Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

Nguyễn Huyền

June 18, 2019

684

QUẢNG CÁO

Vài Phút Quảng Cáo Sản Phẩm

Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi vào hòm thư: [email protected]

Tổng hợp các đề cương đại học hiện có của Đại Học Hàng Hải: Đề Cương VIMARU

Kéo xuống để Tải ngay đề cương bản PDF đầy đủ: Sau “mục lục” và “bản xem trước”

(Nếu là đề cương nhiều công thức nên mọi người nên tải về để xem tránh mất công thức)

Đề cương liên quan: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015

Mục Lục

Quảng Cáo

Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung
ĐỀ BÀI
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Tải ngay đề cương bản PDF tại đây: Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học – Trường THPT Quang Trung

ĐỀ BÀI

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 5 electron.

C. Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… là do các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể gây ra.

D. Tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn và có cấu tạo mạng tinh thể.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Năng lượng ion hóa I₁ của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.

B. Nối kim loại Cu với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ

C. Để một vật bằng Gang ra ngoài không khí ẩm thì vật đó sẽ bị ăn mòn hoá học.

D. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl₂.

Câu 3: Trong các phát biểu sau:

Nhôm là kim loại dẻo nhất.

Thép là hợp kim của sắt với cacbon có 2-5% khối lượng.

Wofam là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

Kim cương là kim loại cứng nhất.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Mg²⁺ và Ca²⁺.

Có bao nhiêu phát biểu *đúng* ?
A. 5	B. 4	C. 2	D. 3

Câu 4: Cho các hỗn hợp kim loại sau: (1) Mg – Fe, (2) Mg – K, (3) Mg – Ag, (4) Ca – Be. Chỉ dùng H₂O có thể nhận biết được bao nhiêu hỗn hợp kim loại trên ?.

A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 5: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxit: Al₂O_3,			CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở
nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu được gồm ?
A. Al, Cu, FeO, ZnO, MgO		B. Al₂O_3, Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Al₂O_3, Cu, Fe, Zn, MgO		D. Al, Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 6: Cặp chất nào sau đây tan trong dung dịch KOH và dung dịch H₂SO_{4 loãng} ?


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!				1/9

A.	Al(OH)₃ và Ca(OH)₂	B. Cr(OH)₃ và Fe(OH)₂
C.	Mg(OH)₂ và Sn(OH)₂	D. Zn(OH)₂ và Cr(OH)₃

Câu 7: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?

A. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. B. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn

nước.

C. Gây ngộ độc nước uống.
D. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

Câu 8: Phát biểu đúng là :

A. Chất béo rắn là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon không no.

B. Chất béo lỏng là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon no hoặc không no.

C. Hidro hóa các chất béo lỏng sẽ thu được chất béo rắn.
D. Chất béo lỏng là chất béo chứa gốc hiđrôcacbon no.

Câu 9: Sắp xếp nào theo trật tự tăng dần lực bazơ của các hợp chất sau đây đúng ?

C2H5NH2 < NH3 < C6H5NH2 B. NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2 C. C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 D. NH3 < C2H5NH2 < C6H5NH2

Câu 10: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ ?

A. [C6H7O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 11: Saccarozơ và glucozơ đều có:

A. Phản ứng với dung dịch NaCl.

B. Phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
C. Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.

D. Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng.

Câu 12: Khi thủy phân bất kỳ chất béo nào cũng thu được

A. glixerol. B. axit oleic. C. axit panmitic D. axit stearic.

Câu 13: Trong các chất cho sau đây: xenlulozơ, cát, canxi cacbua, ancol etylic, cao su, tinh bột, natri clorua, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ; chất là nguyên liệu tự nhiên là

xenlulozơ, cát, canxi cacbua, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ.
xenlulozơ, cát, cao su, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ.

xenlulozơ, ancol etylic, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ.
xenlulozơ, cao su, ancol etylic, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ.

Câu 14: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃CH₂COOCH₃. Tên gọi của X là:

A. etyl axetat.	B. metyl propionat. C. metyl axetat.			D. propyl axetat.
Câu 15: Cho phản ứng: Zn + H₂SO₄		đăc,t 0	+ H₂O. Hệ số cân bằng của chất
Câu 15: Cho phản ứng: Zn + H₂SO₄		¾¾¾® ZnSO₄ + SO₂	+ H₂O. Hệ số cân bằng của chất
khử và sản phẩm khử lần lượt là.
A. 1; 1	B. 2; 1	C. 1;2.		D. 2;3.

Câu 16: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch FeCl₂ một lượng dư chất nào sau đây ?

