là CH₃OH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			10/12

=> x= _3,2^4,8 = 0,15 => n_axit = 0,1 mol => n_NaOH= 0,1 mol => C_NaOH = ⁰₀^,_,¹₁ = 1 M

Đáp án D

Câu 39: Đi từ HI,HBr, HCl, HF tính axit giảm dần và tính khử giảm dần Đáp án A

Câu 40:

.n_Ba= 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Dung dịch X chứa n_Ba²⁺ = 0,1 mol; n_OH^– = 2n_Ba –n_HCl = 0,1 mol

Mà  = 0,07 mol; ; = 0,05 mol => m_Y = 20,81 g

Đáp án A

Câu 41: Chất thỏa mãn là chất có 1 nhóm –OH phenol và 1 nhóm –OH ancol, hoặc 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ancol

Các chất p-OH_CH₂-C₆H₄OH thỏa mãn

Đáp án B

Câu 42: Người ta thường dùng nước vôi do rẻ tiền; hàm lượng kiềm cao

Đáp án D

Câu 43: Các phản ứng tạo kết tủa

H₂O + SO₃ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 HCl

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2 NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 KCl

Đáp án C

Câu 44: Chất thỏa mãn là Fe, Cu, KI, H₂S

Đáp án C

Câu 45: Điện phân dung NaCl có màng ngăn

NaCl + H₂O ¾^đpđ¾^,¾^cmn® NaOH +  H₂ +  Cl₂

Dung dịch tạo thành có tính kiềm

=> Phenol chuyển hồng

Đáp án B

Câu 46: Nếu coi độ cứng của kim cương là 10 thì độ cứng của Cr là 9 Trong 4 đáp án, chất cứng nhất là kim cương, còn kim loại cứng nhất là Cr Đáp án A

Câu 47: Phản ứng có ∆H < 0 => Tỏa nhiệt

Nếu tăng nhiệt, thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Nếu thêm H₂O cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án D

Câu 48: Nhiệt độ tăng theo thứ tự Anđehit < Este < Ancol < Axit

• < (4) < (1) < (2) < (3)

Đáp án C

Câu 49: n_CaO = ^11,2₅₆ = 0,2 mol

Với  = x =>  = x

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			11/12

Với  = 15x =>  = n_OH^– –  = 0,4 -15 x x= 0,4 – 15x

=> x= 0,025

Đáp án D

Câu 50:

CH₃CHO  2 Ag  Không tan

C₂H₂ Ag₂C₂  AgCl↓ + C₂H₂↑

Gọi  = x;  = y =>  =

Chất rắn gồm 0,2 mol Ag và 0,28 mol AgCl

=> m= 61,78g

Đáp án C

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			12/12

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

ĐỀ BÀI

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố :O =16, H= 1; C = 12, Fe =56; Cu=64;Al=27;Mg=24; N =14; Cl =35,5; S =32; P=31; Ag=108; Zn =65; K =39; Na=23; Ba =137; Sr =87,5,Ca= 40;Si = 28; Be = 9; Cr=52; Br =80; I = 127)

Câu 1: Tơnitron thuộc loại tơ

A.Thiên nhiên                       B. Poliamit                           C.Tổng hợp                      D. Nhân tạo

Câu 2: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni, Fe và Mg. Khi lần lượt nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ

trước là
A. 5	B. 3	C. 2	D. 4
Câu 3: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt
A. Proton,electron	B. Electron	C. Proton,electron, nơtron		D. Proton, nơtron
Câu 4: Anilin có công thức phân tử là
A . C6H5NH2	B . C3H5NH2	C . C6H5OH	D . C4H5NH2
Câu 5: Tổng số nguyên tố của chu kỳ 2 và 6 trong bảng Hệ Thống Tuần Hoàn là
A .16	B.26	C .40	D .50

Câu 6: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong

cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4	2-, Cl–, CO32-, NO3	–. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.	B.BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2.
C .Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3	D.Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

Câu 7: Dẫn khí H₂ qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và chất rắn B. X là

A .ZnO                                       B .Al₂O₃                                            C .CuO                                               D . Fe₂O₃

Câu 8: Có các phát biểu :

1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử .

2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho trong công nghiệp .

• Axit H₃PO₄ có tính oxi hóa mạnh giống HNO₃ .
• Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ .
• Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P₂O₅ trong lân .
• Bón lân cho cây trồng thường gây chua đất .

• Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng là

A .(1), (2), (4), (5)	B .(1), (3), (4), (6)
C .(3), (4), (5), (7)	D .(1), (3), (5), (7)

Câu 9: Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen số chất làm mất màu nước brom là

A .5                                              B .4                                       C .2                                       D .3

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO₂. Mặt khác, để trung hoà x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

A .C₂H₅COOH.                   B .HOOC- COOH.      C .CH₃COOH                D .HOOC -CH₂ -CH₂ – COOH.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/15

Câu 11: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào 210 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 15,68 gam hai kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A .60,87%

B .24,35%

C .36,52%

D .70,43%

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A .Cu                                           B .Ag                                                  C .Al                                     D .Fe

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai

.Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim tăng dần B .Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

C .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim giảm dần D .Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố tăng dần

Câu 14: Trong số các polime cho dưới đây, polime nào không phải là polime tổng hợp?

A .Poli(vinylclorua) (PVC)                                                              B .Tơ capron

C .Polistiren (PS)                                                                                    D .Tơ xenlulozơ triaxetat

Câu 15:Có các nhận xét :

a,Amino axit là chất rắn vị hơi ngọt

b, Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

c, Protein đơn giản là những protein được tạo thành từ các gốc α-amino axit

d,Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các amino axit là liên kết peptit. Số nhận xét đúng là

A 4                                                  B . 3                                                       C . 2                                         D . 1

Câu 16: Phenol có công thức phân tử là

A . C2H5OH                             B . C3H5OH                                    C . C6H5OH                        D . C4H5OH

Câu 17 : Chia m gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe₂O₃ cùng khối lượng thành 2 phần bằng nhau

-Phần 1: Tác dụng với cacbon khi đun nóng thu được 8,96 lit hỗn hợp CO₂ ,CO (đktc) có tỉ khối đối với H₂ là19 và x gam hai kim loại .

-Phần 2: Tác dụng vừa hết với V lit dung dịch HNO3 1 M .Giá trị của m và V là

A .83,2 gam và 1,3 lit           B . 41,6 gam và 1,3 lit            C . 83,2 gam và 1,2 lit           D . 38,4 gam và 1,2 lit

Câu 18 : Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol FeCl₃ và 0,1 mol CuCl₂. Thời gian điện phân để thu được hết kim loại là t (s). Nếu chỉ điện phân trong 0,6 t (s) trong điều kiện như trên thì khối lượng kim loại thu được ở catot là:

A. 10,56 gam.		B. 6,40 gam.	C. 11,20 gam.	D. 8,64 gam.
Câu 19	: Ancol etylic có công thức phân tử là
A . C2H5OH		B . C3H5OH	C . C6H5OH	D . C4H5OH
Câu 20	: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là:
A .Fe, K, Ca		B .Li, K, Cs	C .Be, Na, Ca	D .Zn, Na, Ba
Câu 21	: Tên gọi của hợp chất hữu cơ CH2=CH OOCCH3  là:
A .anlyl fomat.		B .vinyl axetat.	C .etyl fomat.	D .vinyl fomat

Câu 22 : Nung 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat hóa trị II (hóa trị không đổi) đến khối lượng không

đổi, còn lại 16,4 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khối lượng khí CO2  sinh ra vào dung dịch Ychứa							0,1 mol
Ba(OH)2 và 0,2 mol NaOH. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là.
A .17,73 gam			B .9,85 gam		C .19,7 gam	D .39,4 gam
Câu 23 : Cho dãy các chất: Mg, Zn, Fe, Cu và Al. Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl là
A .3			B .2		C .5	D .4
Câu 24 : Trimetylamin có công thức cấu tạo thu gọn là
A .(CH3)2NH.			B .CH3NH2		C .(CH3)2NC2H3.	D .(CH3)2NCH3.
Câu 25: Axit photphoric và axit nitric có công thức tương ứng là
A.H3PO4 ,H2SO4			B. H3PO4 ,HPO3		C. H3PO4 ,H2SiO3	D. H3PO4 ,HNO3
	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						2/15

Câu 26: Có V lit khí A gồm H₂ và 2 anken là đồng đẳng liên tiếp nhau, trong đó H₂ chiếm 60% về thể tích. Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B thu được 19,8 gam CO₂ và 13,5 gam H₂O. Công thức 2 anken là

A .C₅H₁₀ và C₆H₁₂           B .C₃H₆ và C₄H₈                         C .C₂H₄ vàc C₃H₆               D . C₄H₈ và C₅H₁₀

