Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Nguyễn Huyền

June 18, 2019

710

QUẢNG CÁO

Vài Phút Quảng Cáo Sản Phẩm

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia (năm học 2014-2015) môn Hóa học – Mã đề 111

Mục Lục

Quảng Cáo

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015
ĐỀ BÀI
LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ĐÁP ÁN

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

ĐỀ BÀI

Câu 1:(ID:83818) Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trong hợp chất hữu cơ nguyên tử các nguyên tố liên kết với nhau đúng hóa trị theo một trật tự xác định

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có chứa cacbon và hidro có thể chứa axit, nito, lưu huỳnh… C. Các phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau

Hau chất hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm CH₂ chưa chắc đã là đồng đẳng của nhau Câu 2:(ID:83819) Phát biểu nào sau đây sai về phân bón hóa học ?

Phân urê thu được khi cho amoniac phản ứng với axit photphoric
Tro thực vật có thành phần chính là K₂CO₃ cũng được dùng để bón ruộng C. Không nên bón nhiều phân amoni vào ruộng đã bị chua
Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 3:(ID:83820) Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tử là C₈H₁₂O₂. Oxi hóa X trong điều kiện thích hợp thu được chất Y có công thức phân tử là C₈H₆O₂. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ?

5 B. 2 C.4 D.3

Câu 4:(ID:83821) Cho 100ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO₃ 2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

12,96 B. 47,4 C. 30,18 D. 34,44

Câu 5:(ID:83822) Cho các chất NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, HF , SiO₂ , Cl₂ , NH₄Cl . Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 5	B. 4	C.7	D.6
Câu 6:(ID:83823) Cho phản ứng oxi hóa- khử sau:

X + HNO₃ đặc,nóng -> NO₂ + …

Cho NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ đặc, nóng. Đặt k= số mol NO₂ / số mol X. Nếu X là Cu, S,

FeS₂ thì k nhận các giá trị tương ứng là:
A. 2;6;7	B. 2 ;6 ;15	C. 2 ;5 ;9	D. 1 ;6 ;15

Câu 7:(ID:83824)Hòa tan hoàn toàn 7,52g hỗn hợp H gồm S, FeS, FeS, FeS₂ trong HNO₃ đặc nóng, đã thu được 0,96 mol NO₂ ( là sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

30,29 gam B.36,71 gam C. 24,9 gam D. 35,09 gam

Câu 8:(ID:83825) Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là

etylamin B. anilin C. metylamin D. đimetyamin

Câu 9:(ID:83826) Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A.Poli(metyl metaacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ

Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic

Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước

Metyl axetat là đồng phân của axit axetic

Câu 10:(ID:83827) Cho X là hợp chất hữu cơ, mạch hở chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn X chỉ thu được CO₂ hoặc H₂O. Khi làm bay hơi hoàn toàn 4,5 gam X thì thu được thể tích bằng thể tích của 2,1 gam khí N₂ ở cùng điều kiện. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là

6 B. 3 C. 4 D.5

Câu 11:(ID:83828) Cho các hợp kim: Fe-Cu; Fe-C; Zn-Fe; Mg-Fe; Fe-Ag tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			1/12

3 B. 5 C. 2 D.4

Câu 12:(ID:83829) Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Fe (Z=26) là

A. 26	B. 86	C. 56	D.52
Câu 13:(ID:83830) Tiến hành thí nghiệm như hình bên.

Kết thúc thí nghiệm hiện tượng xảy ra là :

Có hiện tượng chất lỏng phân lớp

Xuất hiện kết tủa màu nâu

Dung dịch đổi màu thành vàng nâu

Phenol tách ra làm vẩn đục dung dịch

Câu 14:(ID:83831) Khi cho Na vào dung dịch HCl thì

HCl bị oxi hóa trước
H₂O bị khử trước
H₂O bị oxi hóa trước

HCl bị khử trước

Câu 15:(ID:83832) Chất hữu cơ X mạch hở có thành phần nguyên tố (C,H,O). Tỷ khối hơi của X so với H₂ bằng 49. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ Y và Z. Chất Y tác dụng với NaOH (CaO, nung nóng) thu được hidrocacbon E. Cho E tác dụng với O₂ (đung nóng, xúc tác ) thu được chất Z.Tỷ khối hơi của X so với Z có giá trị là

