Bộ đề thi đại học môn Hoá (2009-2010)

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Bộ đề thi đại học môn Hoá (2009-2010)

Bộ đề thi đại học môn Hoá (2009-2010)

ĐỀ SỐ 1

Thời gian làm bài 90 phút

Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44)

Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe²⁺ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn).

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là:

1. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học
2. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học

Câu 3. Có các chất bột sau: K₂O, CaO, Al₂O₃, MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ?

1. H₂O B. HCl C. NaOH                     D. H₂SO₄

Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

1. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7)

Câu 5. Cho một mẩu kim loại  Na nhỏ bằng hạt đỗ xanh vào các dung dịch Fe₂(SO₄)₃, FeCl₂, AlCl₃, sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra ở các cốc?

1. có kết tủa B. có khí thoát ra
2. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí.

Câu 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây?

1. Nhiệt phân NaNO B. Điện phân dung dịch NaCl
2. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl.

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là:

1. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam                 D. 12,6 gam

Câu 8. Các chất NaHCO₃, NaHS, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ đều là:

1. axit B. Bazơ C. chất trung tính                    D. chất lưỡng tính.

Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO₂, dung dịch AlCl₃ lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO₂ đều thấy:

1. có khí thoát ra, B. dung dịch trong suốt,
2. có kết tủa trắng, D. có kết tủa sau đó tan dần.

Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H₂ ở đktc. Phần trăm (%) của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là:

1. 75% và 25% B. 50% và 50%
2. 25% và 75% D. 45% và 55%

Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện?

1. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric          D. Etanol

Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca²⁺, c mol Cl^–, d mol HCl^–. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là:

1. 2a + 2b = c – d B. 2a + 2b = c + d
2. a + b = c + d D. a + b = 2c + 2d

Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là:

1. đồng (II) oxit và mangan đioxit B. đồng (II) oxit và magie oxit
2. đồng (II) oxit và than hoạt tính D. than hoạt tính

Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH₃COONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì?

1. là chất tham gia phản ứng.
2. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
3. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy.
4. là chất hút ẩm.

Câu 15. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

1. V = 22,4(a–b). B. v = 11,2(a–b).
2. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a+b).

Câu 16. Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là:

1. 13 B. 12 C. 7                             D. 1

Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào:

1. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H⁺, OH^–
2. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K_a, K_b).

Câu 18. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

1. Na⁺, Mg²⁺, NO, SO B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^–, HSO
2. Cu²⁺, Fe³⁺, SO, Cl^– D. K⁺, NH, OH^–, PO

Câu 19. Axit HNO₃ có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học các kim loại, bởi vì axit HNO₃:

1. là một axit mạnh B. có tính oxi hóa mạnh
2. dễ bị phân hủy D. có tính khử mạnh.

Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình?

1. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo.
2. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron
3. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng khác nhau về thành phần phân tử
4. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức phân tử khác nhau.

Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H₃PO₄ 20% thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các muối sau:

1. Na₃PO₄ B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄
2. NaH₂PO₄ D. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

Câu 22. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Hai kim loại đó là:

1. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn    D. Ca và Ba

Câu 23. Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường:

1. axit mạnh B. kiềm C. trung tính    D. axit yếu

Câu 24. Lượng quặng boxit chứa 60% Al₂O₃ để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là:

1. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn                D. 1,843 tấn

Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu được khí nào sau đây?

1. H_­2 B. N₂ C. NO₂                        D. NO

Câu 26. Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO₂. Hợp chất hiđrua của X có công thức là:

1. XH B. XH₂ C. XH₃                        D. XH₄

Câu 27. Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hòan thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là:

1. franxi và iot B. liti và flo                 C. liti và iot                 D. xesi và flo

Câu 28. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, sự biến đổi tính axit–bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là:

1. tính axit và bazơ đều tăng.
2. tính axit và bazơ đều giảm.
3. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần.
4. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần.

Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là:

1. 8 B. 18 C. 2                             D. 10

Câu 30. Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ là của nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây?

1. Na (Z = 11) B. Ca (Z = 20) C. K (Z = 19) D. Rb (Z = 37)

Câu 31. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 24. Biết trong nguyên tử X số hạt proton = số hạt nơtron. X là:

1. ₁₃Al B. ₈O C. ₂₀Ca                        D. ₁₇Cl

Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₁₀ thu được 4,4 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu?

1. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam                 D. Kết quả khác.

Câu 33. Chọn khái niệm đúng về hiđrocacbon no. Hiđrocacbon no là:

1. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng.
2. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế.
3. hiđrocacbon chỉ có các liên kết đơn trong phân tử.
4. hiđrocacbon vừa có liên kết ĩ vừa có liên kết ð trong phân tử.

Câu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha được 5,0 lít cồn 90⁰. Biết khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml.

1. 3,6g B. 6,3kg C. 4,5kg                      D. 5,625kg

Câu 35. Công thức đơn giản nhất của axit hữu cơ E là CH₂O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu được 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là:

1. C₂H₄O₂ B. C₄H₄O₂ C. C₄H₈O₂                   D. C₄H₈O₄

Câu 36. Hợp chất A₁ có CTPT C₃H₆O₂ thỏa mãn sơ đồ:

Công thức cấu tạo hóa học thỏa mãn của A₁ là:

1. HO–CH₂–CH₂–CHO B. CH₃–CH₂–COOH
2. HCOO–CH₂–CH₃ D. CH₃–CO–CH₂–OH

Câu 37. Trung hòa 12,0 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một số axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu được 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là:

1. C₂H₅OOH B. CH₃COOH C. C₂H₃COOH D. C₃H₇COOH

Câu 38. Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố:

m_c : m_H : m_O = 3 : 0,5 : 4

1. Công thức đơn giản nhất của X là CH₂O
2. Công thức phân tử của X là C₂H₄O
3. Công thức cấu tạo của X: CH₃COOH
4. Cả A, B, C

Câu 39. Muối Na⁺, K⁺ của các aixt béo cao như panmitic, stearic… được dùng:

1. làm xà phòng B. chất dẫn điện
2. sản xuất Na₂CO₃ D. chất xúc tác

Câu 40. Nhiệt độ sôi của các chất CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO, C₂H₆, tăng theo thứ tự là:

1. C₂H₆ < CH₃CHO < CH₃COOH < C₂H₅OH
2. CH₃COOH < C₂H₅OH < CH₃CHO < C₂H₆
3. C₂H₆ < C₂H₅OH < CH₃CHO < CH₃COOH
4. C₂H₆ < CH₃CHO < C₂H₅OH < CH₃COOH

Câu 41. Cho hợp chất (CH₃)₂CHCH₂COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là:

1. Axit 3–metylbutanoic B. Axit 3–metylbutan–1–oic
2. Axit isobutiric D. Axit 3–metylpentanoic

Câu 42. Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là:

1. 4 B. 6 C. 7                             D. 8

Câu 43. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây?

1. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
2. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hòa.
3. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.
4. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.

Câu 44. Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi là phản ứng:

1. trùng hợp B. trùng ngưng
2. cộng hợp D. tách nước

 

Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II)

Phần I. Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45. Liên kết ba là liên kết gồm:

1. 3 liên kết ĩ B. 3 liên kết ð
2. 2 liên kết ĩ và 1 liên kết ð D. 1 liên kết ĩ và 2 liên kết ð.

Câu 46. Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại?

1. Dung dịch Fe(NO₃)₃ B. Dung dịch NaHSO₄
2. Dung dịch hỗn hợp NaNO_3­ và HCl D. Dung dịch HNO₃.

Câu 47. Phản ứng cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ kệ mol 1 : 1 thu được tối đa mấy sản phẩm?

1. 1 B. 2 C. 3                             D. 4

Câu 48. Ankađien liên hợp là tên gọi của các hợp chất:

1. trong phân tử có 2 liên kết đôi
2. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn
3. trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên
4. trong phân tử có 2 liên kết đôi kề nhau

Câu 49. Nilon–7 được điều chế bằng phản ứng ngưng tụ amino axit nào sau:

1. H₂N(CH₂)₆NH₂ B. H₂N–(CH₂)₆COOH
2. H₂N(CH₂)₆NH₂ và HOOC(CH₂)₆COOH D. CH₃CH(NH₂)COOH

Câu 50. Polistiren là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monome nào sau đây?

1. CH₂=CH₂ B. CH₂=CHCl
2. C₆H₅CH=CH₂ D. CH₂=CH–CH=CH₂

Phần II. Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến 56)

Câu 51. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau đây?

1. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa
2. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ.

Câu 52. Điện phân dung dịch muối CuSO₄ dư, điện cực trơ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là:

1. 3,0 A B. 4,5 A C. 1,5 A                      D. 6,0 A

Câu 53. Cho 0,05 mol ancol X tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít H₂ ở đktc. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X sinh ra cacbonic và nước có tỉ lệ số mol . Công thức cấu tạo của X là:

1. CH₃–CH₂–CH₂OH B. CH₃–CH(OH)–CH­₃
2. CH₃–CH(OH)–CH₂OH D. CH₂(OH)–CH(OH)–CH₂OH.

Câu 54. Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi hóa hơi 18,0 g X thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 9,6 g O₂ đo ở cùng t⁰, p. Mặt khác, X có thể phản ứng với Na₂CO₃. Công thức phân tử của X là:

1. C₂H₄(OH)₂ B. CH₃COOH C. C₂H₅CH₂OH D. C₃H₅(OH)₃

Câu 55. Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng anđehit, ta thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O thì đó là dãy đồng đẳng:

1. anđehit no đơn chức B. anđehit no hai chức
2. anđehit vòng no D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 56. Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Công thức phân tử của X là:

1. (CHO)₂ B. CH₂(CHO)₂ C. C₂H₄(CHO)₂           D. HCHO.

