H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb =207.

Câu 1: Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg. Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu được 28,275 gam chất rắn. Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit HCl dư thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Giá trị thành phần % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây nhất ?

58,82% B. 25,73% C. 22,69% D. 22,63

Câu 2: Trong sè c¸c dÉn xuÊt cña benzen cã c«ng thøc ph©n tö C₈H₁₀O₂ cã bao nhiªu ®ång ph©n X vừa

ph¶n øng víi NaOH, vưa tho¶ m·n ®iÒu kiÖn theo chuổi sau:			-H ₂ O	xt
ph¶n øng víi NaOH, vưa tho¶ m·n ®iÒu kiÖn theo chuổi sau:			X ¾¾¾® Y ¾¾® polime ?
	̀
A. 3.	B. 2	C. 6		D. 4

Câu 3: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

Zn. B. Sn. C. Cu. D. Na.

Câu 4: Kim loại nào thuộc cùng nhóm với sắt trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

kẽm B. thiếc C. niken D. mangan

Câu 5: Dãy gồm các chất đều tham gia phản ứng thủy phân là A. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol.

Tinh bột,xenlulozơ, saccarozơ, este, glucozơ.
Glucozơ,xenlulozơ, tinh bột, saccarozơ, fructozơ.

Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, este, chất béo.

Câu 6: Amino axit mà muối của nó được dùng để sản xuất mì chính (bột ngọt) là

alanin. B. tyrosin. C. axit glutamic. D. valin.

Câu 7: Hòa tan hết 4 gam oxit Fe_xO_y cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05 g/ml). Để khử hóa hoàn toàn 4 gam oxit này cần ít nhất V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

1,545. B. 1,68. C. 1,24 . D. 0,056.

Câu 8: Biết thành phần % khối lượng của P trong tinh thể Na₂HPO₄.nH₂O là 8,659%. Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H₂O là

12 B. 9

Câu 9: Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với

catot là vật cần mạ , anot bằng sắt B. anot là vật cần mạ , catot bằng Ni
catot là vật cần mạ , anot bằng Ni D. anot là vật cần mạ , catot bằng sắt

Câu 10: Hoà tan hết m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước được dung dịch X. Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được 2a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được a gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

19,665 B. 20,520. C. 18,810. D. 15,390.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng không khí vừa đủ. Trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có 0,4 mol CO₂, 0,7 mol H ₂O và 3,1 mol N₂. Giả sử trong không khí chỉ gồm N ₂ và O₂ với tỉ lệ

V_N	2	:V_O = 4 :1	thì giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất ?
	2	2
A. 90,0			B. 50,0	C. 10,0	D. 5,0
Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng): CH₄					+X
					®X ®CH₃COOH ¾¾® Z.
	Z không làm mất màu nước brom. Kết luận không đúng về Z là


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						1/11

Đốt cháy Z thu được số mol CO₂ và số mol H₂O bằng nhau.

Z có tham gia phản ứng xà phòng hóa.

Z có tham gia phản ứng tráng bạc. .
Trong phân tử Z có 3 nguyên tử cacbon.

Câu 13: Phát biểu đúng là

Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic.
Phe nol phản ứng được với dung dịch Na₂CO₃.
Thủy phân benzyl clorua thu được phe nol.

Có 4 đồng phân amin có vòng ben zen ứng với công thức C₇H₉N

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOOH; 0,02 mol HCHO và 0,01 mol HCOOCH₃ tác dụng với AgNO₃/NH₃ (dư) thu được m gam Ag. Giá trị của m là

8,64. B. 4,32. C. 10,8. D. 12,96.

Câu 15: Có 4 gói bột trắng: Glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. Có thể chọn nhóm thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được cả 4 chất trên:

H2O, dd AgNO3/NH3, dd I2

H2O, dd AgNO3/NH3, dd NaOH

H2O, dd AgNO3/NH3, dd HCl

H2O, O2 (để đốt cháy), dd AgNO3/NH3

Câu 16: Cho 0,1 mol tristearin (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư , đun nóng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

45,9. B. 92,8. C. 91,8. D. 9,2.