A. Mg. B. Fe. C. Cu. D. Ca.

Câu 17: Cho các phát biểu sau :

Thanh kẽm nhúng trong dd CuSO₄ xảy ra ăn mòn điện hóa.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			2/9

Khi phân li Na₂HPO₃ cho ra ion H⁺.

Dung dịch LiOH có pH = 8,0 đổi màu dung dịch Phenolphtalein sang màu hồng.

Kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc hiện tượng quan sát được là có khí màu nâu bay lên, dung dịch ban đầu chuyển sang màu xanh.

Điều chế kim loại là sự khử ion kim loại ở dạng hợp chất thành kim loại đơn chất. Số phát biểu đúng là

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 18: Cho các thí nghiệm sau:

dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂

dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH

khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ dư,

Sục khí NH₃ dư vào dung dịch Al(NO₃)₃

Bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm thu được kết tủa ?.

A. 2 B. 3 C. 4 D.1

Câu 19: Có dung dịch CuSO₄ được chia làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng vừa đủ với dung dịch x mol NaOH.

Phần 2: Điện phân với hiệu suất < 100% được dung dịch Q. Dung dịch Q phản ứng vừa đủ với y mol NaOH. Mối quan hệ giữa x và y là ?

A. x = y B. x > y C. x < y D. x ≥ y

Câu 20. Khi cho Zn vào dung dịch chứa 3 muối sau: FeCl_3, CuCl₂, FeCl₂. Các phản ứng xảy ra như sau :

(1). Zn + Fe3+ → Zn2+ + Fe2+

(2). Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

(3).

Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe.

Thứ tự xảy ra phản ứng là:

A. 2, 1, 3 B. 1, 2, 3 C. 3, 2, 1 D. 1, 3, 2

Câu 21: Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn:

X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc nguội.

Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với NaOH.

Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội. Vậy X, Y, Z lần lượt là

A. Fe, Mg, Zn B. Zn, Mg, Al C. Fe, Mg, Al D. Fe, Al, Mg

Câu 22: Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X1 có khả năng

phản ứng với: Na, NaOH, Na₂CO₃. X2 phản ứng với Na nhưng không phản ứng NaOH. Công thức cấu tạo của X2, X1 lần lượt là:

A. CH₃-COOH, H-COO-CH₃.	B. (CH₃)₂CH-OH, H-COO-CH₃.
C. H-COO-CH₃, CH₃-COOH.	D. CH₃-COOH, C₃H₇-OH.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!		3/9

Câu 23: Este X có các đặc điểm sau:

Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau;

Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất

Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Phát biểu không đúng là:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O.

Chất Y tan vô hạn trong nước.

Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170^oC thu được anken.

Câu 24: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với dung dịch

H₂SO₄ lại có thể cho phản ứng tráng gương. Đó là do:

A. Đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.
B. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ.
C. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành hai phân tử glucozơ .
D. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành hai phân tử fructozơ.

Câu 25: Cho các phát biểu:

(1) Tất cả các anđehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử

(2) Tất cả các axit cacboxylic đều không tham gia Pư tráng bạc

Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch
Tất cả các ancol no, đa chức đều hòa tan được Cu(OH)₂

Phát biểu đúng là

A. (2) và (4) B. (3) và (4) C. (1) và (3) D. (1) và (2)

Câu 26: Trong số các polime dưới đây loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ: (1) sợi bông; (2)

tơ olon; (3) len lông cừu; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) tơ nilon-6; (7) tơ axêtat; (8) tơ capron

(1), (3), (5) B. (1), (5), (7), (8) C. (1), (5), (7) D. (1), (3), (5), (8)

Câu 27: Cho các ý sau :

Các animoaxit không làm đổi màu quỳ tím.
Axit glutamic làm quỳ tím hóa xanh.
Gly tác dụng với dung dịch axit nhưng không tác dụng với dung dịch bazơ

Val có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH .
Lys làm quỳ tím hóa đỏ.

Số phát biểu *sai* là :
A. 5	B. 2	C. 3	D. 4

Câu 28: Một peptit có tên là Bradikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, đó là một nanopeptit có công thức viết tắt là: Arg – Pro – Pro – Gly–Phe–Ser–Pro–Phe–Arg. Khi thủy phân không hoàn toàn peptit này có thể thu được bao nhiêu tri peptit mà thành phần có chứa phenyl alanin ( viết tắt Phe).

4 B. 3 C. 6 D. 5

Câu 29: Đun 6 gam axit axetic với 6,9 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 5,72 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là (Cho H = 1; C = 12; O = 16).