ĐỀ SỐ 2

Thời gian làm bài 90 phút

Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44)

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm người ta cho Cu kim loại tác dụng với HNO₃ đặc. Biện pháp xử lí khí thải tốt nhất là:

1. nút ống nghiệm bằng bông khô.
2. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.
3. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.
4. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH.

Câu 2. Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃ gọi là:

1. manhêtit B. xiđêrit C. pirit             D. hemantit

Câu 3. Trong các phản ứng hóa học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì?

1. Tính oxi hóa B. Tính khử
2. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tự oxi hóa–khử

Câu 4. Để nhận ra các chất rắn: Na₂O, Al₂O₃, Al, Fe, CaC₂, chỉ cần dùng

1. H₂O B. dung dịch HCl
2. dung dịch NaOH D. dung dịch H₂SO₄

Câu 5. Từ muối ăn, nước và điều kiện cần thiết không thể điều chế được:

1. nước Giaven B. axit HCl
2. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO₃

Câu 6. Khi cho NaHCO₃ phản ứng với các dung dịch H₂SO₄ loãng và Ba(OH)₂, để chứng minh rằng:

1. NaHCO₃ có tính axit B. NaHCO₃ có tính bazơ
2. NaHCO₃ có tính lưỡng tính D. NaHCO₃ có thể tạo muối

Câu 7. Phản ứng giữa: Cl₂ + 2NaOH  NaClO + NaCl + H₂O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây?

1. Clo có tính tẩy màu B. Tính bazơ mạnh của NaOH
2. Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử D. Phản ứng tự oxi hóa–khử

Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

Phần 2: hòa tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là:

1. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít                    D. 5,6 lít

Câu 9. Để phân biệt Al, Al₂O₃, Mg có thể dùng:

1. dung dịch KOH B. dung dịch HCl
2. dung dịch H₂SO₄ D. Cu(OH)₂

Câu 10. Tổng số hạt trong ion M³⁺ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòa là:

1. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIA
2. chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IA

Câu 11. Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?

1. NaCl, CuSO₄, Fe(OH)₃, HBr B. KNO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH
2. CuSO₄, HNO₃, NaOH, MgCl₂ D. KNO₃, NaOH, C₂H₅OH, HCl

Câu 12. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì:

1. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi
2. độ điện li và hằng số điện li đều không đổi
3. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi
4. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi

Câu 13. Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al³⁺ là 0,09M. Nồng độ của ion SO là:

1. 0,09M B. 0,06M C. 0,45M                     D. 0,135M

Câu 14. Dãy chất ion nào sau đây là axit?

1. HCOOH, HS^–, NH, Al³⁺ B. Al(OH)₃, HSO, HCO, S^2–
2. HSO, H₂S, NH, Fe³⁺ D. Mg²⁺, ZnO, HCOOH, H₂SO₄

Câu 15. Dung dịch HCOOH 0,01 mol/L có pH ở khoảng nào sau đây?

1. pH = 7 B. pH > 7 C. 2 < pH < 7  D. pH = 2

Câu 16. Dung dịch HNO₃ có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 3

1. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần                        D. 5 lần

Câu 17. Hấp thụ 3,36 lít SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa chất tan nào?

1. Na₂SO₃ B. NaHSO₃, Na₂CO₃
2. NaHSO₃ D. Na₂CO₃, NaOH

Câu 18. Sự thủy phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra:

1. axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu
2. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh

Câu 19. Điều nào sau đây không đúng?

1. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit giảm dần, tính bazơ tăng dần
2. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH₃
3. Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hóa cao nhất là +7
4. Cấu hình eelctron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns²np³

Câu 20. Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

1. CaCl₂ khan, P₂O₅, CuSO₄ khan
2. H₂SO₄ đặc, CaO khan, P₂O₅
3. NaOH rắn, Na, CaO khan
4. CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn

Câu 21. Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH = 12. Vậy:

1. chỉ có HCl bị điện phân
2. chỉ có KCl bị điện phân
3. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần
4. HCl và KCl đều bị điện phân hết

Câu 22. Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl­_­2, bình 2 chứa AgNO₃. Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện).

1. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít                    D. 44,8 lít

Câu 23. Cho một số nguyên tố sau ₁₀Ne, ₁₁Na, ₈O, ₁₆S. Cấu hình e sau: 1s²2s²2p⁶ không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây?

1. Nguyên tử Ne B. Ion Na⁺ C. Ion S^2–                    D. Ion O^2–

Câu 24. Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng?

1. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân
2. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron
3. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử
4. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton

Câu 25. Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIA theo thứ tự: ₈O, ₁₆S, ₃₄Se, ₅₂Te, biến đổi theo chiều:

1. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi                  D. Vừa tăng vừa giảm

Câu 26. Các nguyên tố thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có tính chất nào sau đây?

1. Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững.
2. Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững.
3. Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững.
4. Là các phi kim hoạt động mạnh.

Câu 27. Ion Y^– có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

1. chu kì 3, nhóm VIIA B. chu kì 3, nhóm VIIIA
2. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 4, nhóm VIA

Câu 28. Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hết với clo, thu được 26,7 gam muối clorua. Kim loại đã dùng là:

1. Fe B. Al C. Zn                           D. Mg

Câu 29. Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl₂. Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và chất rắn C. Thêm vào B một lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Tất cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là:

1. Al₂O₃, Fe₂O₃ B. Al₂O₃, CuO C. Fe₂O₃, CuO D. Al₂O₃, Fe₃O₄

Câu 30. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:

1. chuyển thành màu đỏ B. chuyển thành màu xanh
2. không đổi màu D. mất màu

Câu 31. Cho biết trong phản ứng sau

4HNO_{3đặc nóng} + Cu  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

HNO₃ đóng vai trò là:

1. chất oxi hóa B. axit C. môi trường D. Cả A và C

Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong HCl dư thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Muối cacbonat đólà:

1. MgCO₃ B. CaCO₃ C. BaCO₃                    D. ZnCO₃

Câu 33. Cho V lít CO₂ (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 10,0g kết tủa. V có giá trị là:

1. 3,36 lít B. 22,4 lít C. 15,68 lít                  D. 2,24 lít

Câu 34. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO₃ thu được 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

1. 71,7g B. 77,1g C. 17,7g                      D. 53,1g.

Câu 35. Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và ancol Y đa chức là:

1. R(COOR₁) B. R(COO)_nR₁
2. (RCOO)_nR₁(COOR)_m D. (RCOO)_nR₁

Câu 36. Hai este X, Y là đồng phân của nhau. 17,6 gam hỗn hợp này chiếm thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este X, Y là:

1. CH₃COOCH₃ và HCOOC₂H₅ B. CH₃COOC₂H₅ và HCOOC₃H₇
2. HCOOC₃H₇ và C₃H₇COOH D. CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Câu 37. Hai chất là đồng phân cấu tạo của nhau thì:

1. có cùng khối lượng phân tử
2. có công thức cấu tạo tương tự nhau
3. có cùng công thức phân tử
4. có cùng công thức đơn giản nhất

Câu 38. C₄H₈O₂ có bao nhiêu đồng phân đơn chức?

1. 3 B. 4 C. 5                             D. 6

Câu 39. Cho quỳ tím vào dung dịch axit glutamic (axit –amino pentađioic), quỳ tím chuyển sang màu:

1. đỏ B. xanh
2. mất màu D. chuyển sang đỏ sau đó mất màu

Câu 40. Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành một phân tử lớn, giải phóng nhiều phân tử nước được gọi là phản ứng:

1. trùng hợp B. trùng ngưng C. axit – bazơ  D. este hóa

Câu 41. Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp nào sau đây?

1. Lên men giấm B. Oxi hóa anđehit axetic
2. Cho metanol tác dụng với cacbon oxit D. Cả 3 phương pháp trên

Câu 42. Cho 2 phương trình hóa học

(1) 2CH₃COOH + Na₂CO₃  2CH₃COONa + H₂O + CO₂

(2) C₆H₅OH + Na₂CO₃  C₆H₅ONa + NaHCO₃

Hai phản ứng trên chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH₃COOH, H₂CO₃, C₆H₅OH, HCO là:

1. tăng dần B. giảm dần
2. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm

Câu 43. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p–nitrobenzoic (T), axit axetic (P)

1. X > Y > Z > T > P B. X > Y > P > Z > T
2. T > Z > P > Y > X D. T > P > Z > Y > X

Câu 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thu được CO₂ và hơi nước có tỉ lệ thể tích V_CO: V_HO = 7 : 10. Công thức phân tử của 2 ancol đó là:

1. CH₃OH, C₂H₅OH B. C₂H₅OH và C₃H₇OH
2. C₂H₅OH và C₃H₅OH D. C₃H₅OH và C₄H₇OH

Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần 1 hoặc Phần II)

Phần I. Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45. Cho 0,1 mol một ancol X tác dụng với kali cho 3,36 lít khí (đktc). Hỏi X có mấy nhóm chức?

1. 2 B. 3 C. 4                             D. 1

Câu 46. Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp:

1. oxi hóa ancol đơn chức
2. oxi hóa ancol bậc 1
3. thủy phân dẫn xuất 1,1–đihalogen trong dung dịch kiềm, đun nóng.
4. cả B, C.

