Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

ĐỀ BÀI

Câu 1:(ID:83818) Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trong hợp chất hữu cơ nguyên tử các nguyên tố liên kết với nhau đúng hóa trị theo một trật tự xác định

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có chứa cacbon và hidro có thể chứa axit, nito, lưu huỳnh… C. Các phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau

Hau chất hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm CH₂ chưa chắc đã là đồng đẳng của nhau Câu 2:(ID:83819) Phát biểu nào sau đây sai về phân bón hóa học ?

Phân urê thu được khi cho amoniac phản ứng với axit photphoric
Tro thực vật có thành phần chính là K₂CO₃ cũng được dùng để bón ruộng C. Không nên bón nhiều phân amoni vào ruộng đã bị chua
Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 3:(ID:83820) Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tử là C₈H₁₂O₂. Oxi hóa X trong điều kiện thích hợp thu được chất Y có công thức phân tử là C₈H₆O₂. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ?

5 B. 2 C.4 D.3

Câu 4:(ID:83821) Cho 100ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO₃ 2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

12,96 B. 47,4 C. 30,18 D. 34,44

Câu 5:(ID:83822) Cho các chất NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, HF , SiO₂ , Cl₂ , NH₄Cl . Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 5	B. 4	C.7	D.6
Câu 6:(ID:83823) Cho phản ứng oxi hóa- khử sau:

X + HNO₃ đặc,nóng -> NO₂ + …

Cho NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ đặc, nóng. Đặt k= số mol NO₂ / số mol X. Nếu X là Cu, S,

FeS₂ thì k nhận các giá trị tương ứng là:
A. 2;6;7	B. 2 ;6 ;15	C. 2 ;5 ;9	D. 1 ;6 ;15

Câu 7:(ID:83824)Hòa tan hoàn toàn 7,52g hỗn hợp H gồm S, FeS, FeS, FeS₂ trong HNO₃ đặc nóng, đã thu được 0,96 mol NO₂ ( là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

30,29 gam B.36,71 gam C. 24,9 gam D. 35,09 gam

Câu 8:(ID:83825) Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là

etylamin B. anilin C. metylamin D. đimetyamin

Câu 9:(ID:83826) Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A.Poli(metyl metaacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ

Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic

Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước

Metyl axetat là đồng phân của axit axetic

Câu 10:(ID:83827) Cho X là hợp chất hữu cơ, mạch hở chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO₂ hoặc H₂O. Khi làm bay hơi hoàn toàn 4,5 gam X thì thu được thể tích bằng thể tích của 2,1 gam khí N₂ ở cùng điều kiện. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là

6 B. 3 C. 4 D.5

Câu 11:(ID:83828) Cho các hợp kim: Fe-Cu; Fe-C; Zn-Fe; Mg-Fe; Fe-Ag tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/12

3 B. 5 C. 2 D.4

Câu 12:(ID:83829) Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Fe (Z=26) là

A. 26	B. 86	C. 56	D.52
Câu 13:(ID:83830) Tiến hành thí nghiệm như hình bên.

Kết thúc thí nghiệm hiện tượng xảy ra là :

Có hiện tượng chất lỏng phân lớp

Xuất hiện kết tủa màu nâu

Dung dịch đổi màu thành vàng nâu

Phenol tách ra làm vẩn đục dung dịch

Câu 14:(ID:83831) Khi cho Na vào dung dịch HCl thì

HCl bị oxi hóa trước
H₂O bị khử trước
H₂O bị oxi hóa trước

HCl bị khử trước

Câu 15:(ID:83832) Chất hữu cơ X mạch hở có thành phần nguyên tố (C,H,O). Tỷ khối hơi của X so với H₂ bằng 49. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ Y và Z. Chất Y tác dụng với NaOH (CaO, nung nóng) thu được hidrocacbon E. Cho E tác dụng với O₂ (đung nóng, xúc tác ) thu được chất Z.Tỷ khối hơi của X so với Z có giá trị là

1,633 B. 2,130 C. 2,227 D. 1,690

Câu 16:(ID:83833) Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

Tơ visco B. Tinh bột C. Tơ tằm D. Polietilen

Câu 17:(ID:83834) Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng

hoàn toàn thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 3,20	B. 12,53	C. 11,57	D. 2,40

Câu 18:(ID:83835) Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm aminoaxit H₂NR(COOH)₃ và một axit no mạch hở, đơn chức thu được 0,6 mol CO₂ và 0,675 mol nước. Mặt khác 0,2 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị a là

0,2 mol B. 0,25 mol C. 0,12 mol D. 0,15 mol

Câu 19:(ID:83836) Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺	B.Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺,Ag⁺
C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺	D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Ag⁺
Câu 20:(ID:83837) Thực hiện các thí nghiệm sau

Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.
Khử Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao
Nhiệt phân KNO₃

Nung CaO với cacbon
Nung Ag₂S trong không khí
Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

4 B.5 C. 3 D. 6

Câu 21:(ID:83838) Khi cho toluen phản ứng với Br₂ (xúc tác Fe, t⁰C) theo tỉ lệ 1:1 về số mol, sản phẩm chính thu được có tên là

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/12

tử của Y là A. C₄H₈.

benzyl clorua B. 2,4 đibromtoluen

p-bromtoluen D.m-bromtoluen

Câu 22:(ID:83839)Cho các hợp chất sau:

(a) HOCH2-CH2OH ; (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) OHCH2-CH(OH)-CH2OH; (d) CH3-CH(OH)-CH2OH,

(e)CH3-CH2OH; (f) CH3-O-CH2CH3.

(c) ,(d), (f) B.(c) , (d), (e)

(a),(c),(d) D. (a), (b), (c)

Câu 23:(ID:83840) X là một hexapeptit cấu tạo từ một aminoaxit H₂NC_nH_2nCOOH (Y). Trong Y có tổng

khối lượng nguyên tố oxi và nito là 61,33%. Thủy phân hết m(g) X trong môi trường axit thu được 30,3 (g) pentapeptit 19,8(g) đipeptit và 37,5 (g) Y. Giá trị của m là

100 gam B.78 gam C. 84 gam D. 69 gam

Câu 24:(ID:83841) Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cấu trúc ddissunfua-S-S? Giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su

46 B. 24 C. 23 D.48

Câu 25:(ID:83842) Gốc glucozo và gốc fructozo trong phân tử saccarozo liên kết với nhau qua nguyên tử

oxi B. cacbon C. nito D. hidro

Câu 26:(ID:83843) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120ml

dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z,t lần lượt là

0,020 và 0,012 B.0,020 và 0,120 C. 0,120 và 0,020 D. 0,012 và 0,096

Câu 27:(ID:83844) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazo của các chất sau: NH₃₊, (2)CH₃NH₂₊ (3)

C₆H₅NH₂₊ (4) (CH₃)₂NH₊	(5) C₂H₅NH₂₊ (6) p-O₂N-C₆H₄NH₂₊.
A. 1,2,3,4,5,6	B. 4,5,2,3,1,6	C. 3,6,1,2,5,4	D. 6,3,1,2,5,4

Câu 28:(ID:83845) Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch

NaOH B. HNO₃. C. HCl D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29: (ID:83846) Aminoaxit X có công thức H₂NC₆H₂(COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là

9,524% B. 10,687% C. 10,526% D. 11,966%

Câu 30:(ID:83847) Biết m gam một anken Y phản ứng được với tối đa 20m/7 gam Br₂. Công thức phân

C₅H₁₀. C. C₂H₄. D. C₃H₆.

Câu 31:(ID:83851) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X là 2,24 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ vào bình thu được 0,896 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất và thể tích khí được đo ở điều kiện chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

7,84 B. 8,12 C. 4,80 D. 8,40

Câu 32:(ID:83852) Hỗn hợp M gồm axit axetic và andehit X. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,13 mol O₂, sinh ra 0,1 mol CO₂ và 0,1 mol H₂O. Cho toàn bộ lượng M trên vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 0,04 mol Ag. Số đồng phân anđehit tương ứng của X là

1 B.2 C.4 D.3

Câu 33:(ID:83854) Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa hai ion kim loại. Cho biết a> d/2. Tìm điều kiện của b theo a,c, d để được kết quả này

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			3/12

b>= c- a + d/2 B. b= (c+d-2a)/2 C. b> c- a D. b <= c – a – d/2

Câu 34:(ID:83855) Tình thời gian tổng hợp được 1,8 gam glucozo của 10 lá xanh, mỗi lá có diện tích 10cm², hiệu suất sử dụng năng lượng ánh sáng mặt trời của lá xanh chỉ là 10%. Biết rằng trong mỗi phút, mỗi cm² bề mặt lá xanh nhận được 2,09J năng lượng mặt trời và phản ứng tổng hợp glucozo diễn ra theo phương trình sau:

6CO2 + 6 H2O + 2813kJ -> C6H12O6 +6 O2 .

Kết quả nào sau đây đúng?

1899 phút B. 1346 phút C. 4890 phút D. 2589 phút

Câu 35:(ID:83856) Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M và Fe(NO₃)₂ 0,6M có thể hòa tan tối đa m(g) hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol là 2:3). Sau phản ứng thu được khí NO( là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây ?

100 B. 95 C. 98 D. 105

Câu 36:(ID:83857) Trong công nghiệp, phenol được điều chế từ

Toluen B. m- xilen C. cumen D. o-xilen

Câu 37:(ID:83858) Cho các dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

Na B. Rb C. K D. Cs

Câu 38:(ID:83860) Oxi hóa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc 1 thành axit tương ứng bằng O₂, lấy toàn bộ hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thì thu được 2,8 lít khí ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

0,5 M B. 1,25M C. 2,5M D. 1M

Câu 39:(ID:83861) Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ?

HI, HBr, HCl, HF B. HF, HCl, HBr, HI C. HCl, HBr, HI, HF D. HCl, HI, HBr, HF

Câu 40:(ID:83863) Cho 13,7 gam Ba vào 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung

dịch FeSO4 0,7M thu được kết tủa Y. Tính khối lượng kết tủa Y A. 20,81 gam B. 16,31 gam C. 25,31 gam D. 14,5 gam

Câu 41:(ID:83864) Cho dãy các hợp chất thơm p-HO-C₆H₄-COOC₂H₅, p-HO-CH₂-C₆H₄OH, p-HO-C₆H₄COOH, p-HCOO-C₆H₄-OH, p-CH₃O-C₆H₄-OH. Có bao nhiêu chất thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau:

a, Tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ 1:1
b, Tác dụng được với Na dư tạo ra số mol H₂ bằng số mol chất phản ứng
A.2	B.1	C. 3	D.4
Câu 42:(ID:83865) Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng
A. Giấm ăn	B. Phèn chua	C. Muối ăn	D. Nước vôi

Câu 43:(ID:83866) Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NAHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong

dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là:
A. 3	B.2	C. 4	D. 6

Câu 44:(ID:83867) Cho dãy các chất Fe, Cu, KI, Ag, AgNO₃, KBr, H₂S, NaOH. Số chất trong dãy khử

được FeCl₃ trong dung dịch là
A. 5	B. 6	C. 4	D.3

Câu 45:(ID:83868) Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đến khi H₂O bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch X thì được dung dịch có màu gì ?

A. Tím	B. Hồng	C. Xanh	D. Không màu


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/12

Câu 46:(ID:83869) Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là

Crom B. Vàng C. Kim Cương D. Platin

Câu 47:(ID:83870) Cho cân bằng sau trong bình kín:

CO(k) + H2O(k) ↔CO2(k) + H2(k) ∆H < 0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H2 ; (4) tăng

áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

(1), (2), (4) B. (2), (3) , (4) C. (1), (4), (5) D. (1), (2), (3)

Câu 48: (ID:83871)Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất sau: CH₃OH (1) ; C₂H₅OH (2)

; CH₃COOH (3) ; CH₃COOC₂H₅ (4); HCHO (5)
A. 5,4,2,1,3	B. 3,2,1,5,4	C. 5,4,1,2,3	D. 1,2,3,4,5

Câu 49:(ID:83873) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H₂O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí

CO₂ vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị như sau:

Giá trị của X là
A. 0.050	B. 0.040	C. 0,020	D. 0,025

Câu 50:(ID:83875) Cho 8,04 gam hỗn hợp hơi gồm anđehit axetic và axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong môi trường NH₃ thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

55,2 B. 80,36 C. 61,78 D. 21,6

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/12

LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: Hợp chất hữu cơ không nhất thiết phải có H, ví dụ CaC₂, CCl₄… Đáp án C

Câu 2: Phân ure được sản xuất bằng cách cho NH₃ tác dụng với CO₂.

NH₃ + CO₂(NH₂)₂CO + H₂O

Đáp án A.

Câu 3: Những công thức thỏa mãn là:

(X chứa nhóm –OH(hydroxyl); Y chứa nhóm –CO- (cacbonyl))

Đáp án C

Câu 4: Chú ý rằng :

AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2 AgCl↓ + Ag↓

Mà = 0,4 mol ; = 0,12 mol => AgNO₃ dư => n_Ag = 0,12 mol; n_AgCl = 0,24 mol => m = m_Ag + m_AgCl = 47,4 g

Đáp án B

Câu 5: Ta có

NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O

Al(OH)₃Na[Al(OH)₄]

HF NaF + H₂O

Cl₂NaCl + NaClO + H₂O

NH₄Cl NaCl + NH₃ + H₂O

Đáp án A

Câu 6: Áp dụng định luật bảo toàn electron, với n_X = 1 mol

Cu : n_echo = 2 mol => = 2 mol => k=2

S : n_echo = 6 mol ( vì tạo SO₄^2-) => = 6 mol => k= 6

FeS₂ : Chú ý rằng FeS₂ → Fe³⁺ + 2 S⁶⁺ + 15e

=> n_echo = 15 mol => k= 15

Đáp án B

Câu 7: S, FeS, FeS₂ + HNO₃ → Fe³⁺ + SO₄ ^2- + NO₂↑ Khi cho Ba(OH)₂ vào X, kết tủa là Fe(OH)₃ và BaSO₄ Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S

=> =>

Bảo toàn nguyên tố => = 0,06 mol; = 0,13 mol Sau khi nung, chất rắn là Fe₂O₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,13 mol) => m_c.rắn = 35,09 g

Đáp án D

Câu 8: Anilin là chất lỏng, không màu ở điều kiện thường

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/12

Etylamin, metylamin và dimetylamin đều là chất khí (đktc)

Đáp án B

Câu 9:Metylaxetat : CH₃COOCH₃ (C₃H₆O₂) và axit axetic CH₃COOH (C₂H₄O₂) không phải là chuỗi đồng phân của nhau ( Do CTPT khác nhau)

Đáp án D

Câu 10:

Theo đề bài: 4,5g X ứng với n_x= = 0,075 mol

=> M_X = 60 => X là CH₃COOH , HCOOCH₃; CH₃CH₂CH₂OH; CH₃CHOHCH₃ ; CH₃-O-C₂H₅ => Có 5 CT thỏa mãn

=> Đáp án D

Câu 11:

Fe bị ăn mòn trước, khi Fe là chất khử mạnh hơn (vai trò catot)

=> Cặp Fe-Cu ; Fe-C; Fe- Ag thỏa mãn

Đáp án A

Câu 12:Nguyên tử Fe có Z= 26 => Có 26 proton trong hạt nhân => Có 26 hạt mang điện (trong hạt nhân) Đáp án A

Câu 13: Vì CO₂ + H₂O → H₂CO₃ là axit mạnh hơn axit phenic C₆H₅OH nên: CO₂ + H₂O + C₆H₅Ona → C₆H₅OH + NaHCO₃

Phenol tạo ra không tan, làm vẩn đục dung dịch

Đáp án D

Câu 14: Có thể hiểu, H⁺ trong HCl có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ trong H₂O HCl phản ứng với Na trước. Nói cách khác HCl bị khử trước

=> Đáp án D

Câu 15: Ta thấy

Y + NaOH hidrocacbon

=> Y là muối natri của axit cacboxylic

=> X là este. Mà E + O₂ → Z

=> E và Z có số C như nhau ( dự đoán )

=> Z kém Y 1 nguyên tử C

M_X = 98 => X là C₅H₆O₂ => X có CTCT : CH₂=CHCOOH=CH₂ Khi đó, Y là CH₂=CHCOONa; Z là CH₃CHO ; E là C₂H₄

_=> d_X/Z = = 2,227

Đáp án C

Câu 16: Polime bán tổng hợp là tơ visco ( chế hóa từ xenlulozo tự nhiên )

Đáp án A

Câu 17: Ta có: n_KOH= 0,2 mol ; n_HCl= 0,03 mol

=> Dung dịch Y có KOH dư, n_KOH= 0,2-0,03 = 0,17 mol

=> [OH^–] = => pH = 14 + log[OH^–] = 12,53

Đáp án B

Câu 18: Khi đốt hỗn hợp X. tạo ra >

=> Aminno axit phải no, và có 1 nhóm COOH => A.a có dạng H₂N(CH₂)_nCOOH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/12

Khi đốt a.a ta được n_a.a= = = 0,15 mol

Trong 0,2 mol X số mol aminoaxit là 0,15. = 0,12 mol

Mà chỉ có a.a phản ứng với HCl tỉ lệ 1:1

=> n_HCl= 0,12 mol

Đáp án C

Câu 19: Kim loại càng yếu thì cation kim loại tương ứng có tính oxi hóa càng mạnh Mg²⁺< Fe²⁺|< Cu²⁺< Ag⁺ ( Xét về tính oxi hóa )

Đáp án A

Câu 20: (1) Fe FeSO₄ + Cu

Fe₂O₃ + CO_dưFe + CO₂

KNO₃KNO₂ + O₂
CaO + C → CaC₂ + CO₂

Ag₂S + O₂Ag + SO₂

(6) Zn + FeCl_3dư → ZnCl₂ + FeCl₂

( Chú ý các phản ứng tạo ra kim loại )

Đáp án C

Câu 21: Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế CH₃^–, khi phản ứng với Br₂ (1:1) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromtoluen hoặc p-bromtoluen

Đáp án C

Câu 22: Để phản ứng được với Cu(OH)₂ cần có hai nhóm –OH gắn với 2 C liền kề => Các chất (a) CH₂OH-CH₂OH; (c) CH₂OHCHOHCH₂OH và (d) CH₃CHOHCH₂OH Đáp án C

Câu 23: Theo đề bài: % N + % O = 61,33% ↔ = 0,6133 => M_Y = 75

=> Y là H₂NCH₂COOH (alynin)

Số mol mắt xích glyxin trong X là n_glyxin= + + = 1,3 mol ( n-peptit có phân tử khối là 75n-18(n-1)

=> n_X= => m= (75 x 6 -18 x 5) = 78 g

Đáp án B

Câu 24: Cao su isopren có công thức C_5nH_8n-(C₅H₈)_n

=> Khi lưu hóa, giả sử có 1 cầu nối S-S, cao su có CT: C_5nH_8n-2S₂ ( Mỗi một S thay thế một H)

=> = 2% => n= 46

Đáp án A

Câu 25: Gốc glucozo và fructozo liên kết vói nhau bởi cầu nối C₁-O-C, tức là thông qua nguyên tử oxi Đáp án A

Câu 26: Dung dịch Y chứa n_OH-^{= n}_KOH + 2 = 0,168 mol

.n_Ba²⁺ = 0,012 mol kết tủa gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ ( có thể có)

= n_Ba²⁺ = 0,012 mol ( Vì Ba²⁺ hết so với SO₄^2- ) => R = 2,796g

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			8/12

=> = 3,732 – 2,796 =0,936g => = 0,012 mol Khi cho X + Y, đầu tiên H⁺ phản ứng với OH^– trước, rồi đến Al³⁺ => n_OH- phản ứng với Al³⁺ = 0,168 – 0,1 = 0,068 mol

Trong khi đó = 0,012 mol => Có tạo muối AlO₂^–

=> = 4n_Al³⁺ – n_OH- => n_Al³⁺ = = 0,02 mol => z= 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X

=> t = 0,12 mol

Đáp án B

Câu 27: Các chất có chung cấu tạo A-NH₂. Gốc A càng đẩy e mạnh, tích bazo càng mạnh và ngược lại

Xét về tính đẩy e (CH₃)₂ →C₂H₅→CH₃-→H→C₆H₅→p-O₂N-C₆H₄–

Tính bazo giảm dần (4) > (5) >(2) > (1) > (3) >(6)

Đáp án D

Câu 28: Sử dụng lượng dư Fe₂(SO₄)₃

Riêng Ag không tan ( không phản ứng ) => Gạn lấy Ag Đáp án D

Câu 29: Xét 1 cách tổng quát vì Y phản ứng vừa đủ với NaOH và KOH => Muối tạo thành chứa các ion Na⁺, K⁺, SO₄^2- và H₂NC_xH_y(COO)^2-Gọi C_xH_y là R

Tổng khối lượng ion tạo muối là 36,4g

=> 0,1.23 + 0,3.39 +0,1.96+0,1.[16+R+44.2] = 36,4

=> R= 27 ( C₂H₃-)

=> % N = = 11,966%

Đáp án D

Câu 30: Gọi anken là C_nH_2n( n € N^*, n ≥ 2) Giả sử m= 14

=> n_anken = = mol; = = 0,25 mol

Mà n_anken= => = 0,25 => n= 4

Đáp án A

Câu 31: Fe + →

Bảo toàn e, gọi n_Fe= x

Tổng e cho : n_{e cho} = 2 n_Fe + 2n_Cu = 2x + 2. = 2x+0,13

Tổng e nhận: n_{e nhận} = 3n_NO= 3. = 0,42 => 2x + 0,13 = 0,42 => x= 0,145mol

=> m_Fe = 8,12 g

Đáp án B

Câu 32: Đốt M thu được =

=> Anđehit X no, mạch hở, đơn chức. Gọi = x ; n_X= y

+ 0,13 mol O₂ →0,1 mol CO₂ + 0,1 mol H₂O BTNT oxi => 2x+y= 0,1.2+0,1 -0,13.2= 0,04

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/12

Gọi số C của X là n, BTNT cacbon => 2x + ny= 0,1

=> y(n-1) = 0,06

Nếu X là HCHO => y= n_Ag = 0,01 => n=7 Vô lí

Nếu X khác HCHO => y= n_Ag = 0,02 => n=4 => X là C₃H₇CHO Các đồng phân của X CH₃CH₂CH₂CHO; (CH₃)₂CHCHO

Đáp án B

Câu 33: Cặp phản ứng với nhau trước hết là Mg và Ag⁺, do đó chắc chắn tồn tại ion Mg²⁺. Nếu ion còn lại là Cu²⁺ mâu thuẫn do Zn vẫn dư thì Cu²⁺ phải hết

=> Hai ion trong dung dịch là Mg²⁺ và Zn²⁺. Phản ứng xảy ra tới khi hết Ag⁺; Cu²⁺ => Riêng Mg sẽ bị dư Ag⁺, Cu²⁺ … 2a < 2c +d

Cả Mg và Zn phản ứng sẽ dư kim loại : 2a +2b ≥ 2c +d => b ≥ c – a + ^d₂

Đáp án A.

Câu 34: Gọi số phút cần thiết là t ta có:

Năng lượng mà 10 lá nhận được là 10 lá x 10cm²/ lá x 2,09 J/cm² x t phút = 209t (J)

=> = => t= 1346 phút

Đáp án B

Câu 35: n_HCl= 0,4 mol ; = 0,3 mol

=> n_H+ = 0,4 mol, = 0,9 mol ; = 0,3 mol

Mà ( Fe, Cu) + 4 H⁺ + NO₃	^– → NO + Fe²⁺ + Cu²⁺
( Fe, Cu) + Fe³⁺ → Fe²⁺ + …
H⁺ hết, n_NO = n_H+ = 0,1 mol
=> n_{e nhận} = 3 n_NO + n_Fe3+ = 0,3+ 0,3 = 0,6
Gọi n_Fe = 2x => n_Cu = 3x => 2 n_Fe + 2 n_Cu = 0,6
=> 4x +6x = 0,6 => x= 0,06
Muối trong X gồm các ion Cu²⁺, Fe²⁺, Cl^– và NO₃		–

n_Cu²⁺ = 0,18 mol ; n_Fe²⁺ = 0,12+0,3 = 0,42 mol; n_Cl^– = 0,4 mol; n_NO3^–= 0,9-0,1 =0,8 mol => m_muối = 98,84g

Đáp án C

Câu 36: Từ aimen người ta điều chế ra phenol và axeton Đáp án C

Câu 37: Trong cùng nhóm IA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy giảm dần => Cs có nhiệt độ sôi nhỏ nhất

Đáp án D

Câu 38: Ancol + O₂ → Axit + H₂O => Y gồm axit và H₂O và ancol dư Gọi số mol ancol là x => x= n_axit + n_{ancol dư} ; n_H2O= n_axit

Ta có n_axit + n_H2O + n _{ancol dư} = 2n_H2= 0,25 mol

<=> x + n_axit = 0,25

Vì n_axit < x => 2 x> 0,25 => x < 0,25

=> M_ancol thuộc khoảng < => 19,2 < M_ancol < 38,4 => Ancol là CH₃OH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			10/12

=> x= _3,2^4,8 = 0,15 => n_axit = 0,1 mol => n_NaOH= 0,1 mol => C_NaOH = ⁰₀^,_,¹₁ = 1 M

Đáp án D

Câu 39: Đi từ HI,HBr, HCl, HF tính axit giảm dần và tính khử giảm dần Đáp án A

Câu 40:

.n_Ba= 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Dung dịch X chứa n_Ba²⁺ = 0,1 mol; n_OH^– = 2n_Ba –n_HCl = 0,1 mol

Mà = 0,07 mol; ; = 0,05 mol => m_Y = 20,81 g

Đáp án A

Câu 41: Chất thỏa mãn là chất có 1 nhóm –OH phenol và 1 nhóm –OH ancol, hoặc 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ancol

Các chất p-OH_CH₂-C₆H₄OH thỏa mãn

Đáp án B

Câu 42: Người ta thường dùng nước vôi do rẻ tiền; hàm lượng kiềm cao

Đáp án D

Câu 43: Các phản ứng tạo kết tủa

H₂O + SO₃ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 HCl

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2 NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 KCl

Đáp án C

Câu 44: Chất thỏa mãn là Fe, Cu, KI, H₂S

Đáp án C

Câu 45: Điện phân dung NaCl có màng ngăn

NaCl + H₂O ¾^đpđ¾^,¾^cmn® NaOH + H₂ + Cl₂

Dung dịch tạo thành có tính kiềm

=> Phenol chuyển hồng

Đáp án B

Câu 46: Nếu coi độ cứng của kim cương là 10 thì độ cứng của Cr là 9 Trong 4 đáp án, chất cứng nhất là kim cương, còn kim loại cứng nhất là Cr Đáp án A

Câu 47: Phản ứng có ∆H < 0 => Tỏa nhiệt

Nếu tăng nhiệt, thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Nếu thêm H₂O cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án D

Câu 48: Nhiệt độ tăng theo thứ tự Anđehit < Este < Ancol < Axit

< (4) < (1) < (2) < (3)

Đáp án C

Câu 49: n_CaO = ^11,2₅₆ = 0,2 mol

Với = x => = x

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			11/12

Với = 15x => = n_OH^– – = 0,4 -15 x x= 0,4 – 15x

=> x= 0,025

Đáp án D

Câu 50:

CH₃CHO 2 Ag Không tan

C₂H₂ Ag₂C₂ AgCl↓ + C₂H₂↑

Gọi = x; = y => =

Chất rắn gồm 0,2 mol Ag và 0,28 mol AgCl

=> m= 61,78g

Đáp án C

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			12/12

June 18, 2019

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

ĐỀ BÀI

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố :O =16, H= 1; C = 12, Fe =56; Cu=64;Al=27;Mg=24; N =14; Cl =35,5; S =32; P=31; Ag=108; Zn =65; K =39; Na=23; Ba =137; Sr =87,5,Ca= 40;Si = 28; Be = 9; Cr=52; Br =80; I = 127)

Câu 1: Tơnitron thuộc loại tơ

A.Thiên nhiên B. Poliamit C.Tổng hợp D. Nhân tạo

Câu 2: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni, Fe và Mg. Khi lần lượt nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ

trước là
A. 5	B. 3	C. 2	D. 4
Câu 3: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt
A. Proton,electron	B. Electron	C. Proton,electron, nơtron		D. Proton, nơtron
Câu 4: Anilin có công thức phân tử là
A . C₆H₅NH₂	B . C₃H₅NH₂	C . C₆H₅OH	D . C₄H₅NH₂
Câu 5: Tổng số nguyên tố của chu kỳ 2 và 6 trong bảng Hệ Thống Tuần Hoàn là
A .16	B.26	C .40	D .50

Câu 6: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong

cả 4 dung dịch gồm Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄	^2-, Cl^–, CO₃^2-, NO₃	^–. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂.	B.BaCO₃,MgSO₄,NaCl,Pb(NO₃)₂.
C .Ba(NO₃)₂, PbCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃	D.Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Na₂CO₃, PbSO₄

Câu 7: Dẫn khí H₂ qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và chất rắn B. X là

A .ZnO B .Al₂O₃ C .CuO D . Fe₂O₃

Câu 8: Có các phát biểu :

1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử .

2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho trong công nghiệp .

Axit H₃PO₄ có tính oxi hóa mạnh giống HNO₃ .
Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ .
Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P₂O₅ trong lân .
Bón lân cho cây trồng thường gây chua đất .

Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng là

A .(1), (2), (4), (5)	B .(1), (3), (4), (6)
C .(3), (4), (5), (7)	D .(1), (3), (5), (7)

Câu 9: Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen số chất làm mất màu nước brom là

A .5 B .4 C .2 D .3

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO₂. Mặt khác, để trung hoà x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

A .C₂H₅COOH. B .HOOC- COOH. C .CH₃COOH D .HOOC -CH₂ -CH₂ – COOH.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/15

Câu 11: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào 210 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 15,68 gam hai kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A .60,87%

B .24,35%

C .36,52%

D .70,43%

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A .Cu B .Ag C .Al D .Fe

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai

.Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim tăng dần B .Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

C .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim giảm dần D .Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố tăng dần

Câu 14: Trong số các polime cho dưới đây, polime nào không phải là polime tổng hợp?