50,0% B. 25,0% C. 65,0% D. 75,0%

Câu 30. Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Thể tích dung dịch HNO₃ 63 % (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 297 gam xenlulozơ trinitrat là

A. 243,90 ml B. 300,0 ml C. 189,0 ml D. 197,4 ml

Câu 31: Trùng ngưng m gam glixin (axit aminoetanoic), hiệu suất 80%, thu được 68,4 gam polime và 21,6 gam nước. Trị số của m là:

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			4/9

112,5 gam B. 90 gam C. 85,5 gam D. 72 gam

Câu 32: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH₃COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho T/d với 5,75 g C₂H₅OH (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là

A. 8,80 B. 7,04 C. 6,48 D. 8,10

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R vào dung dịch HNO₃ dư thu được 3,36 lít khí (đktc) không màu tự hóa mâu ngoài không khí. Vậy R là kim loại nào sau đây ?

A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag

Câu 34: Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl₂ thu được 13,5 g kết tủa. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch AgNO₃ dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,05 B. 59,25 C. 53,85 D. 48,45.

Câu 35: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO , FeO Fe₃O₄ , Al₂O₃ nung nóng. Khí Thoát ra khỏi ống sứ cho qua Ca(OH)₂ dư thu được 0,15 gam kết tủa. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 2,15 gam. Giá trị m là:

A. 2,174 gam. B. 1,198 gam. C. 2,230 gam D. 3,505 gam

Câu 36: Cho 4,88 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 5,74 g B. 13,64 g C. 11,5 g D. 2,16 g

Câu 37: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dd X (hiệu suất Pư thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X T/d với dd AgNO₃/NH₃ dư thì lượng Ag thu được là

A.0,090 mol B. 0,095 mol C. 0,12 mol D. 0,06 mol

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với 1 ancol đơn chức cần 5,6 gam KOH. Mặt khác, khi thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối. CTCT của este là:

A. (COOC₂H₅)₂ B. (COOC₃H₇)₂ C. (COOCH₃)₂ D. CH₂(COOCH₃)₂

Câu 39: Dung dịch X chứa 0,07mol Na⁺, x mol SO²^– , 0,01 mol OH^–. Dung dịch Y chứa y mol 4

H⁺, z mol Ba²⁺ , 0,02mol NO₃^– . Trộn X với Y, sau khi phản ứng xong được 500ml dung dịch có

pH = 2 và thu được m gam kết tủa. Tính m
A. 0,5825g	B. 3,495g	C. 0,345g	D. 6,99g

Câu 40: X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dd HCl dư , sau Pư được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ). Mặt khác cho 15,12 gam X Pư hoàn toàn với dd HNO₃ loãng dư được 1,568 lít NO ( đktc ). % về khối lượng của Fe trong X là

A. 11,11% B.29,63% C. 14,81% D.33,33%

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			5/9

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

A. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau.

Câu 2:

A. Năng lượng ion hóa I₁ của kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 3: B. 4

(1) Nhôm là kim loại dẻo nhất.

(3) Wofam là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Mg²⁺ và Ca²⁺.

Câu 11: B. Phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.

Câu 14: B. metyl propionat

Câu 15: Chọn A: Cân bằng Zn + 2H₂SO₄ ¾^đăc¾¾^,t0® ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 16: B: Vì Fe tác dụng với Fe³⁺ tạo ra Fe²⁺

Câu 17: C: Phát biểu đúng (1), (2), (5), (6)

Câu 18: B: Thí nghiệm thu được kết tủa (2), (3), (4)

Câu 19: A; Vì số mol CuSO₄ ở 2 phần bằng nhau.

Câu 20: B: Vì tính Oxi hóa Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc nguội loại Zn vậy bỏ câu B

Y tác dụng được với HCl và HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với NaOH loại Al vậy bỏ câu D

Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội loại Zn vậy bỏ câu A

Câu 22: D

X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC: C₃H₈O, C₂H₄O₂.

X1 có khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na₂CO₃ vậy X1 là axit: CH₃-COOH

X2 phản ứng với Na nhưng không phản ứng NaOH vậy X2 là ancol : C₃H₇-OH

Câu 23: D

Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau : este no;

Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) vậy Y là

HCOOH và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X) vậy Z

là CH₃OH =>Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170^oC thu được anken là không hợp lí..

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			6/9

Câu 24: B. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ.