1,633 B. 2,130 C. 2,227 D. 1,690

Câu 16:(ID:83833) Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

Tơ visco B. Tinh bột C. Tơ tằm D. Polietilen

Câu 17:(ID:83834) Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng

hoàn toàn thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 3,20	B. 12,53	C. 11,57	D. 2,40

Câu 18:(ID:83835) Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm aminoaxit H₂NR(COOH)₃ và một axit no mạch hở, đơn chức thu được 0,6 mol CO₂ và 0,675 mol nước. Mặt khác 0,2 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị a là

0,2 mol B. 0,25 mol C. 0,12 mol D. 0,15 mol

Câu 19:(ID:83836) Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺	B.Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺,Ag⁺
C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺	D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Ag⁺
Câu 20:(ID:83837) Thực hiện các thí nghiệm sau

Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.
Khử Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao
Nhiệt phân KNO₃

Nung CaO với cacbon
Nung Ag₂S trong không khí
Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

4 B.5 C. 3 D. 6

Câu 21:(ID:83838) Khi cho toluen phản ứng với Br₂ (xúc tác Fe, t⁰C) theo tỉ lệ 1:1 về số mol, sản phẩm chính thu được có tên là

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/12

tử của Y là A. C₄H₈.

benzyl clorua B. 2,4 đibromtoluen

p-bromtoluen D.m-bromtoluen

Câu 22:(ID:83839)Cho các hợp chất sau:

(a) HOCH2-CH2OH ; (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(e)CH3-CH2OH; (f) CH3-O-CH2CH3.

(a),(c),(d) D. (a), (b), (c)

Câu 23:(ID:83840) X là một hexapeptit cấu tạo từ một aminoaxit H₂NC_nH_2nCOOH (Y). Trong Y có tổng

khối lượng nguyên tố oxi và nito là 61,33%. Thủy phân hết m(g) X trong môi trường axit thu được 30,3 (g) pentapeptit 19,8(g) đipeptit và 37,5 (g) Y. Giá trị của m là

100 gam B.78 gam C. 84 gam D. 69 gam

Câu 24:(ID:83841) Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh về khối lượng. Khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cấu trúc ddissunfua-S-S? Giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su

46 B. 24 C. 23 D.48

Câu 25:(ID:83842) Gốc glucozo và gốc fructozo trong phân tử saccarozo liên kết với nhau qua nguyên tử

oxi B. cacbon C. nito D. hidro

Câu 26:(ID:83843) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120ml

dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z,t lần lượt là

0,020 và 0,012 B.0,020 và 0,120 C. 0,120 và 0,020 D. 0,012 và 0,096

Câu 27:(ID:83844) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazo của các chất sau: NH₃₊, (2)CH₃NH₂₊ (3)

C₆H₅NH₂₊ (4) (CH₃)₂NH₊	(5) C₂H₅NH₂₊ (6) p-O₂N-C₆H₄NH₂₊.
A. 1,2,3,4,5,6	B. 4,5,2,3,1,6	C. 3,6,1,2,5,4	D. 6,3,1,2,5,4

Câu 28:(ID:83845) Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch

NaOH B. HNO₃. C. HCl D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29: (ID:83846) Aminoaxit X có công thức H₂NC₆H₂(COOH)₂. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nito trong X là

9,524% B. 10,687% C. 10,526% D. 11,966%

Câu 30:(ID:83847) Biết m gam một anken Y phản ứng được với tối đa 20m/7 gam Br₂. Công thức phân

C₅H₁₀. C. C₂H₄. D. C₃H₆.