A .Poli(vinylclorua) (PVC) B .Tơ capron

C .Polistiren (PS) D .Tơ xenlulozơ triaxetat

Câu 15:Có các nhận xét :

a,Amino axit là chất rắn vị hơi ngọt

b, Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

c, Protein đơn giản là những protein được tạo thành từ các gốc α-amino axit

d,Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các amino axit là liên kết peptit. Số nhận xét đúng là

A 4 B . 3 C . 2 D . 1

Câu 16: Phenol có công thức phân tử là

A . C2H5OH B . C3H5OH C . C6H5OH D . C4H5OH

Câu 17 : Chia m gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe₂O₃ cùng khối lượng thành 2 phần bằng nhau

-Phần 1: Tác dụng với cacbon khi đun nóng thu được 8,96 lit hỗn hợp CO₂ ,CO (đktc) có tỉ khối đối với H₂ là19 và x gam hai kim loại .

-Phần 2: Tác dụng vừa hết với V lit dung dịch HNO3 1 M .Giá trị của m và V là

A .83,2 gam và 1,3 lit B . 41,6 gam và 1,3 lit C . 83,2 gam và 1,2 lit D . 38,4 gam và 1,2 lit

Câu 18 : Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol FeCl₃ và 0,1 mol CuCl₂. Thời gian điện phân để thu được hết kim loại là t (s). Nếu chỉ điện phân trong 0,6 t (s) trong điều kiện như trên thì khối lượng kim loại thu được ở catot là:

A. 10,56 gam.		B. 6,40 gam.	C. 11,20 gam.	D. 8,64 gam.
Câu 19	: Ancol etylic có công thức phân tử là
A . C₂H₅OH		B . C₃H₅OH	C . C₆H₅OH	D . C₄H₅OH
Câu 20	: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là:
A .Fe, K, Ca		B .Li, K, Cs	C .Be, Na, Ca	D .Zn, Na, Ba
Câu 21	: Tên gọi của hợp chất hữu cơ CH₂=CH OOCCH₃ là:
A .anlyl fomat.		B .vinyl axetat.	C .etyl fomat.	D .vinyl fomat

Câu 22 : Nung 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat hóa trị II (hóa trị không đổi) đến khối lượng không

đổi, còn lại 16,4 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khối lượng khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ychứa					0,1 mol
Ba(OH)₂ và 0,2 mol NaOH. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là.
A .17,73 gam		B .9,85 gam	C .19,7 gam	D .39,4 gam
Câu 23 : Cho dãy các chất: Mg, Zn, Fe, Cu và Al. Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl là
A .3		B .2	C .5	D .4
Câu 24 : Trimetylamin có công thức cấu tạo thu gọn là
A .(CH₃)₂NH.		B .CH₃NH₂	C .(CH₃)₂NC₂H₃.	D .(CH₃)₂NCH₃.
Câu 25: Axit photphoric và axit nitric có công thức tương ứng là
A.H₃PO₄ ,H₂SO₄		B. H₃PO₄ ,HPO₃	C. H₃PO₄ ,H₂S_iO₃	D. H₃PO₄ ,HNO₃


	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				2/15

Câu 26: Có V lit khí A gồm H₂ và 2 anken là đồng đẳng liên tiếp nhau, trong đó H₂ chiếm 60% về thể tích. Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B thu được 19,8 gam CO₂ và 13,5 gam H₂O. Công thức 2 anken là

A .C₅H₁₀ và C₆H₁₂ B .C₃H₆ và C₄H₈ C .C₂H₄ vàc C₃H₆ D . C₄H₈ và C₅H₁₀

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp 2 este CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅COOCH₃ cho toàn bộc sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là

A .12,96 gam B .27,36 gam C .44,64 gam D .31,68 gam

Câu 28 : Có các phát biểu về cabohiđrat:

a.Dung dịch Fructozơ hoà tan được Cu(OH)₂

b.Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ đến cùng (xúc tác, H⁺, nhiệt độ) tham gia phản ứng tráng gương c.Các dung dịch monosaccarit cũng như các dung dịch đisaccarit đều phản ứng với đồng (II) hiđroxit d.Thuỷ phân hoàn toàn(xúc tác, H⁺, nhiệt độ) Saccarozơ cũng như xenlulozơ đều cho cùng một monosaccarit Số phát biểu đúng là

Phần II: đem hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa y mol HNO3thì thu được khí đinitơoxit là sản phẩm khử duy

nhất của N+5.Mối liên hệ giữa x với y là

A.2x=3y B .x=4y C . 5x=2y D . 2x=y

Câu 30 : Axit axetic có công thức phân tử là

A . HCOOH B . CH3COOH C . C6H5OH D . C2H5COOH

Câu 31 : X là 1 tetrapeptit cấu tạo từ aminoaxit A, Trong phân tử của A có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm -COOH, no mạch hở. Trong A nitơ chiếm 15,73% về khối lượng. Thủy phân m g gam X trong môi trường axit thì thu

được 27,72 gam tripeptit, 32 g đipeptit và 13,35g A. Giá trị của m
A 68,705 gam	B .274,82 gam	C .70,680 gam	D .67,886 gam
Câu 32 : Chỉ từ cặp khí nào sau đây ta điều chế được axit nitric
A .O₂ và N₂.	B .NH₃ và O₂.	C . N₂ và H₂.	D .NO và O₂.
Câu 33 : Anilin không phản ứng với
A .Dung dịch brom	B . Dung dịch HCl	C . Dung dịch NaOH	D . Dung dịch H₂SO₄

Câu 34: Cho 0,1 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 22,9 gam muối khan. Công thúc cấu tạo thu gọn của X là

A .NH2-CH2-CH2-CH2-COOH B .NH2-CH2-CH2-COOH

C .(NH2)2-CH-COOH D .(NH2)2 C2H2(COOH)2

Câu 35: Kim loại đồng được điều chế bằng phương pháp là

A .Nhiệt luyện B .Điện phân C .Thủy luyện D .Cả ba phương pháp

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 16,8 gam. Giá trị của V là

A .4,48 B .2,24 C .6,72. D .8,96

Câu 37: Cho 9,6 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

A .25,4 gam B .31,6 gam C .28,2 gam D .19,2 gam

Câu 38: Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axit nitric cần lấy để sản xuất ra 445,5 kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu xuất phản ứng đạt 75% là

A .324 kg xenlulozơ và 126 kg HNO₃	B. 162 kg xenlulozơ và 378 kg HNO₃
C .182,25 kg xenlulozơ và 212,625 kg HNO₃	D .324 kg xenlulozơ và 378 kg HNO₃

Câu 39: Cho các chất sau: axit glutamic; valin, lysin, phenol, axit fomic, glyxin, alanin, trimetylamin, anilin. Số

chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh và không đổi màu lần lượt là
A .1, 3, 5		B .2, 3, 4	C .3, 3, 3	D .2, 2,5


	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				3/15

Câu 40: NH₃ được tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ 450-500^OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng:

	N₂ + 3H₂ ^ó 2NH₃
Nếu tăng nồng độ N₂ và H₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A .16 lần	B .4 lần	C .8 lần	D .2 lần
Câu 41: Axit glutamic có công thức thu gọn là
A.CH₂OH[CHOH]₄COOH		B .HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH
C .HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH		D . HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COONa
Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a). Sục khí C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄.		(b). Sục Cl₂ dư vào dung dịch NaOH
(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH₄; Cl₂).		(d). Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.
(e). Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.		(g). Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là
A .6.	B .5.	C .4.	D .3.

Câu 43: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvc. Thủy phân 100 gam A thu được 33,998 gam alanin. Số

mắt xích alanin trong phân tử A là
A .562	B .208	C .382	D .191
Câu 44: Có các phát biểu :

a.Tính oxi hóa của clo mạnh hơn Iot

b.Trong hợp chất các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 c.Các muối AgCl, AgBr, AgI, AgF không tan trong nước

d .HF, HCl, HBr, HI có tính khử giảm dần từ trái qua phải. Số phát biểu đúng là

A . 4	B . 2	C .3	D .1
Câu 45: Khi lên men rượu m gam glucozơ		(hiệu suất 100%) thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) .Giá trị của m là
A.9,0	B . 18, 0	C .27,0	D . 36,0

Câu 46 : Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 24. Sau khi đun nóng hỗn hợp trên với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí Y gồm SO₂, O₂ và SO₃ có tỉ khối đối với H₂ bằng 30. Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lit oxi đktc, sinh ra 8,96 lit CO₂ đktc mặt khác m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M . Số đồng phân cấu tạo của X có

dạng C_xH_y-OOCH là
A .3	B .4	C .7	D . _.8

Câu 48: Cho các chất : CH₃COONH₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ .Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

A .5	B .6	C .7	D .4
Câu 49:Tên gọi của chất có mùi thơm chuối chín là
A.Vinylaxetat	B .Isoamylaxetat	C .Isopropylaxetat	D . Etylaxetat
Câu 50:Dung dịch X có chứa :0,1 mol Ca²⁺;0,3mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^– và a mol HCO₃				^– .Cô cạn X ở nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A.28,6	B. 37,4	C . 49,8	D . 30,5
		( HẾT)

( Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng HTTH)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/15

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Tơnitron thuộc loại tơ

A.Thiên nhiên B. Poliamit C.Tổng hợp D. Nhân tạo

Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinyl xianua => Đáp án C

Câu 2: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni, Fe và Mg. Khi lần lượt nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

5 B. 3 C. 2 D. 4

Fe bị phá hủy trước nếu kim loại còn lại đứng sau Fe trong dãy điện hóa (đóng vai trò cực dương)

=> Cu, Ni, Sn

=> Đáp án B

Câu 3: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt

Proton,electron B. Electron C. Proton,electron, nơtron D. Proton, nơtron Nguyên tử được cấu tạo bởi Proton,electron, nơtron

=> Đáp án C

Câu 4: Anilin có công thức phân tử là

A . C₆H₅NH₂ B . C₃H₅NH₂ C . C₆H₅OH D . C₄H₅NH₂ Công thức phân tử của anilin là C₆H₅NH₂

(vòng cacbon nối với NH2)

=> Đáp án A

Câu 5: Tổng số nguyên tố của chu kỳ 2 và 6 trong bảng Hệ Thống Tuần Hoàn là

A .16 B.26 C .40 D .50

Chu kì 2 có 8 nguyên tố, chu kì 6 có 18 nguyên tố

=> Đáp án B

Câu 6: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong

cả 4 dung dịch gồm Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄	^2-, Cl^–, CO₃^2-, NO₃	^–. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂.	B.BaCO₃,MgSO₄,NaCl,Pb(NO₃)₂.
C .Ba(NO₃)₂, PbCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃	D.Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Na₂CO₃, PbSO₄

PbCl2, BaCO3, PbSO4 kết tủa nên loại B, C, D

=> Đáp án A

Câu 7: Dẫn khí H₂ qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và chất rắn B. X là

A .ZnO B .Al2O3

C .CuO

D . Fe2O3

X có thể bị khử bơi Hidro => Loại A và B

X tác dụng với HCl dư cho ra dung dịch A và rắn B nên X phải là CuO, nếu là Fe2O3 sẽ tan hết và không thu được rắn

=> Đáp án C

Câu 8: Có các phát biểu :

1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử .

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/15

2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho trong công nghiệp .

Axit H₃PO₄ có tính oxi hóa mạnh giống HNO₃ .
Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ .
Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P₂O₅ trong lân .
Bón lân cho cây trồng thường gây chua đất .
Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng là

A .(1), (2), (4), (5)	B .(1), (3), (4), (6)
C .(3), (4), (5), (7)	D .(1), (3), (5), (7)

Số 2 đúng nên loại B, C, D => Đáp án A

Câu 9: Cho các chất sau: Benzen, stiren, toluen, axetilen, etilen số chất làm mất màu nước brom là

A .5 B .4 C .2 D .3 Các chất làm mát màu brom gồm stiren, axetilen, etilen

=> Đáp án D

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO₂. Mặt khác, để trung hoà x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

A .C₂H₅COOH. B .HOOC- COOH. C .CH₃COOH D .HOOC -CH₂ -CH₂ – COOH. Theo bài ra, Y có 4C và có 2 nhóm COOH

=> Đáp án D

Câu 11: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào 210 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 15,68 gam hai kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A .60,87% B .24,35% C .36,52% D .70,43% nCu=0.21

nMg=a,nFe=b

24a+56b=9.2

a*(64-24)+(0.21-a)*(064-56)=15.68-9.2 nên a=0.15

b=0.1

%fe=60.8%

_A

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A .Cu B .Ag C .Al D .Fe

Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất trong số tất cả các kim loại, rồi tới đồng, vàng …

=> Đáp án B

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai

.Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

A .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim tăng dần B .Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/15

C .Bán kính nguyên tử kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử phi kim giảm dần D .Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố tăng dần

Trong 1 chu kì, bán kinh nguyên tử giảm dần, không kể kim loại hay phi kim => Đáp án A

Câu 14: Trong số các polime cho dưới đây, polime nào không phải là polime tổng hợp?

A .Poli(vinylclorua) (PVC) B .Tơ capron

C .Polistiren (PS) D .Tơ xenlulozơ triaxetat

Tơ xenlulozơ triaxetat có nguồn gốc là xenlulozo => Tơ nhân tạo hay còn gọi là bán tổng hợp => Đáp án D

Câu 15:Có các nhận xét :

a,Amino axit là chất rắn vị hơi ngọt

b, Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

c, Protein đơn giản là những protein được tạo thành từ các gốc α-amino axit

d,Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa các amino axit là liên kết peptit. Số nhận xét đúng là

A 4 B . 3 C . 2 D . 1 Nhận xét d sai vì phải là những anpha amino axit mới gọi là liên kết peptit

=> Đáp án B

Câu 16: Phenol có công thức phân tử là

A . C₂H₅OH B . C₃H₅OH C . C₆H₅OH D . C₄H₅OH Công thức đúng là phenol là C6H5OH (nhóm OH gắn với nhân thơm)

=> Đáp án C

Câu 17 : Chia m gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe₂O₃ cùng khối lượng thành 2 phần bằng nhau

-Phần 1: Tác dụng với cacbon khi đun nóng thu được 8,96 lit hỗn hợp CO₂ ,CO (đktc) có tỉ khối đối với H₂ là19 và x gam hai kim loại .

-Phần 2: Tác dụng vừa hết với V lit dung dịch HNO₃ 1 M .Giá trị của m và V là

A .83,2 gam và 1,3 lit B . 41,6 gam và 1,3 lit C . 83,2 gam và 1,2 lit D . 38,4 gam và 1,2 lit M trung bình hh khí=38 tích chéo có nCO/nCO2=3/5

n khí=0.4

nCO2=0.25

nO=0.25*2+.0.15=0.65

nH+ để phan ứng vs các oxit=2*0.65=1.3

V=1.3

nCuO=a,nFe2O3=b

a+3b=.65

80a=160b

a=0.26,b=0.13

m=83.2

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/15

A

Câu 18 : Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol FeCl₃ và 0,1 mol CuCl₂. Thời gian điện phân để thu được hết kim loại là t (s). Nếu chỉ điện phân trong 0,6 t (s) trong điều kiện như trên thì khối lượng kim loại thu được ở catot là:

10,56 gam. B. 6,40 gam.

11,20 gam.

8,64 gam.

t (s) ne trao đổi = 0,2.3+0,1.2=0,8 mol

=> 0,6t (s) ne trao đổi = 0,8.0,6=0,48 mol

Quá trình điện phân tại catot :

Fe3+ +e -> Fe2+

0,2 0,2

Cu2+ +2e -> Cu

0,1 0,2

Fe2+ +2e -> Fe

0,08 0,04

Khối lượng kim loại thu được ở catot là: m=0,1.64+0,04.56=8,64g

Câu 19 : Ancol etylic có công thức phân tử là

A . C₂H₅OH B . C₃H₅OH C . C₆H₅OH D . C₄H₅OH Công thức phân tử của ancol etylic là C₂H₅OH

=> Đáp án A

Câu 20 : Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là:

A .Fe, K, Ca B .Li, K, Cs C .Be, Na, Ca D .Zn, Na, Ba Loại Fe, Be, Zn

=> Đáp án B

Câu 21 : Tên gọi của hợp chất hữu cơ CH2=CH OOCCH3 là:

A .anlyl fomat. B .vinyl axetat. C .etyl fomat.

D .vinyl fomat

Axit là CH3COOH => axetat

=> vinyl axetat.

=> Đáp án B

Câu 22 : Nung 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat hóa trị II (hóa trị không đổi) đến khối lượng không

đổi, còn lại 16,4 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khối lượng khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ychứa					0,1 mol
Ba(OH)₂ và 0,2 mol NaOH. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là.
A .17,73 gam		B .9,85 gam	C .19,7 gam	D .39,4 gam
	mCO2=15.4 nCO2=0.35
	nOH-=0.4
	OH- + CO2 ——-> HCO3-


	>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				8/15

0.4	0.35
0.05	0	0.35
HCO3-	+ OH-	——–> CO3(2-) + H20
0.35	0.05
0.3	0	0.05

mBaCo3=9.85

B

Câu 23 : Cho dãy các chất: Mg, Zn, Fe, Cu và Al. Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl là

A .3 B .2 C .5 D .4

Kim loại phản ứng với dung dịch HCl phải đứng trước H+ trong dãy điện hóa

=> Loại Cu

=> Đáp án D

Câu 24 : Trimetylamin có công thức cấu tạo thu gọn là

A .(CH₃)₂NH. B .CH₃NH₂ C .(CH₃)₂NC₂H₃. D .(CH₃)₂NCH₃.

Trimetyl => có 3 gốc metyl => (CH₃)₂NCH₃.

=> Đáp án D

Câu 25: Axit photphoric và axit nitric có công thức tương ứng là

A.H₃PO₄ ,H₂SO₄ B. H₃PO₄ ,HPO₃ C. H₃PO₄ ,H₂S_iO₃ D. H₃PO₄ ,HNO₃ Để ý cả 4 đáp án axit photphoric đều là H3PO4, axit nitric là HNO3

=> Đáp án D

Câu 26: Có V lit khí A gồm H₂ và 2 anken là đồng đẳng liên tiếp nhau, trong đó H₂ chiếm 60% về thể tích. Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B thu được 19,8 gam CO₂ và 13,5 gam H₂O. Công thức 2 anken là

A .C₅H₁₀ và C₆H₁₂ B .C₃H₆ và C₄H₈ C .C₂H₄ vàc C₃H₆ D . C₄H₈ và C₅H₁₀

CO2=0.45

nH20=0.75

ta có anken nên cháy tạo nCO2=nH20 nên n H2=0.3

n 2 anken=0.2 nên số C trung bình=0.45/0.22.25 vậy 2 anken là C2H4 và C3H8

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp 2 este CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅COOCH₃ cho toàn bộc sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là

A .12,96 gam B .27,36 gam C .44,64 gam D .31,68 gam M 2 chất băng nhau nên tổng sô mol =0.18

nCO2=0.18*4=0.72

nH20=0.18*4=0.72

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/15

m bình tăng =44.64

_C

Câu 28 : Có các phát biểu về cabohiđrat:

a.Dung dịch Fructozơ hoà tan được Cu(OH)₂

b.Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ đến cùng (xúc tác, H⁺, nhiệt độ) tham gia phản ứng tráng gương c.Các dung dịch monosaccarit cũng như các dung dịch đisaccarit đều phản ứng với đồng (II) hiđroxit d.Thuỷ phân hoàn toàn(xúc tác, H⁺, nhiệt độ) Saccarozơ cũng như xenlulozơ đều cho cùng một monosaccarit Số phát biểu đúng là

A .1 B.2 C .4 D .3

Các ý đúng là a, b, c. ý D sai vì saccarozo cho fructozo và glucozo, trong khi xenlulozo chỉ cho glucozo => Đáp án D

Câu 29 : Chia m gam Mg làm hai phần bằng nhau:

Phần I :đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được x mol hiđro.

Phần II: đem hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa y mol HNO₃thì thu được khí đinitơoxit là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵.Mối liên hệ giữa x với y là

A.2x=3y B .x=4y

C . 5x=2y

D . 2x=y

p1;

2H+

+2 e

—-> H2

Mg

——–> Mg2+

+ 2e

p2:

Mg

——–>Mg2+ +2e

N(+5) +e ——–> N(+4)

vậy 2x=y

=>D

Câu 30 : Axit axetic có công thức phân tử là

A . HCOOH B . CH3COOH C . C6H5OH D . C2H5COOH

Lần lượt ý A là axit fomic, ý B là axit axetic, ý C là phenol và ý D là axit propionic => Đáp án B

Câu 31 : X là 1 tetrapeptit cấu tạo từ aminoaxit A, Trong phân tử của A có 1 nhóm –NH₂ và 1 nhóm – COOH, no mạch hở. Trong A nitơ chiếm 15,73% về khối lượng. Thủy phân m g gam X trong môi trường axit thì thu được 27,72 gam tripeptit, 32 g đipeptit và 13,35g A. Giá trị của m

A 68,705 gam B .274,82 gam C .70,680 gam D .67,886 gam

Câu 32 : Chỉ từ cặp khí nào sau đây ta điều chế được axit nitric

A .O2 và N2. B .NH3 và O2. C . N2 và H2. D .NO và O2.

NO + O2 -> NO2

NO2 + O2 + H2O -> HNO3

=> Đáp án D

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/15

Câu 33 : Anilin không phản ứng với

A .Dung dịch brom B . Dung dịch HCl C . Dung dịch NaOH D . Dung dịch H₂SO₄ Vì anilin có tính bazo yếu nên không phản ứng với bazo là NaOH

=> Đáp án C

Câu 34: Cho 0,1 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 22,9 gam muối khan. Công thúc cấu tạo thu gọn của X là

A .NH2-CH2-CH2-CH2-COOH B .NH2-CH2-CH2-COOH C .(NH2)2-CH-COOH D .(NH2)2 C2H2(COOH)2

nHCl=0.2,n amino axit=0.1 nên có 2 nhóm NH2

amino axit=22.9-0.2*36.5=15.6 M amino axit=156

CxHy(NH2)2-(COOH)z

do M=156 nên z<3

nếu z=1 thì M(CxHy)=79

12x+y=79 nên x=<6

thì có C6H9 thỏa

nếu z=2 thì ko có chất thoa mãn

E

Câu 35: Kim loại đồng được điều chế bằng phương pháp là

A .Nhiệt luyện B .Điện phân C .Thủy luyện

D .Cả ba phương pháp

Đồng được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (hoạt động hóa học yếu)

=> Đáp án A

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 16,8 gam. Giá trị của V là

A .4,48 B .2,24 C .6,72. D .8,96 mCO2+mH20=16.8

nCO2=nCaCO3=0.3

mH20=3.6

nH20=0.2 nên nO2 cần dùng=0.3+0.1-0.1=0.3

V=0.3*22.4=6.72

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/15

C

Câu 37: Cho 9,6 gam Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là

A .25,4 gam B .31,6 gam C .28,2 gam D .19,2 gam

nCu=0,15 ; nNO3-= 0,2 ; nH+ = 0,4

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

=> NO3- dư ; Cu2+ , H+ hết

Dung dịch sau phản ứng gồm 0,1 mol SO42- ; 0,15 mol Cu2+ và 0,2 mol NO3-

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là :

0,1.96+0,15.64+0,2.62= 31,6g

Câu 38: Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axit nitric cần lấy để sản xuất ra 445,5 kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu xuất phản ứng đạt 75% là

A .324 kg xenlulozơ và 126 kg HNO3 B. 162 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3 C .182,25 kg xenlulozơ và 212,625 kg HNO3 D .324 kg xenlulozơ và 378 kg HNO3

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 -> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Khối lượng xenlulozơ : 445,5 : 297 . 162 : 75% = 324 kg Khối lượng axit nitric : 445,5 : 297 . 3 . 63 : 75% = 378 kg

Câu 39: Cho các chất sau: axit glutamic; valin, lysin, phenol, axit fomic, glyxin, alanin, trimetylamin, anilin. Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh và không đổi màu lần lượt là

A .1, 3, 5 B .2, 3, 4 C .3, 3, 3 D .2, 2,5 Các chất làm quỳ hóa hồng là: axit glutamic, axit fomic

Các chất làm quỳ hóa xanh: Lysin, trimetyl amin

=> Đáp án D

Câu 40: NH₃ được tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ 450-500^OC, áp suất p =200-300atm, xúc tác Fe theo phản ứng:

	N₂ + 3H₂ ^ó 2NH₃
Nếu tăng nồng độ N₂ và H₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng
A .16 lần	B .4 lần	C .8 lần	D .2 lần

A do nồng độ tăng 2 nhưng hệ số trong phương trình là 1:3:2 nên khi tăng như vây phan ứng tăng 2^1*2^3=16 Câu 41: Axit glutamic có công thức thu gọn là

A.CH2OH[CHOH]4COOH B .HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

C .HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D . HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa

Axit glutamic có 2 nhóm COOH và không có Na => Loại A và D

B sai vì không có nhóm NH2, không phải amino axit => Đáp án C

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/15

(a). Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4.

(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2).

(e). Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.

(b). Sục Cl2 dư vào dung dịch NaOH (d). Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. (g). Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

A .6. B .5. C .4.

D .3.

(a). Sục khí C₂H₄ vào dung dịch KMnO₄.

(b). Sục Cl₂ dư vào dung dịch NaOH

(g). Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Câu 43: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvc. Thủy phân 100 gam A thu được 33,998 gam alanin. Số mắt xích alanin trong phân tử A là

A .562	B .208	C .382	D .191
% khối lượng alanin = 33,998%

=> trong 50 000 đvC có 33,998% . 50 000 = 16 999

=> số mắt xích: 17 000 : 89 = 191

=> Đáp án D

Câu 44: Có các phát biểu :

a.Tính oxi hóa của clo mạnh hơn Iot

b.Trong hợp chất các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 c.Các muối AgCl, AgBr, AgI, AgF không tan trong nước

d .HF, HCl, HBr, HI có tính khử giảm dần từ trái qua phải. Số phát biểu đúng là

A . 4 B . 2 C .3 D .1

Chỉ có ý A đúng.

B, F chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất

C, AgF tan

D là tính khử tăng dần

=> Đáp án D

Câu 45: Khi lên men rượu m gam glucozơ (hiệu suất 100%) thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) .Giá trị của m là

A.9,0 B . 18, 0 C .27,0 D . 36,0 Ta có nCO2 = 0,4 mol => nglucozo = 0,2 mol

=> m = 180 . 0,2 = 36 gam

=> Đáp án D

Câu 46 : Hỗn hợp khí X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 24. Sau khi đun nóng hỗn hợp trên với chất xúc tác thu được hỗn hợp khí Y gồm SO₂, O₂ và SO₃ có tỉ khối đối với H₂ bằng 30. Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

A.12,5% B. 40% C.50% D. 37,5% dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

Đặt nSO2 = nO2 = a mol

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/15

2SO2 + O2 -> 2SO3

Đặt nO2 phản ứng = b mol

Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3

dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O₂ trong hỗn hợp Y là:

(a-b)/(2a-b) = 37,5%

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lit oxi đktc, sinh ra 8,96 lit CO₂ đktc mặt khác m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M . Số đồng phân cấu tạo của X có dạng C_xH_y-OOCH là

A .3 B .4 C .7 D . _.8 nO2=0.45

nCO2=0.4,

nNaOH=0.1 nên 1 phân tử este có 4 nguyên tử C

nO2(trong phân tử este)=0.1 nên nH20=0.45*2+0.1*2-0.4*=0.3

ctpt là C4H6O2

pt có 2 liên kết pi

HC-OO-CH2-CH=CH2

HC-OO-CH=CH-CH3(cis -trans)

A

Câu 48: Cho các chất : CH₃COONH₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ .Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

A .5 B .6 C .7 D .4

Các chất thỏa mãn gồm CH₃COONH₄, Al₂O₃, NH₄Cl, KHCO₃, NH₄H₂PO₄, Al và (NH₄)₂CO₃ => Đáp án C

Câu 49:Tên gọi của chất có mùi thơm chuối chín là

A.Vinylaxetat B .Isoamylaxetat C .Isopropylaxetat D . Etylaxetat

Este có mùi chuối chín được giới thiệu trong phần este, công thức Isoamylaxetat (đọc thêm các este trong phần đọc thêm cuối bài)

=> Đáp án B

Câu 50:Dung dịch X có chứa :0,1 mol Ca²⁺;0,3mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^– và a mol HCO₃^– .Cô cạn X ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.28,6 B. 37,4 C . 49,8 D . 30,5 Bảo toàn điện tích : a = 0,1.2+0,3.2-0,4=0,4

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/15

Gọi M là CTTB của Mg và Ca => M = 28

M(HCO3)2 -> MCO3 -> MO

Sau khi nung, chất rắn còn lại gồm 0,4 mol Cl- , 0,2 mol M2+ , và 0,2 mol MO Vậy m = 0,4.35,5+0,2.28+0,2.44=28,6g

( HẾT)

( Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng HTTH)

Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/15

June 18, 2019

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

ĐỀ BÀI

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :

H = 1; He=4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Sr=88; Ag = 108;Sn = 119; Ba = 137; Pd=106.

.

Bài 1 (ID:75429) . Để xử lý chất thải có tính acid, người ta thường dùng ?

Nước vôi B. Giấm ăn C. Muối ăn

D. Phèn chua.

Bài 2 (ID:75430) . Đốt cháy hoàn toàn một ester đơn chức, mạch hở X ( phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho

gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 7,20. 6,66. C. 8,88. D. 10,56..

Bài 3 (ID:75431) . Để hòa tan x mol một kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng

khí NO2. Vậy M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau ?

Fe. B. Au. C. Cu. D. Ag.

Bài 4 (ID:75432) . Lượng Glucose cần dùng để tạo ra 1,82gam sorbitol với hiệu suất 80% là ?

1,44g. B. 1,80g. C. 1,82g. D. 2,25g.

Bài 5 (ID:75433) . Cho các nhận xét sau:

Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glycin.
Khác với acid axetit, acid amino acetic có thể phản ứng với acid HCl và tham gia phản ứng trùng ngưng.
Giống với acid acetic, aminoacid có thể tác dụng với base tạo ra muối và nước.
Acid acetid và acid α – amino glutaric có thể làm thay đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly − P he − Tyr − Gly − Lys − P he − T yr có thể thu được 6 tripeptit có chứa Gly.

Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa albumin thấy tạo dung dịch màu tím.

Số nhận xét đúng là :

5. B. 6. C. 4. D. 3.

Bài 6 (ID:75434) . Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức, mạch hở thì số mol CO2 sinh ra bằng số

mol O2 đã tham gia phản ứng. Tên gọi của este là:

etyl acetat.
metyl acetat.
C. n – propyl acetat.
D. metyl format.

X + 2N aOH (t⁰)−→ 2Y + H2
Y + HCl (loãng) → Z + N aCl

Biết X là chất hữu cơ có công thức phân tử C6H10O5. Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na (dư) thì số mol của H2 thu được là :

A. 0,10. 0,20. C. 0,05. D. 0,15.

Bài 8 (ID:75436) . Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

A. Mg, Zn, Cu.	B. Fe, Cu, Ag.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn		1/12

C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au.

Bài 9 (ID:75437) . Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa( dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn²⁺ /Zn; Fe²⁺ /Fe; Cu²⁺ /Cu; Fe³⁺ /Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Các kim loại và ion đều phản

ứng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:

Ag và F e3+.
C. Ag và Cu2+.

Zn và Ag+.

D. Zn và Cu2+.

Bài 10 (ID:75438) . Cho 7,68g Cu và 200 mL dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ( sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 20,16g. 19,20g. C. 19,76g D. 22,56g.

Lời giải.

Đáp án C

Bài 11 (ID:75439) . Phản ứng nào sau đây chứng tỏ glucose có cấu tạo dạng mạch hở ? A. Hòa tan trong Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh.

Phản ứng lên men rượu.
Phản ứng với CH3OH có xúc tác HCl.
Phản ứng tráng Ag.

Bài 12 (ID:75440) . Đun nóng 0,2 mol ester đơn chức X với 135 mL dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảu ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :

A. C2H3COOC2H5.

C. C2H5COOC2H5. D. CH3COOC2H5.

Bài 13 (ID:75441) . Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Ag và Cu:

Cho X vào bình chứa một lượng khí O3 (ở điều kiện thường.)
Cho X vào một lwongj dư dung dịch HNO3 (đặc.)
Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2).
Cho X vào một lượng dư dung dịch F eCl3.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxy hóa là ?

A. (d). B. (b). C. (c). D. (a).

Bài 14 (ID:75442) . Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna – S là :

CH2 = CH − CH = CH2 và CH3CH = CH2.
B. CH2 = C(CH3) − CH = CH2 và C6H5CH = CH2.

C. CH2 = CH − CH = CH2 và lưu huỳnh.
D. CH2 = CH − CH = CH2 và C6H5CH = CH2.

Bài 15 (ID:75443). Cho dung dịch Fe(NO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch Na2S, H2SO4loãng, H2S, H2SO4đặc, NH3, AgNO3, N a2CO3, Br2. Số trường hợp xảy ra phản ứng là:

A. 5. B. 7. C. 8. D. 6.

Bài 16 (ID:75444). Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,1 M và Zn(NO3)2 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1, 34 A trong 72 phút. Số gam kim loại thu được ở catod sau điện phân là ?

3,450g. B. 2,800g. C. 3,775g. D. 2,480g.

Bài 17 (ID:75445). Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat bằng 200 mL dung dịch NaOH 0,4 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn cung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là:

A. 20,80g. 17,12g. C. 16,40g. D. 6,56g.

Bài 18 (ID:75446). Cho hỗn hợp X gồm F e2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa gồm : A. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			2/12

B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
C. Fe(OH)3.
D. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.

Bài 19 (ID:75447) . Đun nóng dung dịch chứa m gam glucose với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3,

sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là:
A. 4,5.	B. 9,0.	C. 18,0.	D. 8,1.
Bài 20 (ID:75448) . Polimer nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng :
A. Poli (Vinyl clorua).		B. Polistiren.
C. Polietilen.		D. Poli (Etylen-terephtalat).

Bài 21 (ID:75449) . Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ 20% vừa đủ, thu được

0,1 mol H2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

A. 13,28 gam. B. 52,48 gam. 42,58 gam.

D. 52,68 gam.

Bài 22 (ID:75450) . Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ ? A. Cr. B. Sr. C. Al.

D. Fe.

Bài 23 (ID:75451) .

Cho phương tình hóa học của phản ứng : 2Cr + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn.

Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng ?

Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử. B. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa. D. Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

Bài 24 (ID:75452). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% (loãng), thuđược dung dịch Y. Nồng độ của MgSO₄ trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ phần trăm của ZnSO4 trong dung dịch Y là:

A. 10,21%. B. 18,21%. 15,22%. D. 15,16%.

Bài 25 (ID:75453). Cho m gam bột Cu vào 400 mL dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là:

A. 6,40. 5,76. C. 3,84.

5,12.

Bài 26 (ID:75454). Amino acid X có phân tử khối bằng 89. Tên gọi của X là:

A. Glycin. Lysin. C. Alanin. D. Valin.

Bài 27 (ID:75479) : Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x M, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là:

1,25. B. 2,25. C. 3,25. D. 1,50.

Bài 28 (ID:75456). Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H₂N − R − COOR₀ (R, R₀ là các gốc hidrocarbon), thành phần % về khối lượng của nito trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, tòa bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (nung nóng) được andehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành andehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 12,96 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là:

3,56. B. 5,34. C. 4,45. D. 2,67.

Bài 29 (ID:75457) . Nhúng một thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh Fe tăng m gam (coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám vào thanh sắt). Giá trị của m là:

A. 1,44.	B. 3,60.	C. 5,36.	D. 2,00.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			3/12

Bài 30 (ID:75458) . Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí dốt) bằng phương pháp điện hóa,

người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại ? A. Zn. B. Ag. C. Pb.

D. Cu.

Bài 31 (ID:75459) . Ứng với công thức phân tử C₂H₇O₂N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl ?

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Bài 32 (ID:75460). Cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 3 muối. Các muối trong dung dịch X là :

A. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.
B. Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂.

Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. D. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃.

Bài 33 (ID:75461). Cho dãy các chất: tinh bột, cenlulose,glucose, fructose, saccharose. Số chất trong dãy

khi phản ứng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng tạo kết tủa là :
A. 4.	B. 2.	C. 1.	D. 3.

Bài 34 (ID:75462). Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phản ứng giữa Cu với

dung dịch HNO₃ đặc, nóng là:
A. 10.	B. 12.	C. 18.	D. 20.

Bài 35 (ID:75463). Một Polimer có phân tử khối là 2, 8.10⁵ đvC và hệ số trùng hợp là 10⁴. Pomiler ấy là:

PVC. B. PS. C. PE. D. Teflon.

Bài 36 (ID:75464). Kết luận nào sau đây không đúng về tính chất của hợp kim ?

A. Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại nguyên chất.
B. Hợp kim thường dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn kim loại nguyên chất.
C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại nguyên chất.
D. Liên kết trong đa số tinh thể hợp kim vẫn là liên kết kim loại..

Bài 37 (ID:75465). Cho các phát biểu sau:

Đốt cháy hoàn toàn ester no, đơn chức, mạch hở luôn thu được n_CO2 = n_H2O

Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có carbon và hidro.
Dung dịch Glucose bị khử bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo ra Ag.

Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều

nhóm NH₂ là đồng đẳng của nhau.

Saccharose chỉ có cấu tạo vòng.

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Bài 38 (ID:75466). Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết

trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N ⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của

m là:
A. 4,20.	B. 4,06.	C. 3,92.	D. 2,40.
Bài 39 (ID:75467). Với công thức phân tử C₄H₆O₄ số đồng phân ester đa chức mạch hở là:
A. 3.	B. 5.	C. 2.	D. 4.
Bài 40 (ID:75468) . Số đồng phân cấu tạo của amin bậc 1 có cùng công thức phân tử C₃H₉N là:
A. 1.	B. 4.	C. 2.	D. 3.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn				4/12

Bài 41 (ID:75469). Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tương tướng là 2 : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N₂ duy nhất. Để phản ứng hết với các chất trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M. Giá trị của V là:

A. 352,8.	B. 268,8.	C. 358,4.	D. 112,0.
Bài 42 (ID:75470). Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
(1) 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃
(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
Phát biểu đúng là :
A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
B. Tính khử của Cl⁻ mạnh hơn của Br⁻.
C. Tính khử của Br⁻ mạnh hơn Fe²⁺.
D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn F e^3+.
Bài 43 (ID:75471) . Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai ?
A. Metylamin.	B. Trimetylamin.	C. Đimetylamin.	D. Phenylalanin.

Bài 44 (ID:75472) . Amino acid X có công thức H₂N − C_xH_y − (COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là :

11,966%. B. 10,687%. C. 10,526%. D. 9,524%.

Bài 45 (ID:75473). Trong các Polimer : tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon – 6, tơ nitron. Những Polimer có nguồn gốc từ cenlulose là

Tơ visco và tơ nilon – 6.
B. Tơ tằm, sợi bông và tơ nitron.
Sợi bông và tơ visco.
D. Sợi bông, tơ visco và tơ nilon – 6.

Bài 46 (ID:75474) . Đipeptit X có công thức H2NCH2CONHCH(CH3)COOH. Tên gọi của X là:

A. Glyxylalanyl. Glyxylalanin. C. Alanylglixyl. D. Alanylglixin.

Bài 47 (ID:75475) . Ester nào sau đây có công thức phân tử C4H8O2 ?

Phenyl acetat. B. Vinyl acetat. C. Etyl acetat.

D. Propyl acetat..

Bài 48 (ID:75476). Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn :

A. Sắt đóng vai trò catod và ion H⁺ bị oxi hóa.
Kẽm đóng vai trò anod và bị oxi hóa.

C. Kẽm đóng vai trò catod và bị oxi hóa.
D. Sắt đóng vai trò anod và bị oxi hóa.

Bài 49(ID:75477) . Thủy phân hoàn toàn một lượng tristrearin trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 1 mol glyxerol và :

3 mol C17H35COONa.

1 mol C17H33COONa.

B. 3 mol C17H33

D. 3 mol C17H35

Bài 50 (ID:75478). Cho 1,792 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH

0,2 M và Ba(OH)₂	0,12 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 4,728.	B. 3,940.	C. 1,576.	D. 2,364.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			5/12

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015 MÔN HÓA – LẦN 1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM HÀ NỘI

Bài 1: Lời giải.

Vì nước vôi có tính bazo nên có thể xử lý chất thải có tính axit.

Đáp án A.

Bài 2 : Lời giải.

X có dạng:

với

(lt là dấu “<”)

Khi đốt cháy:

X là : C₃H₆O₂

Thí nghiệm 2: ,

sử dụng M trung bình =>

=> m = 0,12.74 = 8,88

=> Đáp án C

Bài 3 : Lời giải.

Gọi n là số oxi hóa cao nhất của kim loại.

Bảo toàn e : x.n = n_NO2 < 2x => n < 2 => n = 1 => M : Ag .

=> Đáp án D.

Bài 4 : Lời giải.

Đáp án D

Bài 5:

Có 4 đi peptit đó là Gly − Ala, Ala − Gly, Gly − Gly, Ala − Ala.
Đúng. Đây là tính chất của amino axit
Đúng. Tính chất chung của axit
Đúng. Axit axetic là axit yếu, cho H⁺ còn axit glutamic có hai nhóm COOH nên cả hai đều làm quỳ hóa

đỏ

Các tripeptit có thể là :Gly − Phe − Tyr, Phe – Tyr – Glys; Tyr − Gly − Lys, Gly − Lys − Phe
Albumin là một protein tác dụng với HNO3 đặc tạo kết tủa vàng

Vậy có 3 câu đúng

Đáp án D.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			6/12

Bài 6 : Phương trình:

Theo đề thì: = n => n = 2

Vậy este là metyl fomat

=> Đáp án D

Bài 7: Từ các phản ứng trên ta suy ra X là anhiđrit có công thức là (HO − CH₂ − CH₂ − CO)₂O

Từ đó suy ra Z là acid có công thức : HOCH₂CH₂COOH

Khi lấy 0,1 mol Z tác dụng với NaOH thì ta thu được 0,1 mol H₂ Đáp án A.

Bài 8 :

Loại vì Mg điều chế bằng điện phân nóng chảy muối

Loại vì Al chỉ điện phân nóng chảy Al2O3 (không điện phân nóng chảy AlCl3 vì thăng hoa)

Loại vì Ba điều chế bằng dùng điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit kim loại tương ứng. Vậy chọn B, các kim loại có tính khử trung bình và yếu.

Bài 9 :

Fe²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Fe

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Đáp án B

Bài 10 :

Ta có: nên Cu , H⁺ hết , NO₃^– dư

Đáp án C

Bài 11 : Chọn D

Bài 12 :

Đáp án D.

Bài 13 : Chọn A.

Bài 14 : Chọn D

Bài 15 :

Gồm các chất: N a2S, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, N a2CO3, Br2.

Chọn B

Bài 16 :

n e nhường =


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			7/12

=>

Chọn A

Bài 17:

nNaOH = 0,08 < nCH3COOC2H5 = 0,2

=> m rắn = mCH3COONa = 0,08.82 = 6,56 (g)

=> Đáp án D

Lưu ý: Đối với phản ứng xà phòng hóa, rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ là: muối (Na,K,…) và kiềm dư (nếu có). Không tính đến este dư, ancol,…

Bài 18:

gồm :

Vì HCl dư, mặt khác sau phản ứng X + HCl thu được rắn Z.

Chứng tỏ Z là Cu và dung dịch Y chứa FeCl₂;ZnCl₂; CuCl₂, HCl dư

Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl3 + 3H2O

Cu + 2FeCl3 à CuCl2 + 2FeCl2

Cho Y tác dụng với N aOH dư thì kết tủa thu được chỉ có: Fe(OH)₂; Cu(OH)₂ (do Zn(OH)₂ tan trong kiềm dư. )

Vậy chọn A

Bài 19 :

glucozo → 2Ag

=> nglucozo = nAg / 2 = 0, 05mol → m = 9gam.

Chọn B

Bài 20: Chọn D.

Chọn D.

poli(etilen − terephtalat) (tơ lapsan thuộc polieste )là sản phẩm của quá trình trùng ngưng etilen glicol và axit terephtalic

Các chất còn lại đều là sản phẩm của quá trình trùng hợp.

Bài 21: Bảo toàn H:

n_H2SO4 = n_H2 = 0, 1mol

m_{dd trước} = 0, 1.98. 100/20= 49g

Bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau} = 3, 68 + 49 − 0, 1.2 = 52, 48g

Đáp án B

Bài 22: Đáp án B

Bài 23: Đáp án C

Bài 24:

Giả sử khối lượng dd H₂SO₄ phản ứng là 98 gam => n_H2SO4 = 0,2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			8/12

=> Đáp án A

Bài 25: Dd muối cuối cùng là Zn(NO₃)₂

Ta có: n_NO3⁻ = 0, 4.0, 2 = 0, 08 mol

BT NO₃^– → n_Zn(NO3)2 = 0, 04 mol

BTKL ba kim loại:

m + 0, 4.0, 2.108 + 5, 85 = 7, 76 + 10, 53 + 0, 04.65 → m = 6, 4 gam Chọn A

Bài 26: Chọn C.

Gly : M = 75 Ala : M = 89 V al : M = 117; Glu : M = 147; Lys : M = 146

Bài 27:

Bảo toàn

m chất rắn = mFe ban đầu – mFe phản ứng + mCu

<=> 16,8 – 0,2x.56 + 64.(0,2x – 0,1) = 12,4 => x = 1,25

=> Đáp án A

Lưu ý: thường thì chúng ta sẽ quên đi phản ứng giữa sắt với H+ do quá trình điện phân tạo ra dẫn đến không hiểu tại sao khối lượng thanh sắt giảm.

Bài 28:

=> R + R’ = 89 – 44 – 6 = 29

=> R = 14 (CH2) ; R’ = 15 (CH3)

CTCT của X là : H2N-CH2-COOCH3

=> nX =				= 0,03 mol => mX = 0,03.89 = 2,67 gam
Chọn D.
Bài 29:
nNO₃	⁻ = n_AgNO3 + 2n_Cu(NO3)2 = 0, 12 mol
BT NO₃		−	=> n_Fe(NO3)2 = 0, 06mol
m_tăng = m_Ag + m_Cu − m_{Fe pư} = 0, 02.108 + 0, 05.64 − 0, 06.56 = 2 gam
Chọn D.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn					9/12

Bài 30:

Chọn A.

Zn có tính kim loại mạnh hơn Fe, do đó khi gắn vào mặt ngoài ống thép những khối kim loại Zn thì Zn sẽ bị ăn mòn trước => Bảo vệ được Fe

Bài 31: 2 chất là : HCOONH₃CH₃, CH₃COONH₄

Đáp án C.

Bài 32: Đáp án A

Bài 33: Có 2 chất thỏa mãn là : glucozo,fructozo .

Đáp án B

Bài 34: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Đáp án A

Bài 35:

M = 280000:10000 = 28

monome là C2H4 ⇒ polime polime PE .

Đáp án C

Bài 36: Kim loại nguyên chất thì có độ dẫn nhiệt, dẫn điên tốt hơn so với hợp kim của chúng . Đáp án B

Bài 37:

đúng
Hợp chất hưu cơ chỉ cần có C . Sai
Dung dich bị OXH không phải bị khử.Sai
Những hợp chất đó không cùng tính chất hóa học nên không được gọi là đồng đẳng. Sai
đúng

Đáp án :B

Bài 38:

Xét tổng thể quá trình ta thấy :

F e → Fe²⁺

Cu → Cu²⁺

_N5+ _{→ N}2+

nCu = = 0, 0325

Bảo toàn e : 2. + 2.0, 0325 = 3. + 3.

=> m = 4, 06.

=> Đáp án B

Bài 39:

HCOO − CH₂ − COOCH₃,

HCOO − CH₂ − OOCCH₃,


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			10/12

H₃C − OOC − COO − CH₃,

HCOO − CH₂ − CH₂ − OOCH,

HCOOCH(CH₃)OOCH.

Bài 40: CH₃ − CH₂ − CH₂ − NH₂, CH₃CH(NH₂)CH₃

Đáp án C

Bài 41:

Ta tính được ngay:

Al và Zn có tính khử mạnh nên trong dung dịch sau phản ứng sẽ có muối amoni.

Đặt n_N2 = xmol, n_NH4NO3 = y mol

Vì sau phản ứng tạo ra Al³⁺ và Zn²⁺ co tính lưỡng tính nên ta có ( có thể HNO₃ dư nếu không dư sẽ tính bằng 0):

n_HNO3dư + n_NH4NO3 = n_OH⁻ − 4n_Al³⁺ − 4n_Zn²⁺

0, 394 − (12x + 10y) + y = 0,205

Kết hợp bảo toàn electron ta có hệ:

=> x = 0,012 mol

=> Đáp án B.

Bài 42: Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺ => Đáp án D.

Bài 43: Bậc của amin là số nhóm gắn vào N thế H trong phân tử NH₃ => Đáp án C

Bài 44: n_OH⁻ = 2n_X + 2n_H2SO4 = 0, 4 = n_KOH + n_NaOH

n_KOH = 3n_NaOH = 0, 3

= mX + mH2SO4 + mKOH + mNaOH − mH2O

=> m_X = 13, 3 ⇒ M_X = 133

=> %N = 10, 526%

=> Đáp án C

Bài 45: Các tơ có nguồn gốc từ xenlulozo là sợi bông, tơ visco Vậy chọn đáp án C

Bài 46: Tên gọi của X là Glyxylalanin.

chọn B


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			11/12

Bài 47: Este C₄H₈O₂ là este no đơn chức và có 4 C nên loại A, B, D.

Vậy chọn đáp án C

Bài 48: Trong ăn mòn điện hóa thì chất nào có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò là cực âm và chất đó bị

oxi hóa.

Nên chọn B

Bài 49: Tristearin là trieste của glixerol và axit stearic ( C₁₇H₃₅COOH)

Khi thủy phân trong dung dịch kiềm sẽ tạo muối và glixerol.

Vậy chọn A

Bài 50: Ta có: nCO2 = 0,08 mol và nOH- = 0,088 mol

PTHH:

X 2X

y y

Ta có hệ phương trình :

Vậy m = 0,008.197 = 1,576 gam

=> Đáp án C


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt hơn			12/12

June 18, 2019

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

ĐỀ BÀI

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137.

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nào là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp (nguyên tố nhóm B) trong Bảng tuần hoàn?

[He] 2s22p4 B. [Ne] 3s2 C. [Ar] 4s1

[Ar] 3d64s2

Câu 2: Liên kết hoá học nào sau đây có tính ion rõ nhất?

Cs2S ` B. NH3 C. HCl

H2S

Câu 3: Trong phản ứng oxi hoá – khử sau:

H ₂S KMnO₄ H ₂SO₄ S MnSO₄ K ₂SO₄ H ₂O . Hệ số (tối giản) của các chất tham

gia phản ứng lần lượt là
A. 3, 2, 5	B. 5, 2, 3	C. 2, 2, 5	D. 5, 2, 4

Câu 4: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí A. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu được khí B. Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí C. Các khí A, B, C lần lượt là

O2, SO2 , H2S B. O2, H2S, SO2 C. H2S, Cl2, SO2 D. H2S, O2, SO2 Câu 5: Trong các dung dịch sau : Ca(OH)2, BaCl2, Br2, H2S. Số dung dịch có thể dùng để

phân biệt được 2 khí CO2 và SO2 là
A. 1	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 6: Dãy nào sau đây có tính axit và tính khử tăng theo chiều từ trái sang phải?

HI, HBr, HCl, HF B. HCl, HBr, HF, HI C. HF, HCl, HBr, HI D. HCl, HBr, HI, HF

Câu 7: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

16 gam B. 9 gam C. 8,2 gam D. 10,7 gam

Câu 8: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là thực hiện quá trình

khử các ion kim loại B. oxi hoá các ion kim loại
khử các kim loại D. oxi hoá các kim loại

Câu 9: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1 M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là

A. 5,4 gam		B. 2,16 gam	C. 3,24 gam	D. 4,32 gam
Câu 10: Ion OH^– có thể phản ứng được với tất cả các ion nào sau đây?
A. H ,NH ,HCO ,CO ²			B. Fe² ,Zn² ,HS ,SO ²
4	3	3		4
C. Ca² , Mg² ,Al ³ ,Cu²			D. Fe³ , Mg² ,Cu² ,HSO
				4

Câu 11: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 0,3 M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là

1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít

Câu 12: Cho lần lượt Na, dung dịch NaOH vào các chất phenol, axit axetic, anđehit axetic,

ancol etylic. Số lần có phản ứng xảy ra là

3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 13: Dãy nào gồm các hiđroxit được xếp theo chiều tăng dần tính bazơ?

KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2
KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 D. Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al X Y AlCl3. X, Y có thể lần lượt là cặp chất nào sau đây?

Al(OH)3, Al(NO3)3 B. Al(OH)3, Al2O3 C. Al2(SO4)3, Al2O3 D. Al2(SO4)3, Al(OH)3

Câu 15: Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc). Xác định kim loại M?

Mg B. Ca C. Fe D. Al

Câu 16: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH4⁺, SO4^2-, NO3^– thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là bao nhiêu?

1 M và 1 M B. 2 M và 2 M C. 1 M và 2 M D. 2 M và 1 M.

Câu 17: Hợp chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá không có tính khử?

CrCl3 B. CrO C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3

Câu 18: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 dư, nung nóng tạo ra 9

gam H2O. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

23 gam B. 16 gam C. 24 gam D. 26 gam

Câu 19: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5 M. Giá trị của V đã cho là

80 ml B. 20 ml C. 40 ml D. 60 ml

Câu 20: Cho viên Zn nguyên chất vào hỗn hợp dung dịch gồm các ion Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, NO3^– ở điều kiện thường đến dư Zn, thứ tự các ion kim loại lần lượt bị khử là

A. Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺, Fe²⁺	B. Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺
C. Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Fe²⁺	D. Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Pb²⁺
Câu 21: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A. HNO3, NaCl, Na2SO4, KHSO4	B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, Mg(NO3)2
C. HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4	D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Câu 22: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

8 B. 5 C. 7 D. 6

Câu 23: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12, biết [ H⁺].[OH^–] = 10^-14. Giá trị m và a lần lượt là

0,5582 và 0,03 B. 0,03 và 0,5582 C. 0,5825 và 0,06 D. 0,03 và 0,06 Câu 24: Có thể phân biệt được 5 dung dịch riêng biệt bị mất nhãn chứa các hoá chất NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3 chỉ bằng 1 kim loại là
Na B. Al C. Mg D. Ba

Câu 25: Hoà tan 6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A, B có hoá trị lần lượt là I, II vào dung

dịch chứa hỗn hợp 2 axit HNO3 và H2SO4 (vừa đủ) thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí SO2 và NO2 theo tỉ lệ mol lần lượt 1 : 5. Khối lượng muối khan thu được là

14,12 gam B. 13,04 gam C. 14,54 gam D. 14,04 gam

Câu 26: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp, bình 1 chứa dung dịch CuCl2, bình 2 chứa dung dịch AgNO3. Khi tiến hành điện phân ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện).

22,4 lít B. 11,2 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít.

Câu27: Dụng cụ làm bằng chất nào sau đây không nên đựng nước vôi trong

đồng B. thép C. gang D. nhôm

Câu 28: Số anken khí (ở nhiệt độ thường) khi tác dụng với HBr chỉ cho một sản phẩm cộng

là
A. 1	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 29: Tiến hành crăckinh 10 lít khí butan thì sau phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp khí gồm etan, metan, eten, propilen, butan (các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất của quá trình

crăckinh là
A. 60%	B. 70%	C. 80%	D. 90%

Câu 30: Để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm -OH liền kề nhau người ta dùng thuốc thử là

dung dịch brom B. dung dịch thuốc tím C. dung dịch AgNO3 D. Cu(OH)2

Câu 31: Cho m gam phenol (C6H5OH) tác dụng với natri dư thấy thoát ra 0,56 lít khí H2

(đktc), giá trị m của là

4,7 gam B. 9,4 gam C. 7,4 gam D. 4,9 gam

Câu 32: Cho 1,2 gam một axit cacboxylic đơn chức X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 1,64 gam muối. X là

H-COOH B. CH2 = CHCOOH C. C6H5-COOH D. CH3-COOH Câu 33: Cho chất sau đây m-HO-C6H4-CH2OH (hợp chất chứa nhân thơm) tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sản phẩm tạo ra là

	ONa	OH	ONa	ONa
	ONa	OH		ONa
A.	B.	C.		D.
	CH₂ONa	CH₂ONa	CH₂OH	CH₂OH
			CH₂OH

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 2 anđehit no đơn chức. Lấy 0,25 mol X cho phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 86,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 76,1 gam. Xác định công thức của 2 anđehit?

HCHO và C2H5CHO B. CH3CHO và C2H5CHO
HCHO và CH3CHO D. CH3CHO và C3H7CHO

Câu 35: Công thức chung của este no, đơn chức mạch hở là

CnH2nO2 B. CnH2n+2O2 C. CnH2n -2O2 D. CnH2nO

Câu 36: Có tối đa bao nhiêu trieste thu được khi đun nóng hỗn hợp gồm glixerol, axit stearic,

axit panmitic có xúc tác H2SO4 đặc?
A. 3	B. 4	C. 5	D. 6

Câu 37: Cho 4,48 gam hổn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COOC6H5 (có tỷ lệ mol là 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được khối

lượng chất rắn là

5,6 gam B. 4,88 gam C. 3,28 gam D. 6,4 gam

Câu 38: Dãy gồm các dung dịch đều hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng là

glucozơ, fructozơ và tinh bột B. glucozơ, fructozơ và xenlulozơ
glucozơ, fructozơ và saccarozơ D. glucozơ, fomalin và tinh bột

Câu 39: Hỗn hợp X gồm 2 hợp chất hữu cơ chứa cùng loại nhóm chức. Đun nóng 13,6 gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thu được 1 muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức

và 5,5 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X cần dùng 16,8 lít oxi thu được 14,56 lít CO2 (thể tích khí ở đktc). Công thức cấu tạo của các chất trong X là

CH3COOCH3, CH3COOC2H5 B. C2H3COOCH3, C2H3COOC2H5 C. HCOOCH3, HCOOC2H5 D. HCOOC3H5, HCOOC4H7

Câu 40: Để chứng minh tính lưỡng tính của NH2-CH2-COOH (X), ta cho X tác dụng với

HCl, NaOH B. NaCl, HCl C. NaOH, NH3 D. HNO3, CH3COOH

Câu41: Cho các chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, NH3. Chất nào làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

CH3NH2, NH3 B. C6H5OH, CH3NH2
C6H5NH2, CH3NH2 D. C6H5OH, NH3

Câu 42: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), ngoài các -amino axit còn thu được

các đipeptit là Gly-Ala, Phe-Val, Ala-Phe. Cấu tạo nào sau đây là của X?

Val-Phe-Gly-Ala B. Ala-Val-Phe-Gly
Gly-Ala-Val-Phe D. Gly-Ala-Phe-Val

Câu 43: Cao su lưu hoá có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Có bao nhiêu mắt xích isopren thì có một cầu nối (- S – S -)?