Câu 47. Anđehit no X có công thức (C₃H₅O)_n. Giá trị n thỏa mãn là:

1. 1 B. 2 C. 3                             D. 4

Câu 48. Nhựa Bakêlit được điều chế từ:

1. phenol và anđehit axetic B. phenol và anđehit fomic
2. axit benzoic và etanol D. glixerol và axit axetic

Câu 49. Thực hiện phản ứng tráng gương 0,75 gam một anđehit đơn chức X, thu được 10,8 gam Ag. Công thức phân tử của X là:

1. CH₃CHO B. HCHO C. C₂H₃CHO  D. C₂H₅CHO

Câu 50. Để trung hòa một dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau khi trung hòa thu được 1,44g muối khan. Công thức của axit là:

1. C₂H₄COOH B. C₂H₅COOH C. C₂H₃COOH           D. CH₃COOH

Phần II. Theo chương trình phân ban

Câu 51. Etylbenzen tác dụng với brom theo tỉ lệ 1 : 1 khi có ánh sáng tạo ra sản phẩm chính có công thức cấu tạo là:

1. B. C.         D.

Câu 52. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X cho CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 1,75 : 1 về thể tích. Cho bay hơi hoàn toàn 5,06 g X thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,76 g oxi trong cùng điều kiện. Ở nhiệt độ phòng X không làm mất màu nước brom, nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng. CTCT của Y là:

1. B. C.          D.

Câu 53. Khi đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam nước. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào?

1. Ankan B. Anken C. Ankin                     D. Aren

Câu 54. Cột sắt ở Newdheli, Ấn Độ đã có tuổi trên 1500 năm. Tại sao cột sắt đó không bị ăn mòn? Cột sắt bền do được chế tạo bởi:

1. một loại hợp kim bền của sắt B. sắt tinh khiết
2. có lớp oxit bền vững D. Chưa có lời giải thích.

Câu 55. Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO₃ 0,1M đến khi AgNO₃ tác dụng hết, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu là:

1. giảm 0,755 gam B. tăng 1,88 gam
2. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam

Câu 56. So sánh độ dẫn điện của hai dây dẫn bằng đồng tinh khiết, có tiết diện bằng nhau. Dây thứ nhất chỉ có một sợi, dây thứ hai gồm một bó hàng trăm sợi nhỏ. Độ dẫn điện của hai dây dẫn là:

1. bằng nhau.
2. dây thứ hai dẫn điện tốt hơn dây thứ nhất.
3. dây thứ hai dẫn điện kém hơn dây thứ nhất.
4. không so sánh được.

ĐỀ SỐ 3

Thời gian làm bài 90 phút

Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44)

Câu 1. Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁵ thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình e nào sau đây?

1. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p⁶ C. 1s²2s²2p⁶3s²            D. 1s²

Câu 2. Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

1. chu kì 4, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB
2. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm IIB

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X được xếp ở chu kì 5 có số lớp electron là:

1. 3 B. 4 C. 5                             D. 6

Câu 4. Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hiđro lần lượt là:

1. III và V B. V và V C. III và III                 D. V và III

Câu 5. Cho 3 kim loại thuộc chu kì 3: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự sau:

1. Na > Mg > Al B. Al > Mg > Na
2. Mg > Al > Na D. Mg > Na > Al

Câu 6. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ?

1. H₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2H₂O
2. 6HCl + Fe₂O₃ 2FeCl₃ + 3H₂O
3. H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄+ 2HCl
4. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃+ H₂O

Câu 7. Dung dịch H₂SO₄ có pH = 2 thì nồng độ của H₂SO₄ là:

1. 0,01M B. 0,1M C. 0,005M                   D. 0,05M

Câu 8. Sục V lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M thấy xuất hiện 59,1g kết tủa trắng. Tính V?

1. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 13,44 lít                  D. 6,72 lít hoặc 13,44 lít

Câu 9. Loại muối nào sau đây không bị thủy phân?

1. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu
2. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh
3. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu
4. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh

Câu 10. Điện phân nóng chảy một oxit kim loại thu được 10,8g kim loại ở catot và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Công thức của oxit trên là:

1. Fe₂O₃ B. Al₂O₃ C. Na₂O                      D. CaO

Câu 11. Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hóa thì phải tiến hành điện phân với điện cực gì và dung dịch nào sau đây?

1. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt
2. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng
3. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt
4. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối đồng

Câu 12. Cho oxit sắt từ (Fe₃O₄) phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được:

1. muối sắt (II) B. muối sắt (III)
2. hỗn hợp cả muối sắt (II) và (III) D. chất rắn không tan

Câu 13. Tên gang xám là do:

1. chứa nhiều Fe₃C, Si B. chứa nhiều FeO, Si
2. chứa nhiều C, Si D. do có màu xám

Câu 14. Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức của muối đã điện phân là:

1. NaCl B. LiCl C. KCl             D. CsCl

Câu 15. Một hợp kim Na–K tác dụng hết với nước được 2,0 lít khí (đo ở 0⁰C, 1,12 atm) và dung dịch D. Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hòa hết ½ dung dịch D là

1. 200 ml B. 100 ml C. 400 ml                    D. 1000 ml

Câu 16. Cho Na vào các dung dịch BaCl₂, CuSO₄, NaHSO₄, NH₃, NaNO₃. Quan sát thấy có chung 1 hiện tượng là:

1. có khí bay ra B. có kết tủa xanh
2. có kết tủa trắng D. không phản ứng

Câu 17. Để điều chế các hiđroxit Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ ta cho dung dịch muối của chúng tác dụng với:

1. dung dịch NaOH vừa đủ B. dung dịch NaOH dư
2. dung dịch NH₃ dư D. Cả 3 đáp án trên đều sai

Câu 18. Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây không là phản ứng oxi hóa khử?

1. 4HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2. NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O
3. 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ Al(OH)₃+ 3NH₄Cl
4. N₂ + 3H₂ 2NH₃

Câu 19. Cho cân bằng hóa học: N₂ + 3H₂ 2NH₃

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

1. B.
2. D.

Câu 20. Cho 1,3 gam muối clorua của Fe (hóa trị n) tác dụng với AgNO₃ dư, thu được 3,444 gam bạc clorua. Công thức của muối sắt là:

1. FeCl₃ B. FeCl₂ C. FeCl₄                      D. FeCl₆

Câu 21. Hòa tan hoàn tòan 7,8g hỗn hợp (Mg, Al) bằng dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng muối thu được là:

1. 3,62g B. 29,1g C. 39,75g                    D. 36,2g

Câu 22. Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc; người ta khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch dư:

1. CuSO₄ B. AgNO₃ C. PbCl₂                      D. HgSO₄

Câu 23. Một loại thủy tinh có thành phần phần trăm về khối lượng các oxit: 75% SiO₂, 13% Na₂O và 12% CaO. Công thức hóa học của loại thủy tinh này là:

1. Na₂O.CaO.4SiO₂ B. Na₂O.2CaO.5SiO₂
2. 2Na₂O.CaO.6SiO₂ D. Na₂O.CaO.6SiO₂

Câu 24. Có thể dùng hóa chất nào dưới đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

1. H₂SO₄ B. Ca(OH)₂ C. Na₂CO₃                  D. CuSO₄

Câu 25. Để điều chế 1 tấn clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 tấn NaCl. Vậy hiệu suất của quá trình là:

1. 59% B. 85% C. 90%                        D. 95%

Câu 26. Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit. Khối lượng sắt tối đa có thể điều chế được từ 1 tấn quặng này là:

1. 4,6 tấn B. 0,47 tấn C. 0,7 tấn                    D. 1,16 tấn

Câu 27. Nước cứng có những tác hại gì?

1. Khi giặt đồ bằng xà phòng trong nước cứng tạo ra muối không tan gây lãng phí xà phòng và sợi vải nhanh mục nát.
2. Nấu đồ ăn bằng nước cứng sẽ lâu chín và giảm mùi vị
3. Đun nước cứng trong nồi hơi tạo thành một lớp cặn ở mặt trong nồi hơi
4. Cả A, B và C

Câu 28. Sục khí CO₂ vào một cốc nước cất nhỏ vài giọt phenolphtalein thì dung dịch có màu gì?

1. không màu B. màu tím C. màu đỏ                    D. màu xanh

Câu 29. Loại phân đạm nào sau đây được gọi là đạm hai lá?

1. NaNO₃ B. NH₄NO₃ C. (NH₂)₂CO   D. Ca(NO₃)₂

Câu 30. Để loại tạp chất HCl có lẫn trong khí Cl₂ người ta dùng:

1. dung dịch NaOH B. dung dịch H₂SO₄
2. dung dịch NaCl D. dung dịch Na₂CO₃

Câu 31. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được stiren, toluen, benzen?

1. O₂ B. Br₂/Fe, t⁰
2. dung dịch KMnO₄ D. dung dịch Br₂

Câu 32. Khi đun nóng m₁ gam ancol X với H₂SO₄ đặc làm xúc  tác ở điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được m₂ gam anken Y. d_Y/X = 0,7. (Biết hiệu suất của phản ứng là 100%). CTPT của ancol X là:

1. CH₃OH B. C₂H₅OH C. C₃H₅OH                 D. C₃H₇OH

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu cơ X thu được 3,36 lít CO₂ (đo ở 0⁰C, 2atm) và 5,4g H₂O. Công thức phân tử của X là:

1. C­₃H₄O₂ B. C₃H₆O₂ C. C₂H₂O₄                   D. C₂H₄O₂

Câu 34. Cho 4 chất CH₃COOH, C₂H₅OH, HCOOCH₃, CH₃COOCH₃. Chất ít tan trong nước nhất là:

1. CH₃COOH B. C₂H₅OH C. HCOOCH₃ D. CH₃COOCH₃

Câu 35. Để trung hòa 7,4g hỗn hợp 2 axit hữu cơ là đồng đẳng của axit fomic cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là:

1. 9,6g B. 6,9g C. 11,4g                      D. 5,2g

Câu 36. Người ta không giặt quần áo lụa tơ tằm bằng xà phòng có độ kiềm cao là vì ……………….. làm mục quần áo.