Câu 31:(ID:83851) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X là 2,24 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ vào bình thu được 0,896 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất và thể tích khí được đo ở điều kiện chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

7,84 B. 8,12 C. 4,80 D. 8,40

Câu 32:(ID:83852) Hỗn hợp M gồm axit axetic và andehit X. Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,13 mol O₂, sinh ra 0,1 mol CO₂ và 0,1 mol H₂O. Cho toàn bộ lượng M trên vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 0,04 mol Ag. Số đồng phân anđehit tương ứng của X là

1 B.2 C.4 D.3

Câu 33:(ID:83854) Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch thu được có chứa hai ion kim loại. Cho biết a> d/2. Tìm điều kiện của b theo a,c, d để được kết quả này

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			3/12

b>= c- a + d/2 B. b= (c+d-2a)/2 C. b> c- a D. b <= c – a – d/2

Câu 34:(ID:83855) Tình thời gian tổng hợp được 1,8 gam glucozo của 10 lá xanh, mỗi lá có diện tích 10cm², hiệu suất sử dụng năng lượng ánh sáng mặt trời của lá xanh chỉ là 10%. Biết rằng trong mỗi phút, mỗi cm² bề mặt lá xanh nhận được 2,09J năng lượng mặt trời và phản ứng tổng hợp glucozo diễn ra theo phương trình sau:

6CO2 + 6 H2O + 2813kJ -> C6H12O6 +6 O2 .

Kết quả nào sau đây đúng?

1899 phút B. 1346 phút C. 4890 phút D. 2589 phút

Câu 35:(ID:83856) Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M và Fe(NO₃)₂ 0,6M có thể hòa tan tối đa m(g) hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol là 2:3). Sau phản ứng thu được khí NO( là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây ?

100 B. 95 C. 98 D. 105

Câu 36:(ID:83857) Trong công nghiệp, phenol được điều chế từ

Toluen B. m- xilen C. cumen D. o-xilen

Câu 37:(ID:83858) Cho các dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

Na B. Rb C. K D. Cs

Câu 38:(ID:83860) Oxi hóa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc 1 thành axit tương ứng bằng O₂, lấy toàn bộ hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thì thu được 2,8 lít khí ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

0,5 M B. 1,25M C. 2,5M D. 1M

Câu 39:(ID:83861) Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ?

HI, HBr, HCl, HF B. HF, HCl, HBr, HI C. HCl, HBr, HI, HF D. HCl, HI, HBr, HF

Câu 40:(ID:83863) Cho 13,7 gam Ba vào 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung

dịch FeSO4 0,7M thu được kết tủa Y. Tính khối lượng kết tủa Y A. 20,81 gam B. 16,31 gam C. 25,31 gam D. 14,5 gam

Câu 41:(ID:83864) Cho dãy các hợp chất thơm p-HO-C₆H₄-COOC₂H₅, p-HO-CH₂-C₆H₄OH, p-HO-C₆H₄COOH, p-HCOO-C₆H₄-OH, p-CH₃O-C₆H₄-OH. Có bao nhiêu chất thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau:

a, Tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ 1:1
b, Tác dụng được với Na dư tạo ra số mol H₂ bằng số mol chất phản ứng
A.2	B.1	C. 3	D.4
Câu 42:(ID:83865) Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng
A. Giấm ăn	B. Phèn chua	C. Muối ăn	D. Nước vôi

Câu 43:(ID:83866) Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NAHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong

dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là:
A. 3	B.2	C. 4	D. 6

Câu 44:(ID:83867) Cho dãy các chất Fe, Cu, KI, Ag, AgNO₃, KBr, H₂S, NaOH. Số chất trong dãy khử

được FeCl₃ trong dung dịch là
A. 5	B. 6	C. 4	D.3

Câu 45:(ID:83868) Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đến khi H₂O bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch X thì được dung dịch có màu gì ?