Câu 17: Khi thuy phân hoan toan 65 gam môṭ pep tit X thu đươc̣ 22,25 gam alanin va 56,25 gam glyxin .
̉	̀̀		̀
X là
A. tetrapeptit.	B. đipeptit.	C. tripeptit.	D. pentapetit.

Câu 18: Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat của kim loại hóa trị II và III bằng dung

Pb(NO3 )2 thu được 15,15 gam kết tủa. Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:

dịch

8,2 gam

8,6 gam

6,8 gam

7,8 gam

Câu 19: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen và propilen có tỉ lệ mol 1:3 khi có mặt axit H₂SO₄ loãng thu được hỗn hợp ancol X. Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448 ml khí (đktc). Oxi hóa m gam hỗn hợp ancol X bằng O₂ không khí ở nhiệt độ cao và có Cu xúc tác được hỗn hợp sản phẩm Y. Cho Y tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 2,808 gam bạc kim loại. Phần trăm số mol ancol propan-1-ol trong hỗn hợp là:

75% B. 25% C. 12,5% D. 7,5%

Câu 20: Etyl fomat là chất mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, có phân tử khối là:

88 B. 74 C. 60 D. 68

Câu 21: Đun este X (C₆H₁₂O₂) với dung dịch NaOH ta được 1 ancol Y không bị oxi hoá bởi CuO. X có tên là:

A. tert-butyl axetat.	B. isopropyl axetat	C. butyl axetat	D. isopropyl propionat
Câu 22: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion nào sau đây ?
A. Mg²⁺; Ca²⁺	B. Cu²⁺ ; K⁺	C. Fe ²⁺; Na⁺	D. Fe²⁺; K⁺

Câu 23: Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Giá trị của V là

80 ml. B. 90 ml. C. 70 ml.

75 ml.

Câu 24: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 ®Fe(NO3)3 + NaOb + H2O : Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H2O và HNO3 là A. 66a – 18b. B. 66a – 48b. C. 45a – 18b. D. 69a – 27b.

Câu 25:

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k)

N2 (k)

3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối

của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 26: Cho các phản ứng:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/11

(1). O₃ + dung dịch KI		¾¾®	_t0
			(6). F2 + H2O ¾¾®
(2). MnO₂	+ HCl đặc	_t0	(7). NH₃(dư) + Cl₂	¾¾®
		¾¾®
(3). KClO₃	+ HCl đặc	_t0	(8). HF + SiO2 ¾¾®
		¾¾®
(4) Dung dịch HCl đặc + FeS₂ ¾¾®			(9). AlCl3 + ddNa2CO3 ¾¾®
(5). NH₃(khí) + CuO		t⁰
		¾¾®
Số trường hợp tạo ra đơn chất là
A. 7.		B. 6.	C. 8.	D. 9.
Câu 27: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?
A. Nilon-6,6		B. PVC.	C. Tơ visco.	D. protein.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm anđehit axetic, etyl axetat và an col propylic thu được 20,24 gam CO₂ và 8,64 gam nước. Phần trăm khối lượng của ancol propylic trong X là

50,00%. B. 83,33%. C. 26,67%. D. 12,00%.

Câu 29: Thủy phân hết một lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam

tetrapeptit Ala –Gly – Ala –Gly ; 10,85 gam tripeptit X Ala –Gly – Ala ; 16,24 gam tripeptit

Ala –Gly –Gly , 26,28 gam đipeptit Ala – Gly ; 8,9 gam Alanin, còn lại là Gly – Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly – Gly và glyxin trong hỗn hợp là 10 : 1. Tổng khối lượng Gly – Gly và glyxin trong hỗn hợp sản

phẩm là:

27,90 gam B. 13,95 gam C. 28,80 gam D. 29,70 gam

Câu 30: Cho 0,05 mol X ( chứa một loại nhóm chức) phản ứng vừa hết 0,15 mol NaOH thu được 0,05 mol an col và 12,3 gam muối của axit hữu cơ đơn chức. X có công thức cấu tạo là

CH₃COOC₃H₇. B. (CH₃COO)₃C₃H₅. C. (HCOO)₃C₃H₅. D. (CH₃COO)₂C₂H₄.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH₃COOH, HCOOCH₃ và CH₃CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O₂ (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào một lượng dư nước vôi trong thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của V là

8,40. B. 7,84. C. 11,2. D. 16,8.