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp 2 este CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅COOCH₃ cho toàn bộc sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là

A .12,96 gam                     B .27,36 gam                           C .44,64 gam                                  D .31,68 gam

Câu 28 : Có các phát biểu về cabohiđrat:

a.Dung dịch Fructozơ hoà tan được Cu(OH)₂

b.Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ đến cùng (xúc tác, H⁺, nhiệt độ) tham gia phản ứng tráng gương c.Các dung dịch monosaccarit cũng như các dung dịch đisaccarit đều phản ứng với đồng (II) hiđroxit d.Thuỷ phân hoàn toàn(xúc tác, H⁺, nhiệt độ) Saccarozơ cũng như xenlulozơ đều cho cùng một monosaccarit Số phát biểu đúng là

Phần II: đem hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa y mol HNO3thì thu được khí đinitơoxit là sản phẩm khử duy

nhất của N+5.Mối liên hệ giữa x với y là

A.2x=3y                               B .x=4y                                       C . 5x=2y                                           D . 2x=y

Câu 30 : Axit axetic có công thức phân tử là

A . HCOOH                       B . CH3COOH                    C . C6H5OH                                     D . C2H5COOH

Câu 31 : X là 1 tetrapeptit cấu tạo từ aminoaxit A, Trong phân tử của A có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm -COOH, no mạch hở. Trong A nitơ chiếm 15,73% về khối lượng. Thủy phân m g gam X trong môi trường axit thì thu

được 27,72 gam tripeptit, 32 g đipeptit và 13,35g A. Giá trị của m
A 68,705 gam	B .274,82 gam	C .70,680 gam	D .67,886 gam
Câu 32 : Chỉ từ cặp khí nào sau đây ta điều chế được axit nitric
A .O2 và N2.	B .NH3 và O2.	C . N2 và H2.	D .NO và O2.
Câu 33 : Anilin không phản ứng với
A .Dung dịch brom	B . Dung dịch HCl	C . Dung dịch NaOH	D . Dung dịch H2SO4

Câu 34: Cho 0,1 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 22,9 gam muối khan. Công thúc cấu tạo thu gọn của X là

A .NH2-CH2-CH2-CH2-COOH                                         B .NH2-CH2-CH2-COOH

C .(NH2)2-CH-COOH                                                              D .(NH2)2 C2H2(COOH)2

Câu 35: Kim loại đồng được điều chế bằng phương pháp là

A .Nhiệt luyện                      B .Điện phân                          C .Thủy luyện                                    D .Cả ba phương pháp

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 16,8 gam. Giá trị của V là

A .4,48                                        B .2,24                                      C .6,72.                                                  D .8,96

Câu 37: Cho 9,6 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

A .25,4 gam                             B .31,6 gam                           C .28,2 gam                                         D .19,2 gam

Câu 38: Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axit nitric cần lấy để sản xuất ra 445,5 kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu xuất phản ứng đạt 75% là

A .324 kg xenlulozơ và 126 kg HNO3	B. 162 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3
C .182,25 kg xenlulozơ và 212,625 kg HNO3	D .324 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3

Câu 39: Cho các chất sau: axit glutamic; valin, lysin, phenol, axit fomic, glyxin, alanin, trimetylamin, anilin. Số

chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh và không đổi màu lần lượt là
A .1, 3, 5		B .2, 3, 4	C .3, 3, 3	D .2, 2,5
	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				3/15

Câu 40: NH₃ được tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ 450-500^OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng:

	N2 + 3H2 ó 2NH3
Nếu tăng nồng độ N2 và H2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A .16 lần	B .4 lần	C .8 lần	D .2 lần
Câu 41: Axit glutamic có công thức thu gọn là
A.CH2OH[CHOH]4COOH		B .HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
C .HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH		D . HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa
Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a). Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4.		(b). Sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH
(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2).		(d). Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.
(e). Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.		(g). Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là
A .6.	B .5.	C .4.	D .3.

Câu 43: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvc. Thủy phân 100 gam A thu được 33,998 gam alanin. Số

mắt xích alanin trong phân tử A là
A .562	B .208	C .382	D .191
Câu 44: Có các phát biểu :

a.Tính oxi hóa của clo mạnh hơn Iot

b.Trong hợp chất các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 c.Các muối AgCl, AgBr, AgI, AgF không tan trong nước

d .HF, HCl, HBr, HI có tính khử giảm dần từ trái qua phải. Số phát biểu đúng là

A . 4	B . 2	C .3	D .1
Câu 45: Khi lên men rượu m gam glucozơ		(hiệu suất 100%) thu được 8,96 lít CO2 (đktc) .Giá trị của m là
A.9,0	B . 18, 0	C .27,0	D . 36,0

Câu 46 : Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 24. Sau khi đun nóng hỗn hợp trên với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí Y gồm SO₂, O₂ và SO₃ có tỉ khối đối với H₂ bằng 30. Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lit oxi đktc, sinh ra 8,96 lit CO₂ đktc mặt khác m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M . Số đồng phân cấu tạo của X có

dạng CxHy-OOCH là
A .3	B .4	C .7	D . .8

Câu 48: Cho các chất : CH₃COONH₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ .Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

A .5	B .6	C .7	D .4
Câu 49:Tên gọi của chất có mùi thơm chuối chín là
A.Vinylaxetat	B .Isoamylaxetat	C .Isopropylaxetat	D . Etylaxetat
Câu 50:Dung dịch X có chứa :0,1 mol Ca2+;0,3mol Mg2+; 0,4 mol Cl– và a mol HCO3				– .Cô cạn X ở nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A.28,6	B. 37,4	C . 49,8	D . 30,5
		( HẾT)

( Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng HTTH)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/15

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Tơnitron thuộc loại tơ

A.Thiên nhiên                       B. Poliamit                           C.Tổng hợp                      D. Nhân tạo

Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinyl xianua => Đáp án C

Câu 2: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni, Fe và Mg. Khi lần lượt nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

1. 5 B. 3 C. 2                                       D. 4

Fe bị phá hủy trước nếu kim loại còn lại đứng sau Fe trong dãy điện hóa (đóng vai trò cực dương)

=> Cu, Ni, Sn

=> Đáp án B

Câu 3: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt

1. Proton,electron B. Electron C. Proton,electron, nơtron D. Proton, nơtron Nguyên tử được cấu tạo bởi Proton,electron, nơtron

=> Đáp án C

Câu 4: Anilin có công thức phân tử là

A . C₆H₅NH₂ B . C₃H₅NH₂ C . C₆H₅OH D . C₄H₅NH₂ Công thức phân tử của anilin là C₆H₅NH₂

(vòng cacbon nối với NH2)

=> Đáp án A

Câu 5: Tổng số nguyên tố của chu kỳ 2 và 6 trong bảng Hệ Thống Tuần Hoàn là

A .16                            B.26                                       C .40                          D .50

Chu kì 2 có 8 nguyên tố, chu kì 6 có 18 nguyên tố

=> Đáp án B

Câu 6: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong

cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4	2-, Cl–, CO32-, NO3	–. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.	B.BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2.
C .Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3	D.Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

PbCl2, BaCO3, PbSO4 kết tủa nên loại B, C, D

=> Đáp án A

Câu 7: Dẫn khí H₂ qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và chất rắn B. X là

A .ZnO                                       B .Al2O3

C .CuO

D . Fe2O3

X có thể bị khử bơi Hidro => Loại A và B

X tác dụng với HCl dư cho ra dung dịch A và rắn B nên X phải là CuO, nếu là Fe2O3 sẽ tan hết và không thu được rắn

=> Đáp án C

Câu 8: Có các phát biểu :

1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử .

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/15

2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho trong công nghiệp .

• Axit H₃PO₄ có tính oxi hóa mạnh giống HNO₃ .
• Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ .
• Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P₂O₅ trong lân .
• Bón lân cho cây trồng thường gây chua đất .
• Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng là

A .(1), (2), (4), (5)	B .(1), (3), (4), (6)
C .(3), (4), (5), (7)	D .(1), (3), (5), (7)

• Số 2 đúng nên loại B, C, D => Đáp án A

Câu 9: Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen số chất làm mất màu nước brom là

A .5 B .4 C .2 D .3 Các chất làm mát màu brom gồm stiren, axetilen, etilen

=> Đáp án D

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO₂. Mặt khác, để trung hoà x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

A .C₂H₅COOH. B .HOOC- COOH. C .CH₃COOH D .HOOC -CH₂ -CH₂ – COOH. Theo bài ra, Y có 4C và có 2 nhóm COOH

=> Đáp án D

Câu 11: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào 210 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 15,68 gam hai kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A .60,87% B .24,35% C .36,52% D .70,43% nCu=0.21

nMg=a,nFe=b

24a+56b=9.2

a*(64-24)+(0.21-a)*(064-56)=15.68-9.2 nên a=0.15

b=0.1

%fe=60.8%

• _A

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A .Cu                                                     B .Ag                                      C .Al                      D .Fe

Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất trong số tất cả các kim loại, rồi tới đồng, vàng …

=> Đáp án B

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai

.Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim tăng dần B .Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/15

C .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim giảm dần D .Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố tăng dần

Trong 1 chu kì, bán kinh nguyên tử giảm dần, không kể kim loại hay phi kim => Đáp án A

Câu 14: Trong số các polime cho dưới đây, polime nào không phải là polime tổng hợp?