A. Tím	B. Hồng	C. Xanh	D. Không màu


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/12

Câu 46:(ID:83869) Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là

Crom B. Vàng C. Kim Cương D. Platin

Câu 47:(ID:83870) Cho cân bằng sau trong bình kín:

CO(k) + H2O(k) ↔CO2(k) + H2(k) ∆H < 0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H2 ; (4) tăng

áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

(1), (2), (4) B. (2), (3) , (4) C. (1), (4), (5) D. (1), (2), (3)

Câu 48: (ID:83871)Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất sau: CH₃OH (1) ; C₂H₅OH (2)

; CH₃COOH (3) ; CH₃COOC₂H₅ (4); HCHO (5)
A. 5,4,2,1,3	B. 3,2,1,5,4	C. 5,4,1,2,3	D. 1,2,3,4,5

Câu 49:(ID:83873) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H₂O dư thu được dung dịch X. Sục từ từ khí

CO₂ vào dung dịch X, qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị như sau:

Giá trị của X là
A. 0.050	B. 0.040	C. 0,020	D. 0,025

Câu 50:(ID:83875) Cho 8,04 gam hỗn hợp hơi gồm anđehit axetic và axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong môi trường NH₃ thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

55,2 B. 80,36 C. 61,78 D. 21,6

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/12

LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: Hợp chất hữu cơ không nhất thiết phải có H, ví dụ CaC₂, CCl₄… Đáp án C

Câu 2: Phân ure được sản xuất bằng cách cho NH₃ tác dụng với CO₂.

NH₃ + CO₂(NH₂)₂CO + H₂O

Đáp án A.

Câu 3: Những công thức thỏa mãn là:

(X chứa nhóm –OH(hydroxyl); Y chứa nhóm –CO- (cacbonyl))

Đáp án C

Câu 4: Chú ý rằng :

AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2 AgCl↓ + Ag↓

Mà = 0,4 mol ; = 0,12 mol => AgNO₃ dư => n_Ag = 0,12 mol; n_AgCl = 0,24 mol => m = m_Ag + m_AgCl = 47,4 g

Đáp án B

Câu 5: Ta có

NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O

Al(OH)₃Na[Al(OH)₄]

HF NaF + H₂O

Cl₂NaCl + NaClO + H₂O

NH₄Cl NaCl + NH₃ + H₂O

Đáp án A

Câu 6: Áp dụng định luật bảo toàn electron, với n_X = 1 mol

Cu : n_echo = 2 mol => = 2 mol => k=2

S : n_echo = 6 mol ( vì tạo SO₄^2-) => = 6 mol => k= 6

FeS₂ : Chú ý rằng FeS₂ → Fe³⁺ + 2 S⁶⁺ + 15e

=> n_echo = 15 mol => k= 15

Đáp án B

Câu 7: S, FeS, FeS₂ + HNO₃ → Fe³⁺ + SO₄ ^2- + NO₂↑ Khi cho Ba(OH)₂ vào X, kết tủa là Fe(OH)₃ và BaSO₄ Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S

=> =>

Bảo toàn nguyên tố => = 0,06 mol; = 0,13 mol Sau khi nung, chất rắn là Fe₂O₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,13 mol) => m_c.rắn = 35,09 g

Đáp án D

Câu 8: Anilin là chất lỏng, không màu ở điều kiện thường

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/12

Etylamin, metylamin và dimetylamin đều là chất khí (đktc)

Đáp án B

Câu 9:Metylaxetat : CH₃COOCH₃ (C₃H₆O₂) và axit axetic CH₃COOH (C₂H₄O₂) không phải là chuỗi đồng phân của nhau ( Do CTPT khác nhau)

Đáp án D

Câu 10:

Theo đề bài: 4,5g X ứng với n_x= = 0,075 mol

=> M_X = 60 => X là CH₃COOH , HCOOCH₃; CH₃CH₂CH₂OH; CH₃CHOHCH₃ ; CH₃-O-C₂H₅ => Có 5 CT thỏa mãn

=> Đáp án D

Câu 11:

Fe bị ăn mòn trước, khi Fe là chất khử mạnh hơn (vai trò catot)

=> Cặp Fe-Cu ; Fe-C; Fe- Ag thỏa mãn

Đáp án A

Câu 12:Nguyên tử Fe có Z= 26 => Có 26 proton trong hạt nhân => Có 26 hạt mang điện (trong hạt nhân) Đáp án A