Câu 32: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,8M vào 200 ml dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,2M và FeSO₄ xM thu được 24,04 gam kết tủa. Giá trị của x là

0,30M. B. 0,60M . C. 0,15M . D. 0,45M.

Câu 33: Cho (a) mol bột nhôm vào dung dịch chứa (b) mol Fe³⁺, phản ứng hoàn toàn, nếu a< b < 3 a thì

dung dịch X thu được chứa các ion là

Fe2+, Fe3+, Al3+. B. Al3+. C. Fe3+, Al3+. D. Fe2+, Al3+.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn (m) gam một cacbohiđrat (X) cần 13,44 lít O₂ (đktc) sau đó đem hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy trong 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,75M và Ba(OH)₂ 1M thu được kết tủa có khối lượng là

	A. 9,85 gam.	B. 39,4 gam.	C. 19,7 gam.	D. 29,55 gam.
Câu 35: Dung dịch Y gồm Al³⁺; Fe²⁺; 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol SO₄				²⁻; 0,15 mol Cl⁻. Cho V lit dung dịch
NaOH 1M, vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị V là
A. 0,40.		B. 0,25.	C. 0,35.	D. 0,30.
Câu 36: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) ta có thể rửa cá với:
A. Nước		B. Nước vôi trong	C. Cồn	D. Giấm
Câu 37: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì
A. bán kính nguyên tử tăng dần.			B. năng lượng ion hóa tăng dần.
C. tính khử giảm dần.			D. độ âm điện tăng dần.

Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là

A. 0,2.	B. 0,5.	C. 0,3.	D. 0,4.
Câu 39: Một dung dịch chứa a mol NaAlO₂ tác dụng với một dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để				thu
được kết tủa sau phản ứng là:


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				3/11

b = 4a B. b = 6a C. b < 4a D. b > 6a

Câu 40: Một peptit có công thức cấu tạo thu gọn là:

CH₃CH(NH₂)CONHCH₂CONH(CH₃)CHCONH(C₆H₅)CHCONHCH₂COOH

Khi đun nóng peptit trên trong môi trường kiềm sao cho các liên kết peptit đều bị phá vỡ thì số sản phẩm

hữu cơ thu được là
A. 3.	B. 2.	C. 4.	D. 5.

Câu 41: Thêm từ từ 70 ml dung dịch H₂SO₄ 1,25M vào 100ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu được dung dịch Y. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào

sau đây nhất?
A. 22,22g	B. 28,13g	C. 11,82g	D. 25,31g

Câu 42: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃ có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng Al khử Fe₂O₃ thành kim loại). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H₂ (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

45%. B. 50%. C. 80%. D. 75%.

Câu 43: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch KHCO₃. Tên gọi của X là

axit acrylic. B. vinyl axetat C. anilin. D. ancol benzylic.

Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm metanol, etanol, glixerol. Đốt cháy hoàn toàn (m) gam X, thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc) và 18 gam nước. Mặt khác 80 gam X hòa tan tối đa được 29,4 gam Cu(OH)₂. Thành phần % khối lượng etanol trong hỗn hợp X là

38%. B. 19%. C. 23%. D. 32%.

Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, khí Metan được điều chế bằng cách nung nóng hỗn hợp Natri axetat với vôi tôi xút. Hình vẽ nào sau đây lắp đúng?

(4) B. (2) và (4) C. (3) D. (1)

Câu 46: Hoà tan 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư), sinh ra V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

2,106. B. 2,24. C. 2,016. D. 3,36.

Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6

gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm về khối lượng của Fe_xO_y trong X là
A. 79,34%.	B. 73,77%.	C. 26,23%.	D. 13,11%.

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước dư, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Mối liên hệ giữa V, x và y là

V = 22,4 (x +3y). B. V = 22,4 (x +y). C. V = 11,2 (2x +3y). D. V = 11,2 (2x +2y).