38 B. 42 C. 46 D. 50

Câu 44: Khi thủy phân tripeptit H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH sẽ tạo ra các – aminoaxit là

H2NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH
H2NCH(CH3)COOH, H2NCH(NH2)COOH
H2NCH2CH(CH3)COOH, H2NCH2COOH
CH3CH(NH2)CH2COOH, H2NCH2COOH

Câu45: Chỉ dùng một thuốc thử có thể phân biệt được 3 chất hữu cơ riêng biệt: axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin. Thuốc thử đó là

NaOH B. HCl C. CH3OH/HCl D. Quì tím

Câu 46: Trong số các polime sau đây: tơ tằm, sợi bông, len lông cừu, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron, thì những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là

tơ tằm, sợi bông, tơ nitron B. sợi bông, tơ visco, tơ axetat C. sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6 D. tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat

Câu 47: Cho các chất sau: etyl axetat, anilin, ancol etylic, phenol, phenylamoniclorua, ancol bezylic, p-crezol. Trong các chất này số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

3 B. 5 C. 6 D. 4

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol thu được 0,88 gam CO2. Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X được hỗn hợp an ken Y. Đốt cháy hết Y thu được tổng khối lượng

H2O và CO2 là

1,47 gam B. 2,26 gam C. 1,96 gam D. 1,24 gam

Câu 49: Cho V lít hổn hợp khí X gồm H2, C2H2, C2H4 (trong đó số mol của C2H2 bằng số

mol của C2H4) đi qua Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng đạt 100%) thu được 11,2 lít hổn hợp

khí Y (ở đktc) có tỷ khối hơi của hổn hợp Y đối với H2 là 6,6. Nếu cho V lít hổn hợp X ở

trên đi qua dung dịch Brom dư thì khối lượng bình Brom tăng

5,4 gam B. 4,4 gam C. 2,7 gam D. 6,6 gam

Câu 50: Cho 30 gam hỗn hợp 3 axit gồm HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH tác dụng vừa hết với dung dịch NaHCO3 thu được 13,44 lít CO2 (đktc), khối lượng muối khan có trong dung dịch sau phản ứng là

43,2 gam B. 56,4 gam C. 54 gam D. 43,8 gam

HẾT

TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ					ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2014-2015
	TỔ HOÁ HỌC						BỘ MÔN HOÁ HỌC
		GIÁO VIÊN XÂY DỰNG ĐÁP ÁN: PHAN THỌ NHẬT
					MÃ ĐỀ: 159

1D	2A		3B	4D	5C	6C	7A	8A	9C	10D
11C	12C		13D	!4D	15D	16A	17D	18C	19C	20C
21C	22C		23C	24D	25A	26B	27D	28D	29C	30D
31A	32D		33D	34A	35A	36D	37D	38C	39B	40A
41A	42D		43B	44A	45D	46B	47D	48D	49A	50A

June 18, 2019

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

ĐỀ BÀI

Câu 1: Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây?

C₂H₅OH B. HCHO C. CH₃COOH D. CH₃OH

Câu 2: Cho các chất: NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuSO₄, Na, Cu, CuCl₂, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong số đã cho tan hoàn toàn trong nước?

7 B. 5 C. 6 D. 8

Câu 3: Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

Giảm dần B. Tăng rồi giảm C. Không đổi D. Tăng dần

Câu 4: Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

hình sau:	. Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:



A. 32%	B. 26%	C. 74%	D. 68%

Câu 5: Tecpen là những hidrocacbon có trong nhiều loại thực vật, một trong những tecpen đơn giản nhất có công

thức cấu tạo thu gọn nhất như hình:		. Phân tử khối của tecpen này là: (C=12, H=1)
A. 56	B. 70	C. 54	D. 68
Câu 6: Hợp chất tác dụng được với NaHCO₃ là			D. benzen
A. ancol etylic	B. triolein	C. axit axetic

Câu 7: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C₆H₁₀O₅) có bao nhiêu nhóm hiđroxyl ?

4 B. 3 C. 5 D. 2

Câu 8: Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là:

Teflon B. Nilon-6 C. Fibroin D. Poli(metyl metacrylat)

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

CO rắn B. CO₂ rắn C. H₂O rắn D. SO₂ rắn

Câu 10: Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

Câu 11: Cho các nguyên tử: ₁₃²⁷ Al và ₁₇³⁵Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có giá trị là:

62 B. 62,5 C. 132 D. 133,5

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C₂H₂ và CH₃CHO ?

C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu nước brom
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng tráng bạc
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO₄.

Câu 13: Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C₁₀H₁₄N₂. Nicotin thuộc loại hợp chất nào?

Aminoaxit B. Amin C. Protein D. Ankin.

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 1/4 – Mã đề thi 108

Câu 14: Cho 9,4 gam phenol (C₆H₅OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16)

1 mol B. 0,1 mol C. 3 mol D. 0,3 mol

Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br,

đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3	B. 4	C. 5			D. 2
Câu 16: Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp, phương pháp nào không đúng?
A. Dùng dung dịch KMnO₄ để nhận ra SO₂		B. Dùng	dung d	ịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O₃
C. Dùng dung dịch CuSO₄ để nhận ra H₂S		D. Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận ra CO₂
Câu 17: Phần trăm khối lượng của N trong glyxin là: (C=12, H=1, O=16, N=14)
A. 18,67%	B. 15,73%	C. 21,33%			D. 42,67%

Câu 18: Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH^–COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol),

C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là:

6 B. 8 C. 7 D. 5

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, O=16)

22,4 B. 11,2 C. 33,6 D. 5,6

Câu 20: Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85,5)

Rb B. Li C. K D. Na

Câu 21: Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là:

6 mol B. 2 mol C. 12 mol D. 3 mol

Câu 22: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành acol etylic là (C=12, H=1, O=16)

60% B. 40% C. 54% D. 80%

Câu 23: Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ?

C₃H₆O₂ B. C₆H₆ C. CH₃O D. C₃H₂

Câu 24: Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na⁺, CO₃^2-, NH₄⁺, Cl^–, Mg²⁺, OH^–, NO₃^– có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)

3 B. 6 C. 5 D. 4

Câu 25: Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng?

NaCl B. Xà phòng C. HCl D. CaCl₂

Câu 26: Trộn 3 dung dịch gồm có H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là:

0,24 lít. B. 0,36 lít. C. 0,16 lít. D. 0,32 lít

Câu 27: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 0,75M và Fe₂(SO₄)₃ 0,3M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=5A trong 48 phút 15 giây thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân gồm những chất nào :

Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ B. CuSO₄, FeSO₄ và H₂SO₄
FeSO₄ và H₂SO₄ D. CuSO₄, H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Câu 28: Phenolphtalein là chất chỉ thị màu axit – bazơ trong phòng thí nghiệm có công thức đơn giản nhất là C₁₀H₇O₂. Trong phân tử phenolphtalein có 3 vòng benzen, một vòng chứa oxy và một nối đôi C=O, còn lại là liên kết đơn. Công thức phân tử của phenolphtalein sẽ là:

C₁₀H₇O₂ B. C₄₀H₂₈O₈ C. C₂₀H₁₄O₄ D. C₃₀H₂₁O₆.

Câu 29: Đốt cháy hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở, một ancol chứa một nối đôi, mạch hở, một andehit no đơn chức, mạch hở, một anken và một este tạo ra từ axit cacboxylic trên với ancol etylic thu được m (gam) H₂O và 11,2 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là: (H=1, O=16)

9 gam B. 18 gam C. 4,58 gam D. 4,5 gam

Câu 30: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly,

21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

56,58 B. 34,44 C. 40,24 D. 59,04

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 2/4 – Mã đề thi 108

Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS₂ và Cu₂S trong dung dịch HNO₃, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu

được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam. Giá trị của m là: (Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, N=14)

20 B. 60 C. 40 D. 80

Câu 32: Dung dịch Y gồm: a mol Al³⁺, b mol Cl^–, 0,15 mol H⁺ và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180ml dung dịch Z gồm NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là: (Al=27, Cl=35,5, Ba=137, S=32, H=1, Na=23, O=16)

0,030 và 0,018. B. 0,018 và 0,144. C. 0,180 và 0,030. D. 0,030 và 0,180.

Câu 33: Cho các thí nghiệm trong các hình vẽ sau:

Hiện tượng quan sát được ở hai thí nghiệm là:

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện khí mùi trứng thối nhanh hơn ở thí nghiệm 1.

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu đỏ nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 1 xuất hiện bọt khí nhanh hơn ở thí nghiệm 2

Câu 34: Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16)

4,48 lít B. 8,96 lít C. 6,72 lít D. 2,24 lít

Câu 35: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

(4), (1), (2), (3) B. (3), (2), (4), (1) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (4), (1)

Câu 36: Để xà phòng hoá hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng xà phòng hoá là (Cho H=1, C=12, Na=23, O=16)

A. 3,68	B. 6,38	C. 2,98	D. 5,28
Câu 37: Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C₆H₉N. Chất này có thể là:
A. Amin một vòng, hai nối đôi		B. Amin một vòng, no
C. Amin no, mạch hở		D. Amin có vòng benzen

Câu 38: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)

63% B. 46% C. 36% D. 50%

Câu 39: Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O₂ vừa đủ, tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong polime đó tương ứng là:

3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 3

Câu 40: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

5 B. 9 C. 8 D. 4

Câu 41: Khí đồng hành khi được tách khỏi dầu thô có thể coi là hỗn hợp gồm etan (C₂H₆), propan (C₃H₈), butan (C₄H₁₀) và pentan (C₅H₁₂). Nhận định nào sau đây không chính xác khi nói về khí đồng hành?

Khí đồng hành không làm mất màu nước brom.
Cần thu hồi và chế biến khí đồng hành thay vì đốt bỏ.

Đốt cháy khí đồng hành thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O
Đốt cháy khí đồng hành thu được lượng nhiệt lớn.

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 3/4 – Mã đề thi 108

Câu 42: Trước đây người ta thường pha tetraetyl chì (Pb(C₂H₅)₄) vào xăng nên gây ô nhiễm môi trường. Hiện nay xăng không chì với nhiều phụ gia không gây ô nhiễm môi trường được đưa vào sử dụng. Các chất phụ gia thay thế cho tetraetyl chì trong xăng nhằm mục đích gì?

Chống cháy nổ cho xăng B. Tăng tính chống kích nổ

Tăng khả năng bôi trơn động cơ D. Giảm khả năng bay hơi

Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)

60 B. 84 C. 13 D. 30

Câu 44: Cho dung dịch Fe(NỌ₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na₂S, H₂SO₄ loãng, H₂S; H₂SO₄ đặc; NH₃, AgNỌ₃, Na₂CỌ₃, Br ₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

8 B. 6 C. 7 D. 5

Câu 45: X là một este có cấu tạo đối xứng, có công thức phân tử C₁₆H₄O₄. Một mol X tác dụng được với bốn mol NaOH. Muối natri của axit thu được sau phản ứng xà phòng hoá nếu đem đốt cháy chỉ thu được CO₂ và xôđa. X là

este của axit sucxinic (HOOCCH₂CH₂COOH) với hai phân tử phenol B. este của axit oxalic với hai phân tử phenol
este của axit malonic (HOOCCH₂COOH) với một phân tử phenol và một phân tử cresol
este của axit oxalic với hai phân tử cresol (CH₃C₆H₄OH)

Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O₂ (đktc), thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của este đơn chức là: (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

C₅H₁₀O₂ B. C₄H₆O₂ C. C₅H₈O₂ D. C₄H₈O₂

Câu 47: Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) ₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là: (Cho Ca=40, C=12, Na=23, O=16, Ag=108)

HCOOH; CH₃COOH. B. HCOOH; C₂H₃COOH.
CH₃COOH; C₂H₅COOH. D. HCOOH; C₂H₅COOH.

Câu 48: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O₂ ( đktc). Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong đó số mol muối natri của Gly lớn hớn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 20 gam O₂ thu được H₂O, Na₂CO₃, N₂ và 18,7 gam CO₂. Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

3:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 1:2

Câu 49: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H₂SO₄ 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16)

Ni B. Cr C. Cu D. Fe

Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14)

A. 4,0.	B. 2,5.	C.	3,0.	D. 3,5.
	———–	HẾT	———-

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 4/4 – Mã đề thi 108

SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 MÔN HÓA

^{TRƯỜNG THPT NGHÈN} Thời gian làm bài: 90 phút;

^{Năm học 2015-2016} (50 câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………………………. Số báo danh:……………………………….. ^{Mã đề thi}

273

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Câu 1: Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây?

CH₃COOH B. HCHO C. C₂H₅OH D. CH₃OH

Câu 2: Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

Giảm dần B. Tăng rồi giảm C. Không đổi D. Tăng dần

Câu 3: Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

hình sau:	. Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:



A. 32%	B. 26%	C. 74%	D. 68%
Câu 4: Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là:
A. Fibroin	B. Nilon-6	C. Teflon	D. Poli(metyl metacrylat)

Câu 5: Cho các chất: NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuSO₄, Na, Cu, CuCl₂, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong số đã cho tan hoàn toàn trong nước?

6 B. 8 C. 7 D. 5

Câu 6: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C₆H₁₀O₅) có bao nhiêu nhóm hiđroxyl ?

A. 4	B. 3	C. 5	D. 2
Câu 7: Hợp chất tác dụng được với NaHCO₃ là		C. benzen	D. ancol etylic
A. triolein	B. axit axetic

Câu 8: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

CO rắn B. CO₂ rắn C. H₂O rắn D. SO₂ rắn

Câu 9: Tecpen là những hidrocacbon có trong nhiều loại thực vật, một trong những tecpen đơn giản nhất có công

thức cấu tạo thu gọn nhất như hình:

68 B. 70

. Phân tử khối của tecpen này là: (C=12, H=1) C. 56 D. 54

Câu 10: Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

A. Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy	B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃
C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy	D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn
Câu 11: Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp, phương pháp nào không đúng?
A. Dùng dung dịch KMnO₄ để nhận ra SO₂	B. Dùng	dung d	ịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O₃
C. Dùng dung dịch CuSO₄ để nhận ra H₂S	D. Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận ra CO₂

Câu 12: Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C₁₀H₁₄N₂. Nicotin thuộc loại hợp chất nào?

Aminoaxit B. Protein C. Amin D. Ankin.

Câu 13: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành acol etylic là (C=12, H=1, O=16)

80% B. 60% C. 54% D. 40%

Câu 14: Cho các nguyên tử: ₁₃²⁷ Al và ₁₇³⁵Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có giá trị là:

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 1/4 – Mã đề thi 273

62 B. 133,5 C. 132 D. 62,5

Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br,

đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

4 B. 2 C. 5 D. 3

Câu 16: Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là:

6 mol B. 12 mol C. 3 mol D. 2 mol

Câu 17: Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH^–COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol),

C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là:

6 B. 8 C. 7 D. 5

Câu 18: Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85,5)

A.

Rb

Li

K

Na

Câu 19: Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng? A. NaCl B. Xà phòng C. HCl

CaCl2

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C₂H₂ và CH₃CHO ?

C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu nước brom
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng tráng bạc
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO₄.

Câu 21: Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ?

C₆H₆ B. C₃H₂ C. C₃H₆O₂ D. CH₃O

Câu 22: Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na⁺, CO₃^2-, NH₄⁺, Cl^–, Mg²⁺, OH^–, NO₃^– có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)

3 B. 6 C. 5 D. 4

Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, O=16)

A. 22,4	B. 5,6	C. 11,2	D. 33,6
Câu 24: Phần trăm khối lượng của N trong glyxin là: (C=12, H=1, O=16, N=14)
A. 21,33%	B. 18,67%	C. 15,73%	D. 42,67%

Câu 25: Cho 9,4 gam phenol (C₆H₅OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16)

1 mol B. 0,1 mol C. 3 mol D. 0,3 mol

Câu 26: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly,

21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

56,58 B. 34,44 C. 40,24 D. 59,04

Câu 27: Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16)

4,48 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít D. 8,96 lít

Câu 28: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

(4), (1), (2), (3) B. (3), (2), (4), (1) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (4), (1)

Câu 29: Để xà phòng hoá hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng xà phòng hoá là (Cho H=1, C=12, Na=23, O=16)

A. 3,68	B. 6,38	C. 5,28	D. 2,98
Câu 30: Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C₆H₉N. Chất này có thể là:
A. Amin một vòng, hai nối đôi		B. Amin một vòng, no
C. Amin no, mạch hở		D. Amin có vòng benzen

Câu 31: Dung dịch Y gồm: a mol Al³⁺, b mol Cl^–, 0,15 mol H⁺ và 0,03 mol SO₄^2-. Cho 180ml dung dịch Z gồm NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là: (Al=27, Cl=35,5, Ba=137, S=32, H=1, Na=23, O=16)

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 2/4 – Mã đề thi 273

0,030 và 0,180. B. 0,018 và 0,144. C. 0,030 và 0,018. D. 0,180 và 0,030.

Câu 32: Đốt cháy hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở, một ancol chứa một nối đôi, mạch hở, một andehit no đơn chức, mạch hở, một anken và một este tạo ra từ axit cacboxylic trên với ancol etylic thu được m

(gam) H₂O và	11,2 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là: (H=1, O=16)		D. 9 gam
A. 18 gam	B. 4,58 gam	C. 4,5 gam	D. 9 gam

Câu 33: Trước đây người ta thường pha tetraetyl chì (Pb(C₂H₅)₄) vào xăng nên gây ô nhiễm môi trường. Hiện nay xăng không chì với nhiều phụ gia không gây ô nhiễm môi trường được đưa vào sử dụng. Các chất phụ gia thay thế cho tetraetyl chì trong xăng nhằm mục đích gì?

Giảm khả năng bay hơi

Tăng tính chống kích nổ

Chống cháy nổ cho xăng

Tăng khả năng bôi trơn động cơ

Câu 34: Phenolphtalein là chất chỉ thị màu axit – bazơ trong phòng thí nghiệm có công thức đơn giản nhất là C₁₀H₇O₂. Trong phân tử phenolphtalein có 3 vòng benzen, một vòng chứa oxy và một nối đôi C=O, còn lại là liên kết đơn. Công thức phân tử của phenolphtalein sẽ là:

C₁₀H₇O₂ B. C₃₀H₂₁O₆. C. C₄₀H₂₈O₈ D. C₂₀H₁₄O₄

Câu 35: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS₂ và Cu₂S trong dung dịch HNO₃, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu

được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam. Giá trị của m là: (Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, N=14)

40 B. 20 C. 80 D. 60

Câu 36: Trộn 3 dung dịch gồm có H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là:

0,24 lít. B. 0,32 lít C. 0,16 lít. D. 0,36 lít.

Câu 37: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)

50% B. 46% C. 63% D. 36%

Câu 38: Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O₂ vừa đủ, tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong polime đó tương ứng là:

3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 3

Câu 39: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 0,75M và Fe₂(SO₄)₃ 0,3M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=5A trong 48 phút 15 giây thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân gồm những chất nào :

Fe2(SO4)3 và H2SO4 B. CuSO4, FeSO4 và H2SO4 C. FeSO4 và H2SO4 D. CuSO4, H2SO4 và Fe2(SO4)3

Câu 40: Khí đồng hành khi được tách khỏi dầu thô có thể coi là hỗn hợp gồm etan (C₂H₆), propan (C₃H₈), butan (C₄H₁₀) và pentan (C₅H₁₂). Nhận định nào sau đây không chính xác khi nói về khí đồng hành?

Khí đồng hành không làm mất màu nước brom.
Cần thu hồi và chế biến khí đồng hành thay vì đốt bỏ.

Đốt cháy khí đồng hành thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O
Đốt cháy khí đồng hành thu được lượng nhiệt lớn.

Câu 41: Cho các thí nghiệm trong các hình vẽ sau:

Hiện tượng quan sát được ở hai thí nghiệm là:

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện khí mùi trứng thối nhanh hơn ở thí nghiệm 1.

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt nhanh hơn ở thí nghiệm 1

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 3/4 – Mã đề thi 273

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu đỏ nhanh hơn ở thí nghiệm 1 D. Ở thí nghiệm 1 xuất hiện bọt khí nhanh hơn ở thí nghiệm 2

Câu 42: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

5 B. 9 C. 8 D. 4

Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)

13 B. 84 C. 60 D. 30

Câu 44: X là một este có cấu tạo đối xứng, có công thức phân tử C₁₆H₄O₄. Một mol X tác dụng được với bốn mol NaOH. Muối natri của axit thu được sau phản ứng xà phòng hoá nếu đem đốt cháy chỉ thu được CO₂ và xôđa. X là

este của axit malonic (HOOCCH₂COOH) với một phân tử phenol và một phân tử cresol

este của axit sucxinic (HOOCCH₂CH₂COOH) với hai phân tử phenol
este của axit oxalic với hai phân tử phenol

este của axit oxalic với hai phân tử cresol (CH₃C₆H₄OH)

Câu 45: Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) ₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là: (Cho Ca=40, C=12, Na=23, O=16, Ag=108)

CH3COOH; C2H5COOH. B. HCOOH; C2H3COOH.

HCOOH; CH3COOH. D. HCOOH; C2H5COOH.

Câu 46: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O₂ ( đktc). Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong đó số mol muối natri của Gly lớn hớn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 20 gam O₂ thu được H₂O, Na₂CO₃, N₂ và 18,7 gam CO₂. Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

3:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 1:2

Câu 47: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H₂SO₄ 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16)

Ni B. Fe C. Cu D. Cr

Câu 48: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14)

4,0. B. 2,5. C. 3,0. D. 3,5.

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O₂ (đktc), thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của este đơn chức là: (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

C₄H₈O₂ B. C₅H₈O₂ C. C₅H₁₀O₂ D. C₄H₆O₂

Câu 50: Cho dung dịch Fe(NỌ₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na₂S, H₂SO₄ loãng, H₂S; H₂SO₄ đặc; NH₃, AgNỌ₃, Na₂CỌ₃, Br ₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

A. 8	B. 5	C.	6	D. 7
	———–	HẾT	———-

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh				Trang 4/4 – Mã đề thi 273

SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 MÔN HÓA

^{TRƯỜNG THPT NGHÈN} Thời gian làm bài: 90 phút;

^{Năm học 2015-2016} (50 câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………………………. Số báo danh:……………………………….. ^{Mã đề thi}

312

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Câu 1: Hợp chất tác dụng được với NaHCO₃ là

triolein B. axit axetic C. benzen D. ancol etylic

Câu 2: Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

Tăng dần B. Tăng rồi giảm C. Giảm dần D. Không đổi

Câu 3: Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

hình sau:	. Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:



A. 32%	B. 68%	C. 26%	D. 74%

Câu 4: Cho các chất: NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuSO₄, Na, Cu, CuCl₂, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong số đã cho tan hoàn toàn trong nước?

7 B. 6 C. 8 D. 5

Câu 5: Tecpen là những hidrocacbon có trong nhiều loại thực vật, một trong những tecpen đơn giản nhất có công

thức cấu tạo thu gọn nhất như hình:

56 B. 70

. Phân tử khối của tecpen này là: (C=12, H=1) C. 54 D. 68

Câu 6: Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây?

CH3COOH B. C2H5OH

CH3OH

HCHO

Câu 7: Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là:

Fibroin B. Poli(metyl metacrylat) C. Teflon

Nilon-6

Câu 8: Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

Làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

CO rắn B. CO₂ rắn C. H₂O rắn D. SO₂ rắn

Câu 10: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C₆H₁₀O₅) có bao nhiêu nhóm hiđroxyl ?

4 B. 3 C. 5 D. 2

Câu 11: Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na⁺, CO₃^2-, NH₄⁺, Cl^–, Mg²⁺, OH^–, NO₃^– có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)

A. 4	B. 5	C. 6	D. 3
Câu 12: Phần trăm khối lượng của N trong glyxin là: (C=12, H=1, O=16, N=14)
A. 21,33%	B. 18,67%	C. 15,73%	D. 42,67%

Câu 13: Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85,5)

K B. Rb C. Li D. Na

Câu 14: Cho 9,4 gam phenol (C₆H₅OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16)

A. 1 mol	B. 0,1 mol	C. 3 mol	D. 0,3 mol

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh			Trang 1/4 – Mã đề thi 312

Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br,

đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 16: Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH^–COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol),

C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là:

5 B. 7 C. 8 D. 6

Câu 17: Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C₁₀H₁₄N₂. Nicotin thuộc loại hợp chất nào?

Amin B. Protein C. Ankin. D. Aminoaxit

Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, O=16)

A. 22,4	B. 5,6	C. 11,2			D. 33,6
Câu 19: Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp, phương pháp nào không đúng?
A. Dùng dung dịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O₃		B. Dùng	dung d	ịch KMnO₄ để nhận ra SO₂
C. Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận ra CO₂		D. Dùng dung dịch CuSO₄ để nhận ra H₂S

Câu 20: Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ?

C₆H₆ B. C₃H₂ C. C₃H₆O₂ D. CH₃O Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C₂H₂ và CH₃CHO ?
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO₄.
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng tráng bạc
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu nước brom

Câu 22: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành acol etylic là (C=12, H=1, O=16)

60% B. 40% C. 80% D. 54%

Câu 23: Cho các nguyên tử: ₁₃²⁷ Al và ₁₇³⁵Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có giá

trị là:
A. 133,5	B. 62,5	C. 62	D. 132

Câu 24: Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là:

2 mol B. 6 mol C. 12 mol D. 3 mol

Câu 25: Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng? A. NaCl B. CaCl2 C. HCl

Xà phòng

Câu 26: Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C6H9N. Chất này có thể là:

Amin có vòng benzen B. Amin một vòng, no
Amin no, mạch hở D. Amin một vòng, hai nối đôi

Câu 27: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly,

21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

40,24 B. 56,58 C. 59,04 D. 34,44

Câu 28: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

9 B. 8 C. 4 D. 5

Câu 29: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

(1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (1) C. (4), (1), (2), (3)

(3), (2), (4), (1)

Câu 30: Dung dịch Y gồm: a mol Al3+, b mol Cl-, 0,15 mol H+ và 0,03 mol SO42-. Cho 180ml dung dịch Z gồm

NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là: (Al=27, Cl=35,5, Ba=137, S=32, H=1, Na=23, O=16)

0,030 và 0,018. B. 0,018 và 0,144. C. 0,030 và 0,180. D. 0,180 và 0,030.

Câu 31: Để xà phòng hoá hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng xà phòng hoá là (Cho H=1, C=12, Na=23, O=16)

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 2/4 – Mã đề thi 312

5,28 B. 2,98 C. 6,38 D. 3,68

Câu 32: Khí đồng hành khi được tách khỏi dầu thô có thể coi là hỗn hợp gồm etan (C₂H₆), propan (C₃H₈), butan (C₄H₁₀) và pentan (C₅H₁₂). Nhận định nào sau đây không chính xác khi nói về khí đồng hành?

Khí đồng hành không làm mất màu nước brom.
Cần thu hồi và chế biến khí đồng hành thay vì đốt bỏ.

Đốt cháy khí đồng hành thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O
Đốt cháy khí đồng hành thu được lượng nhiệt lớn.

Câu 33: Trộn 3 dung dịch gồm có H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là:

0,24 lít. B. 0,32 lít C. 0,16 lít. D. 0,36 lít.

Câu 34: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS₂ và Cu₂S trong dung dịch HNO₃, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu

được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam. Giá trị của m là: (Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, N=14)

40 B. 20 C. 80 D. 60

Câu 35: Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O₂ vừa đủ, tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong polime đó tương ứng là:

3 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 2 : 1

Câu 36: Cho các thí nghiệm trong các hình vẽ sau:

Hiện tượng quan sát được ở hai thí nghiệm là:

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện khí mùi trứng thối nhanh hơn ở thí nghiệm 1.

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu đỏ nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 1 xuất hiện bọt khí nhanh hơn ở thí nghiệm 2

Câu 37: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)

36% B. 50% C. 63% D. 46%

Câu 38: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 0,75M và Fe₂(SO₄)₃ 0,3M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=5A trong 48 phút 15 giây thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân gồm những chất nào :

Fe2(SO4)3 và H2SO4 B. CuSO4, FeSO4 và H2SO4 C. FeSO4 và H2SO4 D. CuSO4, H2SO4 và Fe2(SO4)3

Câu 39: Đốt cháy hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở, một ancol chứa một nối đôi, mạch hở, một andehit no đơn chức, mạch hở, một anken và một este tạo ra từ axit cacboxylic trên với ancol etylic thu được m

(gam) H₂O và 11,2 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là: (H=1, O=16)			D. 4,58 gam
A. 4,5 gam	B. 9 gam	C. 18 gam	D. 4,58 gam

Câu 40: Phenolphtalein là chất chỉ thị màu axit – bazơ trong phòng thí nghiệm có công thức đơn giản nhất là C₁₀H₇O₂. Trong phân tử phenolphtalein có 3 vòng benzen, một vòng chứa oxy và một nối đôi C=O, còn lại là liên kết đơn. Công thức phân tử của phenolphtalein sẽ là:

C₃₀H₂₁O₆. B. C₁₀H₇O₂ C. C₂₀H₁₄O₄ D. C₄₀H₂₈O₈

Câu 41: Trước đây người ta thường pha tetraetyl chì (Pb(C₂H₅)₄) vào xăng nên gây ô nhiễm môi trường. Hiện nay xăng không chì với nhiều phụ gia không gây ô nhiễm môi trường được đưa vào sử dụng. Các chất phụ gia thay thế cho tetraetyl chì trong xăng nhằm mục đích gì?

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 3/4 – Mã đề thi 312

Tăng tính chống kích nổ

Chống cháy nổ cho xăng

Tăng khả năng bôi trơn động cơ

Giảm khả năng bay hơi

Câu 42: Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16)

2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít

Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14)

2,5. B. 3,5. C. 4,0. D. 3,0.

Câu 44: Cho dung dịch Fe(NỌ₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na₂S, H₂SO₄ loãng, H₂S; H₂SO₄ đặc; NH₃, AgNỌ₃, Na₂CỌ₃, Br ₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

6 B. 5 C. 8 D. 7

Câu 45: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O₂ ( đktc). Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong đó số mol muối natri của Gly lớn hớn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 20 gam O₂ thu được H₂O, Na₂CO₃, N₂ và 18,7 gam CO₂. Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

Câu 46: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H₂SO₄ 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16)

Ni B. Fe C. Cu D. Cr

Câu 47: X là một este có cấu tạo đối xứng, có công thức phân tử C₁₆H₄O₄. Một mol X tác dụng được với bốn mol NaOH. Muối natri của axit thu được sau phản ứng xà phòng hoá nếu đem đốt cháy chỉ thu được CO₂ và xôđa. X là

este của axit malonic (HOOCCH₂COOH) với một phân tử phenol và một phân tử cresol
este của axit sucxinic (HOOCCH₂CH₂COOH) với hai phân tử phenol
este của axit oxalic với hai phân tử phenol

este của axit oxalic với hai phân tử cresol (CH₃C₆H₄OH)

Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O₂ (đktc), thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của este đơn chức là: (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

C₄H₈O₂ B. C₅H₈O₂ C. C₅H₁₀O₂ D. C₄H₆O₂

Câu 49: Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) ₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là: (Cho Ca=40, C=12, Na=23, O=16, Ag=108)

CH₃COOH; C₂H₅COOH. B. HCOOH; CH₃COOH.
HCOOH; C₂H₃COOH. D. HCOOH; C₂H₅COOH.

Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)

A. 60	B. 13	C. 84	D. 30
		———– HẾT ———-

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh			Trang 4/4 – Mã đề thi 312

SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 MÔN HÓA

^{TRƯỜNG THPT NGHÈN} Thời gian làm bài: 90 phút;

^{Năm học 2015-2016} (50 câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………………………. Số báo danh:……………………………….. ^{Mã đề thi}

431

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Câu 1: Hợp chất tác dụng được với NaHCO₃ là

triolein B. axit axetic C. benzen D. ancol etylic

Câu 2: Polime X được dùng để tráng làm bề mặt chảo chống dính, nó là:

Fibroin B. Poli(metyl metacrylat) C. Teflon D. Nilon-6

Câu 3: Cho các chất: NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuSO₄, Na, Cu, CuCl₂, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong số đã cho tan hoàn toàn trong nước?

7 B. 8 C. 5 D. 6

Câu 4: Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

hình sau:	. Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:



A. 26%	B. 32%	C. 68%	D. 74%

Câu 5: Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong. Metanol là tên gọi của chất nào sau đây?

HCHO B. CH₃OH C. CH₃COOH D. C₂H₅OH

Câu 6: Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

Giảm dần B. Không đổi C. Tăng dần D. Tăng rồi giảm

Câu 7: Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

Làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

Câu 8: Tecpen là những hidrocacbon có trong nhiều loại thực vật, một trong những tecpen đơn giản nhất có công

thức cấu tạo thu gọn nhất như hình:

70 B. 54

. Phân tử khối của tecpen này là: (C=12, H=1) C. 56 D. 68

Câu 9: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozơ, người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C₆H₁₀O₅) có bao nhiêu nhóm hiđroxyl ?

4 B. 3 C. 5 D. 2

Câu 10: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. SO₂ rắn	B. CO rắn	C. H₂O rắn			D. CO₂ rắn
Câu 11: Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp, phương pháp nào không đúng?
A. Dùng dung dịch KMnO₄ để nhận ra SO₂		B. Dùng	dung d	ịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O₃
C. Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận ra CO₂		D. Dùng dung dịch CuSO₄ để nhận ra H₂S

Câu 12: Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính, có công thức phân tử C₁₀H₁₄N₂. Nicotin thuộc loại hợp chất nào?

Amin B. Protein C. Ankin. D. Aminoaxit

Câu 13: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành acol etylic là (C=12, H=1, O=16)

A. 80%	B. 60%	C. 54%	D. 40%
Câu 14: Chất nào sau đây khi cho vào nước cứng có thể làm mất tính cứng?
A. NaCl	B. CaCl₂	C. HCl	D. Xà phòng

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh			Trang 1/4 – Mã đề thi 431

Câu 15: Cho 9,4 gam phenol (C₆H₅OH) tác dụng hết với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16)

A.

0,3 mol

1 mol

0,1 mol

3 mol

Câu 16: Phần trăm khối lượng của N trong glyxin là: (C=12, H=1, O=16, N=14) A. 15,73% B. 21,33% C. 42,67%

18,67%

Câu 17: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br,

đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

3 B. 5 C. 4 D. 2

Câu 18: Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH^–COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol),

C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom ở điều kiện thường là:

8 B. 7 C. 6 D. 5

Câu 19: Công thức nào sau đây không thể là công thức đơn giản nhất của một hợp chất hữu cơ?

C₆H₆ B. C₃H₂ C. C₃H₆O₂ D. CH₃O Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C₂H₂ và CH₃CHO ?
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, t^o).
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO₄.
C₂H₂ và CH₃CHO đều có phản ứng tráng bạc
C₂H₂ và CH₃CHO đều làm mất màu nước brom

Câu 21: Cho các nguyên tử: ₁₃²⁷ Al và ₁₇³⁵Cl . Phân tử khối của hợp chất tạo nên từ các nguyên tử trên có thể có giá trị là:

133,5 B. 62,5 C. 62 D. 132

Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO₃ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là (Ca=40, C=12, O=16)

5,6 B. 33,6 C. 11,2 D. 22,4

Câu 23: Có nhiều nhất bao nhiêu ion trong số Na⁺, CO₃^2-, NH₄⁺, Cl^–, Mg²⁺, OH^–, NO₃^– có thể cùng tồn tại trong một dung dịch (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)

3 B. 6 C. 5 D. 4

Câu 24: Cho tổng số 2 mol anilin và phenol tác dụng với nước brom dư thì số mol Brom phản ứng là:

2 mol B. 6 mol C. 12 mol D. 3 mol

Câu 25: Cho 43,68 gam kim loại kiềm M tác dụng nước dư thoát ra 1,12 gam khí. Kim loại M là: (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85,5)

Rb B. K C. Li D. Na

Câu 26: Để xà phòng hoá hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp hai este được tạo ra từ hai axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng xà phòng hoá là (Cho H=1, C=12, Na=23, O=16)

5,28 B. 2,98 C. 6,38 D. 3,68

Câu 27: Khi đốt một lượng polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isoprene với acrilonitrin bằng O₂ vừa đủ, tạo thành hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ số mắt xích acrilonitrin và isopren trong polime đó tương ứng là:

2 : 1 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 1 : 2

Câu 28: Đốt cháy hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no đơn chức mạch hở, một ancol chứa một nối đôi, mạch hở, một andehit no đơn chức, mạch hở, một anken và một este tạo ra từ axit cacboxylic trên với ancol etylic thu được m (gam) H₂O và 11,2 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là: (H=1, O=16)

9 gam B. 4,58 gam C. 18 gam D. 4,5 gam

Câu 29: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS₂ và Cu₂S trong dung dịch HNO₃, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu

được dung dịch X chỉ có 2 chất tan, với tổng khối lượng các chất tan là 72 gam. Giá trị của m là: (Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, N=14)

A. 20	B. 40	C. 60	D. 80
Câu 30: Chất 2,4-Dimetylpyrol có công thức phân tử: C₆H₉N. Chất này có thể là:
A. Amin một vòng, no		B. Amin có vòng benzen
C. Amin no, mạch hở		D. Amin một vòng, hai nối đôi

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh			Trang 2/4 – Mã đề thi 431

Câu 31: Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe=56, O=16)

4,48 lít B. 8,96 lít C. 2,24 lít D. 6,72 lít

Câu 32: Khí đồng hành khi được tách khỏi dầu thô có thể coi là hỗn hợp gồm etan (C₂H₆), propan (C₃H₈), butan (C₄H₁₀) và pentan (C₅H₁₂). Nhận định nào sau đây không chính xác khi nói về khí đồng hành?

Đốt cháy khí đồng hành thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O B. Đốt cháy khí đồng hành thu được lượng nhiệt lớn.
Cần thu hồi và chế biến khí đồng hành thay vì đốt bỏ.

Khí đồng hành không làm mất màu nước brom.

Câu 33: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Gly- Gly- Gly- Gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 30 gam Gly,

21,12 gam Gly-Gly và 15,12 gam Gly- Gly-Gly. Giá trị của m là: (C=12, H=1, O=16, N=14)

34,44 B. 59,04 C. 56,58 D. 40,24

Câu 34: Phenolphtalein là chất chỉ thị màu axit – bazơ trong phòng thí nghiệm có công thức đơn giản nhất là C₁₀H₇O₂. Trong phân tử phenolphtalein có 3 vòng benzen, một vòng chứa oxy và một nối đôi C=O, còn lại là liên kết đơn. Công thức phân tử của phenolphtalein sẽ là:

C₃₀H₂₁O₆. B. C₂₀H₁₄O₄ C. C₄₀H₂₈O₈ D. C₁₀H₇O₂

Câu 35: Cho các thí nghiệm trong các hình vẽ sau:

Hiện tượng quan sát được ở hai thí nghiệm là:

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện khí mùi trứng thối nhanh hơn ở thí nghiệm 1.

Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa màu đỏ nhanh hơn ở thí nghiệm 1
Ở thí nghiệm 1 xuất hiện bọt khí nhanh hơn ở thí nghiệm 2

Câu 36: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O (không còn sản phẩm khử khác). % khối lượng Al trong hỗn hợp X là (Al=27, Mg=24)

36% B. 50% C. 63% D. 46%

Câu 37: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 0,75M và Fe₂(SO₄)₃ 0,3M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=5A trong 48 phút 15 giây thì dừng điện phân. Dung dịch sau điện phân gồm những chất nào :

Fe2(SO4)3 và H2SO4 B. CuSO4, FeSO4 và H2SO4 C. FeSO4 và H2SO4 D. CuSO4, H2SO4 và Fe2(SO4)3

Câu 38: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃COONa (1); H₂SO₄ (2); HCl (3); NaNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

(2), (3), (4), (1) B. (4), (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (4) D. (3), (2), (4), (1)

Câu 39: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

8 B. 5 C. 9 D. 4

Câu 40: Trước đây người ta thường pha tetraetyl chì (Pb(C₂H₅)₄) vào xăng nên gây ô nhiễm môi trường. Hiện nay xăng không chì với nhiều phụ gia không gây ô nhiễm môi trường được đưa vào sử dụng. Các chất phụ gia thay thế cho tetraetyl chì trong xăng nhằm mục đích gì?

Tăng tính chống kích nổ

Chống cháy nổ cho xăng

Tăng khả năng bôi trơn động cơ

Giảm khả năng bay hơi

Câu 41: Trộn 3 dung dịch gồm có H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M thu được dung dịch X. Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1M được dung dịch Z có pH=1. Giá trị của V là:

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh Trang 3/4 – Mã đề thi 431

0,16 lít.

0,32 lít

0,24 lít.

0,36 lít.

Câu 42: Dung dịch Y gồm: a mol Al3+, b mol Cl-, 0,15 mol H+ và 0,03 mol SO42-. Cho 180ml dung dịch Z gồm

NaOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,598 gam kết tủa. Giá trị của a, b lần lượt là: (Al=27, Cl=35,5, Ba=137, S=32, H=1, Na=23, O=16)

0,030 và 0,180. B. 0,030 và 0,018. C. 0,180 và 0,030. D. 0,018 và 0,144.

Câu 43: X là một este có cấu tạo đối xứng, có công thức phân tử C₁₆H₄O₄. Một mol X tác dụng được với bốn mol NaOH. Muối natri của axit thu được sau phản ứng xà phòng hoá nếu đem đốt cháy chỉ thu được CO₂ và xôđa. X là

este của axit sucxinic (HOOCCH₂CH₂COOH) với hai phân tử phenol

este của axit oxalic với hai phân tử phenol

este của axit oxalic với hai phân tử cresol (CH₃C₆H₄OH)
este của axit malonic (HOOCCH₂COOH) với một phân tử phenol và một phân tử cresol

Câu 44: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? (Mg=24, Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Ba=137, H=1, N=14)

2,5. B. 4,0. C. 3,0. D. 3,5.

Câu 45: Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở ( cấu tạo từ Gly, Ala) và este Y ( được tạo ra từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic no đơn chức và metanol). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 15,68 lít O₂ ( đktc). Mặt khác thủy phân m gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 24,2 gam hỗn hợp muối (trong đó số mol muối natri của Gly lớn hớn số mol muối natri của Ala). Đốt cháy hoàn toàn khối lượng muối trên cần 20 gam O₂ thu được H₂O, Na₂CO₃, N₂ và 18,7 gam CO₂. Tỉ lệ số mol Gly : Ala trong X là (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

1:2 B. 1:1 C. 1:3 D. 3:1

Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O₂ (đktc), thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Công thức phân tử của este đơn chức là: (O=16, Na=23, O=16, H=1, C=12)

C₄H₈O₂ B. C₅H₈O₂ C. C₅H₁₀O₂ D. C₄H₆O₂

Câu 47: Cho dung dịch Fe(NỌ₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na₂S, H₂SO₄ loãng, H₂S; H₂SO₄ đặc; NH₃, AgNỌ₃, Na₂CỌ₃, Br ₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng là

8 B. 6 C. 5 D. 7

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H₂SO₄ 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H₂SO₄ còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Kim loại M là: (Fe=56, Cu=64, Cr=52, Ni=59, Na=23, S=32, O=16)

Fe B. Ni C. Cr D. Cu

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)

60 B. 13 C. 84 D. 30

Câu 50: Chia hỗn hợp hai axit no đơn chức làm ba phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) ₂ dư thu được 22,3 gam muối. Phần 3 trung hòa bằng NaOH, cô cạn rồi cho sản phẩm tác dụng NaOH/CaO dư nung nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Công thức cấu tạo của hai axit là: (Cho Ca=40, C=12, Na=23, O=16, Ag=108)

A. CH₃COOH; C₂H₅COOH.	B. HCOOH; CH₃COOH.
C. HCOOH; C₂H₃COOH.	D. HCOOH; C₂H₅COOH.
	———– HẾT ———-

Đề thi thử THPT QG 2016 Lần I – Trường THPT Nghèn – Can Lộc – Hà Tĩnh		Trang 4/4 – Mã đề thi 431

TRƯỜNG THPT NGHÈN

ĐÁP ÁN CÁC MÃ ĐỀ – KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ NHẤT NĂM 2016

Mã đề

Câu

Đáp án

Mã đề

Câu

Đáp án

Mã đề

Câu

Đáp án

Mã đề

Câu

Đáp án

108

1

D

273

1

D

312

1

B

431

1

B

108

2

A

273

2

D

312

2

A

431

2

C

108

3

D

273

3

A

312

3

A

431

3

A

108

4

A

273

4

C

312

4

A

431

4

B

108

5

D

273

5

C

312

5

D

431

5

B

108

6

C

273

6

B

312

6

C

431

6

C

108

7

B

273

7

B

312

7

C

431

7

D

108

8

A

273

8

B

312

8

D

431

8

D

108

9

B

273

9

A

312

9

B

431

9

B

108

10

D

273

10

D

312

10

B

431

10

D

108

11

C

273

11

D

312

11

B

431

11

C

108

12

C

273

12

C

312

12

B

431

12

A

108

13

B

273

13

B

312

13

A

431

13

B

108

14

D

273

14

C

312

14

D

431

14

D

108

15

B

273

15

A

312

15

B

431

15

A

108

16

D

273

16

A

312

16

D

431

16

D

108

17

A

273

17

A

312

17

A

431

17

C

108

18

A

273

18

C

312

18

C

431

18

C

108

19

B

273

19

B

312

19

C

431

19

A

108

20

C

273

20

C

312

20

A

431

20

C

108

21

A

273

21

A

312

21

C

431

21

D

108

22

A

273

22

C

312

22

A

431

22

C

108

23

B

273

23

C

312

23

D

431

23

C

108

24

C

273

24

B

312

24

B

431

24

B

108

25

B

273

25

D

312

25

D

431

25

B

108

26

B

273

26

D

312

26

D

431

26

D

108

27

B

273

27

B

312

27

C

431

27

C

108

28

C

273

28

D

312

28

A

431

28

A

108

29

A

273

29

A

312

29

B

431

29

B

108

30

D

273

30

A

312

30

C

431

30

D

108

31

C

273

31

A

312

31

D

431

31

D

108

32

D

273

32

D

312

32

C

431

32

A

108

33

B

273

33

C

312

33

D

431

33

B

108

34

C

273

34

D

312

34

A

431

34

B

108

35

D

273

35

A

312

35

A

431

35

B

108

36

A

273

36

D

312

36

B

431

36

A

108

37

A

273

37

D

312

37

A

431

37

B

108

38

C

273

38

A

312

38

B

431

38

A

108

39

A

273

39

B

312

39

B

431

39

C

108

40

B

273

40

C

312

40

C

431

40

A

108

41

C

273

41

B

312

41

A

431

41

D

108

42

B

273

42

B

312

42

C

431

42

A

108

43

D

273

43

D

312

43

D

431

43

C

108

44

A

273

44

D

312

44

C

431

44

C

108

45

D

273

45

C

312

45

C

431

45

D

108

46

C

273

46

A

312

46

B

431

46

B

108

47

A

273

47

B

312

47

D

431

47

A

108

48

A

273

48

C

312

48

B

431

48

A

108

49

D

273

49

B

312

49

B

431

49

D

108

50

C

273

50

A

312

50

D

431

50

B

June 18, 2019

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

ĐỀ BÀI

Cho nguyên tử khối: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

Câu 1: Dung dịch của hợp chất nào sau đây không làm đổi màu giấy quì ẩm?

CH3NH2. B. C6H5ONa.

H2NCH2COOH. D. H2N-CH2-CH(NH2)COOH.

Câu 2: Cho dung dịch các chất sau:

a) H2SO4 loãng. b) HCl loãng. c) HNO3 đậm đặc. d) HBr đặc, bốc khói.

Các dung dịch có phản ứng với CH3-CH2-CH2-OH là

b, d B. c, d C. a, b, c D. b, c

Câu 3: Glucozơ không có tính chất nào sau đây?

Tính chất của nhóm anđehit. B. Tính chất của ancol đa chức.
Tham gia phản ứng thủy phân. D. Lên men tạo ancol etylic.

Câu 4: Cho phản ứng hoá học: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu ® Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này HNO3 đóng vai trò

Axit. B. môi trường. C. chất oxi hóa. D. chất oxi hóa và môi trường.

Câu 5: Trong mạng tinh thể kim loại có

các ion dương kim loại, nguyên tử kim loại và các electron tự do.
các electron tự do.
các nguyên tử kim loại.
ion âm phi kim và ion dương kim loại

Câu 6: Loại phân hóa học nào sau đây khi bón cho đất làm tăng độ chua của đất?

Đạm 2 lá (NH4NO3) B. Phân Kali (KCl)
Ure: (NH2)2CO D. phân vi lượng

Câu 7: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử 16X là

1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p53s23p4. C. 1s22s22p63s13p5. D. 1s22s22p63s23p5.

Câu 8: Trong các công thức phân tử sau công thức nào biểu diễn một đồng đẳng của CH₄?

C₃H₆ B. C₂H₄. C. C₄H₁₀ D. C₄H₈.

Câu 9: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron.
Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Câu 10: Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là

điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp. B. điện phân dung dịch NaCl.

C. điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.			D. cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
Câu 11: Thành phần của dung dịch NH₃ gồm
A. NH₃, NH₄	⁺, OH^–		B. NH₃, H₂O
C. NH₄⁺, OH^–			D. NH₄	⁺, OH^–, H₂O, NH₃
Câu 12: Polime nào sau đây có cấu trúc mạng lưới không gian?
A. Amilopectin.		B. Amilozơ.	C. Cao su lưu hoá.		D. Cao su Buna.
Câu 13: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe²⁺ có tính khử yếu hơn so với Cu?
A. Fe + Cu²⁺ ® Fe²⁺ + Cu			B. 2Fe³⁺ + Cu ® 2Fe²⁺ + Cu²⁺
C. Fe²⁺ + Cu ®Cu²⁺ + Fe			D. Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ®2Fe³⁺ + Cu

Câu 14: Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) là A. dung dịch HCHO 37%-40% về khối lượng trong nước.

Trang 1/4 – Mã đề thi 136

rượu etylic 46^o.
dung dịch HCHO 25%- 30% về thể tích trong nước.
dung dịch CH₃CHO 40% về thể tích trong nước.

Câu 15: Chọn sản phẩm chính cho phản ứng sau: C2H5COOCH3 ¾LiAlH¾¾4® A

C3H7OH, CH3OH B. C2H5OH, CH3COOH
C3H7OH, HCOOH D. C2H5OH, CH3COOH

+ B. A, B là

Câu 16: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là

2,88 gam. B. 3,84 gam. C. 2,56 gam. D. 3,2 gam.

Câu 17: Có bao nhiêu chất hoặc dung dịch sau đây cho phản ứng với nước brôm: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit fomic, axit benzoic, phenol và anilin?

6 B. 5 C. 7 D. 8

Câu 18: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₈H₁₁N, X tan được trong axit. Cho X tác dụng với HNO₂ tạo ra hợp chất Y có công thức phân tử C₈H₁₀O. Đun nóng Y với dung dịch H₂SO₄ đặc tạo ra hợp chất Z. Trùng hợp Z thu được polistiren. Số đồng phân của X thỏa mãn là

1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 19: Một hỗn hợp gồm Al₂(SO₄)₃ và K₂SO₄, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Hoà tan hỗn hợp trên vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, hỏi khối lượng kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu:

1,588 lần. B. 1,788 lần. C. 1,488 lần. D. 1,688 lần.

Câu 20: Có 5 dung dịch riêng biệt là CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃, HCl và HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 21: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng một nửa số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

no, hai chức.
không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.
no, đơn chức.
không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.

Câu 22: Nhận biết các chất lỏng riêng biệt: ancol etylic, clorofom, benzen bằng 1 thuốc thử nào sau đây?

H₂O B. CuO C. Cu(OH)₂ D. Na Câu 23: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH?

Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.
Cho Na tác dụng với nước.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.
Cho dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃.

Câu 24: Cho 7,1 gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được hỗn hợp gồm các chất là

KH2PO4 và H3PO4. B. KH2PO4 và K2HPO4.

KH2PO4 và K3PO4. D. K3PO4 và K2HPO4.

Câu 25: Thực hiện 2 thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Trộn KClO₃ với MnO₂, đun nóng để điều chế khí O₂.
Thí nghiệm 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO₂ để điều chế khí Cl₂. Nhận định nào sau đây đúng:

Thí nghiệm 1: MnO₂ đóng vai trò chất khử, Thí nghiệm 2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa.
Thí nghiệm 1: MnO₂ đóng vai trò chất xúc tác, Thí nghiệm 2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa.
Thí nghiệm 1: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa.
Thí nghiệm 1: MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO₂ đóng vai trò chất khử. Câu 26: Chỉ số iot đặc trưng cho số nối đôi trong các hợp chất không no (ví dụ chất béo…), là số gam iot cộng hợp vào 100 gam hợp chất hữu cơ. Chỉ số iot của triolein là
28,730. B. 8,620. C. 86,20 . D. 2,873.

Trang 2/4 – Mã đề thi 136

Câu 27: Cho 28,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam chất rắn. Nếu đun 28,2 gam hỗn hợp trên với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, thì thu được bao nhiêu gam ete?

23,7 gam B. 21,0 gam C. 24,6 gam D. 19,2 gam

Câu 28: Cho dãy các chất rắn sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃, K₂CO₃, CaCO ₃, AlCl₃. Trong dãy trên bao nhiêu chất có thể vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH?

8. B. 5. C. 6. D. 9.

Câu 29: X là este thuần chức có công thức đơn giản nhất là C₃H₂O₂. X được tạo bởi axit 2 chức, mạch hở và ancol no, 2 chức, mạch hở. Để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X (xt Ni, t⁰) cần bao nhiêu mol H₂?

4 mol B. 3 mol C. 1 mol D. 2 mol

Câu 30: CH₃COOH không thể điều chế trực tiếp bằng cách

lên men giấm.
oxi hóa CH₃CHO bằng O₂ (xúc tác Mn²⁺).
metanol tác dụng với cacbon monoxit.
oxi hóa CH₃CHO bằng dung dịch AgNO₃/NH₃.

Câu 31: Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,5M và NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

56,375 gam B. 48,575 gam C. 101,115 gam D. 111,425 gam

Câu 32: Cho khí H₂S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO₄/H⁺, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl₃, dung dịch ZnCl ₂, Pb(NO ₃)₂, KClO₃. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S⁺⁶ là

8 – 1 B. 6 -1 C. 9 – 3 D. 6 -2

Câu 33: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon (A) khi cháy hoàn toàn thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O.

V của etilen trong X là

75,50 B. 33,33 C. 25,25 D. 50,00

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 22 gam hợp chất hữu cơ X chỉ tạo ra 22,4 lít CO₂ (ở đktc) và 18 gam nước. Dưới tác dụng của LiAlH₄ thì một phân tử X chỉ tạo ra hai phân tử hợp chất hữu cơ Y. X là

HOCH₂CH₂CHO B. CH₃COOC₂H₅ C. C₂H₅COOCH₃ D. CH₃COOCH₃

Câu 35: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. Điều nhận định nào sau đây đúng?

X ở chu kì 4, nhóm VB. B. X ở chu kì 3, nhóm IIIA.
X ở chu kì 3, nhóm VA. D. X ở chu kì 4, nhóm VIIB.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỷ khối so với H₂ bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) cho đi qua bình đựng V₂O₅ nung nóng. Hỗn hợp thu được lội qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 33,19 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hoá SO₂ là

75% B. 25% C. 94,96% D. 40%

Câu 37: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử?

iot, nước đá, kali clorua. B. than chì, kim cương, silic.
nước đá, naphtalen, iot. D. iot, naphtalen, kim cương.

Câu 38: Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C₂H₅OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi (xúc tác H₂SO₄ đặc) khi hệ cân bằng thu được 0,8 mol este. Ở cùng điều kiện trên, este hoá 1 mol C₂H₅OH và x mol HCOOH, khi hệ cân bằng thu được 0,7 mol este. Giá trị của x là

1,7500 B. 1,0000 C. 1,3125 D. 2,2250

Câu 39: Cho xenlulozơ tác dụng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) và bằng phương pháp thích hợp tách thu đươc 0,08 mol hai sản phẩm A và B có cùng số mol. Thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B lần lượt là 11,11 % và 14,14 %. Khối lượng của A và B là

8,28 gam và 10,08 gam B. 9,84 gam và 11,52 gam
8,28 gam và 11,88 gam D. 10,08 gam và 11,88 gam

Câu 40: Cho các phản ứng:

O₃ + dung dịch KI

KClO3(rắn) + HCl(đặc)

→ (2) F₂+ H₂O →

→ (4) SO₂ + dung dịch H₂S →

Trang 3/4 – Mã đề thi 136

Cl₂ + dung dịch H₂S →

0

(7) NaNO2(bão hoà) + NH4Cl(bão hoà) ¾¾^t®

Số phản ứng tạo ra đơn chất là

(6) NH_3(dư) + Cl₂ →

(8) NO₂ + NaOH_{(dung dịch)} →

3. B. 5. C. 2. D. 6.

Câu 41: Để xác định độ rượu của dung dịch rượu etylic (X) người ta lấy 10ml dung dịch X cho tác

dụng		với Na dư	thu được 2,564	lít H₂ (ở đktc).	Tính độ rượu của X, biết
^d C H OH		= 0,8g / ml, d _H	_O =1g / ml ?
2	5	2
A. 87,5⁰.			B. 85,58⁰.	C. 91,0⁰.	D. 92,5⁰.

Câu 42: Người ta điều chế etyl axetat từ xenlulozơ và các chất vô cơ theo sơ đồ sau: xenlulozơ ® glucozơ ® ancol etylic ® axit axetic ® etyl axetat. Tính khối lượng xenlulozơ cần dùng để có thể điều chế được 1 mol etyl axetat. Biết hiệu suất chung của quá trình đạt 40%.

405 gam B. 202,5 gam C. 810,0 gam D. 506,25 gam

Câu 43: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan và heptan (tỉ lệ 1:2 về số mol) thì thu được hỗn hợp Y (Giả sử chỉ xảy ra phản ứng cracking ankan với hiệu suất 100%). Xác định khối lượng phân tử

trung bình của Y ( M_Y )?

M_Y =43 B. 25,8 £ M_Y £ 32 C. 25,8 £ M_Y £ 43 D. 32 £ M_Y £ 43

Câu 44: Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít NO (ở đktc) là sản

phẩm khử duy nhất. Số mol HNO₃ phản ứng là

0,56 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,72 mol

Câu 45: Hỗn hợp X gồm phenol và anilin. Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 18,7			B. 28,0		C. 14,0			D. 65,6
Câu	46:	Cho	suất	điện	động	chuẩn	của	các	pin	điện

hoá: E ⁰_Ni _– _X = 1, 06V; E ⁰_Y _– _Ni = 0, 50V; E ⁰_Ni _–_Z =1, 76V (X, Y, Z là các kim loại khác sắt). Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat của các kim loại X, Y, Z, Ni (điện cực trơ, có màng ngăn) thì các kim loại thoát ra ở catốt theo thứ tự (từ trái qua phải) là

X, Z, Y, Ni B. Z, X, Y, Ni C. Z, X, Ni, Y D. X, Z, Ni, Y

Câu 47: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS₂ trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O₂ và 80% thể tích N₂) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N₂ = 84,77%; SO₂ = 10,6%; còn lại là O₂. Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là

68,75% B. 59,46% C. 26,83% D. 42,30%

Câu 48: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H₂SO₄ 24,01%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (ở đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là

2,688 lít và 59,18 gam. B. 2,688 lít và 67,7 gam.
2,24 lít và 56,3 gam. D. 2,24 lít và 59,18 gam.

Câu 49: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 2,24 lít H₂ (ở đktc), dung dịch Y, và 2,8 gam Fe không tan. Giá trị m là

27,2 B. 30,0 C. 25,2 D. 22,4

Câu 50: Hai chất đồng phân A, B (A được lấy từ nguồn thiên nhiên) có chứa 40,45%C, 7,86%H; 15,73% N và còn lại là O. Tỷ khối hơi của chất lỏng so với không khí là 3,069. Khi phản ứng với NaOH, A cho muối C₃H₆O₂NNa, còn B cho muối C₂H₄O₂NNa. Nhận định nào dưới đây là sai?

A có tính lưỡng tính nhưng B chỉ có tính bazơ.
A là alanin, B là metyl amino axetat.
Ở t⁰ thường A là chất lỏng, B là chất rắn.
A và B đều tác dụng với HNO₂ để tạo khí N₂.