Câu 13: Vì CO₂ + H₂O → H₂CO₃ là axit mạnh hơn axit phenic C₆H₅OH nên: CO₂ + H₂O + C₆H₅Ona → C₆H₅OH + NaHCO₃

Phenol tạo ra không tan, làm vẩn đục dung dịch

Đáp án D

Câu 14: Có thể hiểu, H⁺ trong HCl có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ trong H₂O HCl phản ứng với Na trước. Nói cách khác HCl bị khử trước

=> Đáp án D

Câu 15: Ta thấy

Y + NaOH hidrocacbon

=> Y là muối natri của axit cacboxylic

=> X là este. Mà E + O₂ → Z

=> E và Z có số C như nhau ( dự đoán )

=> Z kém Y 1 nguyên tử C

M_X = 98 => X là C₅H₆O₂ => X có CTCT : CH₂=CHCOOH=CH₂ Khi đó, Y là CH₂=CHCOONa; Z là CH₃CHO ; E là C₂H₄

_=> d_X/Z = = 2,227

Đáp án C

Câu 16: Polime bán tổng hợp là tơ visco ( chế hóa từ xenlulozo tự nhiên )

Đáp án A

Câu 17: Ta có: n_KOH= 0,2 mol ; n_HCl= 0,03 mol

=> Dung dịch Y có KOH dư, n_KOH= 0,2-0,03 = 0,17 mol

=> [OH^–] = => pH = 14 + log[OH^–] = 12,53

Đáp án B

Câu 18: Khi đốt hỗn hợp X. tạo ra >

=> Aminno axit phải no, và có 1 nhóm COOH => A.a có dạng H₂N(CH₂)_nCOOH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/12

Khi đốt a.a ta được n_a.a= = = 0,15 mol

Trong 0,2 mol X số mol aminoaxit là 0,15. = 0,12 mol

Mà chỉ có a.a phản ứng với HCl tỉ lệ 1:1

=> n_HCl= 0,12 mol

Đáp án C

Câu 19: Kim loại càng yếu thì cation kim loại tương ứng có tính oxi hóa càng mạnh Mg²⁺< Fe²⁺|< Cu²⁺< Ag⁺ ( Xét về tính oxi hóa )

Đáp án A

Câu 20: (1) Fe FeSO₄ + Cu

Fe₂O₃ + CO_dưFe + CO₂

KNO₃KNO₂ + O₂
CaO + C → CaC₂ + CO₂

Ag₂S + O₂Ag + SO₂

(6) Zn + FeCl_3dư → ZnCl₂ + FeCl₂

( Chú ý các phản ứng tạo ra kim loại )

Đáp án C

Câu 21: Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế CH₃^–, khi phản ứng với Br₂ (1:1) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromtoluen hoặc p-bromtoluen

Đáp án C

Câu 22: Để phản ứng được với Cu(OH)₂ cần có hai nhóm –OH gắn với 2 C liền kề => Các chất (a) CH₂OH-CH₂OH; (c) CH₂OHCHOHCH₂OH và (d) CH₃CHOHCH₂OH Đáp án C

Câu 23: Theo đề bài: % N + % O = 61,33% ↔ = 0,6133 => M_Y = 75

=> Y là H₂NCH₂COOH (alynin)

Số mol mắt xích glyxin trong X là n_glyxin= + + = 1,3 mol ( n-peptit có phân tử khối là 75n-18(n-1)

=> n_X= => m= (75 x 6 -18 x 5) = 78 g

Đáp án B

Câu 24: Cao su isopren có công thức C_5nH_8n-(C₅H₈)_n

=> Khi lưu hóa, giả sử có 1 cầu nối S-S, cao su có CT: C_5nH_8n-2S₂ ( Mỗi một S thay thế một H)

=> = 2% => n= 46

Đáp án A

Câu 25: Gốc glucozo và fructozo liên kết vói nhau bởi cầu nối C₁-O-C, tức là thông qua nguyên tử oxi Đáp án A

Câu 26: Dung dịch Y chứa n_OH-^{= n}_KOH + 2 = 0,168 mol

.n_Ba²⁺ = 0,012 mol kết tủa gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ ( có thể có)