Câu 49: Kem đánh răng chứa một lượng muối của flo, như CaF₂ , SnF₂ , có tác dụng bảo vệ lớp men răng vì nó thay thế một phần hợp chất có trong men răng là Ca₅ (PO₄ )₃ OH thành Ca₅ (PO₄ )₃ F . Điều này có

nghĩa quan trọng trong bảo vệ răng vì :
1. lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F có thể phản ứng với H ⁺ còn lại trong khoang miệng sau khi ăn

lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F không bị môi trường axit trong miệng sau khi ăn bào mòn

lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F là hợp chất trơ, bám chặt và bao phủ hết bề mặt của răng
lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F có màu trắng sáng, tạo vẻ đẹp cho răng

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/11

Câu 50: Trường hợp *không* xảy ra phản ứng với NaHCO₃ khi :
A. tác dụng với kiềm. B. tác dụng với CO₂.	C. đun nóng.	D. tác dụng với axit.
———– HẾT ———-
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1
Trong 10,88 g X có x mol Cu; y mol Fe; z mol Mg
4,44 mol X có xt mol Cu; yt mol Fe; zt mol Mg
( cùng 1 loại hỗn hợp X nên tỉ lệ thành phần như nhau)
+ 10,88 g X : phản ứng với Clo tạo muối có số oxi hóa cao nhất
m _muối – m_Kl = m_Cl- = 17,395g
Theo DLBT e có: 2x + 3y + 2z = n_Cl- = 0,49 mol	(1)
m_Kl= 64x+ 56y + 24z = 10,88g	(2)

0,44mol X : tác dụng với axit HCl dư thì Fe chỉ tạo muối sắt 2

=> Theo DLBT e có: 2yt + 2zt =2nH2= 0,48 mol (3)

n_X= xt+yt+zt = 0,44mol

(4)

Giải hệ có: y=0,05mol => %m_Fe(X)=25,73%

=>B

Câu 2

Có ( + vòng) =(2.nC + 2 – nH)/2 = 4 => thành phần đính vào vòng sẽ không có liên kết bội, X có thể

cộng với NaOH và tách nước nên X chứa nhóm OH đính vào vòng và đính vào gốc hidrocacbon gắn với

vòng

=> X là HO-C₆H₅-CH₂CH₂OH ; HO-C₆H₅-CH(OH)CH₃

(mỗi công thức trên nhóm OH đính vào vòng có 3 vị trí ortho,meta,para neen tổng cộng sẽ có 6 đồng

phân)

=>C

Câu 3

Mục đích của việc làm này là Ta cần tạo ra 1 cặp điện cực mà Anot là kim loại hi sinh(bị oxi hóa) thay cho Fe nên kim loại đó phải có thế điện cực chuẩn âm hơn

=>A
Câu 4
=>C
Câu 5
Các ancol và monosaccarit đều không bị thủy phân
=>D
Câu 6
Muối mono natri của axit glutamic dùng trong mì chính
=>C
Câu 7
Fe_xO_y	+ 2y HCl	xFeCl_2y/x + yH₂O
Fe_xO_y	+ yCO	xFe +y CO₂
Ta thấy n_O(oxit) = n_CO = ½ n_HCl = 0,075 mol
V_CO= 1,68 l
=>B
Câu 8
%m_P = 31/ ( 142 + 18n) = 8,659%
=> n=12


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/11

=>A

Câu 9

Phương pháp dựa vào hiện tượng dương cực tan

=>C

Câu 10

Giả thiết cả 2 lần dùng NaOH thì kết tủa đều tan 1 phần => Do n↓ (1)= 2 n(2)

=> 4nAl3+ – nOH- (1) = 2(4nAl3+ – nOH- (2) )

=> n_Al3+ = ¼ (2.n_{OH- (2)} – n_{OH- (1)} ) = 0,11 mol

=> m = m _Al2(SO4)3 = 18,81g

=>C

Câu 11

Theo DLBT => n_O(O2) = 2n_CO2 + n_H2O= 1,5 mol => n_O2=0,75 mol => n_N2(kk)= 4 n_O2=3mol => n_N2(amin)= 0,1 mol

Theo DLBTKL : m= 12 n_CO2 + 2 n_H2O + 14 n_N2(amin) = 9,0 g gần nhất với gíá trị 10g =>C

Câu 12

là CH₃OH => Z là CH₃COOCH₃

=> Z không có khả năng tráng bạc.