———– HẾT ———-

Trang 4/4 – Mã đề thi 136

	SỞ GD&ĐT BẮC NINH			ĐÁP ÁN – ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 2
TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN						NĂM HỌC 2015-2016
	(Đáp án gồm 01 trang )					MÔN: HÓA HỌC – 12

Câu					Mã đề
Câu	136	209	360	487		573	642	724	895
	136	209	360	487		573	642	724	895
1	C	A	C	A		C	D	B	A
2	B	C	B	A		B	B	D	A
3	C	C	C	B		C	C	D	B
4	D	C	B	A		C	A	B	D
5	A	A	B	B		B	A	A	D
6	A	A	B	D		C	B	C	B
7	A	D	D	A		A	A	C	D
8	C	D	D	C		A	C	C	C
9	D	A	C	A		A	C	C	C
10	A	A	A	D		A	C	A	B
11	D	C	A	D		D	A	D	D
12	C	A	D	D		D	D	D	B
13	B	A	D	C		A	D	B	B
14	A	D	A	D		C	D	D	A
15	A	B	C	D		D	B	B	C
16	D	A	A	A		C	C	C	D
17	A	D	A	B		B	A	D	A
18	B	B	D	D		B	A	D	B
19	D	B	D	D		C	C	A	A
20	D	B	C	C		A	D	D	D
21	D	C	A	C		B	D	A	A
22	A	D	C	A		A	D	D	C
23	A	B	B	C		A	B	D	D
24	B	D	A	A		A	D	D	C
25	B	C	A	B		D	A	D	A
26	C	C	B	D		A	D	B	D
27	C	A	D	C		B	D	B	D
28	A	D	D	B		D	B	B	C
29	D	B	D	A		B	B	C	C
30	D	D	B	B		A	B	C	C
31	B	D	A	A		C	C	A	D
32	A	D	C	A		C	A	A	B
33	D	B	A	C		B	D	A	B
34	B	C	B	B		A	B	B	B
35	C	B	D	D		A	D	A	C
36	D	D	A	C		B	D	C	C
37	C	A	B	B		D	C	B	A
38	C	C	D	D		D	B	A	C
39	D	C	D	B		C	A	C	A
40	D	D	B	A		C	C	D	D
41	B	D	C	B		D	A	C	C
42	A	C	D	D		B	B	B	A
43	C	B	D	B		D	B	A	C
44	B	B	C	C		C	A	D	B
45	B	A	C	C		B	C	B	D
46	C	C	C	C		A	C	C	A
47	B	B	B	C		D	D	C	C
48	B	C	A	B		D	C	A	B
49	B	A	B	A		D	A	B	B
50	C	B	C	A		B	B	A	A

June 18, 2019

Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề thi 132

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn: Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; P=31, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

ĐỀ GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH:

Câu 1. Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là:

2 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 2. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26).

1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d54s1

Câu 3. Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k) (1); H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) (2); 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k) (3); 2NO2 (k) → N2O4 (k) (4). Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

(1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (3), (4) D. (1), (2), (4)

Câu 4. Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là :

4 B. 5 C. 6 D. 7

Câu 5. Dung dịch X chứa 0,1 mol Cl^–, 0,2 mol SO4^2-, 0,2 mol Na⁺, x mol H⁺. Dung dịch Y chứa 0,5 mol K⁺, 0,2 mol NO3^–, 0,1 mol Ba²⁺, y mol OH^–. Trộn 2 dung dịch X và Y thu được 2 lít dung dịch Z, pH của dung dịch Z là:

A. 12	B. 11	C. 13	D. 1
Câu 6. Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là :
A. Ca₃ (PO₄)₂	và (NH₄)₂HPO₄	B. NH₄NO₃	và Ca(H₂PO₄)₂
C. NH₄H₂PO₄	và (NH₄)₂HPO₄	D. NH₄H₂PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách :
A. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2		B. Nhiệt phân Cu(NO3)2
C. Điện phân nước		D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 8. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,64	B. 15,76	C. 21,92	D. 39,40
Câu 9. Dãy ion sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là:
A. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, H⁺		B. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺
C. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺		D. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, H⁺

Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).

Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc).

Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:

0,39; 0,54; 1,40 B. 0,78; 1,08; 0,56 C. 0,39; 0,54; 0,56 D. 0,78; 0,54; 1,12

Trang 1/5

Câu 11. Dãy gồm các kim loại đều được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là :

A. Al, Cu, Ba	B. Fe, Cu, Pb	C. Ca, Zn, Fe	D. Na, Ni, Cu
Câu 12. Dung dịch nào dưới đây thuộc loại nước cứng tạm thời ?
A. CaCl2, Mg(HCO3)2		B. CaCl2, MgCl2
C. NaHCO3, NaNO3		D. Ca(HCO3)2 và NaHCO3
Câu 13. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 1,5M			vào 100ml dung dịch Y

gồm H2SO4 1M và ZnSO4 2,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

89,70 B. 19,80 C. 78,05 D. 79,80 Câu 14. Phát biểu nào sau đây là sai?

Khi đun nóng ở nhiệt độ cao tất cả hydroxit của kim loại kiềm thổ đều bị phân hủy B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần

Câu 15. Cho 0,4 mol H3PO4 tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 2,51m gam chất rắn. X có chứa

Na2HPO4, Na3PO4 B. NaH2PO4, Na2HPO4 C. Na3PO4, NaOH D. NaH2PO4, Na3PO4

Câu 16. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và HCl,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)

nAl(OH)3

a

0,4

0,6		2,1 b	x	nOH^–
Tỷ lệ x : a và b : a lần lượt là :	B. 5,2 và 4,4	C. 5,0 và 2,6		D. 5,4 và 4,6
A. 4,8 và 4,4	B. 5,2 và 4,4	C. 5,0 và 2,6		D. 5,4 và 4,6

Câu 17. Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Trong bốn khí đó khí bị hấp thụ là :

4 B. 3 C. 1 D. 2

Câu 18. Đem nung hỗn hợp X gồm 0,6 mol Fe và x mol Cu trong không khí một thời gian thu được 68,8 gam hỗn hợp Y gồm kim loại và các oxit của chúng. Hòa tan hết lượng Y trong axit H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 0,2 mol SO2 và dung dịch Z. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Z là :

170,0 gam B. 164,0 gam C. 148,0 gam D. 168,0 gam

Câu 19. Cho các thí nghiệm sau:

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch AlCl3
Sục từ từ khí CO2 cho đến dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2)
Sục từ từ khí CO2 cho đến dư vào dung dịch Ba(OH)2
Sục từ từ khí CO2 cho đến dư vào dung dịch C6H5ONa
Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch ZnCl2
Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) Số thí nghiệm cuối cùng thu được kết tủa là :

A. 4	B. 2	C. 1	D. 3
Câu 20. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI
Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng

Trang 2/5

Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

Đun nóng hỗn hợp SiO2 và Mg
Sục khí O3 vào dung dịch KI
Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3
Đốt cháy Ag2S trong O2

Số thí nghiệm có thể tạo ra đơn chất là :

5 B. 7 C. 4 D. 2

Câu 21. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

Dd Ba(OH)2, H2O2, dd KMnO4 B. O3, nước clo, dd KMnO4

H2SO4 đặc, O2, nước brom D. O3, H2S, nước brom

Câu 22. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl
Cho CuS + dung dịch HCl
Cho FeS + dung dịch HCl
Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3
Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaOH

(6) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH		(7) Cho Zn vào dung dịch NaHSO4
Số thí nghiệm có tạo ra chất khí là:
A. 4	B. 5	C. 6	D. 3

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,872 gam một hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27,93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam. Công thức phân tử của X là :

CH4 B. C4H8 C. C3H6 D. C4H10

Caâu 24. Một hiđrocacbon mạch hở A tác dụng với HCl sinh ra 2 – clo – 3 metylbutan. Tên gọi của A là:

2 – metylbut-1–en B. 2 – metylbut-2–en C. 3 – metylbut-1–en D. 3 – metylbut-2–en

Câu 25. Tính chất nào của phenol mô tả không đúng ?

Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa hồng
Phenol tan tốt trong etanol
Trong công nghiệp hiện nay, phenol được sản xuất bằng cách oxi hóa cumen D. Nitrophenol được dùng để làm chất chống nấm mốc

Câu 26. Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na được 12,25 gam chất rắn. Đó là 2 ancol :

CH3OH và C2H5OH B. C2H5OH và C3H7OH C. C3H5OH và C4H7OH D. C3H7OH và C4H9OH Câu 27. Cho 1 mol anđehit no đơn chức X mạch hở, tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 4 mol Ag. X là :
Anđehit oxalic B. Anđehit fomic C. Anđehit axetic D. Anđehit acrylic Câu 28. Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và

28,48 gam alanin. Giá trị của m là :
A. 77,6	B. 83,2	C. 87,4	D. 73,4

Câu 29. Cho các este: etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5).

Dãy gồm các este đều phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra ancol là:

(1), (3), (4) B. (3), (4), (5) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (5)

Câu 30.Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của

X là :

CH3COOC2H5 B. C2H5COOCH3 C. C2H3COOC2H5 D. CH3COOCH3

Câu 31. Cho các chất: tơ capron, tơ lapsan, tơ nilon -7, tơ olon, keo dán ure-fomanđehit, cao su isopren, poli(metyl metacrilat), tơ axetat, nhựa novolac. Số chất được tạo từ phản ứng trùng hợp là:

3 B. 4 C. 1 D. 2

Trang 3/5

Câu 32. Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là :

15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam

Câu 33. Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin). Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là :

A. C6H5NH2	B. CH3NH	C. C2H5NH2	D. NH3
Câu 34. Chất phản ứng được với các dd: NaOH, HCl là :
A. C2H6.	B. C2H5OH.	C. H2N-CH2-COOH.	D. CH3COOH.

Câu 35. Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 15,4 gam CO2. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là :

13,2 B. 11,1 C. 12,3 D. 11,4

Câu 36. Cho dãy các chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol),

C6H6 (benzen), CH3CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch nước brom là :

7 B. 6 C. 5 D. 8

Câu 37. Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng?

Vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B. Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic
Vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen D. Vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X : glucozơ, fructozơ, metanal và axit etanoic, cần 3,36 lít O2 (đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

15,0 B. 12,0 C. 10,0 D. 20,5

Câu 39.Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen, propen và butan, số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là :

4 B. 5 C. 2 D. 3

Câu 40.Chất nào dưới đây không làm mất màu nước brom?

C6H5OH B. CH2=CH-COOH C. CH3COOH D. CH≡CH

Caâu 41. Cho 3,38g hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát ra 672 ml khí (đktc). Cô cạn dung dịch ta được hỗn hợp rắn Y. Khối lượng Y sẽ là:

4,04 gam B. 3,61 gam C. 4,7 gam D. 4,76 gam

Câu 42. Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được

15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là :
A. 29,9	B. 24,5	C. 19,1	D. 16,4

Câu 43. Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là :

(H2N)2C3H5COOH B. H2NC2C2H3(COOH)2 C. H2NC3H6COOH D. H2NC3H5(COOH)2

Câu 44. Hỗn hợp X gồm 2 axit no X₁ và X₂. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Để trung hòa 0,3 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là:

HCOOH và HOOC-COOH B. CH₃COOH và C₂H₅COOH

CH₃COOH và HOOC-CH₂-COOH D. HCOOH và C₂H₅COOH

Trang 4/5

Câu 45. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì khối lượng Ag thu được là bao nhiêu?

64,8 gam B. 10,8 gam C. 216 gam D. 108 gam

Câu 46. Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá ?

Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO₃ B. Đốt lá sắt trong khí Cl₂
Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄

Câu 47. Cho Cu (dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 được dung dịch X. Cho AgNO3 dư tác dụng với X được dung dịch Y. Cho Fe (dư) tác dụng với Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phương trình phản ứng xảy ra là?

5 B. 6 C. 4 D. 7

Câu 48. Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch X gồm: 0,2 mol Fe(NO3)3, 0,1mol Cu(NO3)2, 0,1 mol AgNO3.

Khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc là :

14 gam B. 16,4 gam C. 10,8 gam D. 17,2 gam

Câu 49. Cho 2,5 (kg) glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic. Trong quá trình chế biến

rượu bị hao hụt mất 10%. Khối lượng rượu thu được là :
A. 920 gam	B. 92,5 gam	C. 925 gam	D. 92 gamCâu 50.
Chất có nhiều trong khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ con người là :
A. Cafein	B. Heroin	C. Cocain	D. Nicotin

—————-HẾT————

(Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và BTH các nguyên tố hoá học; cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

ĐÁP ÁN

1	A	11	B	21	B	31	B	41	A
2	A	12	D	22	B	32	D	42	B
3	C	13	A	23	D	33	A	43	D
4	B	14	B	24	C	34	C	44	A
5	C	15	B	25	A	35	C	45	D
6	C	16	B	26	B	36	B	46	D
7	A	17	B	27	B	37	D	47	A
8	B	18	D	28	B	38	A	48	A
9	C	19	B	29	A	39	A	49	A
10	C	20	B	30	A	40	C	50	D

Trang 5/5

June 18, 2019

Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề thi 132

Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề thi 132

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề thi 132

Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học

MÃ ĐỀ 132

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb =207.

Câu 1: Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg. Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu được 28,275 gam chất rắn. Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit HCl dư thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Giá trị thành phần % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây nhất ?

58,82% B. 25,73% C. 22,69% D. 22,63

ph¶n øng víi NaOH, vưa tho¶ m·n ®iÒu kiÖn theo chuổi sau:			-H ₂ O	xt
ph¶n øng víi NaOH, vưa tho¶ m·n ®iÒu kiÖn theo chuổi sau:			X ¾¾¾® Y ¾¾® polime ?
	̀
A. 3.	B. 2	C. 6		D. 4

Câu 3: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

Zn. B. Sn. C. Cu. D. Na.

Câu 4: Kim loại nào thuộc cùng nhóm với sắt trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

kẽm B. thiếc C. niken D. mangan

Câu 5: Dãy gồm các chất đều tham gia phản ứng thủy phân là A. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol.

Tinh bột,xenlulozơ, saccarozơ, este, glucozơ.
Glucozơ,xenlulozơ, tinh bột, saccarozơ, fructozơ.

Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, este, chất béo.

Câu 6: Amino axit mà muối của nó được dùng để sản xuất mì chính (bột ngọt) là

alanin. B. tyrosin. C. axit glutamic. D. valin.

Câu 7: Hòa tan hết 4 gam oxit Fe_xO_y cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05 g/ml). Để khử hóa hoàn toàn 4 gam oxit này cần ít nhất V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

1,545. B. 1,68. C. 1,24 . D. 0,056.

Câu 8: Biết thành phần % khối lượng của P trong tinh thể Na₂HPO₄.nH₂O là 8,659%. Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H₂O là

12 B. 9

11.

13

Câu 9: Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với

catot là vật cần mạ , anot bằng sắt B. anot là vật cần mạ , catot bằng Ni
catot là vật cần mạ , anot bằng Ni D. anot là vật cần mạ , catot bằng sắt

Câu 10: Hoà tan hết m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước được dung dịch X. Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được 2a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được a gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

19,665 B. 20,520. C. 18,810. D. 15,390.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng không khí vừa đủ. Trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có 0,4 mol CO₂, 0,7 mol H ₂O và 3,1 mol N₂. Giả sử trong không khí chỉ gồm N ₂ và O₂ với tỉ lệ

V_N	2	:V_O = 4 :1	thì giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất ?
	2	2
A. 90,0			B. 50,0	C. 10,0	D. 5,0
Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng): CH₄					+X
					®X ®CH₃COOH ¾¾® Z.
	Z không làm mất màu nước brom. Kết luận không đúng về Z là


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						1/11

Đốt cháy Z thu được số mol CO₂ và số mol H₂O bằng nhau.

Z có tham gia phản ứng xà phòng hóa.

Z có tham gia phản ứng tráng bạc. .
Trong phân tử Z có 3 nguyên tử cacbon.

Câu 13: Phát biểu đúng là

Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic.
Phe nol phản ứng được với dung dịch Na₂CO₃.
Thủy phân benzyl clorua thu được phe nol.

Có 4 đồng phân amin có vòng ben zen ứng với công thức C₇H₉N

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOOH; 0,02 mol HCHO và 0,01 mol HCOOCH₃ tác dụng với AgNO₃/NH₃ (dư) thu được m gam Ag. Giá trị của m là

8,64. B. 4,32. C. 10,8. D. 12,96.

Câu 15: Có 4 gói bột trắng: Glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. Có thể chọn nhóm thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được cả 4 chất trên:

H2O, dd AgNO3/NH3, dd I2

H2O, dd AgNO3/NH3, dd NaOH

H2O, dd AgNO3/NH3, dd HCl

H2O, O2 (để đốt cháy), dd AgNO3/NH3

Câu 16: Cho 0,1 mol tristearin (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư , đun nóng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

45,9. B. 92,8. C. 91,8. D. 9,2.

Câu 17: Khi thuy phân hoan toan 65 gam môṭ pep tit X thu đươc̣ 22,25 gam alanin va 56,25 gam glyxin .
̉	̀̀		̀
X là
A. tetrapeptit.	B. đipeptit.	C. tripeptit.	D. pentapetit.

Câu 18: Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat của kim loại hóa trị II và III bằng dung

Pb(NO3 )2 thu được 15,15 gam kết tủa. Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:

dịch

8,2 gam

8,6 gam

6,8 gam

7,8 gam

Câu 19: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen và propilen có tỉ lệ mol 1:3 khi có mặt axit H₂SO₄ loãng thu được hỗn hợp ancol X. Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448 ml khí (đktc). Oxi hóa m gam hỗn hợp ancol X bằng O₂ không khí ở nhiệt độ cao và có Cu xúc tác được hỗn hợp sản phẩm Y. Cho Y tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 2,808 gam bạc kim loại. Phần trăm số mol ancol propan-1-ol trong hỗn hợp là:

75% B. 25% C. 12,5% D. 7,5%

Câu 20: Etyl fomat là chất mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, có phân tử khối là:

88 B. 74 C. 60 D. 68

Câu 21: Đun este X (C₆H₁₂O₂) với dung dịch NaOH ta được 1 ancol Y không bị oxi hoá bởi CuO. X có tên là:

A. tert-butyl axetat.	B. isopropyl axetat	C. butyl axetat	D. isopropyl propionat
Câu 22: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion nào sau đây ?
A. Mg²⁺; Ca²⁺	B. Cu²⁺ ; K⁺	C. Fe ²⁺; Na⁺	D. Fe²⁺; K⁺

Câu 23: Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Giá trị của V là

80 ml. B. 90 ml. C. 70 ml.

75 ml.

Câu 24: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 ®Fe(NO3)3 + NaOb + H2O : Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H2O và HNO3 là A. 66a – 18b. B. 66a – 48b. C. 45a – 18b. D. 69a – 27b.

Câu 25:

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k)

N2 (k)

+

3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối

của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 26: Cho các phản ứng:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/11

(1). O₃ + dung dịch KI		¾¾®	_t0
			(6). F2 + H2O ¾¾®
(2). MnO₂	+ HCl đặc	_t0	(7). NH₃(dư) + Cl₂	¾¾®
		¾¾®
(3). KClO₃	+ HCl đặc	_t0	(8). HF + SiO2 ¾¾®
		¾¾®
(4) Dung dịch HCl đặc + FeS₂ ¾¾®			(9). AlCl3 + ddNa2CO3 ¾¾®
(5). NH₃(khí) + CuO		t⁰
		¾¾®
Số trường hợp tạo ra đơn chất là
A. 7.		B. 6.	C. 8.	D. 9.
Câu 27: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?
A. Nilon-6,6		B. PVC.	C. Tơ visco.	D. protein.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm anđehit axetic, etyl axetat và an col propylic thu được 20,24 gam CO₂ và 8,64 gam nước. Phần trăm khối lượng của ancol propylic trong X là

50,00%. B. 83,33%. C. 26,67%. D. 12,00%.

Câu 29: Thủy phân hết một lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam

tetrapeptit Ala –Gly – Ala –Gly ; 10,85 gam tripeptit X Ala –Gly – Ala ; 16,24 gam tripeptit

Ala –Gly –Gly , 26,28 gam đipeptit Ala – Gly ; 8,9 gam Alanin, còn lại là Gly – Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly – Gly và glyxin trong hỗn hợp là 10 : 1. Tổng khối lượng Gly – Gly và glyxin trong hỗn hợp sản

phẩm là:

27,90 gam B. 13,95 gam C. 28,80 gam D. 29,70 gam

Câu 30: Cho 0,05 mol X ( chứa một loại nhóm chức) phản ứng vừa hết 0,15 mol NaOH thu được 0,05 mol an col và 12,3 gam muối của axit hữu cơ đơn chức. X có công thức cấu tạo là

CH₃COOC₃H₇. B. (CH₃COO)₃C₃H₅. C. (HCOO)₃C₃H₅. D. (CH₃COO)₂C₂H₄.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH₃COOH, HCOOCH₃ và CH₃CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O₂ (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào một lượng dư nước vôi trong thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của V là

8,40. B. 7,84. C. 11,2. D. 16,8.

Câu 32: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,8M vào 200 ml dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,2M và FeSO₄ xM thu được 24,04 gam kết tủa. Giá trị của x là

0,30M. B. 0,60M . C. 0,15M . D. 0,45M.

Câu 33: Cho (a) mol bột nhôm vào dung dịch chứa (b) mol Fe³⁺, phản ứng hoàn toàn, nếu a< b < 3 a thì

dung dịch X thu được chứa các ion là

Fe2+, Fe3+, Al3+. B. Al3+. C. Fe3+, Al3+. D. Fe2+, Al3+.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn (m) gam một cacbohiđrat (X) cần 13,44 lít O₂ (đktc) sau đó đem hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy trong 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,75M và Ba(OH)₂ 1M thu được kết tủa có khối lượng là

	A. 9,85 gam.	B. 39,4 gam.	C. 19,7 gam.	D. 29,55 gam.
Câu 35: Dung dịch Y gồm Al³⁺; Fe²⁺; 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol SO₄				²⁻; 0,15 mol Cl⁻. Cho V lit dung dịch
NaOH 1M, vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị V là
A. 0,40.		B. 0,25.	C. 0,35.	D. 0,30.
Câu 36: Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin) ta có thể rửa cá với:
A. Nước		B. Nước vôi trong	C. Cồn	D. Giấm
Câu 37: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì
A. bán kính nguyên tử tăng dần.			B. năng lượng ion hóa tăng dần.
C. tính khử giảm dần.			D. độ âm điện tăng dần.

Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ a mol/l và NaCl 1 mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu suất quá trình điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là

A. 0,2.	B. 0,5.	C. 0,3.	D. 0,4.
Câu 39: Một dung dịch chứa a mol NaAlO₂ tác dụng với một dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để				thu
được kết tủa sau phản ứng là:


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				3/11

b = 4a B. b = 6a C. b < 4a D. b > 6a

Câu 40: Một peptit có công thức cấu tạo thu gọn là:

CH₃CH(NH₂)CONHCH₂CONH(CH₃)CHCONH(C₆H₅)CHCONHCH₂COOH

Khi đun nóng peptit trên trong môi trường kiềm sao cho các liên kết peptit đều bị phá vỡ thì số sản phẩm

hữu cơ thu được là
A. 3.	B. 2.	C. 4.	D. 5.

Câu 41: Thêm từ từ 70 ml dung dịch H₂SO₄ 1,25M vào 100ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu được dung dịch Y. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào

sau đây nhất?
A. 22,22g	B. 28,13g	C. 11,82g	D. 25,31g

Câu 42: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃ có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng Al khử Fe₂O₃ thành kim loại). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H₂ (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

45%. B. 50%. C. 80%. D. 75%.

Câu 43: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch KHCO₃. Tên gọi của X là

axit acrylic. B. vinyl axetat C. anilin. D. ancol benzylic.

Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm metanol, etanol, glixerol. Đốt cháy hoàn toàn (m) gam X, thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc) và 18 gam nước. Mặt khác 80 gam X hòa tan tối đa được 29,4 gam Cu(OH)₂. Thành phần % khối lượng etanol trong hỗn hợp X là

38%. B. 19%. C. 23%. D. 32%.

Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, khí Metan được điều chế bằng cách nung nóng hỗn hợp Natri axetat với vôi tôi xút. Hình vẽ nào sau đây lắp đúng?

(4) B. (2) và (4) C. (3) D. (1)

Câu 46: Hoà tan 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư), sinh ra V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

2,106. B. 2,24. C. 2,016. D. 3,36.

Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6

gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm về khối lượng của Fe_xO_y trong X là
A. 79,34%.	B. 73,77%.	C. 26,23%.	D. 13,11%.

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước dư, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Mối liên hệ giữa V, x và y là

V = 22,4 (x +3y). B. V = 22,4 (x +y). C. V = 11,2 (2x +3y). D. V = 11,2 (2x +2y).

Câu 49: Kem đánh răng chứa một lượng muối của flo, như CaF₂ , SnF₂ , có tác dụng bảo vệ lớp men răng vì nó thay thế một phần hợp chất có trong men răng là Ca₅ (PO₄ )₃ OH thành Ca₅ (PO₄ )₃ F . Điều này có

nghĩa quan trọng trong bảo vệ răng vì :
1. lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F có thể phản ứng với H ⁺ còn lại trong khoang miệng sau khi ăn

lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F không bị môi trường axit trong miệng sau khi ăn bào mòn

lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F là hợp chất trơ, bám chặt và bao phủ hết bề mặt của răng
lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F có màu trắng sáng, tạo vẻ đẹp cho răng

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/11

Câu 50: Trường hợp *không* xảy ra phản ứng với NaHCO₃ khi :
A. tác dụng với kiềm. B. tác dụng với CO₂.	C. đun nóng.	D. tác dụng với axit.
———– HẾT ———-
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1
Trong 10,88 g X có x mol Cu; y mol Fe; z mol Mg
4,44 mol X có xt mol Cu; yt mol Fe; zt mol Mg
( cùng 1 loại hỗn hợp X nên tỉ lệ thành phần như nhau)
+ 10,88 g X : phản ứng với Clo tạo muối có số oxi hóa cao nhất
m _muối – m_Kl = m_Cl- = 17,395g
Theo DLBT e có: 2x + 3y + 2z = n_Cl- = 0,49 mol	(1)
m_Kl= 64x+ 56y + 24z = 10,88g	(2)

0,44mol X : tác dụng với axit HCl dư thì Fe chỉ tạo muối sắt 2

=> Theo DLBT e có: 2yt + 2zt =2nH2= 0,48 mol (3)

n_X= xt+yt+zt = 0,44mol

(4)

Giải hệ có: y=0,05mol => %m_Fe(X)=25,73%

=>B

Câu 2

Có ( + vòng) =(2.nC + 2 – nH)/2 = 4 => thành phần đính vào vòng sẽ không có liên kết bội, X có thể

cộng với NaOH và tách nước nên X chứa nhóm OH đính vào vòng và đính vào gốc hidrocacbon gắn với

vòng

=> X là HO-C₆H₅-CH₂CH₂OH ; HO-C₆H₅-CH(OH)CH₃

(mỗi công thức trên nhóm OH đính vào vòng có 3 vị trí ortho,meta,para neen tổng cộng sẽ có 6 đồng

phân)

=>C

Câu 3

Mục đích của việc làm này là Ta cần tạo ra 1 cặp điện cực mà Anot là kim loại hi sinh(bị oxi hóa) thay cho Fe nên kim loại đó phải có thế điện cực chuẩn âm hơn

=>A
Câu 4
=>C
Câu 5
Các ancol và monosaccarit đều không bị thủy phân
=>D
Câu 6
Muối mono natri của axit glutamic dùng trong mì chính
=>C
Câu 7
Fe_xO_y	+ 2y HCl	xFeCl_2y/x + yH₂O
Fe_xO_y	+ yCO	xFe +y CO₂
Ta thấy n_O(oxit) = n_CO = ½ n_HCl = 0,075 mol
V_CO= 1,68 l
=>B
Câu 8
%m_P = 31/ ( 142 + 18n) = 8,659%
=> n=12


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/11

=>A

Câu 9

Phương pháp dựa vào hiện tượng dương cực tan

=>C

Câu 10

Giả thiết cả 2 lần dùng NaOH thì kết tủa đều tan 1 phần => Do n↓ (1)= 2 n(2)

=> 4nAl3+ – nOH- (1) = 2(4nAl3+ – nOH- (2) )

=> n_Al3+ = ¼ (2.n_{OH- (2)} – n_{OH- (1)} ) = 0,11 mol

=> m = m _Al2(SO4)3 = 18,81g

=>C

Câu 11

Theo DLBT => n_O(O2) = 2n_CO2 + n_H2O= 1,5 mol => n_O2=0,75 mol => n_N2(kk)= 4 n_O2=3mol => n_N2(amin)= 0,1 mol

Theo DLBTKL : m= 12 n_CO2 + 2 n_H2O + 14 n_N2(amin) = 9,0 g gần nhất với gíá trị 10g =>C

Câu 12

là CH₃OH => Z là CH₃COOCH₃

=> Z không có khả năng tráng bạc.

=>B Câu 13

-Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic. Sai. Tạo ra andehit axetic

-Phenol phản ứng được với dung dịch Na₂CO₃. Đúng

-Thủy phân benzyl clorua thu được phe nol. Sai, thu được natri phenolat

-Có 4 đồng phân amin có vòng ben zen ứng với công thức C₇H₉N Sai, có 5 đồng phân

=>B Câu 14

1 mol HCOOH tráng bạc tạo 2 mol Ag

1mol HCHO tráng bạc tạo 4 mol Ag

1 mol HCOOCH₃ tráng bạc tạo 2 mol Ag

=> n_Ag= 2n _HCOOH +4n_HCHO + 2n _HCOOCH3 = 0,12 mol

=> m_Ag = 12,96g

=>D

Câu 15

Glucozo có pahnr ứng tráng bạc
tinh bột có tạo màu xanh với dd iod

=>A

Câu 16

(C17H35COO)3C3H5 0,1 mol

+ 3NaOH

3C17H35COONa + C3H5(OH)3

0,3 mol

m C17H35COONa = 91,8g

=>C

Câu 17

Ta có n_Ala= 0,25 mol ; n_Gly= 0,75 mol

Ta thấy n_Ala : n_Gly = 1:3 . Dựa vào đáp án thấy chỉ có tối đa là pentapeptit => tỉ lệ tối giản nhất chính là tỉ lệ trong peptit => đây là tetrapeptit.