= n_Ba²⁺ = 0,012 mol ( Vì Ba²⁺ hết so với SO₄^2- ) => R = 2,796g

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			8/12

=> = 3,732 – 2,796 =0,936g => = 0,012 mol Khi cho X + Y, đầu tiên H⁺ phản ứng với OH^– trước, rồi đến Al³⁺ => n_OH- phản ứng với Al³⁺ = 0,168 – 0,1 = 0,068 mol

Trong khi đó = 0,012 mol => Có tạo muối AlO₂^–

=> = 4n_Al³⁺ – n_OH- => n_Al³⁺ = = 0,02 mol => z= 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X

=> t = 0,12 mol

Đáp án B

Câu 27: Các chất có chung cấu tạo A-NH₂. Gốc A càng đẩy e mạnh, tích bazo càng mạnh và ngược lại

Xét về tính đẩy e (CH₃)₂ →C₂H₅→CH₃-→H→C₆H₅→p-O₂N-C₆H₄–

Tính bazo giảm dần (4) > (5) >(2) > (1) > (3) >(6)

Đáp án D

Câu 28: Sử dụng lượng dư Fe₂(SO₄)₃

Riêng Ag không tan ( không phản ứng ) => Gạn lấy Ag Đáp án D

Câu 29: Xét 1 cách tổng quát vì Y phản ứng vừa đủ với NaOH và KOH => Muối tạo thành chứa các ion Na⁺, K⁺, SO₄^2- và H₂NC_xH_y(COO)^2-Gọi C_xH_y là R

Tổng khối lượng ion tạo muối là 36,4g

=> 0,1.23 + 0,3.39 +0,1.96+0,1.[16+R+44.2] = 36,4

=> R= 27 ( C₂H₃-)

=> % N = = 11,966%

Đáp án D

Câu 30: Gọi anken là C_nH_2n( n € N^*, n ≥ 2) Giả sử m= 14

=> n_anken = = mol; = = 0,25 mol

Mà n_anken= => = 0,25 => n= 4

Đáp án A

Câu 31: Fe + →

Bảo toàn e, gọi n_Fe= x

Tổng e cho : n_{e cho} = 2 n_Fe + 2n_Cu = 2x + 2. = 2x+0,13

Tổng e nhận: n_{e nhận} = 3n_NO= 3. = 0,42 => 2x + 0,13 = 0,42 => x= 0,145mol

=> m_Fe = 8,12 g

Đáp án B

Câu 32: Đốt M thu được =

=> Anđehit X no, mạch hở, đơn chức. Gọi = x ; n_X= y

+ 0,13 mol O₂ →0,1 mol CO₂ + 0,1 mol H₂O BTNT oxi => 2x+y= 0,1.2+0,1 -0,13.2= 0,04

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			9/12

Gọi số C của X là n, BTNT cacbon => 2x + ny= 0,1

=> y(n-1) = 0,06

Nếu X là HCHO => y= n_Ag = 0,01 => n=7 Vô lí

Nếu X khác HCHO => y= n_Ag = 0,02 => n=4 => X là C₃H₇CHO Các đồng phân của X CH₃CH₂CH₂CHO; (CH₃)₂CHCHO

Đáp án B

Câu 33: Cặp phản ứng với nhau trước hết là Mg và Ag⁺, do đó chắc chắn tồn tại ion Mg²⁺. Nếu ion còn lại là Cu²⁺ mâu thuẫn do Zn vẫn dư thì Cu²⁺ phải hết

=> Hai ion trong dung dịch là Mg²⁺ và Zn²⁺. Phản ứng xảy ra tới khi hết Ag⁺; Cu²⁺ => Riêng Mg sẽ bị dư Ag⁺, Cu²⁺ … 2a < 2c +d

Cả Mg và Zn phản ứng sẽ dư kim loại : 2a +2b ≥ 2c +d => b ≥ c – a + ^d₂

Đáp án A.