A .Poli(vinylclorua) (PVC)                                             B .Tơ capron

C .Polistiren (PS)                                                                   D .Tơ xenlulozơ triaxetat

Tơ xenlulozơ triaxetat có nguồn gốc là xenlulozo => Tơ nhân tạo hay còn gọi là bán tổng hợp => Đáp án D

Câu 15:Có các nhận xét :

a,Amino axit là chất rắn vị hơi ngọt

b, Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

c, Protein đơn giản là những protein được tạo thành từ các gốc α-amino axit

d,Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các amino axit là liên kết peptit. Số nhận xét đúng là

A 4      B . 3 C . 2 D . 1 Nhận xét d sai vì phải là những anpha amino axit mới gọi là liên kết peptit

=> Đáp án B

Câu 16: Phenol có công thức phân tử là

A . C₂H₅OH B . C₃H₅OH C . C₆H₅OH D . C₄H₅OH Công thức đúng là phenol là C6H5OH (nhóm OH gắn với nhân thơm)

=> Đáp án C

Câu 17 : Chia m gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe₂O₃ cùng khối lượng thành 2 phần bằng nhau

-Phần 1: Tác dụng với cacbon khi đun nóng thu được 8,96 lit hỗn hợp CO₂ ,CO (đktc) có tỉ khối đối với H₂ là19 và x gam hai kim loại .

-Phần 2: Tác dụng vừa hết với V lit dung dịch HNO₃ 1 M .Giá trị của m và V là

A .83,2 gam và 1,3 lit B . 41,6 gam và 1,3 lit C . 83,2 gam và 1,2 lit D . 38,4 gam và 1,2 lit M trung bình hh khí=38 tích chéo có nCO/nCO2=3/5

n khí=0.4

nCO2=0.25

nO=0.25*2+.0.15=0.65

nH+ để phan ứng vs các oxit=2*0.65=1.3

V=1.3

nCuO=a,nFe2O3=b

a+3b=.65

80a=160b

a=0.26,b=0.13

m=83.2

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/15

A

Câu 18 : Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol FeCl₃ và 0,1 mol CuCl₂. Thời gian điện phân để thu được hết kim loại là t (s). Nếu chỉ điện phân trong 0,6 t (s) trong điều kiện như trên thì khối lượng kim loại thu được ở catot là:

1. 10,56 gam. B. 6,40 gam.

1. 11,20 gam.

1. 8,64 gam.

t (s) ne trao đổi = 0,2.3+0,1.2=0,8 mol

=> 0,6t (s) ne trao đổi = 0,8.0,6=0,48 mol

Quá trình điện phân tại catot :

Fe3+ +e -> Fe2+

0,2        0,2

Cu2+ +2e -> Cu

0,1      0,2

Fe2+ +2e -> Fe

0,08    0,04

Khối lượng kim loại thu được ở catot là: m=0,1.64+0,04.56=8,64g

Câu 19 : Ancol etylic có công thức phân tử là

A . C₂H₅OH B . C₃H₅OH C . C₆H₅OH D . C₄H₅OH Công thức phân tử của ancol etylic là C₂H₅OH

=> Đáp án A

Câu 20 : Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là:

A .Fe, K, Ca B .Li, K, Cs C .Be, Na, Ca D .Zn, Na, Ba Loại Fe, Be, Zn

=> Đáp án B

Câu 21 : Tên gọi của hợp chất hữu cơ CH2=CH OOCCH3  là:

A .anlyl fomat.                       B .vinyl axetat.                               C .etyl fomat.

D .vinyl fomat

Axit là CH3COOH => axetat

=> vinyl axetat.

=> Đáp án B

Câu 22 : Nung 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat hóa trị II (hóa trị không đổi) đến khối lượng không

đổi, còn lại 16,4 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khối lượng khí CO2  sinh ra vào dung dịch Ychứa					0,1 mol
Ba(OH)2 và 0,2 mol NaOH. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là.
A .17,73 gam		B .9,85 gam	C .19,7 gam	D .39,4 gam
	mCO2=15.4 nCO2=0.35
	nOH-=0.4
	OH-   + CO2 ——-> HCO3-
	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				8/15

0.4	0.35
0.05	0	0.35
HCO3-	+ OH-	——–> CO3(2-)   + H20
0.35	0.05
0.3	0	0.05

mBaCo3=9.85

B

Câu 23 : Cho dãy các chất: Mg, Zn, Fe, Cu và Al. Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl là

A .3                                              B .2                                       C .5                                       D .4

Kim loại phản ứng với dung dịch HCl phải đứng trước H+ trong dãy điện hóa

=> Loại Cu

=> Đáp án D

Câu 24 : Trimetylamin có công thức cấu tạo thu gọn là

A .(CH₃)₂NH.                         B .CH₃NH₂                    C .(CH₃)₂NC₂H₃.                        D .(CH₃)₂NCH₃.

Trimetyl => có 3 gốc metyl => (CH₃)₂NCH₃.

=> Đáp án D

Câu 25: Axit photphoric và axit nitric có công thức tương ứng là

A.H₃PO₄ ,H₂SO₄ B. H₃PO₄ ,HPO₃ C. H₃PO₄ ,H₂S_iO₃ D. H₃PO₄ ,HNO₃ Để ý cả 4 đáp án axit photphoric đều là H3PO4, axit nitric là HNO3

=> Đáp án D

Câu 26: Có V lit khí A gồm H₂ và 2 anken là đồng đẳng liên tiếp nhau, trong đó H₂ chiếm 60% về thể tích. Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B thu được 19,8 gam CO₂ và 13,5 gam H₂O. Công thức 2 anken là

A .C₅H₁₀ và C₆H₁₂           B .C₃H₆ và C₄H₈                          C .C₂H₄ vàc C₃H₆           D . C₄H₈ và C₅H₁₀

• CO2=0.45

nH20=0.75

ta có anken nên cháy tạo nCO2=nH20 nên n H2=0.3

n 2 anken=0.2 nên số C trung bình=0.45/0.22.25 vậy 2 anken là C2H4 và C3H8

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp 2 este CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅COOCH₃ cho toàn bộc sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là

A .12,96 gam B .27,36 gam C .44,64 gam D .31,68 gam M 2 chất băng nhau nên tổng sô mol =0.18

nCO2=0.18*4=0.72

nH20=0.18*4=0.72

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/15

m bình tăng =44.64

• _C

Câu 28 : Có các phát biểu về cabohiđrat:

a.Dung dịch Fructozơ hoà tan được Cu(OH)₂

b.Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ đến cùng (xúc tác, H⁺, nhiệt độ) tham gia phản ứng tráng gương c.Các dung dịch monosaccarit cũng như các dung dịch đisaccarit đều phản ứng với đồng (II) hiđroxit d.Thuỷ phân hoàn toàn(xúc tác, H⁺, nhiệt độ) Saccarozơ cũng như xenlulozơ đều cho cùng một monosaccarit Số phát biểu đúng là

A .1                                        B.2                                               C .4                                            D .3

Các ý đúng là a, b, c. ý D sai vì saccarozo cho fructozo và glucozo, trong khi xenlulozo chỉ cho glucozo => Đáp án D

Câu 29 : Chia m gam Mg làm hai phần bằng nhau:

Phần I :đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được x mol hiđro.

Phần II: đem hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa y mol HNO₃thì thu được khí đinitơoxit là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵.Mối liên hệ giữa x với y là

A.2x=3y                               B .x=4y

C . 5x=2y

D . 2x=y

p1;

2H+

+2 e

—-> H2

Mg

——–> Mg2+

+ 2e

p2:

Mg

——–>Mg2+ +2e

N(+5) +e ——–> N(+4)

vậy 2x=y

=>D

Câu 30 : Axit axetic có công thức phân tử là

A . HCOOH                     B . CH3COOH                                      C . C6H5OH                     D . C2H5COOH

Lần lượt ý A là axit fomic, ý B là axit axetic, ý C là phenol và ý D là axit propionic => Đáp án B

Câu 31 : X là 1 tetrapeptit cấu tạo từ aminoaxit A, Trong phân tử của A có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm – COOH, no mạch hở. Trong A nitơ chiếm 15,73% về khối lượng. Thủy phân m g gam X trong môi trường axit thì thu được 27,72 gam tripeptit, 32 g đipeptit và 13,35g A. Giá trị của m

A 68,705 gam                     B .274,82 gam                          C .70,680 gam                              D .67,886 gam

Câu 32 : Chỉ từ cặp khí nào sau đây ta điều chế được axit nitric

A .O2 và N2.                      B .NH3 và O2.                          C . N2 và H2.                                    D .NO và O2.