1. có phản ứng axit–bazơ B. có phản ứng phân hủy
2. có phản ứng thủy phân D. có phản ứng trung hòa

Câu 37. Có bao nhiêu đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử C₂H₅O₂N? (không kể đồng phân cis–trans)

1. 1 B. 3                             C. 4                             D. 5

Câu 38. Phản ứng giữa nhóm –COOH và nhóm –NH₂ tạo ra:

1. liên kết ion B. liên kết cho nhận
2. liên kết peptit D. A hoặc C

Câu 39. Thủy phân 1 mol este X cần 2 mol KOH. Hỗn hợp sản phẩm thu được gồm glixerol, axit axetic và axit propionic. Có bao nhiêu CTCT thỏa mãn với X?

1. 2 B. 4 C. 6                             D. 12

Câu 40. Phản ứng giữa CH₃COOH và C₂H₅OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác được gọi là phản ứng:

1. axit bazơ B. este hóa
2. đề hiđrat hóa D. thủy phân

Câu 41. Ba hiđrocacbon X, Y, Z đều là chất khí ở điều kiện thường. Khi phân hủy mỗi chất thành cacbon và hiđro, thể tích khí thu được đều gấp hai lần thể tích ban đầu. Vậy X, Y, Z:

1. là đồng đẳng của nhau B. là đồng phân của nhau
2. đều có 2 nguyên tử C D. đều có 4 nguyên tử hiđro

Câu 42. Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế etilen bằng cách đun ancol etylic với axit sunfuric đặc nóng ở 170⁰C thì etilen thu được thường có lẫn SO₂, người ta dẫn khí qua dung dịch nào để thu được etilen tinh khiết?

1. Br₂ B. KMnO₄ C. NaOH                     D. Na₂CO₃

Câu 43. Sản phẩm chính của phản ứng cộng giữa propen và HCl là:

1. CH₂=CH–CH₂Cl B. CH₂=CCl–CH₃
2. CH₂Cl–CH₂–CH₃ D. CH₃–CHCl–CH₃

Câu 44. Khả năng phản ứng thế brom vào vòng benzen của chất nào cao nhất trong ba chất benzen, phenol và axit benzoic?

1. Benzen B. Phenol C. Axit benzoic           D. Cả ba phản ứng như nhau

Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II)

Phần I. Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45. Thực hiện phản ứng tách nước với một ancol có CTPT là C₄H₁₀O có mặt xúc tác H₂SO₄ đặc ở 170⁰C thu được 3 đồng phân anken. CTCT của ancol đó là:

1. CH₃CH₂CH(OH)CH₃ B. CH₃CH₂CH₂CH₂OH
2. (CH₃)₃COH D. không có công thức nào thỏa mãn

Câu 46. Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy hiện tượng gì. Nhỏ từ từ vào đó etyl bromua, khuấy đều thì Mg tan dần thu được dung dịch đồng nhất. Các hiện tượng trên được Giải thích như sau:

1. Mg không tan trong đietyl ete mà tan trong etyl bromua
2. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành etyl magiebromua tan trong ete
3. Mg không tan trong đietyl ete nhưng tan trong hỗn hợp đietyl ete và etyl bromua
4. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C₂H₅Mg tan trong ete.

Câu 47. Cho các phương trình hóa học sau:

(1) CH₃CHO + Br₂ + H₂O  CH₃COOH + 2HBr

(2) CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O  CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

Trong hai phản ứng trên CH₃CHO đóng vai trò là chất gì?

1. Chất oxi hóa B. Chất khử
2. Chất tự oxi hóa tự khử D. Tất cả đều sai

Câu 48. Tỉ khối hơi của đimetylamin so với heli là:

1. 11,25 B. 12,15 C. 15,12                      D. 22,5

Câu 49. Cao su buna–N được tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp các monome nào sau đây:

1. CH₂=CH₂, CH₂=CH–CH=CH₂ B. CH₂=CHCH, CH₂=CH–CH=CH₂
2. CH₂=CHC₆H₅, CH₂=CH–CH=CH₂ D. CH₂=CH₂, CH₂=CHCN

Câu 50. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch –amino propanoic thì giấy quỳ tím:

1. mất màu B. không đổi màu
2. chuyển thành màu đỏ D. chuyển thành màu xanh.

Phần II. Theo chương trình phân ban

Câu 51. Cho hỗn hợp gồm CH₃CHO (t_s = 21⁰C); C₂H₅OH (t_s = 78,3⁰C); CH₃COOH (t_s = 118⁰C) và H₂O (t_s = 100⁰C). Nên dùng hóa chất và phương pháp nào sau đây để tách riêng từng chất?

1. Na₂SO₄ khan, chưng cất B. NaOH, HCl chưng cất
2. Na₂SO₄ khan, chiết D. NaOH, kết tinh

Câu 52. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40% ; 6,67% ; 53,33%. Ở cùng điều kiện 1 lít khí X nặng hơn 1 lít không khí 2,07 lần. CTPT X là

1. CH₂O B. C₂H₄O₂ C. C₂H₄O                    D. C₃H₆O

Câu 53. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng H, N lần lượt bằng 7,86% ; 15,73%. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 g X thu được 1,68 lít CO₂ (đktc), biết X có khối lượng mol phân tử < 100 g. CTPT của X là:

1. C₂H₅O₂N B. C₃H₅O₂N C. C₃H₇O₂N                D. C₄H₉O₂N

Câu 54. Cho các kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni. Kim loại nào vừa phản ứng với dd HCl, vừa phản ứng với dd Al₂(SO₄)₃?

1. Mg B. Fe C. Cu                           D. Ni

Câu 55. Hiện tượng xảy ra khi cho một đinh Fe vào dd CuSO₄ là

1. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần.
2. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần.
3. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, dung dịch không màu chuyển sang màu lục nhạt
4. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt.

Câu 56. Chia 22,4 gam kim loại M thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa hết với 6,72 lít Cl₂ (đktc). Phần 2 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). M là kim loại nào trong số các kim loại dưới đây?

1. Mg B. Al C. Fe                           D. Zn

ĐỀ SỐ 4

Thời gian 90 phút

Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44)

Câu 1. Cấu hình e của nguyên tố K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vậy nguyên tố K có đặc điểm:

1. K thuộc chu kì 4, nhóm IA B. Số nơtron trong nhân K là 20
2. Là nguyên tố mở đầu chu kì 4 D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 2. Hiđroxit nào mạnh nhất trong các hiđroxit Al(OH)₂, NaOH, Mg(OH)₂, Be(OH)₂:

1. Al(OH)₃ B. NaOH C. Mg(OH)₂                D. Be(OH)₂

Câu 3. Ion nào sau đây có cấu hình e bền vững giống khí hiếm?

1. ₂₉Cu²⁺ B. ₂₆Fe²⁺ C. ₂₀Ca²⁺                      D. ₂₄Cr³⁺

Câu 4. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R là:

1. Mg B. Na C. F                             D. Ne

Câu 5. Có 4 kí hiệu . Điều nào sau đây là sai?

1. X và Y là hai đồng vị của nhau
2. X và Z là hai đồng vị của nhau
3. Y và T là hai đồng vị của nhau
4. X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau

Câu 6. Cho một số nguyên tố sau ₈O, ₁₆S, ₆C,  ₇N, ₁H. Biết rằng tổng số proton trong phân tử khí XY₂ là 18. Khí XY₂ là:

1. SO₂ B. CO₂ C. NO₂                        D. H₂S

Câu 7. Nguyên tử ²³Z có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s¹. Z có:

1. 11 nơtron, 12 proton B. 11 proton, 12 nơtron
2. 13 proton, 10 nơtron D. 11 proton, 12 electron

Câu 8. Cho biết hiện tượng xảy ra và Giải thích bằng phương trình hóa học khi sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư?

1. Không có hiện tượng gì
2. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thành dung dịch trong suốt
3. Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay
4. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này không tan.

Câu 9. Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted?

1. NH B. HPO C. PO                      D. Mg²⁺

Câu 10. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với các điện cực bằng than chì, khí thoát ra ở anot là:

1. O₂ B. CO C. CO₂                        D. cả B và C

Câu 11. Cho các cặp oxi hóa khử sau:

Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag; Br₂/2Br^–

Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hóa tăng dần; tính khử giảm dần. Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

1. Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag
2. Cu + 2FeCl₃ 2FeCl₃ + CuCl₂
3. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + Ag
4. 2Ag + CuSO₄ Ag₂SO₄ + Cu

Câu 12. Hòa tan 1,3g kim loại A hóa trị II vào dung dịch H₂SO₄ dư, thu được 0,448 lít khí H₂ (27,3⁰C và 1,1 atm). Kim loại A là:

1. Fe B. Zn C. Mg              D. Pb

Câu 13. Cho sắt dư vào dung dịch HNO₃ loãng thu được

1. dung dịch muối sắt (II) và NO B. dung dịch muối sắt (III) và NO
2. dung dịch muối sắt (III) và N₂O D. dung dịch muối sắt (II) và NO₂

Câu 14. Để luyện gang từ quặng, người ta dùng phương pháp nào sau đây?