=>B Câu 13

-Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic. Sai. Tạo ra andehit axetic

-Phenol phản ứng được với dung dịch Na₂CO₃. Đúng

-Thủy phân benzyl clorua thu được phe nol. Sai, thu được natri phenolat

-Có 4 đồng phân amin có vòng ben zen ứng với công thức C₇H₉N Sai, có 5 đồng phân

=>B Câu 14

1 mol HCOOH tráng bạc tạo 2 mol Ag

1mol HCHO tráng bạc tạo 4 mol Ag

1 mol HCOOCH₃ tráng bạc tạo 2 mol Ag

=> n_Ag= 2n _HCOOH +4n_HCHO + 2n _HCOOCH3 = 0,12 mol

=> m_Ag = 12,96g

=>D

Câu 15

Glucozo có pahnr ứng tráng bạc
tinh bột có tạo màu xanh với dd iod

=>A

Câu 16

(C17H35COO)3C3H5 0,1 mol

+ 3NaOH

3C17H35COONa + C3H5(OH)3

0,3 mol

m C17H35COONa = 91,8g

=>C

Câu 17

Ta có n_Ala= 0,25 mol ; n_Gly= 0,75 mol

Ta thấy n_Ala : n_Gly = 1:3 . Dựa vào đáp án thấy chỉ có tối đa là pentapeptit => tỉ lệ tối giản nhất chính là tỉ lệ trong peptit => đây là tetrapeptit.

=>A

Câu 18

Ta có kết tủa chính là PbSO₄ => n _PbSO4 = 0,05mol = ½ n _NO3-= n_SO42-=> n _NO3- = 0,1 mol

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/11

=> m muối thu được = mKL + m NO3-

m muối sunfat + m NO3- – mSO42-
8,6g

=>B

Câu 19

Đặt n_C2H4= xmol => n_C3H6= 3x mol

+ hợp nước tạo ancol => n _ancol = 4x= 2n _H2= 0,04 mol

=> x= 0,01 mol; sau khi OXH ancol tạo : 0,01 mol CH3CHO

t mol C2H5CHO

(0,015 – t) mol aceton

=> khi tráng bạc thì n_Ag = 2n_CH3CHO + 2n _C2H5CHO = 0,02 + 2t = 0,026 mol => t= 0,003 mol => %n _n-C3H7OH= 7,5%

=>D

Câu 20=>B

Câu 21

Ancol không bị oxi hóa bởi CuO là ancol bậc 3

Chỉ có este tert-butyl axetat tạo được ancol bậc 3

=>A

Câu 22

Lý thuyết về nước cứng SGK

=>A

Câu 23

n _P2O5= 0,015 mol. Nếu phản ứng chỉ tạo ra 1 muối;

Na₃PO₄ => m _muối= 4,92g
- Na₂HPO₄ => m _muối= 4,26g
- NaH₂PO₄ => m _muối= 3,6g 4,26<m _muối< 4,92

=> taoh hỗn hợp muối Na₃PO₄ x mol ; Na₂HPO₄ y mol

=> n_P = x +y = 2 n _P2O5= 0,03 mol

m _muối = 164x + 142y = 4,48g

=> x= 0,01 mol ; y= 0,02 mol
=> nNaOH= 3n Na3PO4 + 2n Na2HPO4 = 0,07 mol
=> V_NaOH = 0,07 l
=>C
Câu 24
Fe3O4 + HNO3 ®Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Quá trình : + cho e:	x (5a-2b)		/ 3Fe+8/33Fe+3 + 1e
+ nhận e :	x1		/ aN+5 + (5a-2b)aN+2b/a
(5a-2b) Fe3O4 + (46a-18b)HNO3 ®(15a-6b) Fe(NO3)3 + NaOb + (23a-9b)H2O
=>D
Câu 25
-Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Sai. chuyển dịch theo chiều giảm số mol => chiều nghịch
-Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Đúng
-Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Sai
-Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Sai, chuyển dịch theo chiều thuận.
=>B
Câu 26
(1). O₃ + dung dịch KI	¾¾® O₂
(2). MnO₂ + HCl đặc		t⁰
(2). MnO₂ + HCl đặc	¾¾® Cl₂