NO + O2 -> NO2

NO2 + O2 + H2O -> HNO3

=> Đáp án D

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/15

Câu 33 : Anilin không phản ứng với

A .Dung dịch brom B . Dung dịch HCl C . Dung dịch NaOH D . Dung dịch H₂SO₄ Vì anilin có tính bazo yếu nên không phản ứng với bazo là NaOH

=> Đáp án C

Câu 34: Cho 0,1 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 22,9 gam muối khan. Công thúc cấu tạo thu gọn của X là

A .NH2-CH2-CH2-CH2-COOH B .NH2-CH2-CH2-COOH C .(NH2)2-CH-COOH D .(NH2)2 C2H2(COOH)2

nHCl=0.2,n amino axit=0.1 nên có 2 nhóm NH2

• amino axit=22.9-0.2*36.5=15.6 M amino axit=156

CxHy(NH2)2-(COOH)z

do M=156 nên z<3

nếu z=1 thì M(CxHy)=79

12x+y=79 nên x=<6

thì có C6H9 thỏa

nếu z=2 thì ko có chất thoa mãn

E

Câu 35: Kim loại đồng được điều chế bằng phương pháp là

A .Nhiệt luyện                      B .Điện phân                          C .Thủy luyện

D .Cả ba phương pháp

Đồng được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (hoạt động hóa học yếu)

=> Đáp án A

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 16,8 gam. Giá trị của V là

A .4,48 B .2,24 C .6,72. D .8,96 mCO2+mH20=16.8

nCO2=nCaCO3=0.3

mH20=3.6

nH20=0.2 nên nO2 cần dùng=0.3+0.1-0.1=0.3

V=0.3*22.4=6.72

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/15

C

Câu 37: Cho 9,6 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

A .25,4 gam                             B .31,6 gam                      C .28,2 gam                      D .19,2 gam

nCu=0,15 ; nNO3-= 0,2 ; nH+ = 0,4

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

=> NO3- dư ; Cu2+ , H+ hết

Dung dịch sau phản ứng gồm 0,1 mol SO42- ; 0,15 mol Cu2+ và 0,2 mol NO3-

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được  khối lượng muối khan là :

0,1.96+0,15.64+0,2.62= 31,6g

Câu 38: Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axit nitric cần lấy để sản xuất ra 445,5 kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu xuất phản ứng đạt 75% là

A .324 kg xenlulozơ và 126 kg HNO3 B. 162 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3 C .182,25 kg xenlulozơ và 212,625 kg HNO3 D .324 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 -> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Khối lượng xenlulozơ : 445,5 : 297 . 162 : 75% = 324 kg Khối lượng axit nitric : 445,5 : 297 . 3 . 63 : 75% = 378 kg

Câu 39: Cho các chất sau: axit glutamic; valin, lysin, phenol, axit fomic, glyxin, alanin, trimetylamin, anilin. Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh và không đổi màu lần lượt là

A .1, 3, 5 B .2, 3, 4 C .3, 3, 3 D .2, 2,5 Các chất làm quỳ hóa hồng là: axit glutamic, axit fomic

Các chất làm quỳ hóa xanh: Lysin, trimetyl amin

=> Đáp án D

Câu 40: NH₃ được tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ 450-500^OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng:

	N2 + 3H2 ó 2NH3
Nếu tăng nồng độ N2 và H2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A .16 lần	B .4 lần	C .8 lần	D .2 lần

A do nồng độ tăng 2 nhưng hệ số trong phương trình là 1:3:2 nên khi tăng như vây phan ứng tăng 2^1*2^3=16 Câu 41: Axit glutamic có công thức thu gọn là

A.CH2OH[CHOH]4COOH                                                 B .HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

C .HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH                               D . HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa

Axit glutamic có 2 nhóm COOH và không có Na => Loại A và D

• B sai vì không có nhóm NH2, không phải amino axit => Đáp án C

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/15

(a). Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4.

(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2).

(e). Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.

(b). Sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH (d). Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. (g). Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

A .6.                                             B .5.                                      C .4.

D .3.

(a). Sục khí C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄.

(b). Sục Cl₂ dư vào dung dịch NaOH

(g). Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Câu 43: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvc. Thủy phân 100 gam A thu được 33,998 gam alanin. Số mắt xích alanin trong phân tử A là

A .562	B .208	C .382	D .191
% khối lượng alanin = 33,998%

=> trong 50 000 đvC có 33,998% . 50 000 = 16 999

=> số mắt xích: 17 000 : 89 = 191

=> Đáp án D

Câu 44: Có các phát biểu :

a.Tính oxi hóa của clo mạnh hơn Iot

b.Trong hợp chất các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 c.Các muối AgCl, AgBr, AgI, AgF không tan trong nước

d .HF, HCl, HBr, HI có tính khử giảm dần từ trái qua phải. Số phát biểu đúng là

A . 4                                        B . 2                                           C .3                                         D .1

Chỉ có ý A đúng.

• B, F chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất

• C, AgF tan

• D là tính khử tăng dần

=> Đáp án D

Câu 45: Khi lên men rượu m gam glucozơ (hiệu suất 100%) thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) .Giá trị của m là

A.9,0 B . 18, 0 C .27,0 D . 36,0 Ta có nCO2 = 0,4 mol => nglucozo = 0,2 mol

=> m = 180 . 0,2 = 36 gam

=> Đáp án D

Câu 46 : Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 24. Sau khi đun nóng hỗn hợp trên với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí Y gồm SO₂, O₂ và SO₃ có tỉ khối đối với H₂ bằng 30. Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

A.12,5% B. 40% C.50% D. 37,5% dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

Đặt nSO2 = nO2 = a mol

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/15

2SO2 + O2 -> 2SO3

Đặt nO2 phản ứng = b mol

Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3

dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

(a-b)/(2a-b) = 37,5%

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lit oxi đktc, sinh ra 8,96 lit CO₂ đktc mặt khác m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M . Số đồng phân cấu tạo của X có dạng C_xH_y-OOCH là

A .3 B .4 C .7 D . _.8 nO2=0.45

nCO2=0.4,

nNaOH=0.1 nên 1 phân tử este có 4 nguyên tử C

nO2(trong phân tử este)=0.1 nên nH20=0.45*2+0.1*2-0.4*=0.3

ctpt là C4H6O2

pt có 2 liên kết pi

HC-OO-CH2-CH=CH2

HC-OO-CH=CH-CH3(cis -trans)

A

Câu 48: Cho các chất : CH₃COONH₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ .Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

A .5                                          B .6                                                    C .7                                D .4

Các chất thỏa mãn gồm CH₃COONH₄, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ => Đáp án C

Câu 49:Tên gọi của chất có mùi thơm chuối chín là

A.Vinylaxetat                   B .Isoamylaxetat                              C .Isopropylaxetat                           D . Etylaxetat

Este có mùi chuối chín được giới thiệu trong phần este, công thức Isoamylaxetat (đọc thêm các este trong phần đọc thêm cuối bài)

=> Đáp án B

Câu 50:Dung dịch X có chứa :0,1 mol Ca²⁺;0,3mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^– và a mol HCO₃^– .Cô cạn X ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.28,6 B. 37,4 C . 49,8 D . 30,5 Bảo toàn điện tích : a = 0,1.2+0,3.2-0,4=0,4

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/15

Gọi M là CTTB của Mg và Ca => M = 28

M(HCO3)2 -> MCO3 -> MO

Sau khi nung, chất rắn còn lại gồm 0,4 mol Cl- , 0,2 mol M2+ , và 0,2 mol MO Vậy m = 0,4.35,5+0,2.28+0,2.44=28,6g

( HẾT)

( Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng HTTH)

• Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/15

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

ĐỀ BÀI

• Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :

H = 1; He=4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Sr=88; Ag = 108;Sn = 119; Ba = 137; Pd=106.

.

Bài 1 (ID:75429) . Để xử lý chất thải có tính acid, người ta thường dùng ?