=>A

Câu 18

Ta có kết tủa chính là PbSO₄ => n _PbSO4 = 0,05mol = ½ n _NO3-= n_SO42-=> n _NO3- = 0,1 mol

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/11

=> m muối thu được = mKL + m NO3-

m muối sunfat + m NO3- – mSO42-
8,6g

=>B

Câu 19

Đặt n_C2H4= xmol => n_C3H6= 3x mol

+ hợp nước tạo ancol => n _ancol = 4x= 2n _H2= 0,04 mol

=> x= 0,01 mol; sau khi OXH ancol tạo : 0,01 mol CH3CHO

t mol C2H5CHO

(0,015 – t) mol aceton

=> khi tráng bạc thì n_Ag = 2n_CH3CHO + 2n _C2H5CHO = 0,02 + 2t = 0,026 mol => t= 0,003 mol => %n _n-C3H7OH= 7,5%

=>D

Câu 20=>B

Câu 21

Ancol không bị oxi hóa bởi CuO là ancol bậc 3

Chỉ có este tert-butyl axetat tạo được ancol bậc 3

=>A

Câu 22

Lý thuyết về nước cứng SGK

=>A

Câu 23

n _P2O5= 0,015 mol. Nếu phản ứng chỉ tạo ra 1 muối;

Na₃PO₄ => m _muối= 4,92g
- Na₂HPO₄ => m _muối= 4,26g
- NaH₂PO₄ => m _muối= 3,6g 4,26<m _muối< 4,92

=> taoh hỗn hợp muối Na₃PO₄ x mol ; Na₂HPO₄ y mol

=> n_P = x +y = 2 n _P2O5= 0,03 mol

m _muối = 164x + 142y = 4,48g

=> x= 0,01 mol ; y= 0,02 mol
=> nNaOH= 3n Na3PO4 + 2n Na2HPO4 = 0,07 mol
=> V_NaOH = 0,07 l
=>C
Câu 24
Fe3O4 + HNO3 ®Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Quá trình : + cho e:	x (5a-2b)		/ 3Fe+8/33Fe+3 + 1e
+ nhận e :	x1		/ aN+5 + (5a-2b)aN+2b/a
(5a-2b) Fe3O4 + (46a-18b)HNO3 ®(15a-6b) Fe(NO3)3 + NaOb + (23a-9b)H2O
=>D
Câu 25
-Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Sai. chuyển dịch theo chiều giảm số mol => chiều nghịch
-Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Đúng
-Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Sai
-Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Sai, chuyển dịch theo chiều thuận.
=>B
Câu 26
(1). O₃ + dung dịch KI	¾¾® O₂
(2). MnO₂ + HCl đặc		t⁰
(2). MnO₂ + HCl đặc	¾¾® Cl₂


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				7/11

(3). KClO₃ + HCl đặc	t⁰
(3). KClO₃ + HCl đặc	¾¾® Cl2
(4) Dung dịch HCl đặc + FeS₂	¾¾® S
(5). NH₃(khí) + CuO	_t0
(5). NH₃(khí) + CuO	¾¾® N2
(6). F₂ + H₂O	_t0
(6). F₂ + H₂O	¾¾® O2
(7).NH₃(dư) + Cl₂	¾¾® N2
=>A
Câu 27
Lý thuyết Polime SGK
=>B
Câu 28

n_CO2= 0,46 mol và n_H2O = 0,48 mol

=> n ancol propylic= nH2O – nCO2 = 0,02 mol

=> hỗn hợp: x mol C₂H₄O ; 0,02 mol C₃H₇OH

Bảo toàn C => n_C = 2x + 3. 0,02 = 0,46 => x=0,2 mol

=> m_X= 10g => %m _C3H7OH =12%

=>D

Câu 29

Do thủy phân pentapeptit được Ala-Gly- Ala-Gly và Ala-Gly-Gly => X là Ala-Gly- Ala-Gly-Gly.

n _Ala-Gly =0,18mol

n _Ala = 0,1 mol

n _Gly = x mol

n _Gly-Gly= 10x mol

=> n _Ala= 0,7mol ; n _Gly = (0,63 + 11x)mol

Mà trong X có n _Ala : n _Gly =2 : 3 => 0,7.3=(0,63 + 21x).2

=> x= 0,02mol => m _Gly + m _Gly-Gly = 27,9g

=>A

Câu 30

Theo đề do n_X = n_ancol = 1/3 n_NaOH và X chứa 1 loại nhóm chức => X là trieste của tri ancol và mono axit

=> n _muối = n_NaOH = 0,15 mol

=> M _muối =82 g => muối là CH₃COONa

Vậy chỉ có (CH₃COO)₃C₃H₅ là phù hợp

=>B

+ O₂ => n_CO2 = n_H2O= n_O(X)=n_CaCO3=0,5 mol

Theo định luật baot toàn nguyên tố Oxi

=> n_O2= ½ ( 2n_CO2 + n_H2O – n_O(X) ) = 0,5 mol V_O2= 11,2 l

Câu 32

+/	Ba²⁺ + SO₄^2-	BaSO₄
+/	Fe²⁺ + 2 OH^–	Fe(OH)₂

T/H 1: 0,2x< 0,04 mol => Ba²⁺ ; OH^– dư => m _{kết tủa} = 233.(0,4 +0,2x) + 90.0,2x= 24,04

=> x= 0,23 (L)

T/H 2 : 0,04 0,2x < 0,08 mol => SO₄^2- dư ; OH^– hết

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			8/11

=> m _{kết tủa} = 233.0,8 + 90.0,2x = 24,04

=> x= 0,3 M (TM)

=>A
Câu 33
Có các quả trình: + (1) Al + 3Fe³⁺	Al ³⁺ + 3Fe²⁺
+ (2) Al + Fe²⁺	Al ³⁺ + Fe

Do a< b < 3 a nên (1) xảy ra hoàn toàn, (2) xảy ra chưa hoàn toàn , Fe²⁺ dư =>D

Câu 34

CTTQ của X là C_n(H₂O)_m. Khi đốt cháy: C_n(H₂O)_m + nO₂ nCO₂ + mH₂O

=> n_CO2 = n_O2 = 0,6 mol

nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 0,75 mol

Do n_CO2 < n_OH- <2n_CO2 => CO₂ hòa tan 1 phần kết tủa => n _{kết tủa} = n_OH- – n_CO2 = 0,15 mol m _BaCO3 = 29,55g =>D

Câu 35

Theo DLBT điện tích 3 n_Al3++2n_Fe2+ + n_Na+ = 2n_SO42- + n_Cl-

để thu được kết tủa lớn nhất thì NaOH phản ứng vừa đủ Tạo hidroxit và không hòa tan kết tủa => n_OH- =

n_Al3++2n_Fe2+ = 0,3 mol V_NaOH =0,3 l

=>D Câu 36

Người ta vận dụng phản ứng trung hòa tạo muối để khử mùi tanh

=>D

Câu 37 +Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

bán kính nguyên tử giảm dần.		năng lượng ion hóa tăng dần.
tính khử tăng dần.		độ âm điện giảm dần.
=>A
Câu 38
Dd có 0,5a mol CuSO₄ và 0,5 mol NaCl.
Trong quá trình điện phân giả sử		xảy ra :
+ Catot: Cu²⁺ + 2e	Cu
2H₂O + 2e	2OH^– + H₂

+ Anot: 2Cl- Cl₂ + 2e

n_{e trao đổi} = 0,3 mol

=> n_Cl2= 0,15 mol ; n_Cu= 0,5a mol ; n_H2= (0,3-a) mol

m giảm = m Cl2 + mCu + mH2

=> 17,15 = 71.0,15 + 64.0,5a + 2(0,3-a) => a=0,2 M =>A

Câu 39

=>C

Câu 40

Thực chất pettit viết gọn lại là Ala-Gly-Ala-NH(C₆H₅)CHCO-Gly =>A

2Na₂CO₃ + H₂SO₄ 2NaHCO₃ + Na₂SO₄

NaHCO₃ + H₂SO₄Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

=> (Y) có n_HCO3- = 0,025 mol và n_SO42-= 0,0875 mol

. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y

=> m kết tủa = mBaSO4 + mBaCO3= 25,3125g

=>D

Câu 42 Gọi n_Al=x mol và n_Fe2O3 = y mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Đầu(mol) y x

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/11

P/ứng ½ a a

Kthúc (y – ½ a) (x-a) ½ a a

=> n_H2=1,5n_Al => 0,06= x-a

m_X= 160y + 27x = 21,67

m _{rắn không tan} = m_Fe2O3 + m_Fe = 160(y – ½ a) + 56a=12,4 Giải hệ : x=0,21mol ; y=0,1mol ; a =0,15mol.

Tính hiệu suất theo Fe₂O₃ => %H= (0,075/0,1) .100%= 75% =>D

Câu 43

Đáp án B

Câu 44

với m g X có x mol CH₃OH ; y mol C₂H₅OH ; z mol C₃H₅(OH)₃: n_CO2 = 0,7mol và n_H2O= 1mol

=> n_hh= n_H2O – n_CO2 = x + y +z = 0,3 mol.(1)

n_CO2 = x + 2y + 3z = 0,7 mol (2)

với 80 g X có xt mol CH₃OH ; yt mol C₂H₅OH ; zt mol C₃H₅(OH)₃ => m_X = 32xt + 46yt + 92zt = 80g (3)

Tròn 80g X có n _C2H5OH = 0,4mol

=> %m _C2H5OH =23 %

=>C

Câu 45

Lý thuyết điềuchế metan trong phòng thí nghiệm

=>D

Cho e : Fe Fe⁺³ + 3e
- Nhận e: N⁺⁵ + 1e N⁺⁴

DLBt e có 3n_Fe= n_NO2 = V/22,4 => V=0,09.22,4=2,016 l =>C

Câu 47

Có n_SO2 = 0,225 mol

Cho X vào H₂SO₄ thì có quá trình:

+ Cho e : Fe Fe⁺³ + 3e

Cu	Cu²⁺ + 2e
+ Nhận e: S⁺⁶ + 2e	_S+4
O + 2e	_O-2

Theo DLBT e có: 3x + 2z = 2.0,0225 + 2y

m_X= 56x + 16y +64z=2,44

m _muối = m_Fe2(SO4)3 + m_CuSO4 = 200x + 160z= 6,6

Giải hệ ta được z= 0,01mol => m_Cu(X)= 0,64g => m_(FexOy)=1,8g =>%m_FexOy= 73,77%

=>B

Câu 48

Cho X + NaOH tạo dd Y tan => bazo dư
	Ba + 2H₂O Ba(OH)₂ + H₂
Mol	x		x		x
	2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O			Ba(AlO₂)₂ + 3H₂
Mol	y	0,5y			0,5y1,5y
=> V_H2 = 22,4(x + 1,5y)= 11,2(2x + 3y)
=>C
Câu 49


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!						10/11

lớp Ca₅ (PO₄ )₃ F không bị môi trường axit trong miệng sau khi ăn bào mòn

=>B

Câu 50

=>B

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			11/11

June 18, 2019

Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

ĐỀ BÀI

Câu 1. Cho mạch RLC nối tiếp. Điện áp xoay chiều đặt vào hai đầu mạch có giá trị hiệu dụng U = 120 V. Khi thay đổi C thì thấy điện áp hiệu dụng giữa hai bản tụ điện đạt cực đại U_Cmax = 120√3 V. Hệ số công suất của mạch là:

0,816 B. 0,866 C. 0,577 D. 0,707

Câu 2. Chất điểm 1 và chất điểm 2 dao động điều hòa cùng tần số, với li độ lần lượt là x₁ và x₂. Biết rằng 2x₁² + 3x₂² = 39. Tại thời điểm t chất điểm 1 có li độ 1 cm và vận tốc 30 cm/s; chất điểm 2 có vận tốc là 5 cm/s. Tại thời điểm đó, chất điểm 2 có li độ là:

2 cm B. – 2 cm C. 4 cm D. – 4 cm

Câu 3. Một dây đàn có chiều dài l = 0,5 m. Khi dây đàn được gảy lên, nó phát ra một âm thanh mà họa âm bậc hai có tần số là 400 Hz. Tốc độ truyền sóng trên dây là:

400 m/s B. 100 m/s C. 200 m/s D. 50 m/s

Câu 4. Nhận xét nào sau đây về máy biến áp là không đúng?

Máy biến áp có thể tăng điện áp xoay chiều

Máy biến áp có thể tăng tần số của dòng điện xoay chiều

Máy biến áp có thể giảm điện áp xoay chiều

Máy biến áp có tác dụng biến đổi cường độ dòng điện xoay chiều

Câu 5. Một con lắc đơn dao động điều hòa với biên độ góc α₀ = 8⁰. Trong quá trình dao động lực căng dây cực đại là 1,2488 N. Gia tốc trọng trường tại nơi treo con lắc là 9,8 m/s². Khối lượng của quả cầu con lắc là:

125 g B. 115 g C. 130 g D. 135 g

Câu 6. Trong thí nghiệm Young về giao thoa ánh sáng, khi chiếu vào hai khe đồng thời hai bức xạ đơn sắc thì ta quan sát được trên màn hai hệ vân giao thoa với các khoảng vân lần lượt là 0,3 mm và 0,2 mm. Trên màn quan sát, khoảng cách giữa hai vân sáng liên tiếp có cùng màu với vân sáng trung tâm là:

1,2 mm B. 0,6 mm C. 0,3 mm D. 0,2 mm

Câu 7. Một chất điểm dao động điều hòa trên một đường thẳng với phương trình x = 8cos(πt + π/4) (x tính bằng cm, t tính bằng s) thì:

độ dài quỹ đạo là 8 cm

lúc t = 0, chất điểm chuyển động theo chiều âm

chu kì dao động là 1 s

khi qua vị trí cân bằng, vận tốc của chất điểm có độ lớn 8 cm/s

Câu 8. Trên một đường thẳng, một chất điểm khối lượng 750 g, dao động điều hòa, có chu kì là 2 s và năng lượng dao động là 6 mJ. Lấy π² 10. Chiều dài quỹ đạo của chất điểm là:

8 cm B. 5 cm C. 4 cm D. 10 cm

Trang – 1 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

Câu 9. Một người nghe thấy âm do một nhạc cụ phát ra có tần số f và tại ví trí của người đó cường độ âm là

Nếu tần số và cường độ âm là f’ = 10f và I’ = 10I thì người ấy nghe thấy âm có:

độ cao tăng 10 lần B. độ to tăng 10 lần

độ to tăng thêm 10 dB D. độ cao tăng lên

Câu 10. Một đường dây tải điện giữa hai điểm A và B có hệ số công suất bằng 1. Tại A đặt máy tăng áp, tại B đặt máy hạ áp. Đường dây tải điện có điện trở tổng cộng là 20 Ω. Cường độ dòng điện hiệu dụng của dòng điện trên dây tải là 110 A. Công suất hao phí trên đường dây tải là 5% công suất tiêu thụ ở B. Điện áp hiệu dụng giữa hai đầu cuộn thứ cấp của máy hạ áp là 220 V. Ở máy hạ áp, tỉ số giữa vòng dây cuộn sơ và thứ cấp là:

20 B. 100 C. 250 D. 200

Câu 11. Đặt điện áp xoay chiều u = 220√2cos100πt (t tính bằng s) vào hai đầu đoạn mạch mắc nối tiếp gồm điện trở R = 100 Ω, cuộn cảm thuần L = (2√3)/π H và tụ có điện dung C = (10^-4)/(π√3) F. Khoảng thời gian ngắn nhất giữa hai lần công suất tức thời bằng không là:

1/200s B. 1/300s C. 1/150s D. 1/400s

Câu 12. Một đoạn mạch điện xoay chiều gồm một cuộn dây và một tụ điện mắc nối tiếp. Điện áo đặt vào hai đầu đoạn mạch có biểu thức u = 200cos100πt V. Điện áp giữa hai đầu cuộn dây và điện áp giữa hai đầu bản tụ có cùng gí trị hiệu dụng nhưng lệch pha nhau 2π/3. Công suất tiêu thụ của đoạn mạch là 100 W. Cường độ hiệu dụng của dòng điện trong mạch là:

√2A B. √3A C. 2√2 A D. 2 A

Câu 13. Khi vật nặng của một con lắc đơn có khối lượng m = 100g và mang điện tích q = 10^-5 C đang dao động điều hòa với biên độ góc α₀ = 6⁰. Khi vật nặng qua vị trí cân bằng thì người ta thiết lập một điện trường đều theo phương thẳng đứng, hướng lên, với cường độ điện trường E = 25 kV/m. Lấy g = 10 m/s². Biên độ góc của vật sau đó là:

3⁰ B. (4√3)⁰ C. 6⁰ D. ⁽6√2)⁰

Câu 14. Thực hiện giao thoa ánh sáng với hai khe Iâng cách nhau a = 2 mm, khoảng cách từ màn tới mặt phẩng chứa hai khe là D = 2 m. Chiếu sáng khe S bằng ánh sáng trắng (có bước sóng 380 nm ≤ λ ≤ 760 nm). Quan sát điểm M trên màn, cách vân trắng trung tâm 3,3 mm. Tại M bức xạ cho vân sáng có bước sóng dài nhất bằng:

660 nm B. 412,5 nm C. 550 m D. 725 nm

Câu 15. Con lắc lò xo dao động điều hòa với phương trình x = 5cos(6πt + π/2) cm. Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong mỗi giây, quả cầu con lắc thực hiện được 3 dao động và đi được quãng đường 15 cm

Tại thời điểm t = 0, quả cầu con lắc có li độ cực đại

Trong mỗi giây, quả cầu con lắc thực hiện được 6 dao động và đi được quãng đường 120 cm

Trong mỗi giây, quả cầu con lắc thực hiện được 3 dao động và đi được quãng đường 60 cm

Câu 16. Một âm thoa có tần số dao động riêng là f (với 450 Hz ≤ f ≤ 550 Hz), đặt sát miệng của một ống nghiệm hình trụ cao 1m. Đổ dần nước vào ống nghiệm đến độ cao 20 cm (so với đáy) thì thấy âm được

Trang – 2 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

khuếch đại rất mạnh. Biết tốc độ truyền âm trong không khí là 340 m/s. Tần số dao động riêng của âm thoa là:

531,25 Hz B. 468,75 Hz C. 510 Hz D. 475 Hz

Câu 17. Ở vị trí cách nguồn âm (được coi là nguồn điểm) một khoảng d thì cường độ âm là I. Nếu ra xa nguồn âm thêm một đoạn 30 m thì cường đọ âm tại đó chỉ còn là I/9. (Môi trường truyền âm dược coi như đẳng hướng, không hấp thụ và phản xạ âm). Khoảng cách d là:

15 m B. 60 m C. 10 m D. 30 m

Câu 18. Trong hiện tượng giao thoa sóng nước, hai nguồn kết hợp A, B cách nhau một khoảng a = 20 cm, dao động điều hòa theo phương thẳng đứng, cùng pha, cùng tần số f = 50 Hz. Tốc độ truyền sóng trên mặt nước là 1,5 m/s. Xét các điểm trên mặt nước thuộc đường tròn tâm A, bán kính AB. Điểm nằm trên đường tròn, dao động với biên độ cực đại, cách đường trung trực của AB một khoảng ngắn nhất bằng:

1,780 cm B. 3,240 cm C. 2,775 cm D. 2,575 cm

Câu 19. Nhận định nào sau đây về dao động cưỡng bức là đúng?

Dao động cưỡng bức luôn có tần số khác với tần số dao động riêng của hệ

Dao động cưỡng bức khi cộng hưởng có điểm giống với dao động duy trì ở chỗ cả hai đều có tần số góc gần đúng bằng tần số góc riêng của hệ dao động.

Biên độ của dao động cưỡng bức tỉ lệ thuận với biên độ của ngoại lực cưỡng bức và không phụ thuộc vào tần số góc cuả ngoại lực.

Dao động cưỡng bức được bù thêm năng lượng do một lực được điều khiển bởi chính dao động riêng của hệ qua một cơ cấu nào đó.

Câu 20. Đặt điện áp u = U√2cosωt vào hai đầu đoạn mạch mắc nối tiếp gồm cuộn dây thuần cảm có cảm kháng Z_L = 60 Ω, điện trở thuần R = 60√3 Ω và tụ có điện dung C thay đổi được. Thay đổi điện dung C tới giá trị sao cho điện áp hiệu dụng giữa hai bản tụ đạt cực đại. Khi đó cường độ dòng điện chạy qua mạch

chậm pha π/6 so với điện áp B. nhanh pha π/6 so với điện áp

chậm pha π/3 so với điện áp D. nhanh pha π/3 so với điện áp

Câu 21. Đoạn mạch AB gồm điện trở R, cuộn dây có điện trở thuần r = 20 Ω và độ tự cảm L = 1/(2π) H, tụ có điện dung C thay đổi được, mắc nối tiếp theo đúng thứ tự trên. Đặt vào hai đầu đoạn mạch một mạch điện xoay chiều có giá trị hiệu dụng U = 200 V và tần số f = 50 Hz. Thay đổi C tới giá trị C = C_m thì điện áp hiệu dụng ở hai đầu đoạn mạch chứa cuộn dây và tụ điện (U₁) đạt giá trị cực tiểu bằng 50 V. Giá trị của điện trở R bằng:

20 Ω B. 50 Ω C. 60 Ω D. 80 Ω

Câu 22. Một khung dây dẫn phẳng có N vòng dây, quay đều với tốc độ góc ω quanh trục đối xứng của nó trong một từ trường đều có vectơ cảm ứng từ vuông góc với trục quay. Từ thông cực đại qua một vòng dây là Φ₀. Giá trị hiệu dụng của suất điện động cảm ứng trong khung dây dẫn là:

E = √2NωΦ₀ B. E = 2NωΦ₀ C. E = 0,5√2NωΦ₀ D. E = NωΦ₀

Câu 23. Đoạn mạch xoay chiều RLC nối tiếp với tụ điện có điện dung C thay đổi được. Đặt vào hai đầu đoạn mạch một điện áp xoay chiều ổn định thì thấy các điện áp hiệu dụng bằng: U_R = 100 V, U_L = 200 V, U_C =

Trang – 3 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

100 V. Nếu thay đổi điện dung của tụ C để điện áp hiệu dụng giữa hai bản tụ C là U_C’ = 50 V thì điện áp hiệu dụng giữa hai đầu điện trở R là:

180 V B. 100 V C. 82,45 V D. 53,17 V

Câu 24. Một con lắc lò xo dao động điều hòa trên phương nằm ngang với chu kỳ T. Chọn gốc thế năng ở vị trí cân bằng của vật. Khoảng thời gian ngắn nhất kể từ khi động năng của vật bằng 3 lần thế năng đến khi động năng của vật bằng thế năng là:

T/12 B. T/4 C. T/24 D. T/8

Câu 25. Đặt điện áp u = 120√2cosωt V vào hai đầu đoạn mạch mắc nối tiếp gồm điện trở thuần R, cuộn cảm thuần có độ tự cảm L và tụ điện có điện dung thay đổi được. Thay đổi điện dung của tụ điện đến giá trị để điện áp hiệu dụng giữa hai bản tụ đạt giá trị cực đại U_Cmax; khi đó điện áp giữa hai đầu cuộn cảm bằng 128 V. Giá trị của U_Cmax là:

200 V B. 220 V C. 240 V D. 180 V

Câu 26. Một đồng hồ quả lắc chạy chậm 4,32 s trong mỗi ngày đêm tại nới có độ cao ngang mực nước biển và ở nhiệt độ 25⁰C. Thanh treo của con lắc có hệ số nở dài α = 2.10^-5 K^-1. Cũng tại vị trí này đồng hồ chạy đúng giờ ở nhiệt độ:

30⁰C B. 15⁰C C. 20⁰C D. 18⁰C

Câu 27. Khi nói về sóng cơ phát biểu nào sau đây không đúng?

Sóng cơ lan truyền trong chất rắn, chất lỏng, chất khí và không lan truyền trong chân không.

Trong quá trình truyền sóng, các phần tử vật chất chỉ dao động xung quanh vị trí cân bằng của chúng.

Sóng cơ là quá trình lan truyền các dao động cơ học theo thời gian trong môi trường vật chất.

Tốc độ truyền sóng cơ phụ thuộc vào khối lượnng riêng, tính đàn hồi và tần số dao động của nguồn sóng.

Câu 28. Cho mmạch R, L, C nối tiếp. Khi xảy ra hiện tượng cộng hưởng điện trong đoạn mạch đó thì nhạn định nào sau đây đúng?

Tổng trở của đoạn mạch đạt giá trị lớn nhất.

Điện áp hiệu dụng giứa hai đàu điện trở nhỏ hơn điện áp hiệu dụng giữa hai đầu mạch.

Cảm kháng của đoạn mạch nhỏ hơn dung kháng của đoạn mạch

Hệ số công suất của đoạn mạch đạt giá trị lớn nhất.

Câu 29. Cho hai dao động điều hòa cùng phương: x₁ = Acos(ωt + π/3) cm và x₂ = Bcos(ωt – π/2) cm (t đo bằng giây). Biết phương trình dao động tổng hợp là A = 5cos(ωt + φ) cm. Biên độ dao động B có giá trị cực đại khi A bằng:

5√2 cm B. 2,5√2 cm C. 5 cm D. 5√3 cm

Câu 30. Một con lắc lò xo dao động điều hòa trên phương nằm ngang trên một quỹ đạo là một đoạn thẳng dài 10 cm. Trong một chu kỳ dao động, cứ sau những khoảng thời gian bằng nhau và bằng 1/16 s thì động năng dao động bằng thế năng dao động. Khói lượng vật nặng là 100 g. Động năng cực đại của con lắc là:

0,16 J B. 0,04 J C. 0,32 J D. 0,08 J

Trang – 4 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

Câu 31. Nếu giảm tần số dòng điện xoay chiều trong mạch RLC nối tiếp đang có tính dung kháng thì hệ số công suất của mạch sẽ:

không đổi B. tăng lên C. giảm xuống D. có thể tăng hoặc giảm

Câu 32. Một sợi dây đàn dài 1,6 m treo thẳng đứng, đầu trên gắn với một nguồn dao động có tần số 85 Hz, đầu dưới tự do. Trên dây xảy ra hiện tượng sóng dừng, có tất cả 9 nút sóng (đầu trên của dây sát một nút sóng). Tốc độ truyền sóng trên dây là:

32 m/s B. 34 m/s C. 24 m/s D. 40 m/s

Câu 33. Một đoạn mạch AB gồm hai đoạn mạch nhỏ AM và MB mắc nối tiếp với nhau. Đoạn mạch AM gồm điện trở R₁ mắc nối tiếp với cuộn dây thuần cảm có độ tự cảm L. Đoạn mạch MB gồm gồm một điện trở R₂ mắc nối tiếp với tụ điện có đuện dung C. Khi đặt vào hai đầu A, B một điện áp xoay chiều có giá trị hiệu dụng U thì điện áp hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch AM là U₁, còn điện áp hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch MB là U₂. Nếu U² = U₁² + U₂² thì hệ thức liên hệ nào sau đây là đúng?

L = CR₁R₂ B. C = LR₁R₂ C. LC = R₁R₂ D. LR₁ = CR₂

Câu 34. Một mạch dao động điện từ LC lý tưởng gồm một cuộn dây thuần cảm có độ tự cảm L và tụ điện có điện dung C thay đổi được. Khi điện dung có giá trị là C₁ thì tần số dao động riêng của mạch là f₁. Khi điện dung có giá trị C₂ = 4C₁ thì tần số dao động điện từ riêng trong mạch là:

f₂ = 0,5f₁ B. f₂ = 4f₁ C. f₂ = 2f₁ D. f₂ = 0,25f₁

Câu 35. Hai con lắc đơn có chiều dài dây treo như nhau, vật nặng có cùng khối lượng, cùng đặt trong một điện trường đều có phương nằm ngang. Hòn bi của con lắc thứ nhất không tích điện. Hòn bi của con lắc thứ hai được tích điện, khi nằm cân bằng thì dây treo của nó tạo với phương thẳng đứng một góc bằng 60⁰. Gọi cơ năng toàn phần của con lắc thứ nhất là W₁, cơ năng toàn phần của con lắc thứ hai là W₂ thì

W₁ = W₂/2 B. W_{1 =} 2W₂ C. W1 = W2/√2 D. W₁ = W₂

Câu 36. Khi điện áp giữa hai đầu đoạn mạch RLC mắc nối tiếp sớm pha hơn π/4 so với dòng điện trong mạch thì:

tần số của dòng điện trong mạch nhỏ hơn giá trị cần xảy ra hiện tượng cộng hưởng.

tổng trở của mạch bằng hai lần thành phần điện trở thuần R của mạch.

hiệu số giữa cảm kháng và dung kháng bằng điện trở thuần của mạch.

điện áp giữa hia đầu điện trở sớm pha π/4 so với điện áp giữa hai đầu tụ điện.

Câu 37. Trong thí nghiệm Y-âng về giao thoa ánh sáng, tại điểm M trên màn có vân sáng bậc 5. Di chuyển màn ra xa thêm 20 cm, tại điểm M có vân tối thứ 5. Khoảng cách từ màn quan sát đến hai khe trước khi dịch chuyển là:

1,6 m B. 2 m C. 1,8 m D. 2,2 m

Câu 38. Khi nói về sóng điện từ, phát biểu nào sau đây đúng?

Sóng điện từ chỉ lan truyền được trong môi trường chất (rắn, lỏng hoặc khí).

Cũng như sóng âm, sóng điện từ có thể là sóng ngang hay sóng dọc.

Sóng điện từ luôn là sóng ngang và lan truyền được cả trong môi trường vật chất lẫn trong chân không.

Trang – 5 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

Tốc độ lan truyền của sóng điện từ luôn bằng tốc độ ánh sáng trong chân không, không phụ thuộc gì vào môi trường trong đó sóng lan truyền.