1. Điện phân dung dịch FeCl₂ B. Phản ứng nhiệt nhôm
2. Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao
3. Mg đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối

Câu 15. Để nhận biết các chất bột: xôđa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat và sắt (III) sunfat, chỉ cần dùng nước và:

1. dung dịch NaOH B. dung dịch H₂SO₄
2. dung dịch NH₃ D. cả A và C đều đúng

Câu 16. Người ta nén khí CO₂ dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH₃ đến bão hòa để điều chế:

1. NaHCO₃ B. Na₂CO₃ C. NH₄HCO₃  D. (NH₄)₂CO₃

Câu 17. Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại:

1. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện
2. Phương pháp điện phân D. Phương pháp nhiệt phân muối

Câu 18. Để m gam kim loại kiềm X trong không khí thu được 6,2 gam oxit. Hòa tan toàn bộ lượng oxit trong nước được dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Kim loại X là:

1. Li B. Na C. K                            D. Cs

Câu 19. Thêm 1ml dung dịch NaOH 7 M vào 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Nồng độ mol/l của các ion thu được trong dung dịch sau phản ứng là:

1. [Na⁺] = 3,5M , [SO] = 1,5M , [AlO] = 0,5M
2. [Na⁺] = 0,5M , [SO] = 0,3M
3. [Na⁺] = 0,7M , [SO] = 1,5M , [Al³⁺] = 0,1M
4. [Na⁺] = 3,5M , [SO] = 0,3M , [AlO] = 0,5M

Câu 20. Trong công nghiệp hiện đại người ta điều chế Al bằng cách nào?

1. Điện phân nóng chảy B. Điện phân muối AlCl₃ nóng chảy
2. Dùng Na khử AlCl₃ nóng chảy D. Nhiệt phân Al₂O₃

Câu 21. Nung hỗn hợp X gồm bột Al và Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong NaOH dư thu được H₂. Trong Y gồm:

1. Al₂O₃, Fe B. Al₂O₃, Fe, Al
2. Al₂O₃, Fe, Fe₂O₃ D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 22. Muối nitrat thể hiện tính oxi hóa trong môi trường:

1. Axit B. Kiềm C. Trung tính   D. A và B

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Cu bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thì thu được 22,4 lít khí màu nâu. Nếu thay axit HNO₃ bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (các khí đều được đo ở đktc).

1. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 2,24 lít                    D. kết quả khác

Câu 24. Nhiệt phân muối KNO₃ thì thu được khí:

1. NO₂ B. O₂ C. Hỗn hợp NO₂ và O₂           D. Hỗn hợp NO và O₂

Câu 25. Cho hai phản ứng:

(1) 2P + 5Cl₂  2PCl₅

(2) 6P + 5KClO₃  3P₂O₅ + 5KCl

Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là:

1. chất oxi hóa B. chất khử
2. tự oxi hóa khử D. chất oxi hóa ở (1), chất khử ở (2)

Câu 26. Để xác định hàm lượng C trong một mẫu gang người ta nung 10g mẫu gang đó trong O₂ thấy tạo ra 0,672 lít CO₂ (đktc). Phần trăm C trong mẫu gang đó là:

1. 3,6% B. 0,36% C. 0,48%                     D. 4%

Câu 27. R là nguyên tố thuộc nhóm VIA. Trong hợp chất với H nó chiếm 94,12% về khối lượng. Nguyên tố R là:

1. O B. S C. N                            D. Cl

Câu 28. Để điều chế được cả 3 kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương pháp nào sau đây?

1. Nhiệt luyện B. Thủy luyện
2. Điện phân dung dịch D. Điện phân nóng chảy

Câu 29. Cho dung dịch Na­₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃, đun nóng nhẹ, thấy có

1. kết tủa trắng B. khí bay ra
2. không có hiện tượng gì D. cả A và B

Câu 30. Để nhận biết khí H₂S, người ta dùng

1. giấy quỳ tím ẩm B. giấy tẩm dung dịch CuSO₄
2. giấy tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂ D. cả A, B, C đều đúng

Câu 31. Axit –amino enantoic có

1. 5 nguyên tử cacbon B. 6 nguyên tử cacbon
2. 7 nguyên tử cacbon D. cả A, B, C đều đúng

Câu 32. Protit tự nhiên là chuỗi poli peptit được tạo thành từ các:

1. –amino axit B. –amino axit
2. –amino axit D. –amino axit

Câu 33. Nilon–6,6 được tạo thành từ phản ứng trùng ngưng giữa:

1. axit ađipic và hexametylen điamin
2. axit axetic và hexametylen điamin
3. axit ađipic và anilin
4. axit axetic và glixin

Câu 34. Dãy chất nào sau đây phản ứng được với axit axetic?

1. Cl₂, CaO, MgCO₃, Na B. Cu, Zn(OH)₂, Na₂CO₃
2. CaCO₃, Mg, CO, NaOH D. NaOH, C₂H₅OH, HCl, Na

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn a gam metan rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2mol Ca(OH)₂ thu được 10,0 gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu gam?

1. 20 gam B. 1,6 gam C. 3,2 gam                   D. 4,8 gam

Câu 36. Để phân biệt các axit: fomic, axetic, acrylic người ta có thể dùng lần lượt các thuốc thử:

1. nước Br₂, dung dịch AgNO₃ B. dung dịch Na₂CO₃, nước Br₂
2. nước Br₂, dung dịch AgNO₃/NH₃ D. nước Br₂, dung dịch KMnO₄

Câu 37. Đốt cháy một axit đơn chức mạch hở X thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng là 88 : 27. Lấy muối natri của X nung với vôi tôi xút thì được 1 hiđrocacbon ở thể khí. CTCT của X là:

1. CH₃COOH B. C₂H₅COOH
2. CH_­2=CHCOOH D. CH₂=CHCH₂COOH

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít propan, thì thể tích CO₂ sinh ra ở cùng điều kiện là

1. 5 lít B. 3 lít C. 6,72 lít                    D. 0,1339 lít

Câu 39. Đốt cháy este X tạo ra CO₂ và H₂O với số mol như nhau. Vậy X là:

1. este đơn chức B. este no, đa chức
2. este no, đơn chức D. este có một nối đôi, đơn chức

Câu 40. Tỉ lệ thể tích giữa CH₄ và O₂ là bao nhiêu để thu được hỗn hợp nổ mạnh nhất?

1. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1                                    D. 1 : 3

Câu 41. Một hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon, khi cháy tạo ra số mol CO₂ và H₂O như nhau. Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

1. ankan và ankađien B. ankan và ankin
2. anken và anken D. cả A, B, C đều đúng

Câu 42. Hợp chất X có công thức phân tử C₃H₅Cl₃. Thủy phân hoàn toàn X thu được chất Y. Y tác dụng được với Na giải phóng H₂ và có phản ứng tráng gương. X có công thức cấu tạo là:

1. CH₃–CH₂–CCl₃ B. CH₂Cl–CHCl–CHCl
2. CH₃–CCl₂–CH₂Cl D. CH₂Cl–CH₂–CHCl₂

Câu 43. C₈H₁₀O có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen. Biết rằng các đồng phân này đều tác dụng được với Na nhưng không tác dụng được với NaOH.

1. 4 B. 5 C. 8                             D. 10

Câu 44. Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây?

1. CH₃COOH/H₂SO₄ đặc B. dung dịch AgNO₃/NH₃
2. H₂ (Ni/t⁰) D. Cu(OH)₂

 

Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II)

Phần I. Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45. Cách nào sau đây không nhận biết được protit?

1. Cho tác dụng với Cu(OH)_­2/NaOH B. Cho tác dụng với HNO₃
2. Cho tác dụng với dung dịch NaOH D. Đun nóng

Câu 46. Một axit cacboxylic no mạch hở có công thức thực nghiệm dạng (C₂H₄O)_n. Tìm giá trị của n?

1. 1 B. 2 C. 3                             D. 4

Câu 47. Ancol dễ tan trong nước là vì:

1. giữa các phân tử ancol tồn tại liên kết hiđro liên phân tử
2. giữa ancol và nước có liên kết hiđro
3. ancol có tính axit yếu
4. cả 3 lí do trên

Câu 48. Cho 3,8 gam một điol tác dụng với K (dư) giải phóng 0,56 lít H₂ (0⁰C, 2 atm). Công thức phân tử của ancol là

1. C₃H_­6(OH)₂ B. C₂H₄(OH)₂ C. C₄H₈(OH)₂ D. C₃H₈(OH)₂

Câu 49. Tên gọi nào sau đây là tên của hợp chất có công thức cấu tạo sau?

1. 2–isopropylbutanal B. 2–etyl–3–metylbutanal
2. 2–etyl–3–metylbutan D. 2–etyl–3–metylbutanol

Câu 50. Loại tơ nào dưới đây là tơ tổng hợp?

1. tơ tằm B. tơ visco C. tơ axetat                 D. nilon–6

Phần II. Theo chương trình phân ban

Câu 51. Trong thí nghiệm điều chế C₆H₅NO₂ người ta lắp ống sinh hàn hồi lưu nhằm:

1. Tăng diện tích tiếp xúc của C₆H₆ với hỗn hợp HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc
2. Giảm bớt sự bay hơi của axi H₂SO₄
3. Giảm sự bay hơi của C₆H₆ và HNO₃
4. Cả A và B

Câu 52. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, làm theo cách nào sau đây?

1. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào H₂O và khuấy đều
2. Rót nhanh dung dịch H₂SO₄ đặc vào H₂O và khuấy đều
3. Rót từ từ H₂O vào dung dịch H₂SO₄ đặc và khuấy đều
4. Cả B và C

Câu 53. Phản ứng tráng gương của glucozơ và bạc nitrat trong dung dịch amoniac diễn ra trong môi trường:

1. axit B. kiềm C. trung tính    D. Cả A và C

Câu 54. Dãy hóa chất có thể dùng để điều chế CH₄ trong phòng thí nghiệm là:

1. CH₃COONa khan, CaO rắn, NaOH rắn.
2. Dung dịch CH₃COONa, CaO rắn, NaOH rắn
3. CaO rắn và dung dịch NaOH bão hòa trộn với CH₃COONa khan
4. CH₃COONa tinh thể, CaO, NaOH dung dịch

Câu 55.  Trong phản ứng nhiệt phân kaliclorat (KClO₃), để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm vai trò của MnO₂ là:

1. chất phản ứng B. chất xúc tác
2. chất bảo vệ ống nghiệm D. chất sản phẩm.