1. Nước vôi B. Giấm ăn C. Muối ăn

1. D. Phèn chua.

Bài 2 (ID:75430) . Đốt cháy hoàn toàn một ester đơn chức, mạch hở X ( phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho

• gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

20. A. 7,20. 6,66. C. 8,88.                                          D. 10,56..

Bài 3 (ID:75431) . Để hòa tan x mol một kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng

khí NO2. Vậy M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau ?

1. Fe. B. Au. C. Cu.                                              D. Ag.

Bài 4 (ID:75432) . Lượng Glucose cần dùng để tạo ra 1,82gam sorbitol với hiệu suất 80% là ?

1. 1,44g. B. 1,80g. C. 1,82g.                                        D. 2,25g.

Bài 5 (ID:75433) . Cho các nhận xét sau:

• Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glycin.
• Khác với acid axetit, acid amino acetic có thể phản ứng với acid HCl và tham gia phản ứng trùng ngưng.
• Giống với acid acetic, aminoacid có thể tác dụng với base tạo ra muối và nước.
• Acid acetid và acid α – amino glutaric có thể làm thay đổi màu quỳ tím thành đỏ.

• Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly − P he − Tyr − Gly − Lys − P he − T yr có thể thu được 6 tripeptit có chứa Gly.

• Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa albumin thấy tạo dung dịch màu tím.

Số nhận xét đúng là :

5. 5. B. 6. C. 4.                                                 D. 3.

Bài 6 (ID:75434) . Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức, mạch hở thì số mol CO2 sinh ra bằng số

mol O2 đã tham gia phản ứng. Tên gọi của este là:

1. etyl acetat.
2. metyl acetat.
3. C. n – propyl acetat.
4. D. metyl format.

• X + 2N aOH (t⁰)−→ 2Y + H2
• Y + HCl (loãng) → Z + N aCl

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân tử C6H10O5. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na (dư) thì số mol của H2 thu được là :

10. A. 0,10. 0,20. C. 0,05.                                        D. 0,15.

Bài 8 (ID:75436) . Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

A. Mg, Zn, Cu.		B. Fe, Cu, Ag.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn				1/12

1. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au.

Bài 9 (ID:75437) . Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa( dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn²⁺ /Zn; Fe²⁺ /Fe; Cu²⁺ /Cu; Fe³⁺ /Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Các kim loại và ion đều phản

ứng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:

1. Ag và F e3+.
2. C. Ag và Cu2+.

1. Zn và Ag+.

1. D. Zn và Cu2+.

Bài 10 (ID:75438) . Cho 7,68g Cu và 200 mL dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ( sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

1. A. 20,16g. 19,20g. C. 19,76g                                  D. 22,56g.

Lời giải.

Đáp án C

Bài 11 (ID:75439) . Phản ứng nào sau đây chứng tỏ glucose có cấu tạo dạng mạch hở ? A. Hòa tan trong Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh.

1. Phản ứng lên men rượu.
2. Phản ứng với CH3OH có xúc tác HCl.
3. Phản ứng tráng Ag.

Bài 12 (ID:75440) . Đun nóng 0,2 mol ester đơn chức X với 135 mL dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảu ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :

5. A. C2H3COOC2H5.

3. C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOC2H5.

Bài 13 (ID:75441) . Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Ag và Cu:

• Cho X vào bình chứa một lượng khí O3 (ở điều kiện thường.)
• Cho X vào một lwongj dư dung dịch HNO3 (đặc.)
• Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2).
• Cho X vào một lượng dư dung dịch F eCl3.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxy hóa là ?

1. A. (d). B. (b). C. (c). D. (a).

Bài 14 (ID:75442) . Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna – S là :

2. CH2 = CH − CH = CH2 và CH3CH = CH2.
3. B. CH2 = C(CH3) − CH = CH2 và C6H5CH = CH2.

1. C. CH2 = CH − CH = CH2 và lưu huỳnh.
2. D. CH2 = CH − CH = CH2 và C6H5CH = CH2.

Bài 15 (ID:75443). Cho dung dịch Fe(NO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch Na2S, H2SO4loãng, H2S, H2SO4đặc, NH3, AgNO3, N a2CO3, Br2. Số trường hợp xảy ra phản ứng là:

5. A. 5. B. 7. C. 8.                                                D. 6.

Bài 16 (ID:75444). Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,1 M và Zn(NO3)2 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1, 34 A trong 72 phút. Số gam kim loại thu được ở catod sau điện phân là ?

1. 3,450g. B. 2,800g. C. 3,775g.                                    D. 2,480g.

Bài 17 (ID:75445). Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat bằng 200 mL dung dịch NaOH 0,4 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn cung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là:

1. A. 20,80g. 17,12g. C. 16,40g.                                    D. 6,56g.

Bài 18 (ID:75446). Cho hỗn hợp X gồm F e2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa gồm : A. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			2/12

2. B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
3. C. Fe(OH)3.
4. D. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.

Bài 19 (ID:75447) . Đun nóng dung dịch chứa m gam glucose với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3,

sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là:
A. 4,5.	B. 9,0.	C. 18,0.	D. 8,1.
Bài 20 (ID:75448) . Polimer nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng :
A. Poli (Vinyl clorua).		B. Polistiren.
C. Polietilen.		D. Poli (Etylen-terephtalat).

Bài 21 (ID:75449) . Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ 20% vừa đủ, thu được

0,1 mol H2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

1. A. 13,28 gam. B. 52,48 gam. 42,58 gam.

1. D. 52,68 gam.

Bài 22 (ID:75450) . Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ ? A. Cr. B. Sr. C. Al.

1. D. Fe.

Bài 23 (ID:75451) .

Cho phương tình hóa học của phản ứng : 2Cr + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn.

Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng ?

1. Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử. B. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa. D. Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

Bài 24 (ID:75452). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% (loãng), thuđược dung dịch Y. Nồng độ của MgSO₄ trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ phần trăm của ZnSO4 trong dung dịch Y là:

1. A. 10,21%. B. 18,21%. 15,22%.                                          D. 15,16%.

Bài 25 (ID:75453). Cho m gam bột Cu vào 400 mL dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là:

40. A. 6,40. 5,76. C. 3,84.

12. 5,12.

Bài 26 (ID:75454). Amino acid X có phân tử khối bằng 89. Tên gọi của X là:

1. A. Glycin. Lysin. C. Alanin.                                            D. Valin.

Bài 27 (ID:75479) : Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x M, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là:

25. 1,25. B. 2,25. C. 3,25.                                                D. 1,50.

Bài 28 (ID:75456). Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H₂N − R − COOR₀ (R, R₀ là các gốc hidrocarbon), thành phần % về khối lượng của nito trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, tòa bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (nung nóng) được andehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành andehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 12,96 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là:

56. 3,56. B. 5,34. C. 4,45.                                              D. 2,67.

Bài 29 (ID:75457) . Nhúng một thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh Fe tăng m gam (coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám vào thanh sắt). Giá trị của m là:

A. 1,44.	B. 3,60.	C. 5,36.		D. 2,00.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn				3/12

Bài 30 (ID:75458) . Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí dốt) bằng phương pháp điện hóa,

người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại ? A. Zn. B. Ag. C. Pb.

1. D. Cu.

Bài 31 (ID:75459) . Ứng với công thức phân tử C₂H₇O₂N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl ?

4. A. 4. B. 1. C. 2.                                              D. 3.

Bài 32 (ID:75460). Cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 3 muối. Các muối trong dung dịch X là :

2. A. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.
3. B. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂.

3. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. D. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃.

Bài 33 (ID:75461). Cho dãy các chất: tinh bột, cenlulose,glucose, fructose, saccharose. Số chất trong dãy

khi phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo kết tủa là :
A. 4.	B. 2.	C. 1.	D. 3.

Bài 34 (ID:75462). Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phản ứng giữa Cu với

dung dịch HNO3 đặc, nóng là:
A. 10.	B. 12.	C. 18.	D. 20.

Bài 35 (ID:75463). Một Polimer có phân tử khối là 2, 8.10⁵ đvC và hệ số trùng hợp là 10⁴. Pomiler ấy là:

1. PVC. B. PS. C. PE.                                            D. Teflon.

Bài 36 (ID:75464). Kết luận nào sau đây không đúng về tính chất của hợp kim ?

1. A. Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại nguyên chất.
2. B. Hợp kim thường dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn kim loại nguyên chất.
3. C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại nguyên chất.
4. D. Liên kết trong đa số tinh thể hợp kim vẫn là liên kết kim loại..

Bài 37 (ID:75465). Cho các phát biểu sau:

• Đốt cháy hoàn toàn ester no, đơn chức, mạch hở luôn thu được n_CO2 = n_H2O

• Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có carbon và hidro.
• Dung dịch Glucose bị khử bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo ra Ag.

• Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều

nhóm NH₂ là đồng đẳng của nhau.

• Saccharose chỉ có cấu tạo vòng.