Câu 39. Để thông tin liên lạc giữa các phi hành gia trên vũ trụ với trạm điều hành dưới mặt đất, người ta sử dụng sóng vô tuyến có bước sóng trong khoảng:

10 – 0,01 m B. 1000 – 100 m C. 100 – 10 m D. 100 – km

Câu 40. Một mạch dao động gồm một tụ điện có điện dung C = 10 μF và một cuộn dây thuần cảm có độ tự cảm L = 0,1 H. Khi hiệu điện thế ở hai đầu tự điện là 4,00 V thì cường độ dòng điện trong mạch là 0,02 A. Hiệu điện thế cực đại trên hai bản tụ là:

2√5 V B. 5√2 V C. 4√2 V D. 4 V

Câu 41. Con lắc lò xo treo thẳng đứng. Vật m đang đứng yên, truyền cho vật một vận tốc hướng thẳng đứng xuống dưới thì sau thời gian Δt = π/20 s, vật dừng lại từ thời lần đầu tiên và khi đó lò xo giãn 20 cm. Lấy g =

10 m/s². Biên độ dao động của vật là:

5 cm B. 20 cm C. 15 cm D. 10 cm

Câu 42. Mạch chọn sóng của máy thu vô tuyến gồm cuộn dây cảm thuần L và tụ xoay gồm nhiều lá kim loại ghép cách điện với nhau, có góc quay biến thiên từ 0⁰ (ứng với điện dung nhỏ nhất) đến 180⁰ (ứng với điện dung lớn nhất) khi đó bắt được sóng điện từ có bước sóng từ 10 m đến 80 m. Hỏi khi tụ xoay quay góc 120⁰ từ 0⁰ thì bắt được sóng có bước sóng bao nhiêu? Cho rằng độ biến thiên điện dung của tụ tỷ lệ với góc quay.

56 m B. 45,47 m C. 65,12 m D. 52,46 m

Câu 43. Đặt điện áp u = U₀cos(ωt + φ) vào hai đầu đoạn mạch mắc nối tiếp gồm điện trở thuần R, tụ điện có điện dung C và cuộn cảm thuần có độ tự cảm L. Ban đầu trong mạch có tính cảm kháng. Biện pháp nào sau đây có thể làm xảy ra cộng hưởng điện trong đoạn mạch?

tăng L B. giảm R C. tăng C D. giảm ω

Câu 44. Đặc điểm quan trọng của quang phổ liên tục là:

không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo và cũng không phụ thuộc vào nhiệt độ của nguồn sáng.

phụ thuộc vào nhiệt độ nhưng không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo của nguồn sáng.

phụ thuộc vào thành phần cấu tạo và nhiệt độ của nguồn sáng

phụ thuộc vào thành phần cấu tạo nhưng không phụ thuộc vào nhiệt độ của nguồn sáng.

Câu 45. Phát biểu nào sau đây đúng?

Ánh sáng đơn sắc có tần số càng nhỏ thì chiết suất của một môi trường trong suốt đối với nó có giá trị càng lớn.

Ánh sáng đơn sắc có bước sóng thay đổi khi di qua các môi trường trong suốt khác nhau.

Trong chân không, tần số của ánh sáng đỏ và tần số của ánh sáng tím là như nhau.

Ánh sáng đơn sắc khi truyền từ môi trường này sang môi trường khác thì màu sắc nó thay đổi.

Câu 46. Chiếu xiên góc một tia sáng gồm hai ánh sáng màu vàng và màu chàm từ không khí xuống mặt nước trong chậu, khi đó

góc khúc xạ của tia màu chàm lớn hơn góc khúc xạ của tia màu vàng.

Trang – 6 –

Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 môn Vật lý – Trường ĐHSP Hà Nội

góc khúc xạ của tia màu chàm nhỏ hơn góc khúc xạ của tia màu vàng.

góc khúc xạ của tia màu chàm lớn hơn góc tới

góc khúc xạ của tia màu vàng lớn hơn góc tới

Câu 47. Tia X được ứng dụng trong việc dò tìm khuyết tật ở bên trong sản phẩm công nghiệp đúc. Ứng dụng này dựa vào tính chất nào sau đây của tia X?

Làm ion hóa chất khí B. Gây ra hiện tượng quang điện

Khả năng đâm xuyên lớn D. Làm phát quang một số chất

Câu 48. Xét sự giao thoa của hai sóng trên mặt nước có bước sóng λ, phát ra từ hai nguồn kết hợp, ngược pha. Những điểm dao động với biên độ cực đại có hiệu khoảng cách từ đó đến các nguồn (với k = 0, ±1; ±2…) có giá trị là:

d₂ – d₁ = kλ B. d₂ – d₁ = (k + 1/2)λ C. d₂ – d₁ = 2kλ D. d₂ – d₁ = kλ/2

Câu 49. Quang phổ vạch phát xạ của natri có hai vạch vàng với bước sóng 0,589 μm và 0,5896 μm. Quang phổ vạch hấp thụ của natri sẽ

thiếu vắng mọi ánh sáng có bước sóng lớn hơn 0,5896 μm

thiếu vắng hai ánh sáng có bước sóng 0,589 μm và 0,5896 μm

thiếu vắng mọi ánh sáng có bước sóng trong khoảng từ 0,589 μm và 0,5896 μm

thiếu vắng mọi ánh sáng có bước sóng nhỏ hơn 0,5896 μm

Câu 50. Một khung dây dẫn dẹt, quay đều quanh trục nằm trong mặt phẳng khung dây, trong một từ trường

đều có vectơ cảm ứng từ vuông góc với trục quay . Từ thông cực đại qua qua diện tích khung dây bằng

(11√2)/(6π) Wb. Tại thời điểm t, từ thông qua diện tích khung dây và suất điện động cảm ứng xuất hiện

trong khung dây có độ lớn lần lượt là

(11√2)/(12π) Wb và 110√6 V. Tần số của suất điện động cảm ứng

xuất hiện trong khung dây là:

A. 120 Hz

B. 60 Hz

C. 50 Hz

D. 100 Hz

Đáp án

1A

2D

3C

4B

5A

6B

7B

8A

9D

10D

11B

12A

13C

14A

15D

16A

17A

18C

19B

20D

21C

22C

23C

24C

25A

26C

27D

28B

29C

30D

31C

32D

33D

34A

35C

36A

37C

38A

39C

40D

41B

42B

43B

44B

45B

46A

47C

48B

49C

50A

Trang – 7 –

June 18, 2019

Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia lần 3 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề thi 136) – Trường THPT chuyên Nguyễn Huệ

[toc]

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

C. li độ bằng 0

Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

ĐỀ BÀI

Câu 1: Phương trình của một dao động điều hoà có dạng: x 4cos5t cm với t đo bằng giây. Xác định li độ sau khi nó bắt đầu dao động được 1 giây.

0,35 cm B. 1,135 cm C. – 3,83 cm D. 3,98 cm

Câu 2: Khi nói về sóng cơ học, phát biểu nào sau đây là sai?

Sóng cơ học có phương dao động vuông góc với phương truyền sóng là sóng ngang.
Sóng cơ học là sự lan truyền dao động cơ học trong môi trường vật chất.
Sóng cơ học truyền được trong tất cả các môi trường rắn, lỏng, khí và chân không.
Sóng âm truyền trong không khí là sóng dọc.

Câu 3: Hai nguồn kết hợp là hai nguồn:

Cùng biên độ B. Cùng tần số

Cùng pha ban đầu D. Cùng tần số và hiệu số pha không đổi theo thời gian

Câu 4: Công thức nào sau đây diền tả chu kì và tần số dao động điều hòa của con lắc lò xo

A. T 2

k

; f

1

m

2

k

1

B. T 2

m

; f

m

k

2

k

Câu 5: Hãy chọn câu đúng:

T 2

m

; f

1

k

2

m

C.

1

D. T 2

k

; f

k

m

2

m

Một con lắc đơn dao động với biên độ góc nhỏ, chu kì của con lắc không thay đổi khi:

A. Thay đổi chiều dài của con lắc		B. Thay đổi gia tốc trọng trường
C. Tăng biên độ góc đến 30⁰		D. Thay đổi khối lượng của con lắc
Câu 6: Độ lệch pha của hai dao động điều hòa cùng phương, cùng tần số và ngược pha nhau là:
A.k 2	B.k	_C.2k		D.k 0,5
			1

Câu 7: Tốc độ của chất điểm dao động điều hòa cực đại khi

li độ cực đại B. gia tốc cực đại D. pha bằng 0,25

Câu 8: Một máy phát điện xoay chiều phần cảm có 4 cặp cực, rôto quay với vận tốc 480vòng/phút. Tính tần số dòng điện nó phát ra.

26 B.30 C. 32 D. 50

Câu 9: Cường độ dòng điện trong mạch không phân nhánh có dạng i = 2 2 cos100 t(A). Cường độ dòng điện hiệu

dụng trong mạch là A. I = 4A. B. I = 2,83A. C. I = 2A. D. I = 1,41A.

Câu 10: Công suất của một đoạn mạch xoay chiều được tính bằng công thức nào dưới đây:

P = U.I²; B. P = Z.I ²; C. P = U.I. cos(; D. P = R.I.cos .

Câu 11: Một mạng điện xoay chiều 220V – 50Hz, khi chọn pha ban đầu của hiệu điện thế bằng không thì biểu thức của hiệu điện thế có dạng:

u = 220cos50t(V) B. u = 220cos50 t(V) C. u = 220 2 cos100t(V) D. u = 220 ²cos100 t(V)

Câu 12: Biên độ dao động tổng hợp của hai dao động điều hòa, cùng phương, cùng tần số, được xác định bằng:

A. *A A*²	A²	*– 2 A A* cos(**		2	– )	B. *A A*² A²		*2 A A* cos(**		2	– )
1	2	1	2	2	1	1	2	1	2	2	1

C. *A A₁² A₂² 2 A₁ A₂ cos(* ₂ – ₁)						D. ^A	A₁² A₂² 2 A₁ A₂ cos( ₂ – ₁)

Câu 13: Một con lắc lò xo dao động điều hoà theo phương thẳng đứng với phương trình x = 4cos(5πt – π/4)cm. Tỉ số giữa chiều dài lớn nhất và nhỏ nhất của lò xo là 1,4. Cho g = 10 (m/s²). Chiều dài tự nhiên của lò xo là

A. 24 cm	B. 18 cm	C. 22 cm	D. 20 cm
Câu 14: Trên mặt bàn nằm ngang có một vật đứng yên, khối lương m =1,8kg, được
gắn với hai lò xo nối tiếp nhau, độ cứng lần lượt là k1=150N/m, k2=80N/m như hình vẽ

Môn Vật Lý	Mã đề thi 886		Trang 1/ 4

Mức cường độ âm được tính bằng công thức :

B. /3

Tính công nhỏ nhất cần phải thực hiện để làm cho vật chuyển động khi đặt một lực vào đầu lò xo thứ 2 (phương của lực hợp với phương ngang một góc ), biết hệ số ma sát giữa vật và mặt phẳng ngang là 0, 25 và ta chỉ xét

chuyển động tịnh tiến của vật

0,17565J B. 0,71565J C. 1,7565J D. 7,1565J

Câu 15: Một chất điểm thực hiện đồng thời 2 dao đông điều hoà cung phương: x1= A1cos( t+ /3)(cm) và x2=

A2cos( t- /2)(cm).Phương trình dao động tổng hợp là: x=5cos( t+ )(cm). Biên dộ dao động A2 có giá trị lớn nhất

khi bằng bao nhiêu?

A.- /3 rad. B.- /6rad. C. /6 rad. D. /2 rad.

Câu 16: Dao động được mô tả bằng biểu thức x = Acos(ωt + φ), trong đó A, ω, φ là hằng số, được gọi là dao động gì?

Tuần hoàn B. Điều hoà C. Tắt dần D. Cưỡng bức

Câu 17: Sóng điện từ được dùng trong thiên văn vô tuyến thông tin liên lạc vũ trụ là:

Sóng dài B. Sóng trung C. Sóng ngắn D. Sóng cực ngắn

Câu 18: Sóng điện từ và sóng cơ học không có cùng tính chất

Nhiễu xa B. Phản xạ C. lan truyền thông qua môi trường vật chất đàn hồi D. Mang năng lượng

Câu 19: Chọn câu sai khi nói về máy quang phổ:

Là dụng cụ dùng để phân tích chùm ánh sáng có nhiều thành phần thành những thành phần đơn sắc khác nhau.

Nguyên tắc hoạt động của máy dựa trên hiện tượng giao thoa ánh sáng.
Dùng để nhận biết các thành phần cấu tạo của một chùm sáng phức tạp do một nguồn phát ra.

D. Bộ phận chính của máy làm nhiệm vụ phân tích chùm ánh sáng là lăng kính.

Câu 20: Trong thí nghiệm Iâng về giao thoa ánh sáng, công thức tính khoảng vân là:

A. i = aD

aD

a

B. i =

C. i =

D.

i

=

D

a

Câu 21: Một con lắc lò xo nằm ngang có độ cứng k 40( N / m) , vật nhỏ khối lượng m 100( g) , hệ số ma sát trượt

giữa vật và mặt bàn là0,1 . Lấy g 10( m / s² )		Ban đầu giữ vật sao cho lò xo bị nén 10(cm) rồi thả nhẹ. Tốc độ
của vật lúc gia tốc của nó đổi chiều lần thứ 4 là:		C. 1,65m/s
A. 2m/s	B. 1,85m/s		D. 0

Câu 22: Treo dây đàn hồi AB vào A, đầu B để tự do. Đầu A dao động theo phương vuông góc với AB với tần số f = 50Hz. Tốc độ truyền sóng trên dây AB là v = 5m/s. Trên AB có sóng dừng với 5 bụng sóng. Chiều dài của dây AB là

A. = 25cm.

B. = 20cm.

`C. = 27,5cm.

D.

=

22,5cm.

Câu 23: Tại mặt chất lỏng có hai nguồn sóng A và B cách nhau 12 cm dao động theo phương thẳng đứng với phương trình:

u₁ u ₂ acos 40 t ( cm) , tốc độ truyền sóng trên mặt chất lỏng là 20 cm / s . Xét đoạn thẳng C D 6cm trên mặt chất lỏng

có chung đường trung trực với AB. Để trên đoạn CD chỉ có 5 điểm dao động với biên độ cực đại thì khoảng cách lớn nhất từ CD đến AB là bao nhiêu?

71,5 B. 65,3 C. 24,52 D. 16,73

Câu 24: Sóng biển có bước sóng 2,5m. Khoảng cách giữa hai điểm gần nhau nhất trên phương truyền sóng và dao động cùng pha là:

2,5m B. 0 C. 0,625m D. 1,25m

Câu 25: Hai nguồn sóng kết hợp A, B dao động cùng pha, cùng biên độ a, bước sóng là . Điểm I là trung điểm của AB. Hai điểm M, N nằm trên đường AB dao động với biên độ a gần I nhất. Khoảng cách MN là?

/6 C. 2 /3 D. /4

Câu 26:

A.	*L B* lg	I	B. *L B* 10.lg	I	C. *L dB* lg	I	D. *L B* 10.lg	I
		I₀		I₀		I₀		I₀

Câu 27: Một con lắc đơn dao động tắt dần, cứ sau mỗi chu kì biên độ giảm 3%. Phần năng lượng của con lắc bị mất đi trong một dao động toàn phần là

6% B. 9% C. 3% D. 4,5%

Câu 28: Nếu cắt bớt chiều dài của một con lắc đơn đi 19cm thì chu kỳ dao động của con lắc chỉ bằng 0,9 chu kỳ dao động ban đầu. Chiều dài con lắc đơn khi chưa bị cắt là:

190cm B. 100cm C. 81cm D. 19cm

Môn Vật Lý Mã đề thi 886 Trang 2/ 4

Câu 29: Một ống sáo dọc có miệng lỗ thổi hơi (nguồn âm) cách lỗ ứng với âm La cao 16cm, vận tốc truyền âm trong không khí ở nhiệt độ phòng lúc thổi sáo là 320m/s. giả sử âm La trầm có tần số bằng 0,4 lần tần số của âm La cao; biết rằng ở hai đầu cột không khí trong ống sáo (đầu chỗ nguồn âm và đầu ở nốt la cao) là hai bụng sóng dừng. Khoảng cách giữa hai lỗ ứng với hai âm La cao và La thấp gần giá trị nào nhất

15cm B. 25cm C. 30cm D. 40cm

Câu 30 : Một sóng cơ học có tần số f lan truyền trong môi trường vật chất đàn hồi với vận tốc v, khi đó bước sóng được tính theo công thức

= v.f B.=v/f C. = 3v.f D. = 2v/f

Câu 31: Một máy biến thế lí tưởng dùng trong tivi có một cuộn sơ cấp gồm 1100 vòng mắc vào mạng điện xoay chiều 220V để lấy ra hiệu điện thế 15V. Số vòng dây của cuộn thứ cấp:

A. 50 vòng

B. 60 vòng

C. 75 vòng

D. 100 vòng

Câu 32: Phát biểu nào sau đây là đúng với mạch điện xoay chiều chỉ chứa cuộn cảm?

A. Dòng điện sớm pha hơn hiệu điện thế một góc /2

B. Dòng điện sớm pha hơn hiệu điện thế một góc /4

C.

Dòng

điện

trễ

pha

hơn

hiệu

điện

thế

một

góc

/2

D. Dòng điện trễ pha hơn hiệu điện thế một góc /4

Câu 33: Công thức xác định cảm kháng của cuộn cảm L đối với tần số f là

A.

Z_L 2 fL

B. Z_L fL

C. Z_L

1

D. Z_L

1

2 fL

fL

Câu 34: Một đoạn mạch điện xoay chiều gồm 1 cuộn dây có điện trở thuần R =10 3 ,độ tự cảm L 0,1/ H mắc nối tiếp với một tụ điện C 0,5 / mF . Đặt vào hai đầu đoạn mạch một hiệu điện thế xoay chiều có biểu thức: u = 100 2 cos100 t (V). Biểu thức cường độ dòng điện trong mạch là :

_A. i 5		cos 100 t / 6 A
	2		B. i 5cos 100 t/ 6 A
C. i 10cos 100 t/ 2 A			D. i 5		cos 100 t / 6 A
				2
Câu 35: Một cuộn dây có điện trở thuần r 10			có độ tự cảm L = 0,159H mắc nối tiếp tụ điện có điện dung

C 1/ mF rồi mắc nối tiếp với biến trở R . Đặt vào hai đầu đoạn mạch một hiệu điện thế xoay chiều có biểu thức u 200cos100 t V . Giá trị biến trở để công suất tiêu thụ trên toàn mạch đạt cực đại là:

_A. 30 Ω

B. 40 Ω

C. 60 Ω

D. 120 Ω

Câu 36: Cho đoạn mạch xoay chiều không phân nhánh AC gồm R 100 , L

1

H;C

1

.10 ⁴ F . Điểm B nằm

2

trên đoạn

mạch đó sao cho biểu thức hiệu

điện thế tức thời trên các

đoạn mạch AB, BC lần lượt là:

u _AB 200

cos 100 t/ 4 V , u_BC 400 cos 100 t/ 2 V . Công suất tiêu thụ của mạch là:

2

A.200W

B. 400W

C. 200

W

D. 400

W

2

Câu 37: Điện áp giữa hai cực của một trạm phát điện cần tăng lên bao nhiêu lần để giảm công suất hao phí trên đường dây tải điện 100 lần, với điều kiện công suất truyền đến tải tiêu thụ không đổi. Biết rằng khi chưa tăng điện áp, độ giảm điện thế trên đường dây tải điện bằng 15% điện áp giữa hai cực của trạm phát điện. Coi cường độ dòng điện trong mạch luôn cùng pha với điện áp

10,515 lần B. 10 lần C. 8,515 lần D. 8,5 lần

Câu 38: Một học sinh quấn một máy biến áp với dự định số vòng dây của cuộn sơ cấp gấp hai lần số vòng dây của cuộn thứ cấp. Do sơ suất nên cuộn thứ cấp bị thiếu một số vòng dây. Muốn xác định số vòng dây thiếu để quấn tiếp thêm vào cuộn thứ cấp cho đủ, học sinh này đặt vào hai đầu cuộn sơ cấp một điện áp xoay chiều có giá trị hiệu dung không đổi, rồi dùng vôn kế xác định tỉ số điện áp ở cuộn thứ cấp để hở và cuộn sơ cấp. Lúc đầu tỉ số điện áp bằng 0,43. Sau khi quấn thêm vào cuộn thứ cấp 24 vòng dây thì tỉ số điện áp bằng 0,45. Bỏ qua mọi hao phí trong máy biến áp. Để được máy biến áp đúng như dự định, học sinh này phải tiếp tục quấn thêm vào cuộn thứ cấp bao nhiêu vòng?

48 B. 60 C. 120 D. 240

Câu 39: Trên đoạn mạch xoay chiều không phân nhánh có bốn điểm theo đúng thứ tự A, M, N và B. Giữa hai điểm A và M chỉ có điện trở thuần, giữa hai điểm M và N chỉ có cuộn dây, giữa 2 điểm N và B chỉ có tụ điện. Đặt vào hai đầu đoạn mạch một điện áp 175 V – 50 Hz thì điện áp hiệu dụng trên đoạn AM là 25 (V), trên đoạn MN là 25 (V) và trên đoạn NB là 175 (V). Tính hệ số công suất của toàn mạch ?

A. 0,2	B. 0,28	C. 0,62	D. 0,82
Môn Vật Lý		Mã đề thi 886	Trang 3/ 4

Câu 40: Cho mạch điện như hình vẽ. Điện áp giữa hai đầu đoạn mạch có biểu thức là u _MN 2002 sin100 t (V). Cường độ dòng điện i nhanh pha hơn điện áp hai đầu

đoạn mạch. X là hộp kín chứa cuộn thuần cảm hoặc tụ điện. R là biến trở. Điều chỉnh R thấy công suất của mạch cực

đại khi I

2

A. Xác định phần tử điện trong X và giá trị của nó.

A.

C

10 ⁴

F

B. C

10 ⁴

F

C. L

1

H

D. L

2

H

2

Câu 41: Tụ điện của máy phát sóng điện từ có giá trị điện dung C1 ứng với tần số phát f1. Nếu mắc nối tiếp với C1 một tụ khác có điện dung C2 = 100C1 thì tần số phát ra sẽ biến đổi theo công thức:

f2 1,05f1 B.f21,005f1 C. f1 1,05f2 D. f1 1,005f2

Câu 42: Trong mạch dao động LC lí tưởng đang có dao động điện từ tự do. Thời gian ngắn nhất để năng lượng điện trường giảm từ cực đại xuống còn một nửa giá trị cực đại là 1,5.10^-4 s. Thời gian ngắn nhất để điện tích trên tụ giảm từ giá trị cực đại xuống còn một nửa giá trị đó là

4.10^-4 s. B. 3.10^-4 s. C. 12.10^-4 s. D.2.10^-4s.

Câu 43: Một máy rađa quân sự đặt trên mặt đất ở Đảo Lý Sơn (Quảng Ngãi) có tọa độ (15⁰29’ Vĩ độ Bắc, 108⁰12’ Kinh độ Đông) phát ra tín hiệu sóng điện từ truyền thẳng đến vị trí giàn khoan HD981 có tọa độ (15⁰29’ Vĩ độ Bắc, 111⁰12’ Kinh độ Đông). Cho bán kính Trái Đất là 6400 km, tốc độ lan truyền sóng rađa trên mặt biển v = 2 c/ 9

( với c = 3.10⁸ m/s) và 1 hải lí = 1852 m. Sau đó, giàn khoan này dịch chuyển tới vị trí mới có tọa độ là (15⁰29’ Vĩ độ Bắc, x⁰ Kinh độ Đông), khi đó thời gian phát và thu sóng của rađa tăng thêm 0,4 ms. So với vị trí cũ, giàn khoan đã dịch chuyển một khoảng bao nhiêu hải lí và tọa độ x bằng bao nhiêu ?

A. 46 hải lí và 131⁰12’ Kinh độ Đông.

B. 150 hải lí và 135⁰35’ Kinh độ Đông.

C.

23

hải

lí

và

111

0

35’

Kinh

độ

Đông.

D. 60 hải lí và 131⁰12’ Kinh độ Đông.

Câu

44: Mạch dao động điện từ gồm cuộn dây có độ tự cảm L 2,5 / H

và một có điện dung thay đổi từ

10 / pF đến 160 / pF . Mạch trên có thể bắt được sóng điện từ có bước sóng nằm trong khoảng nào?

_A. 2 m12 m

_B. 3 m12 m

_C. 3 m13 m

_D. 2 m13 m

Câu 45: Chọn phương án sai:

Quang phổ liên tục không phụ thuộc vào nhiệt độ của nguồn sáng
Căn cứ vào quang phổ liên tục người ta xác định được nhiệt độ của vật phát sáng
Chỉ có thể xác định được nhiệt độ của các ngôi sao dựa trên quang phổ
Khi nhiệt độ 500⁰ C vật phát sáng cho quang phổ ở vùng đỏ

Câu 46: Giao thoa Iâng thực hiện đồng thời với hai ánh sáng đơn sắc ₁, ₂ 0,72 m . Ta thấy vân sáng bậc 9 của ₁ trùng với một vân sáng của ₂ và vân tối bậc 3 của ₂ trùng với một vân tối của ₁ . Biết 0,4 m ₁ 0,76 m . Xác định bước sóng ₁ .

A.0,64 m	B.0,51 m	C.0,48 m	_D. ₁ 0,4 m
1	1	1

Câu 47: Thực hiện giao thoa với ánh sáng trắng có bước sóng 0,4μm ≤ λ ≤ 0,7μm. Hai khe cách nhau 2mm, màn hứng vân giao thoa cách hai khe 2m. Tại điểm M cách vân trung tâm 3,3mm có bao nhiêu ánh sáng đơn sắc cho vân sáng tại đó ?

1 ánh sáng đơn sắc

4 ánh sáng đơn sắc

2 ánh sáng đơn sắc D. 3 ánh sáng đơn sắc

Câu 48 : Trong giao thoa vớí khe Young có a = 1,5mm, D = 3m, người ta đếm có tất cả 7 vân sáng mà khoảng cách giữa hai vân sáng ngoài cùng là 9mm. Tìm λ.

0,75μm B. 0,4μm C. 0,55μm D. 0,6μm

Câu 49 : Trong thí nghiệm Iâng, người ta dùng ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ = 0,6μm. Khoảng cách giữa hai khe sáng là 1,5mm, khoảng cách giữa hai khe đến màn hứng vân là 3m. Khoảng cách giữa vân sáng với vân tối liên tiếp nhau là :

A. 0,3mm	B. 0,6mm	C. 1,2mm	D. 1,5mm
Câu 50: Phát biểu nào sau đây là đúng
A Ánh sáng đơn sắc là ánh sáng không bị tán sắc khi đi qua lăng kính

Môn Vật Lý	Mã đề thi 886		Trang 4/ 4

Ánh sáng đơn sắc là ánh sáng Mặt trời

Ánh sáng màu đỏ có bước sóng nhỏ hơn ánh sáng màu tím
Ánh sáng trắng gồm có 7 màu

Đáp án

1.B	6.C	11.D	16.B	21.C	26.A	31.C	36.A	41.B	46.D
2.C	7.C	12.D	17.D	22.D	27.A	32.C	37.C	42.D	47.B
3.D	8.C	13.D	18.C	23.D	28.B	33.A	38.B	43.C	48.A
4.C	9.C	14.A	19.B	24.A	29.B	34.A	39.B	44.B	49.B
5.D	10.C	15.B	20.D	25.B	30.B	35.A	40.A	45.A	50.A

Môn Vật Lý Mã đề thi 886 Trang 5/ 4

June 18, 2019

1	A	11	B	21	B	31	B	41	A
2	A	12	D	22	B	32	D	42	B
3	C	13	A	23	D	33	A	43	D
4	B	14	B	24	C	34	C	44	A
5	C	15	B	25	A	35	C	45	D
6	C	16	B	26	B	36	B	46	D
7	A	17	B	27	B	37	D	47	A
8	B	18	D	28	B	38	A	48	A
9	C	19	B	29	A	39	A	49	A
10	C	20	B	30	A	40	C	50	D

1	A	11	B	21	B	31	B	41	A
2	A	12	D	22	B	32	D	42	B
3	C	13	A	23	D	33	A	43	D
4	B	14	B	24	C	34	C	44	A
5	C	15	B	25	A	35	C	45	D
6	C	16	B	26	B	36	B	46	D
7	A	17	B	27	B	37	D	47	A
8	B	18	D	28	B	38	A	48	A
9	C	19	B	29	A	39	A	49	A
10	C	20	B	30	A	40	C	50	D

Category: Ôn Thi Đại Học

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

ĐỀ BÀI

LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ĐÁP ÁN

Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

ĐỀ BÀI

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Mã đề thi 213

ĐỀ BÀI

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2015 MÔN HÓA – LẦN 1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM HÀ NỘI

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2014-2015 môn Hóa học (mã đề thi 159) – Trường THPT Hương Khê

ĐỀ BÀI

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2014-2015

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hóa học lần 1 – Trường THPT Nghèn (Mã đề thi 108)

ĐỀ BÀI

ĐÁP ÁN CÁC MÃ ĐỀ – KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ NHẤT NĂM 2016

Đề thi thử THPT Quốc gia năm học 2015-2016 môn Hoá học lần 2 – Trường THPT Hàn Thuyên (Mã đề 136)

ĐỀ BÀI

ĐÁP ÁN – ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 2

Đề thi thử THPT quốc gia 2015 có đáp án môn: Hóa học – Trường THPT Nguyễn Bình (Mã đề thi 121)

ĐỀ GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH:

ĐÁP ÁN

Đề thi thử kì thi THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học

MÃ ĐỀ 132

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

Đề thi thử chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2015 lần 2 môn Vật lý (Mã đề thi 121) – Trường ĐHSP Hà Nội

ĐỀ BÀI

Đáp án

Đề kiểm tra kiến thức kì thi THPT Quốc gia lần 1 năm 2015 môn Vật lý (Mã đề 886) – Trường THPT Yên Định 2

ĐỀ BÀI

Đáp án

1	A	11	B	21	B	31	B	41	A
2	A	12	D	22	B	32	D	42	B
3	C	13	A	23	D	33	A	43	D
4	B	14	B	24	C	34	C	44	A
5	C	15	B	25	A	35	C	45	D
6	C	16	B	26	B	36	B	46	D
7	A	17	B	27	B	37	D	47	A
8	B	18	D	28	B	38	A	48	A
9	C	19	B	29	A	39	A	49	A
10	C	20	B	30	A	40	C	50	D