Câu 56. Công thức hóa học của các chất được chú thích 1, 2, 3, 4… trong hình vẽ mô tả thí nghiệm cacbon oxit khử đồng oxit dưới đây lần lượt là:

1. CO, Ca(OH)₂, HCOOH, CuO và H₂SO₄ đặc
2. CO, HCOOH và H₂SO₄ đặc, Ca(OH)₂, CuO
3. CO, CuO, HCOOH và H₂SO₄ đặc, Ca(OH)₂
4. Thứ tự khác.

ĐỀ SỐ 5

Thời gian 90 phút

Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44)

Câu 1. Nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm A của bảng tuần hòan có cùng:

1. số nơtron B. số lớp electron
2. số proton D. số e lớp ngoài cùng

Câu 2. Trong nguyên tử của nguyên tố R có 18 electron. Số thứ tự chu kì và nhóm của R lần lượt là:

1. 4 và VIIIB B. 3 và VIIIA C. 3 và VIIIB D. 4 và IIA

Câu 3. Ion Cr^3– có bao nhiêu electron?

1. 21 B. 24 C. 27                           D. 52

Câu 4. Các electron thuộc các lớp K, M, N, L trong nguyên tử khác nhau về:

1. khoảng cách từ e đến hạt nhân B. năng lượng của e
2. độ bền liên kết với hạt nhân D. A, B, C đều đúng

Câu 5. Trường hợp nào sau đây dẫn được điện?

1. Nước cất B. NaOH rắn, khan
2. Etanol D. Nước biển.

Câu 6. Chọn phát biểu sai:

1. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ
2. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào bản chất của axit đó
3. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào nồng độ
4. Giá trị K_a của một axit càng lớn thì lực axit càng mạnh.

Câu 7. Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted

1. HS^– B. NH C. Na⁺             D. CO

Câu 8. Cần bao nhiêu gam NaOH rắn để pha chế được 500 ml dung dịch có pH = 12

1. 0,4 gam B. 0,2 gam C. 0,1 gam                   D. 2 gam

Câu 9. Cho phương trình phản ứng: CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂

Phương trình ion rút gọn của phương trình trên là:

1. CO+ H⁺ H₂O + CO₂
2. CO+ 2H⁺ H₂O + CO₂
3. CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^– CaCl₂ + H₂O + CO₂
4. CaCO₃ + 2H⁺ Ca²⁺ + H₂O + CO₂

Câu 10. Nồng độ ion H⁺ thay đổi như thế nào thì giá trị pH tăng 1 đơn vị?

1. Tăng lên 1 mol/l B. Giảm đi 1 mol/l
2. Tăng lên 10 lần D. Giảm đi 10 lần

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO_­3 2,24 lít khí NO (đktc). Nếu thay dung dịch HNO₃ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được khí gì, thể tích là bao nhiêu (đktc)?

1. H₂, 3,36 lít B. SO₂, 2,24 lít C. SO₂, 3,36 lít            D. H₂, 4,48 lít

Câu 12. Cho các hợp chất: NH, NO₂, N₂O, NO, N₂

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là:

1. N₂ > NO> NO₂ > N₂O > NH B. NO > N₂O > NO₂ > N₂ > NH
2. NO> NO₂ > N₂O > N₂ > NH D. NO > NO₂ > NH > N₂ > N₂O

Câu 13. Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ vì:

1. nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn hơn nguyên tử N
2. nguyên tử P có chứa obitan 3d còn trống còn nguyên tử N không có
3. liên kết hóa học trong phân tử N₂ bền vững hơn nhiều so với phân tử P₄.
4. photpho tồn tại ở trạng thái rắn còn nitơ tồn tại ở trạng thái khí.

Câu 14. Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch axit nitric

1. Fe₂O₃, Cu, Pb, P B. H₂S, C, BaSO₄, ZnO
2. Au, Mg, FeS₂, CO₂ D. CaCO₃, Al, Na₂SO₄, Fe(OH)₂

Câu 15. Liên kết kim loại là loại liên kết sinh ra do

1. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và các ion âm
2. dùng chung cặp electron
3. các electron tự do gắn các ion dương kim loại lại với nhau
4. do nhường electron từ nguyên tử này cho nguyên tử khác

Câu 16. Điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực than chì, đặt mảnh giấy quỳ tím ẩm ở cực dương. Màu của giấy quỳ:

1. chuyển sang đỏ B. chuyển sang xanh
2. chuyển sang đỏ sau đó mất màu D. không đổi

Câu 17. Trong 3 dung dịch có các loại ion sau: Ba²⁺, Mg²⁺, Na⁺, SO, CO, NO. Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại anion và một loại cation. Cho biết đó là 3 dung dịch nào?

1. BaSO₄, Mg(NO₃)₂, Na₂CO₃ B. Ba(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃
2. Ba(NO₃)₂, MgCO₃, Na₂SO₄ D. BaCO₃, MgSO₄, NaNO₃

Câu 18. Đốt cháy sắt trong không khí ở nhiệt độ cao thu được:

1. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C. FeO                        D. FeO₄

Câu 19. Để sản xuất gang trong lò cao người ta nung quặng hematit (Chứa Fe₂O₃) với than cốc. Các phản ứng xảy ra theo thứ tự nào sau đây?

1. Fe₂O₃ Fe₃O₄ FeO  Fe  Fe₃C
2. Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO  Fe  Fe₃C
3. Fe₂O₃ FeO Fe₃O₄  Fe  Fe₃C
4. FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄  Fe  Fe₃C

Câu 20. Để nhận ra các dung dịch: Natri clorua, magiê clorua, sắt (II) clorua, sắt (III) clorua, chỉ cần dùng:

1. Al B. Mg C. Cu                           D. Na

Câu 21. Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và FeO bằng H₂ ở nhiệt độ cao, tạo thành 9,0 gam H₂O. Khối lượng sắt điều chế được từ hỗn hợp trên là:

1. 23,9 g B. 19,2 g C. 23,6 g                     D. 30,581 g

Câu 22. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H₂S bằng cách cho FeS tác dụng với:

1. dung dịch HCl B. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng
2. dung dịch HNO₃ D. nước cất

Câu 23. Lưu huỳnh trong chất nào trong số các hợp chất sau: H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:

1. H₂S B. SO₂ C. SO₃             D. H₂SO₄

Câu 24. Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng?

1. Au, C, HI, Fe₂O₃ B. MgCO₃, Fe, Cu, Al₂O₃
2. SO₂, P₂O₅, Zn, NaOH D. Mg, S, FeO, C

Câu 25. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:

1. 5 và 2 B. 1 và 5 C. 2 và 5                      D. 5 và 1

Câu 26. Muối sunfua nào dưới đây có thể điều chế được bằng phản ứng của H₂S với muối của kim loại tương ứng?

1. Na₂S B. ZnS C. FeS             D. PbS

Câu 27. Chất nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch KI:

1. O₂ B. KMnO₄ C. H₂O₂                       D. O₃

Câu 28. Hấp thụ hoàn toàn 22,4 (l) một hiđrocacbon vào dung dịch AgNO₃ trong NH­₃ dư thì thu được kết tủa Y (cho rằng thành phần kết tủa không bị biến đổi) và cân thấy khối lượng tăng 214g so với khối lượng X ban đầu. X là:

1. CH₄ B. CH CH   C. CH₂=CH₂    D. CH₂=CH–CH₃

Câu 29. Cho 1,3g sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư thu được 3,444g kết tủa. Hóa trị của sắt trong muối sắt clorua trên là:

1. I B. II C. III                           D. IV

Câu 30. Chọn một thuốc thử dưới đây để nhận biết được các dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr₂, Mg(NO₃)₂.

1. Dung dịch AgNO₃ B. Dung dịch NaOH
2. Giấy quỳ tím D. Dung dịch NH₃

Câu 31. Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe₂O₃ thu được hỗn hợp A. Hòa tan A trong HNO₃ dư, thu được 2,24 lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí. Khối lượng nhôm đã dùng là:

1. 2,7 g B. 5,4 g C. 4,0 g                       D. 1,35 g

Câu 32. Cho dung dịch glixin (axit amino axetic) dư vào dung dịch muối đồng (II) sunfat, thấy

1. có kết tủa xanh nhạt
2. tạo dung dịch màu xanh thẫm
3. có kết tủa xanh nhạt, sau đó tan thành dung dịch màu xanh thẫm
4. Không có hiện tượng gì xảy ra

Câu 33. Để nhận ra protit người ta cho vào dung dịch vài giọt HNO₃, đun nóng thu được hợp chất có màu:

1. vàng B. đỏ C. tím xanh                 D. không rõ rệt

Câu 34. Công thức tổng quát của axit no đơn chức là:

1. C_nH_2nCOOH B. C_nH_2nO₂ C. C_n+1H_2nO₂ D. C_nH_2n+2O₂

Câu 35. Số nguyên tử C trong phân tử valeric là:

1. 6 B. 4 C. 5                             D. 3

Câu 36. Cho 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH vào một bình phản ứng có axit sunfuric đặc làm xúc tác, sau phản ứng thu được m gam este. Giá trị của m là:

1. 46g B. 60g C. 88g             D. 60g < m < 88g

Câu 37. Một hợp chất X có CTPT: C₃H₆O₂. X không tác dụng với Na và có phản ứng tráng gương. Cấu tạo của X là:

1. CH₃CH₂COOH B. HO–CH₂–CH₂–CHO
2. CH₃COOCH₃ D. HCOOCH₂CH₃

Câu 38. Dùng những hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 4 chất lỏng không màu là glixerin, rượu etylic, glucozơ, anilin:

1. dung dịch Br₂ và Cu(OH)₂ B. AgNO₃/NH₃ và Cu(OH)₂
2. Na và dung dịch Br₂ D. Na và AgNO₃/NH₃

Câu 39. Chọn định nghĩa đúng về ancol?