4. A. 4. B. 2. C. 5.                                             D. 3.

Bài 38 (ID:75466). Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết

trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N ⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của

m là:
A. 4,20.	B. 4,06.	C. 3,92.	D. 2,40.
Bài 39 (ID:75467). Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân ester đa chức mạch hở là:
A. 3.	B. 5.	C. 2.	D. 4.
Bài 40 (ID:75468) . Số đồng phân cấu tạo của amin bậc 1 có cùng công thức phân tử C3H9N là:
A. 1.	B. 4.	C. 2.	D. 3.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn				4/12

Bài 41 (ID:75469). Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tương tướng là 2 : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N₂ duy nhất. Để phản ứng hết với các chất trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M. Giá trị của V là:

A. 352,8.	B. 268,8.	C. 358,4.	D. 112,0.
Bài 42 (ID:75470). Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
(1) 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
(2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là :
A. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn Cl2.
B. Tính khử của Cl− mạnh hơn của Br−.
C. Tính khử của Br− mạnh hơn Fe2+.
D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn F e3+.
Bài 43 (ID:75471) . Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai ?
A. Metylamin.	B. Trimetylamin.	C. Đimetylamin.	D. Phenylalanin.

Bài 44 (ID:75472) . Amino acid X có công thức H₂N − C_xH_y − (COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là :

1. 11,966%. B. 10,687%. C. 10,526%.                                      D. 9,524%.

Bài 45 (ID:75473). Trong các Polimer : tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon – 6, tơ nitron. Những Polimer có nguồn gốc từ cenlulose là

6. Tơ visco và tơ nilon – 6.
7. B. Tơ tằm, sợi bông và tơ nitron.
8. Sợi bông và tơ visco.
9. D. Sợi bông, tơ visco và tơ nilon – 6.

Bài 46 (ID:75474) . Đipeptit X có công thức H2NCH2CONHCH(CH3)COOH. Tên gọi của X là:

1. A. Glyxylalanyl. Glyxylalanin. C. Alanylglixyl.                           D. Alanylglixin.

Bài 47 (ID:75475) . Ester nào sau đây có công thức phân tử C4H8O2 ?

1. Phenyl acetat. B. Vinyl acetat. C. Etyl acetat.

1. D. Propyl acetat..

Bài 48 (ID:75476). Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn :

1. A. Sắt đóng vai trò catod và ion H⁺ bị oxi hóa.
2. Kẽm đóng vai trò anod và bị oxi hóa.

1. C. Kẽm đóng vai trò catod và bị oxi hóa.
2. D. Sắt đóng vai trò anod và bị oxi hóa.

Bài 49(ID:75477) . Thủy phân hoàn toàn một lượng tristrearin trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 1 mol glyxerol và :

1. 3 mol C17H35COONa.

1. 1 mol C17H33COONa.

1. B. 3 mol C17H33

1. D. 3 mol C17H35

Bài 50 (ID:75478). Cho 1,792 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH

0,2 M và Ba(OH)2	0,12 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 4,728.	B. 3,940.	C. 1,576.	D. 2,364.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			5/12

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015 MÔN HÓA – LẦN 1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM HÀ NỘI

Bài 1: Lời giải.

Vì nước vôi có tính bazo nên có thể xử lý chất thải có tính axit.

Đáp án A.

Bài 2 : Lời giải.

X có dạng:

với

(lt là dấu “<”)

Khi đốt cháy:

X là : C₃H₆O₂

Thí nghiệm 2:   ,

sử dụng M trung bình =>

=> m = 0,12.74 = 8,88

=> Đáp án C

Bài 3 : Lời giải.

Gọi n là số oxi hóa cao nhất của kim loại.

Bảo toàn e : x.n = n_NO2 < 2x =>   n < 2   => n = 1 => M : Ag .

=> Đáp án D.

Bài 4 : Lời giải.

Đáp án D

Bài 5:

1. Có 4 đi peptit đó là Gly − Ala, Ala − Gly, Gly − Gly, Ala − Ala.
2. Đúng. Đây là tính chất của amino axit
3. Đúng. Tính chất chung của axit
4. Đúng. Axit axetic là axit yếu, cho H⁺ còn axit glutamic có hai nhóm COOH nên cả hai đều làm quỳ hóa

đỏ

5. Các tripeptit có thể là :Gly − Phe − Tyr, Phe – Tyr – Glys; Tyr − Gly − Lys, Gly − Lys − Phe
6. Albumin là một protein tác dụng với HNO3 đặc tạo kết tủa vàng

Vậy có 3 câu đúng

Đáp án D.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			6/12

Bài 6 : Phương trình:

Theo đề thì:  = n     => n = 2

Vậy este là metyl fomat

=> Đáp án D

Bài 7: Từ các phản ứng trên ta suy ra X là anhiđrit có công thức là (HO − CH₂ − CH₂ − CO)₂O

Từ đó suy ra Z là acid có công thức : HOCH₂CH₂COOH

Khi lấy 0,1 mol Z tác dụng với NaOH thì ta thu được 0,1 mol H₂ Đáp án A.

Bài 8 :

1. Loại vì Mg điều chế bằng điện phân nóng chảy muối

1. Loại vì Al chỉ điện phân nóng chảy Al2O3 (không điện phân nóng chảy AlCl3 vì thăng hoa)

1. Loại vì Ba điều chế bằng dùng điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit kim loại tương ứng. Vậy chọn B, các kim loại có tính khử trung bình và yếu.

Bài 9 :

Fe²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Fe

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Đáp án B

Bài 10 :

Ta có:  nên Cu , H⁺  hết , NO₃^– dư

Đáp án C

Bài 11 : Chọn D

Bài 12 :

Đáp án D.

Bài 13 : Chọn A.

Bài 14 : Chọn D

Bài 15 :

Gồm các chất: N a2S, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, N a2CO3, Br2.

• Chọn B

 

Bài 16 :

n e nhường =

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			7/12

=>

Chọn A

Bài 17:

nNaOH = 0,08  < nCH3COOC2H5  = 0,2

=> m rắn = mCH3COONa = 0,08.82 = 6,56 (g)

=> Đáp án D

Lưu ý: Đối với phản ứng xà phòng hóa, rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ là: muối (Na,K,…) và kiềm dư (nếu có). Không tính đến este dư, ancol,…

Bài 18:

gồm :

Vì HCl dư, mặt khác sau phản ứng X + HCl thu được rắn Z.

Chứng tỏ Z là Cu và dung dịch Y chứa FeCl₂;ZnCl₂; CuCl₂, HCl dư

Fe2O3  +         6 HCl    à            2FeCl3 + 3H2O

Cu           +         2FeCl3    à          CuCl2 + 2FeCl2

Cho Y tác dụng với N aOH dư thì kết tủa thu được chỉ có: Fe(OH)₂; Cu(OH)₂ (do Zn(OH)₂ tan trong kiềm dư. )

Vậy chọn A

Bài 19 :

glucozo → 2Ag

=> nglucozo = nAg / 2 = 0, 05mol → m = 9gam.

Chọn B

Bài 20: Chọn D.

Chọn D.

poli(etilen − terephtalat) (tơ lapsan thuộc polieste )là sản phẩm của quá trình trùng ngưng etilen glicol và axit terephtalic

Các chất còn lại đều là sản phẩm của quá trình trùng hợp.

Bài 21: Bảo toàn H:

n_H2SO4 = n_H2 = 0, 1mol

m_{dd trước} = 0, 1.98. 100/20= 49g

Bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau} = 3, 68 + 49 − 0, 1.2 = 52, 48g

Đáp án B

Bài 22: Đáp án B

Bài 23: Đáp án C

Bài 24:

Giả sử khối lượng dd H₂SO₄ phản ứng là 98 gam => n_H2SO4 = 0,2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			8/12

=> Đáp án A

Bài 25: Dd muối cuối cùng là Zn(NO₃)₂

Ta có: n_NO3⁻ = 0, 4.0, 2 = 0, 08 mol

BT NO₃^–   → n_Zn(NO3)2 = 0, 04 mol

BTKL ba kim loại:

m + 0, 4.0, 2.108 + 5, 85 = 7, 76 + 10, 53 + 0, 04.65 → m = 6, 4 gam Chọn A

Bài 26: Chọn C.

Gly : M = 75 Ala : M = 89 V al : M = 117; Glu : M = 147; Lys : M = 146

Bài 27:

Bảo toàn

m chất rắn  = mFe ban đầu – mFe phản ứng + mCu

<=> 16,8 – 0,2x.56 + 64.(0,2x – 0,1) = 12,4     => x = 1,25

=> Đáp án A

Lưu ý: thường thì chúng ta sẽ quên đi phản ứng giữa sắt với H+ do quá trình điện phân tạo ra dẫn đến không hiểu tại sao khối lượng thanh sắt giảm.