Câu 25: C

(1) Tất cả các anđehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử

Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch Câu 26: C (1) sợi bông; (5) tơ visco; (7) tơ axêtat;

Câu 27: D

Các animoaxit không làm đổi màu quỳ tím.
Axit glutamic làm quỳ tím hóa xanh.

Gly tác dụng với dung dịch axit nhưng không tác dụng với dung dịch bazơ

Lys làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 28: D (Pro – Gly–Phe; Gly–Phe–Ser; Phe–Ser–Pro; Ser–Pro–Phe; Pro–Phe–Arg)

Câu 29: C

^H 2 ^SO4 d
¾¾¾®	CH₃COO₂H₅ + H₂O
CH₃COOH + C₂H₅OH ¬¾¾¾₀	CH₃COO₂H₅ + H₂O
t
0,1 ———————————	> 0,1
m_este = 88.0,1 = 8,8
==> H = 5,72.100/8,8 = 65,0

Câu 30. D

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3n HNO₃ ¾®	[C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3n H₂O
189	297
m = 189	297

==> V = 189.100/63.1,52 = 197,4 ml

Câu 31: A m = (68,4 + 21,6).100/80 = 112,5

Câu 32:

ìHCOOH

x mol

® 46x + 60x = 5,3

® x = 0,05

5,3 gam hh X í

_îCH₃COOH

x mol

5,75

= 0,125 mol

C ₂ H ₅OH

^H 2 ^SO4 d

¾¾¾®

HCOO₂H₅ + H₂O

HCOOH + C₂H₅OH ¬¾¾¾₀

0, 05.

0,04

mol

100

H ₂ SO₄ _d

¾¾¾®

CH₃COO₂H₅

+ H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH ¬¾¾¾₀

0, 05.

0,04

mol

100

m_este = 0,04 . 74 + 0,04 .88= 6,48 gam

Câu 33: C

Ta có n_NO = 0,15 mol.
R⁰	®R⁺ⁿ + ne và N⁺⁵ +	3e	® N⁺²
x	®nx	0,45	¬ 0,15

x = 0,45/n ®M_R = 5,4.n/0,45 = 12n

Với n= 1 ®M_R = 12 (loại)

Với n= 2 ®M_R = 24 (Mg)

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!			7/9

Câu 34: B

Fe²⁺ + 2OH^– ® Fe(OH)₂

0,15 ¬ 0,15

FeCl₂ + 2AgNO₃ ®Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

0,15 ® 0,15 0,3

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃ ®Fe(NO₃)₃ + Ag

0,15 ® 0,15 0,15

Vậy m _{kết tủa} = 0,3.143,5 + 0,15.108 = 59,25 gam.

Câu 35: A

Ta có n_O = n_CaCO3 = 1,5.10^-3_.

Vậy m = 2,15 + 16. 1,5.10^-3 = 2,174 gam.

Câu 36: C

Từ tỉ lệ và khối lượng ban đầu tính được số mol FeCl₂ = 0,02 và số mol NaCl = 0,04.

FeCl₂ + 2AgNO₃ ®2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,02 ® 0,04 ® 0,02

NaCl + AgNO₃ ®AgCl + NaNO₃

0,04 ® 0,04

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

0,02 ® 0,02.

Khối lượng chất rắn: m = 11,5 gam.

Câu 37: B

0,02 mol saccarozơ ® 0,02.2.0,75 = 0,03 ® nAg = 0,06

0,01 mol mantozơ ® 0,01.2.0,75 = 0,015 ® nAg = 0,03

Còn 0,0225 mol mantozơ ® n_Ag = 0,0025.2 = 0,005 ® n_Ag = 0,095 mol

Saccarozơ không Pư với AgNO₃

Câu 38: A

nKOH = 0,1 mol và nKOH = 2n este → este hai chức tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức. CTCT: R(COOR^,)₂ + 2KOH → R(COOK)₂ + 2R^,OH

0,0375	← 0,075
Khối lượng tăng = 2(39- R^,) , theo bài ra m↑= 6,225-5,475 = 0,75
→ 0,0375 (78-2R^,) = 0,75 → R^, = 29 (C₂H₅)
M este = R + (44+29).2 = 5,475/0,0375 → R = 0.
Câu 39: A
Dung dịch X. Số mol (SO₄)^2- = 0,03 mol.
Từ pH = 2 ta tính được số mol H⁺ = 5. 10^-3 mol.
Vậy số mol H⁺	trong dung dịch Y là : 0,01 + 5. 10^-3 = 0,015 mol
Số mol của Ba²⁺ = 2,5.10^-3 mol.


>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất!		8/9