1. Ancol là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm –OH
2. Ancol là hợp chất hữu cơ có nhóm –OH liên kết với cacbon thơm
3. Ancol là hợp chất hữu cơ chứa nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no
4. Ancol là hợp chất hữu cơ chứa nhóm –OH liên kết với cacbon bậc 1

Câu 40. C_­4H₈O có bao nhiêu đồng phân ancol?

1. 3 B. 4 C. 5                             D. 6

Câu 41. Những hợp chất nào sau đây có đồng phân lập thể?

CH_­3CCH (I), CH₃CH=CHCH₃ (II), (CH₃)₂CHCH₂CH₃ (III), CH₃Br=CHCH₃ (IV), CH₃CH(OH)CH₃ (V), CHCl=CH₂ (VI)

1. (II) B. (II) và (VI) C. (II) và (IV) D. (II), (III), (IV) và (V)

Câu 42. CTPT của ankan có tỷ khối hơi so với không khí bằng 2 là:

1. C₃H₈ B. C₄H₁₀ C. C₄H….                    D. C₅H₁₂

Câu 43. Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp hai olefin qua bình chứa brom dư thấy khối lượng bình tăng 11,9g. Số nguyên tử C trung bình của hai olefin đó:

1. 4, 3 B. 3, 4 C. 3, 5             D. 3, 2

Câu 44. Một anken X có CTPT là C₄H₈, khi tác dụng với Br₂/CCl₄ tạo thành hợp chất Y không có đồng phân lập thể. CTCT của X là:

1. CH₂=CH-CH₂-CH₃ B. CH₃–CH=CH–CH₃
2. CH₂=C–CH₃ D.

CH₃

Phần riêng : Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II)

Phần I. Theo chương trìn không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45. Cho sơ đồ phản ứng sau:

X, Y, Z, T có công thức lần lượt là:

1. p–CH₃–C₆H₄Br, p–CH₂Br–C₆H₄Br, p–CH₂OH–C₆H₄Br, p–CH₂OH C₆H₄OH
2. CH₂Br–C₆H₅, p–CH₂Br–C₆H₄Br, p–CH₂OH–C₆H₄Br, p–CH₂OH–C₆H₄OH
3. p–CH₂Br–C₆H₅, p–CH₂Br–C₆H₄Br, p–CH₃–C₆H₄OH, p–CH₂OH–C₆H₄OH
4. p–CH₃–C₆H₄Br, p–CH₂Br–C₆H₄Br, p–CH₂Br–C₆H₄OH, p–CH₂OH–C₆H₄OH

Câu 46. Thủy phân dẫn xuất halogen nào sau đây sẽ thu được ancol?

1. CH₃CH₂Cl B. CH₃–CH=CHCl C. C₆H₅CH₂Cl
2. C₆H₅Cl E. A, B và C F. A và C

Câu 47. Thực hiện phản ứng tráng gương một anđehit n chức (trừ HCHO) thì tỉ lệ mol n_anđehit : n_Ag là:

1. 1:2 B. 1:4 C. 2n:1                        D. 1:2n

Câu 48. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ: NaOH, NH₃, CH₃NH₂, C₆H₅NH₂

1. C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < NaOH
2. NH₃ < C₆H₅NH₂ < CH₃NH₂ < NaOH
3. CH₃NH₂ < C₆H₅NH₂ < NH₃ < NaOH
4. NaOH < C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂

Câu 49. Alanin (axit –amino propionic) là một:

1. chất lưỡng tính C. bazơ
2. chất trung tính D. axit

Câu 50. Trùng hợp isopren thu được mấy loại polime?

1. 1 B. 2 C. 3                             D. 4

Phần II. Theo chương trình phân ban

Câu 51. Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối NaCl; CuCl₂; FeCl₃; ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là:

1. Fe B. Cu C. Zn                           D. Na

Câu 52. Điều kiện cần và đủ để xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là:

1. Các điện cực có bản chất khác nhau
2. Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp thông qua dây dẫn
3. Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
4. Các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 53. Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là:

1. 0,05 M B. 0,0625 M C. 0,50 M                    D. 0,625 M

Câu 54. Đốt cháy hoàn toàn hai ancol X, Y là đồng đẳng kế tiếp nhau, người ta thấy tỉ số mol của H₂O so với CO₂ tăng dần. Vậy X, Y thuộc loại ancol nào dưới đây?

1. Ancol no C. Ancol không no
2. Ancol thơm D. Phenol

Câu 55. Khi cho một ancol tác dụng với kim loại (vừa đủ hoặc dư) thu được khí hiđro có thể tích bằng một nửa thể tích hơi ancol đó ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, đó là ancol nào sau đây?

1. Đa chức B. Đơn chức
2. Etilenglycol D. Kết quả khác

Câu 56. Chia hỗn hợp 2 anđehit no đơn chức thành 2 phần bằng nhau, rồi thực hiện các thí nghiệm sau:

– Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 0,18 g nước.

– Phần hai tham gia phản ứng cộng H₂, Ni, t⁰ thu được hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn X thì thể tích khí cacbonic thu được ở đktc là:

1. 0,224 L B. 1,344 L C. 3,36 L                     D. 4,48 L

 

ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU 

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: BỘ ĐỀ THI VÀ LỜI GIẢI XÁC SUẤT THỐNG KÊ

---

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011

ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011

 

Môn thi : TOÁN

 

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7,0 điểm)

Câu I (2,0 điểm). Cho hàm số y       ^{x  1}

2 x  1

1. 1. Khảo sát sự biến thiên và vẽ đồ thị (C) của hàm số đã cho.
2. Chứng minh rằng với mọi m đường thẳng y = x + m luôn cắt đồ thị (C) tại hai điểm phân biệt A và B. Gọi k₁, k₂ lần lượt là hệ số góc của các tiếp tuyến với (C) tại A và B. Tìm m để tổng k₁ + k₂ đạt giá trị lớn nhất.

Câu II (2,0 điểm).

1. Giải phương trình

1  sin 2 x  cos 2x

sin x sin 2x .

2

1  cot2 x

2

y  4 xy

2

3 y

3

2( x  y)  0

5 x

2. Giải hệ phương trình

(x, y  R).

xy ( x 2    y 2 )  2  ( x  y)2

4

x sin x  ( x  1)cos x

Câu III (1,0 điểm). Tính tích phân I =

dx

0

x sin x  cos x

Câu IV (1,0 điểm). Cho hình chóp S. ABC có đáy ABC là tam giác vuông cân tại B, AB=BC=2a; hai mặt phẳng (SAB) và (SAC) cùng vuông góc với mặt phẳng (ABC). Gọi M là trung điểm của AB; mặt phẳng qua SM và song song với BC, cắt AC tại N. Biết góc giữa hai mặt phẳng (SBC) và (ABC) bằng 60⁰. Tính thể tích khối chóp S. BCNM và khoảng cách giữa hai đường thẳng AB và SN theo a.

 

Câu V (1,0 điểm) Cho x, y, z là ba số thực thuộc đoạn [1; 4] và x       y, x      z. Tìm giá

 

trị nhỏ nhất của biểu thức P =	x		y		z	.
	2 x  3y  y  z  z  x

PHẦN RIÊNG (3,0 điểm): Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

1. Theo chương trình Chuẩn

Câu VI.a (2,0 điểm)

1. Trong mặt phẳng tọa độ Oxy, cho đường thẳng : x + y + 2 = 0 và đường tròn (C): x² + y² – 4x – 2y = 0. Gọi I là tâm của (C), M là điểm thuộc . Qua M kẻ các tiếp tuyến MA và MB đến (C) (A và B là các tiếp điểm). Tìm tọa độ điểm M, biết tứ giác MAIB có diện tích bằng 10.

 

2. Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz, cho hai điểm A (2; 0; 1), B (0; -2; 3) và mặt phẳng (P): 2x – y – z + 4 = 0. Tìm tọa độ điểm M thuộc (P) sao cho MA = MB = 3.

 

Câu VII.a (1,0 điểm) Tìm tất cả các số phức z, biết z² = z ²  z .

 

1. Theo chương trình Nâng cao

 

Câu VI.b (2,0 điểm)

1. Trong mặt phẳng tọa độ Oxy, cho elip (E) : ^{x 2 y2} 1. Tìm tọa độ các điểm A và

4     1

 

B thuộc (E), có hoành độ dương sao cho tam giác OAB cân tại O và có diện tích lớn nhất.

 

2. Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz, cho mặt cầu (S) : x² + y² + z²–4x–4y– 4z=0 và điểm A (4; 4; 0). Viết phương trình mặt phẳng (OAB), biết điểm B thuộc (S) và tam giác OAB đều.

 

Câu VII.b (1,0 điểm) Tính môđun của số phức z, biết:

 

(2z – 1)(1 + i) + ( z +1)(1 – i) = 2 – 2i.