Bài 28:

=> R + R’ = 89 – 44 – 6 = 29

=> R = 14 (CH2) ; R’ = 15 (CH3)

CTCT của X là     : H2N-CH2-COOCH3

=> nX =				= 0,03 mol   => mX = 0,03.89 = 2,67 gam
Chọn D.
Bài 29:
nNO3	− = nAgNO3 + 2nCu(NO3)2 = 0, 12 mol
BT NO3		−	=> nFe(NO3)2 = 0, 06mol
mtăng = mAg + mCu − mFe pư = 0, 02.108 + 0, 05.64 − 0, 06.56 = 2 gam
Chọn D.
>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn						9/12

Bài 30:

Chọn A.

Zn có tính kim loại mạnh hơn Fe, do đó khi gắn vào mặt ngoài ống thép những khối kim loại Zn thì Zn sẽ bị ăn mòn trước => Bảo vệ được Fe

Bài 31: 2 chất là : HCOONH₃CH₃, CH₃COONH₄

Đáp án C.

Bài 32: Đáp án A

Bài 33: Có 2 chất thỏa mãn là : glucozo,fructozo .

Đáp án B

Bài 34: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Đáp án A

Bài 35:

M = 280000:10000 = 28

monome là C2H4 ⇒ polime polime PE .

Đáp án C

Bài 36: Kim loại nguyên chất thì có độ dẫn nhiệt, dẫn điên tốt hơn so với hợp kim của chúng . Đáp án B

Bài 37:

• đúng
• Hợp chất hưu cơ chỉ cần có C . Sai
• Dung dich bị OXH không phải bị khử.Sai
• Những hợp chất đó không cùng tính chất hóa học nên không được gọi là đồng đẳng. Sai
• đúng

Đáp án :B

Bài 38:

Xét tổng thể quá trình ta thấy :

F e → Fe²⁺

Cu → Cu²⁺

_N5+ _{→ N}2+

nCu =  = 0, 0325

Bảo toàn e : 2. + 2.0, 0325 = 3. + 3.

=> m = 4, 06.

=> Đáp án B

Bài 39:

HCOO − CH₂ − COOCH₃,

HCOO − CH₂ − OOCCH₃,

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			10/12

H₃C − OOC − COO − CH₃,

HCOO − CH₂ − CH₂ − OOCH,

HCOOCH(CH₃)OOCH.

Bài 40: CH₃ − CH₂ − CH₂ − NH₂, CH₃CH(NH₂)CH₃

Đáp án C

Bài 41:

Ta tính được ngay:

Al và Zn có tính khử mạnh nên trong dung dịch sau phản ứng sẽ có muối amoni.

Đặt n_N2 = xmol, n_NH4NO3 = y mol

Vì sau phản ứng tạo ra Al³⁺ và Zn²⁺ co tính lưỡng tính nên ta có ( có thể HNO₃ dư nếu không dư sẽ tính bằng 0):

n_HNO3dư + n_NH4NO3 = n_OH⁻ − 4n_Al³⁺ − 4n_Zn²⁺

0, 394 − (12x + 10y) + y = 0,205

Kết hợp bảo toàn electron ta có hệ:

=> x = 0,012 mol

=> Đáp án B.

Bài 42: Từ phương trình (2) :       2NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺ => Đáp án D.

Bài 43: Bậc của amin là số nhóm gắn vào N thế H trong phân tử NH₃ => Đáp án C

Bài 44: n_OH⁻ = 2n_X + 2n_H2SO4 = 0, 4 = n_KOH + n_NaOH

n_KOH = 3n_NaOH = 0, 3

• = mX + mH2SO4 + mKOH + mNaOH − mH2O

=> m_X = 13, 3 ⇒ M_X = 133

=> %N = 10, 526%

=> Đáp án C

Bài 45: Các tơ có nguồn gốc từ xenlulozo là sợi bông, tơ visco Vậy chọn đáp án C

Bài 46: Tên gọi của X là Glyxylalanin.

chọn B

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			11/12

Bài 47: Este C₄H₈O₂ là este no đơn chức và có 4 C nên loại A, B, D.

Vậy chọn đáp án C

Bài 48: Trong ăn mòn điện hóa thì chất nào có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò là cực âm và chất đó bị

oxi hóa.

Nên chọn B

Bài 49: Tristearin là trieste của glixerol và axit stearic ( C₁₇H₃₅COOH)

Khi thủy phân trong dung dịch kiềm sẽ tạo muối và glixerol.

Vậy chọn A

Bài 50: Ta có: nCO2 = 0,08 mol và nOH- = 0,088 mol

PTHH:

X                  2X

y                   y

Ta có hệ phương trình :

Vậy m = 0,008.197 = 1,576 gam

=> Đáp án C

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			12/12

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

 

ĐỀ BÀI

 

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137.

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nào là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp (nguyên tố nhóm B) trong Bảng tuần hoàn?

 

1. [He] 2s22p4 B. [Ne] 3s2 C. [Ar] 4s1

1. [Ar] 3d64s2

 

Câu 2: Liên kết hoá học nào sau đây có tính ion rõ nhất?

 

1. Cs2S ` B. NH3                                C. HCl

1. H2S

 

Câu 3: Trong phản ứng oxi hoá – khử sau:

 

H ₂S  KMnO₄  H ₂SO₄   S  MnSO₄    K ₂SO₄ H ₂O . Hệ số (tối giản) của các chất tham

gia phản ứng lần lượt là
A. 3, 2, 5	B. 5, 2, 3	C. 2, 2, 5	D. 5, 2, 4

Câu 4: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí A. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu được khí B. Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí C. Các khí A, B, C lần lượt là

1. O2, SO2 , H2S B. O2, H2S, SO2 C. H2S, Cl2, SO2 D. H2S, O2, SO2 Câu 5: Trong các dung dịch sau : Ca(OH)2, BaCl2, Br2, H2S. Số dung dịch có thể dùng để

phân biệt được 2 khí CO2 và SO2 là
A. 1	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 6: Dãy nào sau đây có tính axit và tính khử tăng theo chiều từ trái sang phải?

1. HI, HBr, HCl, HF B. HCl, HBr, HF, HI C. HF, HCl, HBr, HI D. HCl, HBr, HI, HF

Câu 7: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

1. 16 gam B. 9 gam C. 8,2 gam                        D. 10,7 gam

Câu 8: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là thực hiện quá trình

1. khử các ion kim loại B. oxi hoá các ion kim loại
2. khử các kim loại D. oxi hoá các kim loại

Câu 9: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1 M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là

A. 5,4 gam		B. 2,16 gam	C. 3,24 gam	D. 4,32 gam
Câu 10: Ion OH– có thể phản ứng được với tất cả các ion nào sau đây?
A. H ,NH  ,HCO  ,CO 2			B. Fe2 ,Zn2 ,HS ,SO 2
4	3	3		4
C. Ca2 , Mg2 ,Al 3 ,Cu2			D. Fe3 , Mg2 ,Cu2 ,HSO
				4

Câu 11: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 0,3 M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là

1. 1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít                      D. 2,016 lít

 

Câu 12: Cho lần lượt Na, dung dịch NaOH vào các chất phenol, axit axetic, anđehit axetic,

ancol etylic. Số lần có phản ứng xảy ra là

1. 3 B. 4 C. 5                                       D. 6

Câu 13: Dãy nào gồm các hiđroxit được xếp theo chiều tăng dần tính bazơ?

3. KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2
4. KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 D. Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al X Y AlCl3. X, Y có thể lần lượt là cặp chất nào sau đây?

1. Al(OH)3, Al(NO3)3 B. Al(OH)3, Al2O3 C. Al2(SO4)3, Al2O3 D. Al2(SO4)3, Al(OH)3

Câu 15: Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc). Xác định kim loại M?

1. Mg B. Ca C. Fe                                    D. Al

Câu 16: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH4⁺, SO4^2-, NO3^– thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là bao nhiêu?

1. 1 M và 1 M B. 2 M và 2 M C. 1 M và 2 M     D. 2 M và 1 M.

Câu 17: Hợp chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá không có tính khử?