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				7/11

(3). KClO₃ + HCl đặc	t⁰
(3). KClO₃ + HCl đặc	¾¾® Cl2
(4) Dung dịch HCl đặc + FeS₂	¾¾® S
(5). NH₃(khí) + CuO	_t0
(5). NH₃(khí) + CuO	¾¾® N2
(6). F₂ + H₂O	_t0
(6). F₂ + H₂O	¾¾® O2
(7).NH₃(dư) + Cl₂	¾¾® N2
=>A
Câu 27
Lý thuyết Polime SGK
=>B
Câu 28

n_CO2= 0,46 mol và n_H2O = 0,48 mol

=> n ancol propylic= nH2O – nCO2 = 0,02 mol

=> hỗn hợp: x mol C₂H₄O ; 0,02 mol C₃H₇OH

Bảo toàn C => n_C = 2x + 3. 0,02 = 0,46 => x=0,2 mol

=> m_X= 10g => %m _C3H7OH =12%

=>D

Câu 29

Do thủy phân pentapeptit được Ala-Gly- Ala-Gly và Ala-Gly-Gly => X là Ala-Gly- Ala-Gly-Gly.

n _Ala-Gly =0,18mol

n _Ala = 0,1 mol

n _Gly = x mol

n _Gly-Gly= 10x mol

=> n _Ala= 0,7mol ; n _Gly = (0,63 + 11x)mol

Mà trong X có n _Ala : n _Gly =2 : 3 => 0,7.3=(0,63 + 21x).2

=> x= 0,02mol => m _Gly + m _Gly-Gly = 27,9g

=>A

Câu 30

Theo đề do n_X = n_ancol = 1/3 n_NaOH và X chứa 1 loại nhóm chức => X là trieste của tri ancol và mono axit

=> n _muối = n_NaOH = 0,15 mol

=> M _muối =82 g => muối là CH₃COONa

Vậy chỉ có (CH₃COO)₃C₃H₅ là phù hợp

=>B

+ O₂ => n_CO2 = n_H2O= n_O(X)=n_CaCO3=0,5 mol

Theo định luật baot toàn nguyên tố Oxi

=> n_O2= ½ ( 2n_CO2 + n_H2O – n_O(X) ) = 0,5 mol V_O2= 11,2 l

Câu 32

+/	Ba²⁺ + SO₄^2-	BaSO₄
+/	Fe²⁺ + 2 OH^–	Fe(OH)₂

T/H 1: 0,2x< 0,04 mol => Ba²⁺ ; OH^– dư => m _{kết tủa} = 233.(0,4 +0,2x) + 90.0,2x= 24,04

=> x= 0,23 (L)

T/H 2 : 0,04 0,2x < 0,08 mol => SO₄^2- dư ; OH^– hết

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			8/11

=> m _{kết tủa} = 233.0,8 + 90.0,2x = 24,04

=> x= 0,3 M (TM)

=>A
Câu 33
Có các quả trình: + (1) Al + 3Fe³⁺	Al ³⁺ + 3Fe²⁺
+ (2) Al + Fe²⁺	Al ³⁺ + Fe

Do a< b < 3 a nên (1) xảy ra hoàn toàn, (2) xảy ra chưa hoàn toàn , Fe²⁺ dư =>D

Câu 34

CTTQ của X là C_n(H₂O)_m. Khi đốt cháy: C_n(H₂O)_m + nO₂ nCO₂ + mH₂O

=> n_CO2 = n_O2 = 0,6 mol

nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 0,75 mol

Do n_CO2 < n_OH- <2n_CO2 => CO₂ hòa tan 1 phần kết tủa => n _{kết tủa} = n_OH- – n_CO2 = 0,15 mol m _BaCO3 = 29,55g =>D