 

															BÀI GIẢI
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
Câu I. 1.  D			1						y	/					1	0,  x  D
			\					;
												2x  1 2
			2
TCĐ: x=	1		vì lim y, lim y; TCN: y =														1	vì lim y	1
2			x		1						x		1			2		x	2
			2								2

Hàm số nghịch biến trên (    ; ¹ ) và ( ¹ ; +  ). Hàm số không có cực trị.

X				2			2
	-∞			1			+∞
				2
y’
Y	–	1				+∞
	2							1
			-∞				–
							2

 

y

 

 

 

 

 

 

1

 

2

O

1

x

¹

 

2  -1

 

 

 

 

 

 

2. Phương trình hoành độ giao điểm của (C) và đường thẳng d : y = x +m

 

^{x  1}  x  m   (2x – 1) (x + m) = -x + 1 (Vì x = ¹ không là nghiệm)

2x  1                                                                                             2

2x² + 2mx – (m + 1) = 0 (1)

Phương trình (1) có         m ²   2 m  2    ( m  1) ²  1   0,  m       R

 

Phương trình (1) luôn có 2 nghiệm nên d luôn cắt (C) tại hai điểm A, B.

Hoành độ tiếp điểm tại A, B là x₁, x₂ là nghiệm của phương trình (1)

x1	+ x2 = – m và x1.x2		=		m  1
			2								4(x 2		x 2 )  4(x  x
	1						1										)  2
Ta có: k1   k2										=		1		2	1	2
		(2 x  1) 2				(2 x			1)2			4x x		2(x	x	)  1		2
	1						2
													1  2	1	2

=  (4 m ²  8m   6)      4( m  1) ²   2

k₁ + k₂ đạt giá trị lớn nhất bằng -2     m = -1.

 

Câu II:	1  sin2x  cos 2x
1.
			2.sin x. s in2x
	1  cot2 x

sin² x (1  sin2x  cos 2x )  22 sin² x cos x (ĐK : sinx ≠ 0)

 

1  sin 2 x  cos 2 x  22 cos x

 

2 cos ² x 2 sin x cos x 22 cos x 0 2 cos x (cos x sin x 2) 0

 

cosx = 0 hay cosx + sinx = 2

cosx = 0 hay sin  x														1
									4
x =				k  hay x =								k 2  (k  Z)
2.			2						4
		y  4xy			2	3y	3	2(x  y)  0  (1)
5x
			y 2 )  2  (x  y)2											(2)
xy (x 2

• xy (x ² y ² )  2  x ²    y ²   2xy

 

(x ² y ² )(xy 1) 2(xy 1) 0 (xy 1)(x ² y² 2) 0

xy  1

x ²    y²    2

 

y  4xy

2

3y

3

2(x  y)  0

TH1:

5x

xy  1

x  1

v

x   1

y  1

y   1

y  4xy

2

3y

3

2(x  y)  0

5x

TH2 :

2    y

2    2

x

y  4xy

2

3y

3

( x

2

y

2

)(x  y)  0

5x

x 2    y2    2

1

y  x

v

y

x

2

2

y

2

2

x

2  2

2  2

x

x

x  1

x

1

5

5

v

y  1

y   1

2

2

y

y

5

5

			x sin x  ( x  1)cos x			x sin x  cos x			x cos x
Câu III :  04				dx  04
										dx
			x sin x  cos x
						x sin x  cos x			x sin x  cos x

 

						x sin x  cos x		‘
																								4
=																																				2					2
		4	1						dx   x  ln			x sin x  cos x																		ln(														)
	0					x sin x  cos x																		0				4			8					2
Câu IV										Ta có : SBA = 600 và  SBA là ½ tam giác đều
			S							nên SA =				4 a			3				2 a
																								3
													2
													1			a																		3
										V(SMNCB)			=								(a  2a )							2a			3 = a					3
			A			M	B						3				2

Kẻ NI // AB để có AMNI là hình vuông, vậy

_{I             N}                                       khoảng cách của AB đến SN chính là đường

cao     SAI, gọi h là chiều cao đó, ta có:

C

1

1

1

h =

a

12

h 2

(2a

3)2    a2

13

Câu V. P =

x

y

z

2 x  3y  y  z  z  x

Lấy đạo hàm theo z ta có : P’ (z) = 0

y

x

=

(x  y )(z 2

xy)

( y  z )2

(z  x)2

( y  z )2 (z  x)2

• Nếu x = y thì P = ⁶ 5

 

+ Ta xét x > y thì P  P(

) =

x

2

y

xy

2x  3y

y

x

Khảo sát hàm P theo z, ta có P nhỏ nhất khi z =

xy

t2

2

Đặt t =

x

P thành f(t) =

(t  (1; 2])

y

2t 2

3

1  t

f’(t) =

2[4t 3 (t  1)  3(2t 2

t  3)]

< 0

(2t 2   3)

2 (t  1)2

Vậy P                       f(t) f(2) = ³⁴ . Dấu “=” xảy ra khi x = 4, y = 1, z = 2 33

³⁴

Vậy min P =        .

 

Câu VI.a.

 

1. Diện tích MAI=5 = ¹ AM.5AM 25 và MI² = IA² + AM² = 25 2

 

M               M(m; -m – 2). Vậy MI     (2     m; m   3) nên ta có phương trình:

 

4    m ²   4 m   m ²   6 m  9    25        m² + m – 6 = 0      m = 2 hay m = -3

 

M (2; -4) và M (-3; 1).

2. Pt mp (Q) trung trực đoạn AB qua trung điểm I (1;-1;2) của AB có VTPT

 

IA=(1;1;-1) là : x + y – z + 2 = 0

 

Giao tuyến d của (P) và (Q) qua J (0; 1; 3) có VTCP a = (2; 1; 3)

 

x  2t

 

pt d :  y  1  t

 

z       3    3t

 

MA = MB, M     (P)      M     d       M (2t; 1 + t; 3 + 3t)

 

MA = 3             (2 – 2t)² + (-1 – t)² + (-2 – 3t)² = 9

t = 0 hay t =  ³ . Vậy M (0; 1; 3) hay M

 

7

Câu VII.a. Giả sử z = a + bi (a, b     R)

 

z ²                                                                   z ²         z              ( a          ib ) ²    a ²        b ²        a          ib         a ²        b ²

 

a 2   b 2   a  a 2   b2								a   2b					2
b  2ab						b  0 v a								1
													2
a  0		4b2   1
				1
b  0		a
				2
				1					1
a  0		a					a
				2					2
b  0		b		1			b		1
				2					2

• 4 12
  • ;
• 7 7

 

2abi    a ²  b ²   a   bi

 

Vậy có 3 số phức thỏa ĐK là :

 

z  0,  z	1		1	i ,	z	1		1	i
2		2			2		2

1. Theo chương trình Nâng cao

Câu VI.b 1. Do x_A, x_B > 0 và OAB cân tại O nên A, B đối xứng nhau qua Ox và x_A = x_B > 0, y_B = – y_A

 

Do A  (E) nên	x 2		y2
	A		A	1
			1
4

 

S OAB =	1	AB.d (O , AB )									1	2				y A						.			x A					x A yA
2											2																					x 2									y 2
Áp dụng bất đẳng thức Cauchy ta có : 1 =
																																		A										A			2
																																	4								1
													2										1
													xA															xA      2
S lớn nhất khi và chỉ khi :													4								2
																						1																			2
													2															y
													yA								2										A										2
Vậy : A (						2		) ; B (										2		) hay A (																									2				) ; B
			2;						2;																									2;
					2
													2																												2

 

 

x²     ₂

^A .y _A      x _A y _A     S_OAB

4

 

 

 

 

²

( 2;      )

 

Cách khác :
																									AH		yA				S OAB    x A .				yA
Gọi OH là đường cao ta có OH  x A , xA    0																							v
Mà ta có :
																					1										4 y 2	4  4 y2
				2											2
																									4  4yA2
A(  2;							B(  2;										)S OAB						y A
						),																.2.		.							A	A	1
			2											2							2											4
													xA
và S  1   y A										2
																		2
							2

A(2; ² ), B(2;  ² ) hoặc B (2; ² ), A(2;  ² )

2                          2                                2                          2

 

x _B²   y _B² z _B² 4x _B  4y _B   4z_B    0

 

2. B (S) và  OAB đều nên  OA ²    OB²

 

OA ²    AB²

 

x B2    y B2    z B2    4(x B    y B    zB )

x B    y B    zB    8

32  x 2

y 2

z2

x

2

y 2

z2

32

B

B

B

B

B

B

2

(4  y B )

2

2

2

2

2

8( x B

yB )  0

32  (4  x B )

zB

x B

y B

z B

x B    y B    zB    8

zB    4

zB2    32

x B2    y B2

( x B    y B ) 2   2 x B y B    zB2    32

yB

4

yB    4

x B

x B

xB    0

xB    4

yB    4 hay  yB    0

4

zB

zB    4

Trường hợp 1: OA  (4; 4; 0) ; OB  (0; 4; 4)

OA, OB

(16; 16;16)

Pt (OAB) : x – y + z = 0

Trường hợp 2: OA  (4;4;0) ; OB  (4;0;4)

OA, OB

(16; 16; 16)

Pt (OAB) : x – y – z = 0

Câu VII.b  Giả sử z = x + yi x, y  R

Ta có : (2z – 1)(1 + i) + (

+1)(1 – i) = 2 – 2i   2(1 + iz) + (1 – i)

= 2

z

z

2(1 + i)(x + yi) + (1 – i)(x – yi) = 2

1

3x  3y  2

x

1

1

2

3

z

3x – 3y + (x + y)i = 2

x  y  0

1

9  9

3

y

3

Trần Văn Toàn

(Trường THPT Vĩnh Viễn – TP.HCM)