1. CrCl3 B. CrO C. Fe3O4                                D. Fe2(SO4)3

Câu 18: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 dư, nung nóng tạo ra 9

gam H2O. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

1. 23 gam B. 16 gam C. 24 gam                         D. 26 gam

Câu 19: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5 M. Giá trị của V đã cho là

1. 80 ml B. 20 ml C. 40 ml                             D. 60 ml

Câu 20: Cho viên Zn nguyên chất vào hỗn hợp dung dịch gồm các ion Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, NO3^– ở điều kiện thường đến dư Zn, thứ tự các ion kim loại lần lượt bị khử là

A. Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+	B. Ag+, Cu2+, Fe2+, Pb2+
C. Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe2+	D. Cu2+, Fe2+, Ag+, Pb2+
Câu 21: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A. HNO3, NaCl, Na2SO4, KHSO4	B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, Mg(NO3)2
C. HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4	D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Câu 22: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

1. 8 B. 5 C. 7                                       D. 6

Câu 23: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12, biết [ H⁺].[OH^–] = 10^-14. Giá trị m và a lần lượt là

1. 0,5582 và 0,03 B. 0,03 và 0,5582 C. 0,5825 và 0,06 D. 0,03 và 0,06 Câu 24: Có thể phân biệt được 5 dung dịch riêng biệt bị mất nhãn chứa các hoá chất NaCl, NH4Cl, (NH4)2­SO4, AlCl3, FeCl3 chỉ bằng 1 kim loại là
2. Na B. Al C. Mg                                  D. Ba

Câu 25: Hoà tan 6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A, B có hoá trị lần lượt là I, II  vào dung

dịch chứa hỗn hợp 2 axit HNO3 và H2SO4 (vừa đủ) thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí SO2 và NO2 theo tỉ lệ mol lần lượt 1 : 5. Khối lượng muối khan thu được là

1. 14,12 gam B. 13,04 gam C. 14,54 gam                  D. 14,04 gam

 

Câu 26: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp, bình 1 chứa dung dịch CuCl­­2, bình 2 chứa dung dịch AgNO3. Khi tiến hành điện phân ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện).

1. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 33,6 lít                          D. 44,8 lít.

Câu27: Dụng cụ làm bằng chất nào sau đây không nên đựng nước vôi trong

1. đồng B. thép C. gang                              D. nhôm

Câu 28: Số anken khí (ở nhiệt độ thường) khi tác dụng với HBr chỉ cho một sản phẩm cộng

là
A. 1	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 29: Tiến hành crăckinh 10 lít khí butan thì sau phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp khí gồm etan, metan, eten, propilen, butan (các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất của quá trình

crăckinh là
A. 60%	B. 70%	C. 80%	D. 90%

Câu 30: Để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm -OH liền kề nhau người ta dùng thuốc thử là

1. dung dịch brom B. dung dịch thuốc tím C. dung dịch AgNO3 D. Cu(OH)2

Câu 31: Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với natri dư thấy thoát ra 0,56 lít khí H2

(đktc), giá trị m của là

1. 4,7 gam B. 9,4 gam C. 7,4 gam                        D. 4,9 gam

Câu 32: Cho 1,2 gam một axit cacboxylic đơn chức X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 1,64 gam muối. X là

1. H-COOH B. CH2 = CHCOOH C. C6H5-COOH D. CH3-COOH Câu 33: Cho chất sau đây m-HO-C6H4-CH2OH (hợp chất chứa nhân thơm) tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sản phẩm tạo ra là

	ONa	OH	ONa	ONa
A.	B.	C.		D.
	CH2ONa	CH2ONa	CH2OH	CH2OH

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 2 anđehit no đơn chức. Lấy 0,25 mol X cho phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 86,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 76,1 gam. Xác định công thức của 2 anđehit?

1. HCHO và C2H5CHO B. CH3CHO và C2H5CHO
2. HCHO và CH3CHO D. CH3CHO và C3H7CHO

Câu 35: Công thức chung của este no, đơn chức mạch hở là

1. CnH2nO2 B. CnH2n+2O2 C. CnH2n -2O2                  D. CnH2nO

Câu 36: Có tối đa bao nhiêu trieste thu được khi đun nóng hỗn hợp gồm glixerol, axit stearic,

axit panmitic có xúc tác H2SO4 đặc?
A. 3	B. 4	C. 5	D. 6

Câu 37: Cho 4,48 gam hổn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COOC6H5 (có tỷ lệ mol là 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được khối

lượng chất rắn là

1. 5,6 gam B. 4,88 gam C. 3,28 gam                     D. 6,4 gam

Câu 38: Dãy gồm các dung dịch đều hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng là

1. glucozơ, fructozơ và tinh bột B. glucozơ, fructozơ và xenlulozơ
2. glucozơ, fructozơ và saccarozơ D. glucozơ, fomalin và tinh bột

Câu 39: Hỗn hợp X gồm 2 hợp chất hữu cơ chứa cùng loại nhóm chức. Đun nóng 13,6 gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thu được 1 muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức

 

và 5,5 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X cần dùng 16,8 lít oxi thu được 14,56 lít CO2 (thể tích khí ở đktc). Công thức cấu tạo của các chất trong X là

1. CH3COOCH3, CH3COOC2H5 B. C2H3COOCH3, C2H3COOC2H5 C. HCOOCH3, HCOOC2H5 D. HCOOC3H5, HCOOC4H7

Câu 40: Để chứng minh tính lưỡng tính của NH2-CH2-COOH (X), ta cho X tác dụng với

1. HCl, NaOH B. NaCl, HCl C. NaOH, NH3 D. HNO3, CH3COOH

Câu41: Cho các chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, NH3. Chất nào làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

1. CH3NH2, NH3 B. C6H5OH, CH3NH2
2. C6H5NH2, CH3NH2 D. C6H5OH, NH3

Câu 42: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), ngoài các   -amino axit còn thu được

các đipeptit là Gly-Ala, Phe-Val, Ala-Phe. Cấu tạo nào sau đây là của X?

1. Val-Phe-Gly-Ala B. Ala-Val-Phe-Gly
2. Gly-Ala-Val-Phe D. Gly-Ala-Phe-Val

Câu 43: Cao su lưu hoá có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Có bao nhiêu mắt xích isopren thì có một cầu nối (- S – S -)?

1. 38 B. 42 C. 46                                    D. 50

Câu 44: Khi thủy phân tripeptit H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH sẽ tạo ra các – aminoaxit là

1. H2NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH
2. H2NCH(CH3)COOH, H2NCH(NH2)COOH
3. H2NCH2CH(CH3)COOH, H2NCH2COOH
4. CH3CH(NH2)CH2COOH, H2NCH2COOH

Câu45: Chỉ dùng một thuốc thử có thể phân biệt được 3 chất hữu cơ riêng biệt: axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin. Thuốc thử đó là

1. NaOH B. HCl C. CH3OH/HCl             D. Quì tím

Câu 46: Trong số các polime sau đây: tơ tằm, sợi bông, len lông cừu, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron, thì những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là

1. tơ tằm, sợi bông, tơ nitron B. sợi bông, tơ visco, tơ axetat C. sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6 D. tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat

Câu 47: Cho các chất sau: etyl axetat, anilin, ancol etylic, phenol, phenylamoniclorua, ancol bezylic, p-crezol. Trong các chất này số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

1. 3 B. 5 C. 6                                       D. 4

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol thu được 0,88 gam CO2. Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X được hỗn hợp an ken Y. Đốt cháy hết Y thu được tổng khối lượng

H2O và CO2 là

1. 1,47 gam B. 2,26 gam C. 1,96 gam                     D. 1,24 gam

Câu 49: Cho V lít  hổn hợp khí X gồm H2, C2H2, C2H4 (trong đó số mol của C2H2 bằng số

mol của C2H4) đi qua Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng đạt 100%) thu được 11,2 lít hổn hợp

khí Y (ở đktc) có  tỷ khối hơi của hổn hợp Y đối với H2 là 6,6. Nếu cho V lít hổn hợp X ở

trên đi qua dung dịch Brom dư thì khối lượng bình Brom tăng

1. 5,4 gam B. 4,4 gam C. 2,7 gam                        D. 6,6 gam

Câu 50: Cho 30 gam hỗn hợp 3 axit gồm HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH tác dụng vừa hết với dung dịch NaHCO3 thu được 13,44 lít CO2 (đktc), khối lượng muối khan có trong dung dịch sau phản ứng là

1. 43,2 gam B. 56,4 gam C. 54 gam                         D. 43,8 gam

HẾT

 

TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ					ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2014-2015
	TỔ HOÁ HỌC						BỘ MÔN HOÁ HỌC
		GIÁO VIÊN XÂY DỰNG ĐÁP ÁN: PHAN THỌ NHẬT
					MÃ ĐỀ: 159
1D	2A		3B	4D	5C	6C	7A	8A	9C	10D
11C	12C		13D	!4D	15D	16A	17D	18C	19C	20C
21C	22C		23C	24D	25A	26B	27D	28D	29C	30D
31A	32D		33D	34A	35A	36D	37D	38C	39B	40A
41A	42D		43B	44A	45D	46B	47D	48D	49A	50A