Câu 34: Gọi số phút cần thiết là t ta có:

Năng lượng mà 10 lá nhận được là 10 lá x 10cm²/ lá x 2,09 J/cm² x t phút = 209t (J)

=> = => t= 1346 phút

Đáp án B

Câu 35: n_HCl= 0,4 mol ; = 0,3 mol

=> n_H+ = 0,4 mol, = 0,9 mol ; = 0,3 mol

Mà ( Fe, Cu) + 4 H⁺ + NO₃	^– → NO + Fe²⁺ + Cu²⁺
( Fe, Cu) + Fe³⁺ → Fe²⁺ + …
H⁺ hết, n_NO = n_H+ = 0,1 mol
=> n_{e nhận} = 3 n_NO + n_Fe3+ = 0,3+ 0,3 = 0,6
Gọi n_Fe = 2x => n_Cu = 3x => 2 n_Fe + 2 n_Cu = 0,6
=> 4x +6x = 0,6 => x= 0,06
Muối trong X gồm các ion Cu²⁺, Fe²⁺, Cl^– và NO₃		–

n_Cu²⁺ = 0,18 mol ; n_Fe²⁺ = 0,12+0,3 = 0,42 mol; n_Cl^– = 0,4 mol; n_NO3^–= 0,9-0,1 =0,8 mol => m_muối = 98,84g

Đáp án C

Câu 36: Từ aimen người ta điều chế ra phenol và axeton Đáp án C

Câu 37: Trong cùng nhóm IA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy giảm dần => Cs có nhiệt độ sôi nhỏ nhất

Đáp án D

Câu 38: Ancol + O₂ → Axit + H₂O => Y gồm axit và H₂O và ancol dư Gọi số mol ancol là x => x= n_axit + n_{ancol dư} ; n_H2O= n_axit

Ta có n_axit + n_H2O + n _{ancol dư} = 2n_H2= 0,25 mol

<=> x + n_axit = 0,25

Vì n_axit < x => 2 x> 0,25 => x < 0,25

=> M_ancol thuộc khoảng < => 19,2 < M_ancol < 38,4 => Ancol là CH₃OH

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			10/12

=> x= _3,2^4,8 = 0,15 => n_axit = 0,1 mol => n_NaOH= 0,1 mol => C_NaOH = ⁰₀^,_,¹₁ = 1 M

Đáp án D

Câu 39: Đi từ HI,HBr, HCl, HF tính axit giảm dần và tính khử giảm dần Đáp án A

Câu 40:

.n_Ba= 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Dung dịch X chứa n_Ba²⁺ = 0,1 mol; n_OH^– = 2n_Ba –n_HCl = 0,1 mol

Mà = 0,07 mol; ; = 0,05 mol => m_Y = 20,81 g

Đáp án A

Câu 41: Chất thỏa mãn là chất có 1 nhóm –OH phenol và 1 nhóm –OH ancol, hoặc 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –OH ancol

Các chất p-OH_CH₂-C₆H₄OH thỏa mãn

Đáp án B

Câu 42: Người ta thường dùng nước vôi do rẻ tiền; hàm lượng kiềm cao

Đáp án D

Câu 43: Các phản ứng tạo kết tủa

H₂O + SO₃ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 HCl

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2 NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 KCl

Đáp án C

Câu 44: Chất thỏa mãn là Fe, Cu, KI, H₂S

Đáp án C

Câu 45: Điện phân dung NaCl có màng ngăn

NaCl + H₂O ¾^đpđ¾^,¾^cmn® NaOH + H₂ + Cl₂

Dung dịch tạo thành có tính kiềm

=> Phenol chuyển hồng

Đáp án B

Câu 46: Nếu coi độ cứng của kim cương là 10 thì độ cứng của Cr là 9 Trong 4 đáp án, chất cứng nhất là kim cương, còn kim loại cứng nhất là Cr Đáp án A

Câu 47: Phản ứng có ∆H < 0 => Tỏa nhiệt

Nếu tăng nhiệt, thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Nếu thêm H₂O cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án D

Câu 48: Nhiệt độ tăng theo thứ tự Anđehit < Este < Ancol < Axit