Câu 35

Theo DLBT điện tích 3 n_Al3++2n_Fe2+ + n_Na+ = 2n_SO42- + n_Cl-

để thu được kết tủa lớn nhất thì NaOH phản ứng vừa đủ Tạo hidroxit và không hòa tan kết tủa => n_OH- =

n_Al3++2n_Fe2+ = 0,3 mol V_NaOH =0,3 l

=>D Câu 36

Người ta vận dụng phản ứng trung hòa tạo muối để khử mùi tanh

=>D

Câu 37 +Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

bán kính nguyên tử giảm dần.		năng lượng ion hóa tăng dần.
tính khử tăng dần.		độ âm điện giảm dần.
=>A
Câu 38
Dd có 0,5a mol CuSO₄ và 0,5 mol NaCl.
Trong quá trình điện phân giả sử		xảy ra :
+ Catot: Cu²⁺ + 2e	Cu
2H₂O + 2e	2OH^– + H₂

+ Anot: 2Cl- Cl₂ + 2e

n_{e trao đổi} = 0,3 mol

=> n_Cl2= 0,15 mol ; n_Cu= 0,5a mol ; n_H2= (0,3-a) mol

m giảm = m Cl2 + mCu + mH2

=> 17,15 = 71.0,15 + 64.0,5a + 2(0,3-a) => a=0,2 M =>A

Câu 39

=>C

Câu 40

Thực chất pettit viết gọn lại là Ala-Gly-Ala-NH(C₆H₅)CHCO-Gly =>A

2Na₂CO₃ + H₂SO₄ 2NaHCO₃ + Na₂SO₄

NaHCO₃ + H₂SO₄Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

=> (Y) có n_HCO3- = 0,025 mol và n_SO42-= 0,0875 mol

. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y

=> m kết tủa = mBaSO4 + mBaCO3= 25,3125g

=>D

Câu 42 Gọi n_Al=x mol và n_Fe2O3 = y mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Đầu(mol) y x

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/11

P/ứng ½ a a

Kthúc (y – ½ a) (x-a) ½ a a

=> n_H2=1,5n_Al => 0,06= x-a

m_X= 160y + 27x = 21,67

m _{rắn không tan} = m_Fe2O3 + m_Fe = 160(y – ½ a) + 56a=12,4 Giải hệ : x=0,21mol ; y=0,1mol ; a =0,15mol.

Tính hiệu suất theo Fe₂O₃ => %H= (0,075/0,1) .100%= 75% =>D

Câu 43

Đáp án B

Câu 44

với m g X có x mol CH₃OH ; y mol C₂H₅OH ; z mol C₃H₅(OH)₃: n_CO2 = 0,7mol và n_H2O= 1mol

=> n_hh= n_H2O – n_CO2 = x + y +z = 0,3 mol.(1)

n_CO2 = x + 2y + 3z = 0,7 mol (2)

với 80 g X có xt mol CH₃OH ; yt mol C₂H₅OH ; zt mol C₃H₅(OH)₃ => m_X = 32xt + 46yt + 92zt = 80g (3)

Tròn 80g X có n _C2H5OH = 0,4mol

=> %m _C2H5OH =23 %

=>C

Câu 45

Lý thuyết điềuchế metan trong phòng thí nghiệm

=>D

Cho e : Fe Fe⁺³ + 3e
- Nhận e: N⁺⁵ + 1e N⁺⁴

DLBt e có 3n_Fe= n_NO2 = V/22,4 => V=0,09.22,4=2,016 l =>C

Câu 47

Có n_SO2 = 0,225 mol

Cho X vào H₂SO₄ thì có quá trình:

+ Cho e : Fe Fe⁺³ + 3e

Cu	Cu²⁺ + 2e
+ Nhận e: S⁺⁶ + 2e	_S+4
O + 2e	_O-2

Theo DLBT e có: 3x + 2z = 2.0,0225 + 2y

m_X= 56x + 16y +64z=2,44

m _muối = m_Fe2(SO4)3 + m_CuSO4 = 200x + 160z= 6,6

Giải hệ ta được z= 0,01mol => m_Cu(X)= 0,64g => m_(FexOy)=1,8g =>%m_FexOy= 73,77%

=>B

Câu 48

Cho X + NaOH tạo dd Y tan => bazo dư
	Ba + 2H₂O Ba(OH)₂ + H₂
Mol	x		x		x
	2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O			Ba(AlO₂)₂ + 3H₂
Mol	y	0,5y			0,5y1,5y
=> V_H2 = 22,4(x + 1,5y)= 11,2(2x + 3y)
=>C
Câu 49


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						10/11